高二化學(xué)化學(xué)平衡統(tǒng)練

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載班級：姓名：高二化學(xué)統(tǒng)練一第三節(jié)化學(xué)平衡編輯：張金亮審核：馬春霞使用時間： 20XX年 9 月 3 日單選題（每題5 分，共 100 分）1在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（ g）N2O4 (g) 達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比， NO2的體積分?jǐn)?shù)()A不變B增大C減小D無法判斷2在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng) aA(氣)cC( 氣) dD(氣) ，反應(yīng)達(dá)到平衡后， 將氣體體積壓縮到原來的一半， 當(dāng)再次達(dá)到平衡時， D 的濃度為原平衡的1.8 倍，下列敘述正確的是( )AA 的轉(zhuǎn)化率變大B 平衡向正反應(yīng)方向移動CD

2、 的體積分?jǐn)?shù)變大（氣） ClD a <cd3反應(yīng) PCl （氣）PCl（氣）5322HI（氣）H2（氣） I 2 （氣）2NO（氣）N2 O4（氣）在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率()A均不變B均增大C增大，不變，減少D減少，不變，增大4某溫度下， 反應(yīng) H( 氣 )+I2( 氣)2HI( 氣 ) ，H<0，在一帶有活塞的密閉容器中2達(dá)到平衡，下列說法中不正確的是()A 恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體的顏色加深B 恒壓，充入 HI( 氣) ，開始時正反應(yīng)速率減小C 恒容，升高溫度，正反

3、應(yīng)速率減小D恒容，充人 H2， I2(氣)的體積分?jǐn)?shù)減小51 和 2 分別為 A、B 在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g) 和 2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下， 均增加 A 的物質(zhì)的量， 下列判斷正確的是（）A 1、 2 均減小B 1、 2 均增大C 1 減小， 2 增大D 1 增大， 2 減小6、恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（ g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A 氣體或 B 氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)A 的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時（）A、都增大B、都減小C、前者增大后者減小D、前者減小后者增大7、某密閉容器中放入一定量NO2，發(fā)生反應(yīng) 2NO

4、N2O4（正反應(yīng)放熱），達(dá)平衡后，分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，使混和氣體平均相對分子量增大的是（）A、通入N2 B 、通入 HeC 、通入 N2O4D、 升高溫度8、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： aX( 氣)+bY( 氣)cZ( 氣 )+dW(氣) ，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2 ，當(dāng)再次達(dá)平衡時， W的濃度為原平衡時的 1.8 倍。下列敘述中不正確的是 ()A、平衡向逆反應(yīng)方向移動B、 a+b<C+dC、Z 的體積分?jǐn)?shù)增加D、X 的轉(zhuǎn)化率下降9、 將 2mol SO2, 1 mol O 2充入帶活塞的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO(g)+ O 2(g)2S

5、O3(g), 達(dá)到平衡后，改變下列條件， SO3 的平衡濃度不改變的是 ()A 、保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1mol SO (g)3B、保持溫度和容器的容積不變，充入1mol SO (g)3C、保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1mol O2(g)D、保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar(g)2NON O 達(dá)到平衡后，10、恒溫條件下，把 NO裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)224慢慢壓縮，下列敘述正確的是（）A體積減半，則壓強(qiáng)為原來的兩倍B 、平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺C體積減半，壓強(qiáng)增大，但等于原來的2 倍 D 平衡向右移動，混合氣體密度增大11、在容積相同的A、B 兩個

6、密閉容器中，分別充入2lmoSO和 1molO2，使它們在相同的溫度下發(fā)生反應(yīng)： 2SOO22SO3，并達(dá)到平衡。在反應(yīng)過程中，若 A 容器保持體積不變， B 容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25時，則 B 容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是 ( )A、25B 、>25C 、<25%D、12.5%4NO(g)+ 6H O(g)12、在一個密閉、恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：4NH(g)+O (g)322在一定的條件下達(dá)到平衡， 現(xiàn)向反應(yīng)容器中通入少量的氯化氫氣體，產(chǎn)生的結(jié)果是（）A、容器內(nèi)壓強(qiáng)增大B、原平衡不受影響C、正反應(yīng)速率增大D、NO濃度降低13、把 6molA 和 5

7、molB 兩氣體通入容積為4L 的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A（氣） +B（氣）2C（氣） +xD（氣），H0，5min 達(dá)平衡，此時生成2molC，測得 D的平均反應(yīng)速率為0.1mol ·（L·min） 1。下列說法中正確的是（）A降低平衡體系的溫度，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動B恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C 和 D 的生成速率相等CA 的平均反應(yīng)速率為0.1mol ·（L·min）D B 的轉(zhuǎn)化率為 25%14、可逆反應(yīng) A（g）+BC（g）+D，A 和 C均為無色氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列敘述錯誤 的是（）A增大 A 的濃度，平衡

8、體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載B若升高溫度， C 的百分含量減少，則說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C若增大壓強(qiáng)，平衡不移動，則說明B 和 D一定都是氣體D如果 B 是氣體，則增大 A 的濃度會使 B 的轉(zhuǎn)化率增大、可逆反應(yīng)：2HI(g)22H 。在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時15H(g) + I(g) ； >0欲使混合氣體的顏色加深，應(yīng)采取的措施( )A增大容器體積B 降低溫度C 加入催化劑D 充入 HI 氣體16、對于可逆反應(yīng) 2A2(g)+B 2(g)2A2 B(1) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，要使正、逆反應(yīng)的速率都增大，而且平衡向右移動，可以采取的措施是（）A升

9、高溫度B降低溫度C增大壓強(qiáng)D減小壓強(qiáng)17、對于可逆反應(yīng)mA(氣 )+nB( 氣)eC(氣)+f D( 氣 ), 當(dāng)反應(yīng)過程中其他條件不變時， C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ C%）與溫度（ T）和壓強(qiáng)（ p）的關(guān)系如圖所示下列敘述正確的是（）學(xué)習(xí)反思：A達(dá)到平衡后 , 若使用催化劑 ,C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大B達(dá)到平衡后 , 若升高溫度 , 化學(xué)平衡向逆方向移動C 化學(xué)方程式中 m+n e+fD達(dá)到平衡后 , 增加 A 的量有利于化學(xué)平衡向逆方向移動18、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（ g）2C（ g）達(dá)到平衡時，A、 B 和 C 的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol 和 4mol，保持溫度和

10、壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是()A均減半B均加倍C均增加 1molD 均減少 1mol19、 對于平衡體系 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ； H<0。下列結(jié)論中正確的是 ()A若溫度不變，將容器的體積增大1 倍，此時 A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?48 倍，則 m+n>p+qB若平衡時， A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、 B 的物質(zhì)的量之比為m：nC若溫度、體積不變，當(dāng)m+np+q 時，則往平衡體系中再加入少量氣體E(E 與所有組分均不反應(yīng) ) ，A 的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，則反應(yīng)中逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大20、已知反

11、應(yīng)mX(g)nY(g)qZ(g); H0，mnq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動B X 的正反應(yīng)速率是 Y 的逆反應(yīng)速率的m/n 倍C降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D若平衡時 X、Y 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X、 Y 的物質(zhì)的量之比為n ：m優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載班級：姓名：高二化學(xué)學(xué)案統(tǒng)練第三節(jié)化學(xué)平衡二編輯：張金亮審核：馬春霞使用時間： 20XX年 9 月 6 日1 符合圖象的反應(yīng)為（）。 2 3（） 2（）（） 3 2（） 2（ l ）2 3（ l ）（） 4 3（） 52（）4（） 62（） 2 （）（）2（）2

12、右圖是溫度和壓強(qiáng)對X Y2Z 反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中 Z 的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B X 、Y、Z 均為氣態(tài)C X 和 Y 中只有一種為氣態(tài)， Z 為氣態(tài)D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H03在 A（g）B（g） C（ g） D（g）的反應(yīng)體系中， C的百分含量和時間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400和 100下進(jìn)行， 所得曲線分別為 Q與 P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為（）4如圖所示，反應(yīng)2SO（g） O2（ g）2SO3（g）； H0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1P2）下達(dá)到平衡時，混合氣中 SO3 的體積 （ SO3）隨溫度變化的曲線應(yīng)為

13、（）5可逆反應(yīng) aA（g） bB（ g）cC（g） dD（g）；H同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（）A a b c d T 1 T2H 0B a b c d T 1 T2H 0C a b c d T 1 T2H 0D a b c d T 1 T2H 06、對于可逆反應(yīng)：A2(g) 3B2(g)2AB3(g) （正反應(yīng)放熱），下列圖象中正確的是（）( 兩個選項 )7、在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g） B（ g）xC（g）（正反應(yīng)放熱）有圖所示的反應(yīng)曲線， 試判斷對圖的說法中不正確的是（ T 表示溫度， P 表示壓強(qiáng)，C%表示 C的體積分?jǐn)?shù)）（）AP3P4，y 軸表示 B

14、的轉(zhuǎn)化率B P 3 P4，y 軸表示 B 的體積分?jǐn)?shù)CP3P4，y 軸表示混合氣體的密度DP3P4，y 軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量8、（）（） （）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下， B 的體積分?jǐn)?shù)（）與壓強(qiáng)（ p）的關(guān)系如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（）。 m+點(diǎn)， 正 逆 ；點(diǎn)， 正逆點(diǎn)比點(diǎn)反應(yīng)速率快優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載9、有一化學(xué)平衡（）（）p（）（），如圖所示是 A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖可以得出的正確結(jié)論是（）。( 圖中壓強(qiáng)上大下小 )正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，正反應(yīng)放熱，10、密閉容器中，有反應(yīng) :A 2 B22AB，產(chǎn)物 AB的生成情況如圖所示，

15、a 為 500，b 為 300時的情況， c 為 300時從時間 t 3 開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（）A A 2、 B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱B AB 為氣體， A2、B2 中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱C AB 為氣體， A2、B2 中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱D AB 為固體， A2、B2 中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱 11 、 在容積固 定的 密閉 容器 中存 在如 下反應(yīng)： A(g) 3B(g) 2C(g) ； H0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：B圖研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高12、（1）對于下列反應(yīng)： 2SO + O 22SO3 ,如果 2min 內(nèi) SO2 的濃度由 6 mol/L下降為 2 mol/L ，那么，用 SO2 濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_，用 O2 濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_。如果開始時 SO2 濃度為 4mol/L ，2min 后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v(O2) 為 0.5mol/(L · mi