高考化學(xué)計(jì)算題九——無機(jī)反應(yīng)填空題

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載334 g 硫粉完全燃燒時(shí)放出37 kJ 熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是91MCE33 S s O2 g SO2 g 296 kJ33 1紅磷放在氯氣中燃燒， 若 P 與 Cl 2 按物質(zhì)的量之比為 11 8 混合，待充分反應(yīng)后，生成物中PCl3 與 PCl 5 的物質(zhì)的量之比為。 94上海33 1 7326由氫氣和氧氣反應(yīng)生成 1 mol 水蒸氣放熱 241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ 。 00 津江西若 1 g 水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應(yīng) H2g 1H2O(1) 的 H O2(g)2_kJ· mol 1。氫氣的燃燒熱為 _ kJ

2、3; mol 1。26. H2(g)+1O2(g)H 2O(g)： H 241.8 kJ· mol 1； 285.8236某化肥廠用 NH 3 制備 NH 4NO3。已知由 NH3 制 NO 的產(chǎn)率是96%，NO 制 HNO 3 的產(chǎn)率是 92%， HNO 3 跟 NH3 反應(yīng)生成 NH4NO3。則制 HNO 3 所用去的 NH 3 的質(zhì)量占總耗 NH3質(zhì)量 不考慮生產(chǎn)上的其它損耗的%。 90MCE36 53或531 % 24在 25、 101 kPa 條件下，將15 L O2通入 10 L CO 和 H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。02 理綜1 若剩余

3、氣體的體積是 15 L ，則原 CO 和 H2 的混合氣中2 若剩余氣體的體積是 a L，則原 CO 和 H 2 的混合氣中V COV H2。3 若剩余氣體的體積是a L，則 a 的取值范圍是。24 1 5；5a 1023 10 a 2020a30超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al 2O3 N2 3C2AlN 3CO 由于反應(yīng)不完全， 氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：03 上?；瘜W(xué)（ 1）稱取 10.00 g 樣品，將其加入過量的NaOH 濃溶液中共熱并蒸干， AlN 跟 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaAl

4、O 2，并放出氨氣 3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該樣品中的 A1N 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（ 2）另取 10.00 g 樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） O2，在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34 g·L 1（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AIN 不跟 O2 反應(yīng)）。該樣品中含雜質(zhì)炭g。30（ 1）AlN NaOH H 2O NaAlO 2NH 3（ 2） 61.5學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 3） 1.9231合成氨原料可以由天然氣制取。其主要反應(yīng)為：CH4 g H2O g CO g 3H 2 g（ 1） 1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況） CH 4 按上式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H 2m

5、ol 。 03 上?；瘜W(xué)（ 2） CH4 和 O2 的反應(yīng)為： 2CH4 g O2 g 2CO g 4H 2 g設(shè) CH 4 同時(shí)和 H2O g 及 O2g 反應(yīng)。 1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況） CH4 按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積 V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為。（ 3）CH 4 和 H 2O g 及富氧空氣（ O2 含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體組成如下表：氣體COH2N2O2體積（ L）2560152.5計(jì)算該富氧空氣中 O2 和 N2 的體積比V(O2 )。V(N2)（ 4）若 CH 4 和 H2O g 及富氧空氣混合反應(yīng)的產(chǎn)物中，V (H2 ) 3 1 （合成氨反應(yīng)的V (N

6、2 )最佳比），則反應(yīng)中的H 2O g 和富氧空氣的體積比為何值?31（ 1）133.9（ 2） 3 m3V 4 m3（ 3）設(shè) H 2O 為 x mol ，O2 為 y mol則：x 2y 25x 103x4y60y 7.5V(O2 )7.52.52V(N2)153（ 4）設(shè)富氧空氣中O2 的體積分?jǐn)?shù)為 a，反應(yīng)用去的 H2O g 與富氧空氣的體積分別為x、y。3x4ay 3x 1 7(1a) y1y3a30超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al 2O3 N2 3C2AlN 3CO 由于反應(yīng)不完全， 氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的

7、含量，進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：03 上?；瘜W(xué)（ 1）稱取 10.00 g 樣品，將其加入過量的 NaOH 濃溶液中共熱并蒸干， AlN 跟 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaAlO 2，并放出氨氣3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該樣品中的 A1N 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（ 2）另取 10.00 g 樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） O2，在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為 1.34 g·L1（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況， AIN 不跟 O2 反應(yīng)）。該樣品中含雜質(zhì)炭g。30（ 1）AlN NaOH H 2O NaAlO 2NH 3（ 2） 61.5學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 3） 1

8、.9232美國(guó)科學(xué)美國(guó)人雜志在1971 年 7 月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數(shù)據(jù)：99 上海到達(dá)地球表面的太陽輻射能的幾條主要去路直接反射52,000× 109kJ / s以熱能方式離開地球81,000× 109kJ / s水循環(huán)40,000× 109kJ / s大氣流動(dòng)370× 109 kJ / s光合作用40× 109 kJ / s請(qǐng)選用以上數(shù)據(jù)計(jì)算：1地球?qū)μ柲艿睦寐始s為。2通過光合作用， 每年有kJ 的太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能每年按 365 天計(jì) 。3 每年由綠色植物通過光合作用6CO2 6H2OC6H 12O66O2 為我

9、們生存的環(huán)境除去二氧化碳的質(zhì)量A，試根據(jù)能量關(guān)系列出A 的計(jì)算式。列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號(hào)表示。A kg。所缺數(shù)據(jù)的化學(xué)含義為。1.261018 kJ 6 44g/mol32 123 32 1 26× l0 18 kJ3AQkJ/mol1000或 A 3.3310 17kgQQ 為每生成1 摩爾葡萄糖所需要吸收的能量或：每消耗 6 摩爾 CO2 所需吸收的能量）11取 0.45 mol NaOH 、 0.35 mol Na 2 CO3 和 0.20 mol NaHCO 3 溶解于水，在該混合液中逐漸加入鹽酸，反應(yīng)明顯分三個(gè)階段進(jìn)行。若加入的HCl 為 n mol ，溶液中 NaCl 、

10、 Na2CO3和 NaHCO3 分別為 x mol、 y mol 和 z mol ，試分別計(jì)算在n 值增大的過程中，不同反應(yīng)階段的 n 值范圍和所對(duì)應(yīng)的 S、Y 、Z 值。將其結(jié)果填入下表： (上海 90.) 提示： Na2CO3 與 HCl 的反應(yīng)過程為： Na2CO3 HCl = NaHCO 3 NaCl NaHCO3 HCl = NaCl H2O CO2加入的HCl溶液中的NaCl溶液中的Na2CO3溶液中的NaHCO3n (mol)X (mol)Y (mol)Z (mol)11.加入的 HCl溶液中的 NaCl溶液中的 Na2CO3溶液中的NaHCO 3學(xué)習(xí)必備歡迎下載n (mol)X

11、 (mol)Y (mol)Z (mol)00.25n0.5500.25 0.80n0.80 nn 0.250.80 1.35n01.35 n12由 A 、 D、 E、 G 四種元素組成的化合物的分子式為A xDy(E2G4)z。已知：(1)x、 y、 z 為整數(shù)，且 x y z = 7。(2)取 8.74 g 該化合物溶于水，加入酸和強(qiáng)氧化劑。化合物中的E、 G 元素完全轉(zhuǎn)化成氣態(tài)化合物 EG2 2.688 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，其密度為1.965 g / L ，EG2 能使澄清石灰水變渾濁。(3) 發(fā)生上述反應(yīng)后， A 、 D 以陽離子存在于溶液中。往溶液中加入過量鐵粉，其中使D 離子全部還原

12、所消耗的鐵粉質(zhì)量為0.56 g。(4) 化合物中 D 元素的百分含量為 12.8%。試通過計(jì)算和推理確定E、G、 D、A 各是什么元素，求出x、 y、z 的值，并寫出該化合物的分子式。 (注意：請(qǐng)按指定位置進(jìn)行計(jì)算和推理。)(1) 確定E和GE 是_， G 是 _。(2) 確定 x、 y、 z 和 Dx _ ，y _ ， z _ ； D 是 _。(3) 確定 A 并寫出化合物的分子式A 是_；該化合物的分子式是_。 (MCE88. 三 .2)12. (1) 碳 (或 C)氧(或 O) (2) 313 鐵 (Fe)(3) 鉀(K)K 3Fe(C2O4)317將 a mol H 2S 和 1 mo

13、l O 2 置于一個(gè)容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)。維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變 (101 kPa)，在 120下測(cè)得反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的密度分別為d1 和 d2。若 a 的取值不同，則 H2S 的氧化產(chǎn)物可能有如下三種情況：(MCE96.36)(1) 全部是 SO2，此時(shí) a 的取值范圍是 _。提示：此時(shí)反應(yīng)為：2H2S 3O22H 2O2SO2(2) 全部是 S，此時(shí) a 的取值范圍是 _ ，并且 d1_d2(填小于、大于或等于 )。提示：此時(shí)反應(yīng)為：2H2S O2 2H2O2S(3) 部分是 SO2，部分是 S，此時(shí) a 的取值范圍是 _。反應(yīng)所生成的SO2 的物質(zhì)的量為 _ mol 。容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為_ mol 。( 以含 a 的代數(shù)式表示 )17. (1) a 2(2) a 2大于(3)2 a21 a1 a3322學(xué)習(xí)必備歡