廣東省梅州市2020屆高考化學模擬試題交流卷2Word版含答案

1、7.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是A 現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的照片”直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵B. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質C. 將單質銅制成 納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，說明 納米 銅”的還原性比銅片更強D 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸&下列說法正確的是A . 1 mol蔗糖可以水解生成 2 mol葡萄糖B乙醇發(fā)生消去反應可制得乙烯C. (CH 3)2CHCH(CH 3)2的名稱是 2,3 -甲基丁烷D. 棉、麻、絲、毛燃燒

2、后都只生成CO2和H2O9設Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A .標準狀況下，11.2 L甲醇中含有的分子數(shù)為 0.5 NaB. 4.4g N 2O和CO2的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3 NaC. 4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的共價鍵數(shù)為0.6 NaD. 25° 時，1.0L , PH = 13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH-數(shù)為 0.2 Na10.下列實驗 操作和現(xiàn)象”與結論”對應且正確的是操作和現(xiàn)象結論A將少量溴水加入KI溶液中，充分反應后再加入 CCI4,振蕩，靜置，下層液體呈紫色氧化性：B2 > | 2B常溫下，打磨后的鋁片放入HNO3中，

3、無明顯現(xiàn)象常溫下，鋁不與濃 HNO3反應C向一定量AgNO3溶液中，先滴加 KCl溶液，再滴 加KI溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCI) > Ksp(Agl)D用pH計測定NaF溶液和CH3COONa溶液可知： pH(NaF) < pH(CH 3COONa)酸性：HF > CH 3COOH11太陽能光電池由于具有可常性好、壽命長等特點，適于很多特殊環(huán)境和場合，現(xiàn)已得到廣泛應用。氮化稼(GaN)光電池的結構如圖所示。下列說法中正確的是：I - I1-A 該裝置系統(tǒng)中只存在兩種能量轉化B. Cu電極上的電極反應為：CO2 + 8e- + 8H+ = CH4 +

4、2H2OC. 離子交換膜為質子交換膜，H+從右池移向左池D .常溫下，當裝置中有 I mol CH 4生成時，GaN電極有44.8 L O2生成(不考慮 O2的 溶解性)12.為了更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度的概念，定義AG = lgc(H +)/c(OH)。室溫下用0.01 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 mol/L 醋酸，滴定結果如圖所示。下 列說法不正確的是AGt7ju-74A 室溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)約為10-5B. M點加入NaOH溶液的體積大于 20.00 mLC. M 點時溶液中：c(CH3COO - = c(Na+)D .若N點時加入 Na

5、OH溶液的體積為 40.00 mL,貝U N點時溶液中：c(Na+) = 2 c(CH 3COO - + c(CH 3COOH)13分別由短周期元素 m、n、p、q組成的單質依次為甲、乙、丙、丁，有關反應關系如圖 所示(部分產(chǎn)物省略)。其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，下列說法中正確的是A.元素非金屬性 q > n > pB .原子半徑的大小 m > q > n > pC. Q的溶液可以保存在細口玻璃試劑瓶D. n的氧化物的水化物一定為強酸26. ( 14 分)I .某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫

6、的含量，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。氣萍敵大的密孔球漁(1) C中導管末端連接一個多孔球泡 D，可以提高實驗的準確度，其理由是： 。(2) C 中發(fā)生反應的離子方程式 。(3) C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量(填偏高”偏低”或無影響”。II .實驗室常用 Na2SO3固體與濃硫酸反應制取 SO2 :(4) 現(xiàn)有已制得 SO2的飽和溶液，請利用此溶液(其他試劑任選)，設計一個簡單實驗，比較SO2與F0還原性的強弱(要求：寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論)(5) 某研究

7、小組測定部分變質的Na2SO3固體樣品中Na2SO3的含量： 取a克Na2SO3固體樣品配制成100 mL溶液，取10.00 mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，0.0100 mol/L碘水進行滴定，滴定終點現(xiàn)象為： ，記錄數(shù)據(jù)，重復滴定 2次，平均消耗碘水 20.00mL。 計算：樣品中亞硫酸鈉的質量分數(shù)為 。27. (14分)汽車排放的尾氣中氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體。NO在空氣中存1在如下反應：NO(g) + - O2(g)NO2(g) H(1) 上述反應分兩步完成，其中第一步反應如下，寫出第二步反應的熱化學方程式(其 反應的焓變 H2用含 H、 H1的式子來表示

8、)： 2NO(g)N202(g) HK 0 (2) 在某溫度下的一密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生2NO + O2k2NO2,測得NO2的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示，前10秒內的O2的平均生成速率為 mol L0.0450.0400.0350.0300.0250.0200.0150.0100.0050.0001 1，該條件下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為 。m度濃ON(3) 在某溫度下體積固定的密閉容器中發(fā)生2NO(g) + O2(g)= 2NO2(g)，該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是a. 2v 正(NO) = v 逆(O2)b. 混合氣體的平均相對分子質量保持不變c. c(NO): c(O2

9、):c(NO2)= 2:1:2d. 混合氣體的密度保持不變e. 混合氣體的壓強保持不變 f .混合氣體的顏色保持不變(4) 2NO(g) + O2(g)2NO2(g)的兩步反應中，反應的反應是一個快反應，而反應是一個慢反應。反應體系升高溫度的過程中，發(fā)現(xiàn)該反應速率變慢，結合該反應的兩步反應過程分析可能的原因 (反應使用催化劑)。(5) 若題(2)中反應體系使用了催化劑，請在題(2)的圖中畫出該反應體系反應進程可 能的曲線。(6 )電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的 N2除去，如右圖示，兩電極間是固體氧化物電解質，在一定條件下可自由 傳導0

10、2_,如NOx為NO則電解池陰極反應為 電極/ 電極NOx28. (15分)砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。I 冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3ASO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：a NasS b FeSChb亍0過濾沉砂FeSCai(AsCk)z FeAsOiFe(0H)3.沉詫)i已知： AS2S3 與過量的 S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq)r *2AsS33-(aq);亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。(1) 亞砷酸中砷元素的化合價為 ;砷酸的第一步電離方程式為 (2) 一級沉砷”中FeSO4的作用

11、是 ,二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為。(3) 沉淀X為(填化學式)。n .冶煉廢渣中的砷元素主要以AS2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0 >10%)。步驟1:取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。步驟2:將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和 AS2O3。步驟3:取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成。(4) AsH3的電子式為。(5 )配平步驟2的離子方程式：_ 1一_|- I _I(6) 固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0 >0-5g/kg，請通過計算說明該排放的廢渣中

12、砷元素的含量 (填符合”、不符合”排放標準，原因是 。35. 【化學一選修3:物質結構與性質】(15分)CuSO4和CU(NO3)2是自然界中重要的銅鹽?；卮鹣铝袉栴}：(1) CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為 , S、O、N三種兀素的第一電離能由大到小的順序為 。(2) 往Cu(NO3)2溶液中通入足量 NH3能生成配合物 Cu(NH3)4(NO3)2。其中NO3-中心原子的雜化軌道類型為，Cu (NH 3)4(NO 3)2中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有。(3) 在硫酸銅溶液中加入過量 KCN能生成配離子Cu(CN)42-, CN-中提供孤電子對的原子 是,

13、l mol CN -中含有的 n鍵的數(shù)目為 。與CN-互為等電子體的離子有 (寫出一種即可)(4) CuSO4的熔點為560 °,Cu(NO3)2的溶點為115 °C,CuSO4溶點更高的原因是 (5) 利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O ,其晶胞結構如圖 所示。該晶胞原子坐標參數(shù)A為（0, 0, 0）; B為（1 , 0, 0） ; C為（，乂，丄）。貝U D原子的2 2 2坐標參數(shù)為，它代表原子（填元素符號）。已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積，則晶體中銅原子的配位數(shù)是，該晶胞中Cu原子的空間利用率是。36. （15分）【化學

14、一選修5:有機化學基礎】G的合成路線如圖（部分產(chǎn)有機物G是一種新型的酯類香料，其結構中含有三個六元環(huán)。 物和部分反應條件略去），請回答問題： B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有 6種不同環(huán)境的氫原子； D和F是同系物。（1） B的結構簡式 , B生成 C的反應類型為 （2） D中含氧官能團名稱 。（3）生成E的化學方程式（4） 同時滿足下列條件的 F的同分異構體有 種：與FeCb溶液發(fā)生顯色反應；苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生水解反應 寫出其中一種核磁共振氫譜為 4組峰的物質的結構簡式 。CHs'fHCOOH（5）模仿由苯乙烯合成 F的方法，寫出由丙烯制取a羥基丙酸（OH合成線路： 。廣東省梅

15、州市2017屆高考模擬試題交流卷 27. B 8. B10. A 11. B 12. B 13. A26. （14 分）（1） 增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水反應（或被碘水充分吸收）（2分）（2）SO2 + I2 +2H2O = SO42+ 2I + 4H+（2 分，沒有配平扣 1 分）（3）偏低（2分）（4）取約2mLSO2的飽和溶液于試管中，滴加35滴氯化鐵溶液，搖勻，滴加23滴KSCN 溶液，溶液不變紅，再滴加幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明還原性 SO2> Fe2+。（3分, 只答到氯化鐵溶液顏色變化得 1分。）其他合理答案也給分（注意 簡單實驗”。2分）。（

16、5 溶液恰好由無色變藍色，且30秒藍色不褪去2-x 100% 或馬（3 分）27.（共M分燒瓶（2分）用止水夾夾性仏11間的襯膠管打開分液漏斗的活幕. 向燒瓶申加水、水不再禍下，（2分）（2）NaaSOj 4 出&0-、叫削LT分仃）吸收尾氣.防止污染空弋（2分2）ft速攪拌（2分）2令啟"此提高泉料的利用率（答案含理即可）（2分）（門防止產(chǎn)物祓空氣氧化（2分）（5） 也壺辰載圖在后面也帀以）（2分）IbkVL（6）2NO+4ft' = Na +2（f*（2 分）28. （15 分）（1） +3 （ 1 分） HAsO4H+ + H2ASO4 （2 分）（2） 沉淀過

17、量的S2-,使As2S3（s）+3S2-（aq）F±2AsS33-（aq）平衡左移，提高沉砷效果 （2 分） H3ASO3+H 2O2 = H3ASO4+ H 2O （2 分）* «（3） CaSO4 （1 分）（4）：（1 分）H（5）12, 2, 3； 12, 1 , 12（2 分）（6）不符合（1分），因為該廢渣含量最少為- I ： 1! 1 :大于排放標準 4.0 >10-5 g/kg （3 分）35.【化學一一選修3 :物質結構與性質】（15分）（1）3d9 或 IS22s22p63s23p63d9 （1 分）N > O > S （1 分）（2）sp2 （1分）配位鍵、離子鍵（2分）（3）C（1分）2 Na 或 2 >6.02X023（ 1 分）C22-（1 分）（4）CuS04 和 Cu（NO3）2 均為離子晶體，SO42-所帶電荷比N03-大，故CuS04晶格能較大，熔點較高。（2分）111（5）（増；斗；