自己總結(jié)的復(fù)習(xí)資料

1、基本概念：初中化學(xué)復(fù)習(xí)資料1、化學(xué)變化：生成了其它物區(qū)別質(zhì)：的有沒變有新化的物質(zhì)生成2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)沸點、硬度、4、化學(xué)性質(zhì)：（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、水溶性等 ）物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等 ）5、元素：具有相同核電荷數(shù) （即質(zhì)子數(shù) ）的區(qū)一別：類在化原學(xué)變子化中的, 是否可以再分 總稱6、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子， 在化學(xué)變化中 不可再分7、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子， 在化學(xué)變 化中可以再分8、單質(zhì)：由同種元素組成的如純：凈O2是物單質(zhì)， C

2、O2 是化合物9、化合物：由不同種元素組成的純凈物 10、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12 作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質(zhì)量 =（單位為“1”,省略不寫 ）相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)（因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核 ） 11、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和12、13、得e 得 e陰離子 原子 陽離子 失 e 失 e原子、離子的關(guān)系：注：在離子里， 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 核外電 子數(shù)14、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型： 化合反應(yīng)：如： A + B = AB 分解反應(yīng)：如： AB = A + B 置換反應(yīng)：如： A + BC = AC +

3、B 復(fù)分解反應(yīng)：如： AB + CD = AD + CB15、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的 反應(yīng) （不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 ）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) （不屬于化學(xué) 的基本反應(yīng)類型 ）16、催化劑：在化學(xué)變化M里nO2能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反 應(yīng)速率 ,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué) 變化前后都沒有變化的物質(zhì) （注：2H2O2+ SO - + Cl -HNO 3=H+ + NO3-+生 S成O的4 陰離子全部都是氫氧根離子的化： KOH=a=2+K + +2 O+ HO -H - NaOH=Na + + OH - a生 成+ +2金 O屬H離 子- 和酸根離子的化合物+2-+

4、3=K+ -+ NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-+ 3+ 2Cl -3 2 4 4：aCl2=Ba= 2H2O + O2 此反應(yīng) MnO 2是催 化劑）17、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總 和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都 不變；元素的種類也不變）18、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形 成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體 是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑， 量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量 有多少，我們習(xí)慣上都把水當成

5、溶劑，其它為溶質(zhì)。）19、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解 的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶 劑里的溶解度2物0、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合H2合物如a（如鹽O：H）21、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物） ：凡能跟堿起反 應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物） ：凡能跟酸起反 應(yīng)，生成鹽和水的氧化物22、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如： Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）23、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈 的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣 （或空氣 ）；可燃 物的溫度要達到著火點?；局R、理

6、論： 1、空氣的成分：氮氣占 78%, 氧氣占 21%, 稀有氣 體占 0.94%,二氧化碳占 0.03%, 其它氣體與雜質(zhì)占 0.03%2、主要的空氣污染物： NO2 、CO、SO2、H2S、NO 等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式： NH3、CO、CO2、CH4、 SO2、SO3、NO、NO2、H2S、HCl 4、常見的酸根或離子： SO42-、NO3-、CO32-、ClO3-、注意所帶的電荷數(shù) MnO 4-、MnO 42-、PO43-、Cl-、HCO 3-、HSO 4-、HPO 42-、H2PO4、OH -、+ S2、 NH 4+、氫 （H） 氦（He鈉 (Na) 鎂(Mg)化合價記憶法：一

7、價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅； 三鋁四硅五價磷，二三鐵二四碳 二四六硫都齊全， 銅汞二價最常見 氫 -1 價 氧 -2 價 氯 -1 價） 單質(zhì)中，元素的化合價為 0 ；在化合物里，各元素 的化合價的代數(shù)和為 0）讀： 直接讀其元素名稱 （ 稀有氣體的可加多個 “氣”字或不加也可 ）a. 金屬單質(zhì)。如：鉀5、化學(xué)式和化合價：直接用構(gòu)成的單質(zhì)（ 1）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 原元子 素符號表示的： 構(gòu)成的單質(zhì)K 銅 Cu 銀 Ag 等；b. 固態(tài)非金屬。如：碳 C 硫 S 磷 P 等（ 氣）He氖（ 氣）Nec. 稀有氣體。如：氦 氬（ 氣）Ar 等 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原 子構(gòu)成的就

8、在元素符號右下角寫幾。名稱后加多個“氣”如：每個氧氣分子是由 2 個氧原子讀：構(gòu)氣 體成單，質(zhì)在則其元氧素 氣的化學(xué)式為 O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H 2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、r2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧 O 3等 （2）化合物化學(xué)式的讀寫： 先讀的后寫， 后寫的先 讀如： MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）、KMnO4（高錳酸 鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）、CaCO3（碳酸鈣） 6、核外電子排布： 1-20 號元素（要記住元素的名稱 及原子結(jié)構(gòu)示意圖）層 2 電子排布規(guī)律： 每層最多排 2n2個電子（n最外層電子數(shù)不超過 8 個（ 第

9、一層不超過 2 個） 先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元 素原子的最外層電子數(shù) < 4，易失 電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬 元素原子的最外層電子數(shù) 4 ，易 得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣 體元素原子的最外層有 8 個電子（ He 有 2 個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、酸堿度的表示方法7 PH值0 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14說明：（1）PH 值=7，溶液呈中性； PH 值7，溶液 呈酸性； PH值7，溶液呈堿性。（2）PH值越接近 0，酸性越強； PH值越接近 14， 堿性越強； PH值越接近 7，溶液的酸、堿性 就越弱，越接近中性

10、。9、金屬K、活Ca動、N性a、順Mg 、序Al表、Z：n、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu金屬活動性由強逐漸減弱Hg、Ag、Pt、Au鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。跟溶（3）鉀、鈣存、在狀鈉態(tài)三化單種合質(zhì)物金屬比較活潑，它們直接液宏中觀組的成水發(fā)元生素反表應(yīng)示方置法換出元氫素氣符號質(zhì)子（ +）10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：原子核原子結(jié)構(gòu)表示方法 元素符號 相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量中子（ 0）核外電子（）微觀構(gòu)成物質(zhì)由原子構(gòu)成分子 表示

11、方法 化學(xué)式相對質(zhì)量相對分子質(zhì)量 帶電的原子或原子團 表示方法 離子符號 相對質(zhì)量各原子的相對原子質(zhì)量和離子11、化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法如： :如： 氫原子： H 碳元分子素： 鈣離子元： 素Ca2+ 如正二價的鎂元素：符CO號2 表+M2g分子的表示方法：用化學(xué) 式表示離子的表示方法：用離子符號表示 化合價的表示方法：用化合價符號表示O2，三） ； 種 7 粒個二子氧化個碳分數(shù)子：不7只CO2；“兩個1鈣”離子時： ，2Ca2+ 只能在符號的前面加，不能 在其它地方加。先寫出粒子的符號， 再在符號前面標出粒子的個數(shù)！號，元素化合物 不同 種元 素組 成的純凈物單質(zhì) 成的純凈物12

12、、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合 物）間的關(guān)系：同種元素組蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度不飽和溶液 飽和溶液加入溶劑、降低（或升高）溫度13、解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變 化，初代驗之，驗而得之。1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體 化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：液態(tài)固態(tài) O2（淡藍色） 紅色： 磷（暗紅色） 黃色： 黃色） 綠色：黑色： MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵） 藍色：CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、CuCO3、含 Cu2+ 溶 液、Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅

13、硫磺（單質(zhì) S）、含 Fe3+ 的溶液（棕 FeSO4?7H2O、含 Fe2+ 的溶液（淺綠色）、 堿式碳酸銅 Cu2（OH）2CO3有色氣體： Cl 2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體： NH3（ 此氣體可使?jié)駶?pH試紙變藍色） 、SO2 有臭雞蛋氣味： H2S 3、常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4AgCl（就這兩種物質(zhì)）藍色沉淀： Cu（OH）2、CuCO3紅褐色沉淀： Fe（OH）3Fe（OH） 2 為白色絮狀沉淀，但在空氣 中很快變成灰綠色沉淀，再變成 Fe（OH）3紅褐色沉淀 沉淀能

14、溶于酸并且有氣體（ CO2）放出的：不 溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2 + 2NaOH= = Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H 2O)SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H 2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H 2O 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素 的化合價不變)CO2 + H20 = H2CO3 SO 2 +

15、H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N 205 + H2O = 2HNO3 ( 說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?pH 試 紙變紅色)5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一 定是可 溶于 水，否 則不能 發(fā)生此 反應(yīng))K 2O + H2O = 2KOHNa 2O +H2O

16、=2NaOHBaO + H2O = Ba(OH)2CaO + H2O =Ca(OH)2 不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH2) =CuO + H2O2Fe(OH)3 =Al2O3 + 3H2O= MgO + H 2O Cu(OH) 2 = = Fe 2O3 + 3H 2O 2Al(OH) 3 =生活中的俗稱：金剛石、石墨 C酒精 乙醇 C2H5OH 熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2生石灰 氧化鈣 CaO乙酸醋酸（熔點 16.6 ，固態(tài)稱為冰醋酸）CH3COOH木酒精、木醇 甲醇 CH3OH干冰 固態(tài) CO2 CO2銅綠、孔雀石 堿式碳酸銅 Cu2（OH）2CO3 膽礬、藍

17、礬 硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O 氫硫酸 H2S亞硫酸 H2SO3鹽鏹水（工業(yè)） 氫氯酸、鹽酸 HCl水銀 汞 Hg純堿、蘇打、面堿 碳酸鈉 Na2CO3 純堿晶體 碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O 酸式碳酸鈉、小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3 苛性鈉、火堿、燒堿 氫氧化鈉 NaOH 毒鹽、硝鹽（工業(yè)） 亞硝酸鈉 NaNO2 化學(xué)之最：長見識1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。 最簡單的有機化合物CH46、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

18、7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。10、熔點最小的金屬是汞。11、體中含量最多的元素是氧。特征的反應(yīng)一、7 個分解反應(yīng)： Cu2(OH) 2CO3 2CuO+H 2O+CO 2； 2H2O 通電 2H2 +O2 ； 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O2； 2KClO 3 MnO2 2KCl+3O 2 ； H2CO3 = H2O + CO2； CaCO3高溫 CaO + CO 2； 2HgO 2Hg+O2二、3 類置換反應(yīng)：金屬與酸： Zn+H 2SO4 = ZnSO4+H2；Zn+2HCl = ZnCl 2+H2Mg+H 2SO4 = MgSO 4+H 2；Mg+2HCl = MgCl 2+H2Fe+H2SO4 = FeSO4+H 2；Fe+2HCl = FeCl2+H22Al+3H 2SO4 = Al2(SO4)3+3H2；2Al+6HCl = 2AlCl 3+3H2鐵與硫酸銅： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 氫氣或碳做還原劑： H2 + CuO Cu + H2O； 3H