課題二原子的結(jié)構(gòu)PPT課件

1、 在在化學反應化學反應中分子可以分成原中分子可以分成原子，而原子不能再分。用其他子，而原子不能再分。用其他方法原子能不能再分呢？方法原子能不能再分呢？ 想想議議想想議議第1頁/共28頁 考點一：認識原子的結(jié)構(gòu)及其有關知識原子核原子核電子電子質(zhì)子中子第2頁/共28頁1、實驗證明，原子在 變化中 再分，但其內(nèi)部結(jié)構(gòu)中 再分。 原子核（位于 ，帶 電）質(zhì)子：帶 電2、原子結(jié)構(gòu) 中子： 電 電子（位于原子的 ，帶 電）如，一個C原子結(jié)構(gòu)：6個質(zhì)子和6個中子構(gòu)成原子核，核外有6個電子。中間正不帶外層負化學化學不能不能還可還可正第3頁/共28頁通過觀察下表，你能從中獲得哪些信息通過觀察下表，你能從中獲得哪

2、些信息?原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧888鈉鈉111211氯氯171817想想議議想想議議第4頁/共28頁3 3、原子中：、原子中： 數(shù)數(shù)= = 數(shù)數(shù)= = 數(shù)數(shù)= =原子序數(shù)原子序數(shù)如：如：O原子原子4 4、原子核所帶、原子核所帶 數(shù)和電子所帶數(shù)和電子所帶 數(shù)相互抵數(shù)相互抵消，所以整個原子不帶電（不顯電性）消，所以整個原子不帶電（不顯電性）5、氫原子沒有、氫原子沒有 子子正電荷正電荷負電荷負電荷中中8 = 8 = 8 = 8核電荷核電荷質(zhì)子質(zhì)子電子電子第5頁/共28頁一個氫原子質(zhì)量為一個氫原子質(zhì)量為1.67X101.67X10-27-2

3、7KgKg一個氧原子質(zhì)量為一個氧原子質(zhì)量為2.657X102.657X10-26-26KgKg由于原子質(zhì)量數(shù)值太小，書寫使用不便，由于原子質(zhì)量數(shù)值太小，書寫使用不便，所以國際采用原子的相對質(zhì)量所以國際采用原子的相對質(zhì)量想想議議想想議議第6頁/共28頁某原子相對原子質(zhì)量是以碳原子某原子相對原子質(zhì)量是以碳原子的質(zhì)量的的質(zhì)量的1/121/12作為標準的比值作為標準的比值 考點二：知道相對原子量的概念以及相關知識第7頁/共28頁1.1.某原子相對原子質(zhì)量某原子相對原子質(zhì)量= = 12121 1個該原子的質(zhì)量個該原子的質(zhì)量1 1個個C C原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量2.2.相對原子質(zhì)量是一個比值（無單位）相對原

4、子質(zhì)量是一個比值（無單位） ，不是原，不是原子的實際質(zhì)量子的實際質(zhì)量. .4.4.相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量= = 數(shù)數(shù)+ + 數(shù)數(shù)（相對原子量由（相對原子量由 之和決定之和決定）3 3、原子的質(zhì)量主要集中在、原子的質(zhì)量主要集中在 上（因電子質(zhì)量上（因電子質(zhì)量很小忽略不計很小忽略不計 ）原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)第8頁/共28頁元素元素名稱名稱符號符號相對原相對原子質(zhì)量子質(zhì)量元素元素名稱名稱符號符號相對原相對原子質(zhì)量子質(zhì)量元素元素名稱名稱符號符號相對原相對原子質(zhì)量子質(zhì)量氫氫H1氧氧O16磷磷P31氦氦He4氟氟F19硫硫S32鋰鋰Li7氖氖Ne20氯氯Cl35.5鈹

5、鈹Be9鈉鈉Na23氬氬Ar40硼硼B(yǎng)10.8鎂鎂Mg24鉀鉀K39碳碳C12鋁鋁Al27鈣鈣Ca40氮氮N14硅硅Si28鐵鐵Fe56一些常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量（一些常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量（62頁）頁）第9頁/共28頁我國著名科學院士張青蓮主持測定了銦、銥、我國著名科學院士張青蓮主持測定了銦、銥、銻等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他銻等幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為測定核電荷數(shù)為6363的銪元素的相對原子量為的銪元素的相對原子量為152152，則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)_，中子數(shù)中子數(shù)_，核外電子數(shù)，核外電子數(shù)_638963第1

6、0頁/共28頁 在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應的橫線上：，找出符合下列條件的粒子，填在相應的橫線上：(1)(1)保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的粒子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的粒子是_(2)(2)化學變化中的最小粒子是化學變化中的最小粒子是_(3)(3)帶正電荷的粒子是帶正電荷的粒子是_(4)(4)不顯電性的粒子是不顯電性的粒子是_(5)(5)在同一原子中數(shù)目相等的粒子是在同一原子中數(shù)目相等的粒子是_(6)(6)決定原子質(zhì)量的粒子主要是決定原子質(zhì)量的粒子主要是_構(gòu)成原子的微粒是構(gòu)成原子的微粒是-構(gòu)成物質(zhì)的微粒有構(gòu)

7、成物質(zhì)的微粒有-分子分子原子原子原子核、質(zhì)子原子核、質(zhì)子分子、原子、中子分子、原子、中子原子核、質(zhì)子、電子原子核、質(zhì)子、電子原子核原子核質(zhì)子、中子、電子質(zhì)子、中子、電子分子、原子分子、原子第11頁/共28頁 考點三：知道原子核外電子排布的規(guī)律及其結(jié)構(gòu)圖的涵義第12頁/共28頁電子在核外的空間里作高速的運動。它們會相互碰撞電子在核外的空間里作高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎打架嗎? 電子在核外是如何排布的呢電子在核外是如何排布的呢?想想議議想想議議第13頁/共28頁 用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及其原子核外電子排布其原子核外電子排布 11 2 8 鈉鈉原

8、子結(jié)構(gòu)圖原子結(jié)構(gòu)圖第14頁/共28頁1 1、原子核外的電子是按能量由、原子核外的電子是按能量由 分層排布的，分層排布的，最少的有最少的有1 1層，最多的有層，最多的有7 7層；第一層最多排層；第一層最多排 個電個電子，第二層最多排子，第二層最多排 個電子，最外層最多排個電子，最外層最多排 個個電子電子( (只有只有1 1層的，電子不超過層的，電子不超過2 2個個) )。288低到高低到高如，鈉原子的結(jié)構(gòu)如，鈉原子的結(jié)構(gòu) 1 1 2 8 18號氬原子結(jié)構(gòu)為 + 1 8 2 8 8 第15頁/共28頁第16頁/共28頁2、原子結(jié)構(gòu)圖中各部分的意義：圓圈代表原子核；“+”表示帶正電；“11”代表 數(shù)

9、或 數(shù)“弧線”表示各電子層；“2 8 1”為各層上的 數(shù)。 11 2 8 該圖為 原子結(jié)構(gòu)圖，符號表示為 .質(zhì)子質(zhì)子核電荷核電荷電子電子鈉鈉Na第17頁/共28頁1 1、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有 個電子個電子( (只有一層的只有一層的有有2 2個電子個電子) )的結(jié)構(gòu)，的結(jié)構(gòu)，不得也不會失去電子。氬原子氬原子Ar氦原子氦原子He鈉離子鈉離子Na+最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8 考點四：理解元素化性（即穩(wěn)定或得、失電子）由原子的 決定。第18頁/共28頁2 2、最外層電子數(shù)、最外層電子數(shù)4 4的，如金屬元素，反應時的，如金屬元素，反應時易易 最外層電子，最外層電子，最后變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)

10、。 3 3、最外層電子數(shù)、最外層電子數(shù)4 4的，如非金屬元素，反應的，如非金屬元素，反應時時 電子，使最外層達電子，使最外層達8 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 反應時易失反應時易失1 1個電子變?yōu)閭€電子變?yōu)榉磻獣r易得反應時易得2 2個電子變?yōu)閭€電子變?yōu)槭ナヒ椎靡椎玫?9頁/共28頁 考點五：理解離子的形成及其符號的意義，能區(qū)分原子結(jié)構(gòu)圖和離子結(jié)構(gòu)圖第20頁/共28頁1、離子：符號右上角帶正或負電荷的原子或原子團。帶正電的叫做 離子，帶負電的叫做 離子。 如： Na+（鈉離子）、SO42硫酸根離子。 離子電荷的寫法：系數(shù)在前，正負號在后，系數(shù)“1”省略不寫。如Na+2 2、離子的形成：

11、由原子、離子的形成：由原子 （或（或 ）電子形成。）電子形成。失電子帶失電子帶 電，失幾個電子，則帶幾個正電，如電，失幾個電子，則帶幾個正電，如Al3+；得電子帶；得電子帶 電，得幾個電子，則帶幾個負電電，得幾個電子，則帶幾個負電荷荷, ,如如S2-。( (失正陽，得負陰失正陽，得負陰) )負負失失得得正正陽陽陰陰第21頁/共28頁+1+12 2 8 8 結(jié)構(gòu)圖結(jié)構(gòu)圖 結(jié)構(gòu)圖結(jié)構(gòu)圖符號表示為符號表示為 符號表示為符號表示為 。這兩個結(jié)構(gòu)圖有何異同呢？這兩個結(jié)構(gòu)圖有何異同呢？相同點：相同點：都為都為1313號號Al元素元素不同點：不同點：電子數(shù)不同電子數(shù)不同鋁原子鋁原子Al鋁離子鋁離子Al3+第

12、22頁/共28頁表示表示2 2個鎂離子個鎂離子表示每個鎂離子帶表示每個鎂離子帶2 2個正電荷個正電荷或帶或帶2 2個正電荷的鎂離子個正電荷的鎂離子3 3、離子符號的意義、離子符號的意義2Mg2+4 4、離子構(gòu)成的物質(zhì)、離子構(gòu)成的物質(zhì): :酸堿鹽的溶液是由陰陽離子酸堿鹽的溶液是由陰陽離子形成的。如形成的。如NaCl是由是由 和和 形成的。形成的。NaNa+Cl-第23頁/共28頁 考點六：會用原子結(jié)構(gòu)圖推導xx離子符號和化合價可知反應時會失去可知反應時會失去1 1個電子，則鈉離子個電子，則鈉離子寫為寫為 ，相應化合價為，相應化合價為+1+1價。價。可知反應時會得到可知反應時會得到2 2個電子，則

13、氧離子個電子，則氧離子寫為寫為 ，相應化合價為，相應化合價為-2-2價。價。如，寫鈉離子符號如，寫鈉離子符號由鈉原子結(jié)構(gòu)圖由鈉原子結(jié)構(gòu)圖寫氧離子符號寫氧離子符號由氧原子結(jié)構(gòu)圖由氧原子結(jié)構(gòu)圖Na+O2-第24頁/共28頁課堂練習：氫離子： ；3Na+ ；5個鈣離子 . 氟離子 . 4個氯離子 .2個硫離子 .鋁離子 . 1個鉀離子 .H+三個鈉離子三個鈉離子5Ca2+F-4Cl-2S2-Al3+K+第25頁/共28頁 考點七：能從結(jié)構(gòu)圖判斷xx原子或xx離子 質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）= = 外層電子數(shù)之和，為xxxx原子 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)之和，為電子數(shù)之和，為xxxx離子離子Na原子原子Na+O原子原子O2-Al3+課堂練習：1、用符號書寫下列結(jié)構(gòu)圖EA B C D第26頁/共28頁 2 2、下圖中