高一化學物質的量濃度溶液

1、平順中學平順中學 徐永波徐永波學習目標：學習目標：1、了解物質的量濃度的含義。、了解物質的量濃度的含義。2、掌握物質的量濃度的求算方法。、掌握物質的量濃度的求算方法。3、掌握一定物質的量濃度溶液的配制、掌握一定物質的量濃度溶液的配制 方法及應用。方法及應用。問題組一、如何理解物質的量濃度？問題組一、如何理解物質的量濃度？1 1、將將23.4克克NaCl溶解在水中，配成溶解在水中，配成250mL溶溶 液，液， 計算所得溶液中溶質的物質的量濃度？計算所得溶液中溶質的物質的量濃度？2、1L該食鹽水中含有多少個該食鹽水中含有多少個Na+？v學法指導：根據(jù)學法指導：根據(jù)C C(B)(B)=n=n(B(B

2、) )/V n=m/M N=nN/V n=m/M N=nNA A 先獨立完成，然后小組派代表來黑板上講解。先獨立完成，然后小組派代表來黑板上講解。規(guī)律總結：規(guī)律總結：（1）體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；）體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積； （2）溶質是用物質的量而不是用質量表示）溶質是用物質的量而不是用質量表示（3）在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶）在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其物質的量濃度不變，但所含溶質的物質的量液，其物質的量濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同或質量因體積的不同而不同（4）溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其）溶質

3、可以是單質、化合物，也可以是離子或其他特定組合。他特定組合。問題組二、如何配制一定物質的量濃度問題組二、如何配制一定物質的量濃度 的溶液？的溶液？1 1、配制、配制250ml0.4mol/LNaCl250ml0.4mol/LNaCl溶液需要哪些步驟？溶液需要哪些步驟？各部用到的主要儀器分別是什么儀器？各部用到的主要儀器分別是什么儀器？2 2、在配制溶液時容量瓶的使用需注意哪些問題？、在配制溶液時容量瓶的使用需注意哪些問題？學法指導：仔細閱讀課本學法指導：仔細閱讀課本P P15-1615-16 頁，先獨立完成，頁，先獨立完成，再小組討論，并派代表來展示本組的結果。再小組討論，并派代表來展示本組的

4、結果。規(guī)律總結：各步用到的主要儀器有規(guī)律總結：各步用到的主要儀器有 v1計計v2稱稱v3溶溶規(guī)律總結：容量瓶的使用規(guī)律總結：容量瓶的使用v一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）v二忌直接往容量瓶倒液二忌直接往容量瓶倒液v三忌加水超過刻度線三忌加水超過刻度線v四忌讀數(shù)仰視或俯視四忌讀數(shù)仰視或俯視v五忌不洗滌玻璃棒和燒杯五忌不洗滌玻璃棒和燒杯v六忌盛放溶液六忌盛放溶液 （容量瓶是量器，不是容器）（容量瓶是量器，不是容器）問題組三：在配制溶液中哪些操作可能問題組三：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？引起溶液濃度的誤差？ 1、溶液配制時，依據(jù)什么原理來進行誤差、

5、溶液配制時，依據(jù)什么原理來進行誤差 分析？分析？2、溶液配制時，如何進行誤差分析？、溶液配制時，如何進行誤差分析？學法指導：依據(jù)原理，通過小組討論完成下表。學法指導：依據(jù)原理，通過小組討論完成下表。溶液配制的誤差分析溶液配制的誤差分析無影響無影響不變不變不變不變?nèi)萘科炕驘形锤稍锶萘科炕驘形锤稍锲笃鬁p小減小不變不變定容時俯視讀數(shù)定容時俯視讀數(shù)偏小偏小增大增大不變不變定容時仰視讀數(shù)定容時仰視讀數(shù)偏小偏小增大增大不變不變定容時加水多，用滴管吸出定容時加水多，用滴管吸出偏大偏大減小減小不變不變未冷卻到室溫就注入容量瓶未冷卻到室溫就注入容量瓶偏小偏小不變不變減小減小未洗燒杯和玻璃棒未洗燒杯和

6、玻璃棒偏小偏小不變不變減小減小向容量瓶中移液時少量流出向容量瓶中移液時少量流出溶液濃度溶液濃度溶液體積溶液體積溶質質量溶質質量引起誤差的一些操作引起誤差的一些操作溶液配制的誤差分析溶液配制的誤差分析無影響無影響不變不變不變不變定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降液面下降 偏大偏大減小減小 不變不變 定容時，俯視讀刻度數(shù)定容時，俯視讀刻度數(shù) 偏大偏大不變不變增大增大 量筒量取液體時仰視讀數(shù)量筒量取液體時仰視讀數(shù) 溶液濃度溶液濃度溶液體積溶液體積溶質質量溶質質量引起誤差的一些操作引起誤差的一些操作拓展訓練：拓展訓練：標準狀況下，將標準狀況下，將448L NH3 溶于溶于1L 水中，水中，得到密度為得到密度為0.9 g/cm3 的氨水。求此氨的氨水。求此氨水的物質的