弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解導(dǎo)學(xué)案(完整)

1、學(xué)習(xí)必備第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解知識與技能： 使學(xué)生知道電離平衡常數(shù)的含義，能說明溫度、濃度、外加物質(zhì)對電離平衡的影響；使學(xué)生知道鹽類水解的原理，能說明溫度、濃度、外加酸堿對水解平衡的影響，了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的重要應(yīng)用。過程與方法： 通過“活動·探究”和“交流·研討”的活動，引導(dǎo)學(xué)生體會綜合、分析、歸納等方法在解決水溶液問題中的應(yīng)用。情感態(tài)度與價值觀：通過介紹與電離平衡和水解平衡相關(guān)的應(yīng)用知識，幫助學(xué)生認(rèn)識水溶液在化學(xué)中的重要作用，體會化學(xué)知識在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。重點(diǎn)、難點(diǎn)： 溫度、濃度、外加物質(zhì)對電離平衡、水解平衡的影響。第一課時弱電解質(zhì)的電離平衡（回

2、顧）：1. 化學(xué)平衡狀態(tài)：（ 1）特征（2）化學(xué)平衡常數(shù)（ K）的定義及影響因素（3）影響化學(xué)平衡的因素2. 水的電離 ：水的電離是一個可逆過程， 在一定條件下可以達(dá)到電離平衡。水的離子積 Kw=影響水的離子積因素1. 電離平衡（1）定義：（2）以 CH3COOH的電離為例分析電離平衡的建立過程+CH 3COOHCH3COO + H 。電離成離子的速率平衡離子結(jié)合成分子的速率t上述 v-t 圖體現(xiàn)了 CH3COOH在水中的電離有什么特點(diǎn)？ 。電離平衡時： v（離子化） =v（分子化） > 0 ；溶液中的分子濃度和離子濃度保持不變。電離平衡是一種特殊的化學(xué)平衡，它符合化學(xué)平衡的一切特征。2

3、、電離平衡常數(shù)（ 1）弱電解質(zhì)在一定條件下達(dá)到 _時，弱電解質(zhì)電離形成的各種 _的濃度的 _與溶液中未電離的 _的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。電離常數(shù)服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律，它受 _影響，與溶液的 _無關(guān)。溫度一定時，弱電解質(zhì)具有確定的 _。電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的 _能力，根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小，可以判斷弱電解質(zhì)電離能力的 _。（ 2）弱酸在水中的電離常數(shù)通常用 Ka 表示。歡迎下載+-K a H CH3COO 例如： CHCOOH H CHCOO33 CH 3COOH 弱酸的電離常數(shù)越 _，達(dá)到電離平衡時電離出的 _越多，酸性越_；反之，酸性越 _

4、。例如，氫氟酸、醋酸、氫氰酸(HCN)在室溫下的電離常數(shù)分別為： K a(HF) 6.8 ×10-4-1-5-1mol·LKa (CH3COOH)=1.7×10mol·L K a(HCN)6.2 ×10-10-1K a 的數(shù)值表明，這三種酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：mol·L_。（3）多元弱酸的電離是 _進(jìn)行的，每一步電離都有各自的_，通常用 Ka1，K a2 ，來表示。例如： H3PO4H-+-3-12PO4HK a1=7.1 ×10mol·LH-2-+K-8-12 PO4HPO4Ha2=6.2 ×10m

5、ol·LHPO2-3-+K-13-14POH=4.5 ×10mol·L4a1多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級_且一般相差 _，所以其水溶液中的 H+主要由 _步電離產(chǎn)生的。K1 K2（一般要相差 105）。多元弱酸的酸性由第一小結(jié)： 多元弱酸是分步電離的，步電離決定。練習(xí)： H2S 的電離方程式，對于弱堿來說，也有類似弱酸的規(guī)律。弱酸在水中的電離常數(shù)通常用_表示。例如： NH·HO+-K bNH 4 OHNHOH324 NH 3·H 2O1.75 ×10-5 ，4.4 ×10-7 ( 第一步電練習(xí)：醋酸，碳酸和硼酸 298K 時的

6、電離常數(shù)分別是離 ) 和 5.8 ×10-10 由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 3. 影響電離平衡的條件以 0.1mol/LCH 3COOH溶液中的平衡移動為例，討論：改變條件平衡移動方向+-n(H )c(H )c(CH3COO)加 CH3COONa加入鎂條(s)微熱（設(shè)溶質(zhì)和溶劑不揮發(fā)）加水稀釋（ 1）內(nèi)因： _（ 2）外因條件：溫度： 升高溫度，平衡向 _的方向移動，這是因為電離的方向是_方向，升溫向 _方向移動。但是電離過程的熱效應(yīng)_，在 _變化不大的情況下，一般可不考慮溫度變化對電離平衡的影響。濃度： 在一定溫度下，濃度的變化會影響電離平衡。對于同一弱電解質(zhì)來說，學(xué)習(xí)必備溶

7、液越 _，離子相互 _結(jié)合成分子的機(jī)會越_，弱電解質(zhì)的電離程度就越 _。因此，稀釋溶液會促使弱電解質(zhì)的電離平衡向_的方向移動。 加入試劑 : 加入增大弱電解質(zhì)電離出離子濃度的物質(zhì), 使電離平衡向方向移動加入減小弱電解質(zhì)電離出離子濃度的物質(zhì)，使電離平衡向方向移動4. 電離度電離平衡常數(shù)表示電離的程度有時不夠直觀，為了更好的比較電解質(zhì)的電離程度，人們又定義了“電離度”這個概念，相當(dāng)于化學(xué)平衡中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率電離度（ ）：已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分率。n( 電離分子 )= 已電離的溶質(zhì)的分子數(shù) / 原有溶質(zhì)分子總數(shù) x100%= n( 總分子 ) x100

8、% C(電離分子 )= C(總分子 ) x100%思考： 表 3-2-1醋酸與一水合氨的電離度為_，說明了 -。P82【例題】追根尋源加求醋酸的電離度?！痉答伨毩?xí)】在 18時，H2 SO3的 Kl 1.5 ×10-2 、K21.0 ×10-7 ，H2S 的 Kl 9.1 ×10-8 、K21.1 ×10-12 ，則下列說法中正確的是（） A.亞硫酸的酸性弱于氫硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C. 氫硫酸的酸性弱于亞硫酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（）A醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B 醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放

9、出二氧化碳C醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D0.1mol/L 的 CHCOOH溶液中，氫離子濃度約為 0.001mol/L3 1CHCOOH溶液中存在如下電離平衡： CHCOOH+3. 在 0.1mol ·LCH 3COO H33對于該平衡，下列敘述正確的是（）A. 加水時平衡向逆反應(yīng)方向移動B.加入少量 NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 1+) 減小C.加入少量 0.1mol ·L HCl 溶液，溶液中 c(HD.加入少量 CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動4. 下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（）A 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)就是電解質(zhì)加入水后

10、電離出的各種離子濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值B 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關(guān)歡迎下載C 同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱D多元弱酸的各級電離常數(shù)相同5 在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（）A 將 pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所加的水量少B 鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取C 相同 pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大D 相同 pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等6 在 H2S 溶液中，在采取措施使pH增大的同時， S 2- 的變化情

11、況是（）A 增大B減小C不變D可能增大也可能減小7. 將 1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L 溶液。下列各項中，表征已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是（）A醋酸的濃度達(dá)到1 mol ·L-1BH+的濃度均為 0.5 mol ·L-1C醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為 0.5 mol ·L-1D醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子速率相等825時 , 在的 HA溶液中 , 有 0.01mol 的 HA電離成離子 , 求該溫度下 HA的電離常數(shù) .9. 有兩瓶 pH=2的酸溶液 , 一瓶是強(qiáng)酸 , 一瓶是弱酸 . 現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、

12、 pH 試紙和蒸餾水 , 而沒有其它試劑 . 簡述如何用最簡便的實驗方法來判別哪瓶是強(qiáng)酸第二課時鹽類的水解一、鹽類水解的原理為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性，有的呈中性呢？【完成表格】P83鹽溶液Na2CONaClNHClAl (SO)3KNOCH3COONa34243溶液的 PH溶液中存在的微粒哪些離子可能發(fā)生相互作用溶液顯示酸性或堿性的原因【結(jié)論】鹽溶液不一定都顯中性，有的呈酸性，有的呈堿性。-3234243在水溶液中既不能電離出OH 也不能電離【問題】 CHCOONa、NaCO 、NHCl 、Al(SO )+的濃度總相等，那么是誰打破出 H ，而在任何物質(zhì)的水溶液中由水電離出的H和 O

13、H學(xué)習(xí)必備歡迎下載了這一等量關(guān)系呢？1、強(qiáng)堿弱酸鹽的水解【思考】CH3COONa溶液顯堿性的原因： 1、CH3COONa溶液中存在哪些電離？2 、CH3COONa溶液中存在哪些離子？ 3、CH3COONa溶液中哪些離子能共存？哪些離子不能共存？寫出離子方程式。 4 、 CH3COONa在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)和結(jié)果是什么？3-2O3-CHCOO+ HCH COOH + OH定義： 在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的+結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，H或 OH叫做鹽類的水解。實質(zhì)： 鹽電離出的離子與水電離出的離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。+濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性。結(jié)

14、果： 破壞了 H 或 OH（強(qiáng)調(diào)）：多元弱酸陰離子是分步水解的，一步比一步的程度小。如：碳酸鈉在溶液中的變化：第一步是Na2CO3在水溶液里電離出來的2發(fā)生水解：CO3Na2CO32Na+2 + CO3=+H2OOH+H+HCO3CO2+ HO2HCO + OH33第二步是生成的HCO 進(jìn)一步發(fā)生水解：3+H2OH2CO + OHHCO332、強(qiáng)酸弱堿鹽的水解【思考】 NH4Cl 溶液為什么顯酸性？ Al 2(SO4) 3 溶液為什么顯酸性？+H2ONH4NH3?H2O + OH【說明】水解反應(yīng)的特點(diǎn)將水解離開來，再與弱離子結(jié)合?！揪毩?xí)】寫出下列物質(zhì)的水解反應(yīng)。（ 1） FeCl3（ 2） N

15、aF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）Al 2 (SO4) 33、弱酸弱堿鹽的水解 （相互促進(jìn)水解，又叫雙水解）CHCOONH的水解： CHCOONH+H2OCH COOH+ NH?HO分析原理：3434332【思考】：AI2S3 在水中不能存在，干態(tài)條件下制取的原因：_【記住】 AI 3+與碳酸根、碳酸氫根、 硫離子、硫氫根離子、 四羥基合鋁酸根等不能共存；Fe3+ 與碳酸根、碳酸氫根等不能共存，劇烈雙水解到底，且用等號?！究偨Y(jié)】強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸堿弱酸弱堿強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽 NaCl、K SO （不水解）強(qiáng)酸弱堿鹽 FeCl、(NH)SO243424強(qiáng)堿弱酸鹽 CHCOONa、K CO弱酸弱堿鹽 CH

16、COONH、(NH)2CO3233443鹽類水解的條件：（ 1）必須溶于水（ 2）必須含弱酸陰離子或弱堿陽離子【記憶】鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性4、書寫離子方程式的注意事項（ 1）用可逆符號，小部分弱酸弱堿鹽的水解徹底進(jìn)行到底用等號。 （ 2）多元弱酸根離子分步水解，第一步較易發(fā)生，水解方程式一般只需寫第一步的水解。（ 3）一般鹽類的水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。所以不能標(biāo)或【練習(xí)】1 判斷下列鹽溶液的酸堿性 , 能水解的寫出水解的離子方程式 :( NH4) SOFeSO424NaFNaHSO4N

17、aINa2SO3NaHCO3FeCl32、鹽類水解過程中正確的說法是（）A鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動C溶液的 pH發(fā)生改變D.沒有發(fā)生中和反應(yīng)3、下列離子既能電離又能水解，且能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）C. HD. Al(OH)4 A CH3COO B. HSO 42PO44、下列水解離子方程式正確的是（）3+ 3H2OFe(OH)3+BBr2HBr + OHAFe+ 3H+ H O2+2H O+NH+CCOH CO+ 2OHDNH +2H O·HO + HO322342323二、水解平衡的移動活動 探究實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論學(xué)習(xí)必備歡迎下載將盛有滴有酚酞的0.

18、01mol?L 1CH3COONa溶液的試管1放到酒精燈上加熱，觀察溶液的顏色變化向盛有少量 SnCl2 ?2HO固體的試管中，注入適量水，帶溶液中產(chǎn)生2白色沉淀后，加入一定量的鹽酸，振蕩試管，觀察現(xiàn)象影響水解的因素1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)越弱越水解2、外因：符合勒夏特列原理（ 1）溫度： 由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大。（ 2）濃度： 溶液濃度越小，鹽的水解程度增大 ?！居懻摗坑懻撛谙铝星闆r下 CHCOONa溶液NHCl 溶液 中的水解平衡將如何移動，34水解程度有何變化？ （1）增加溶液中溶質(zhì)的量， 使鹽的濃度加倍 _ （2）將鹽的濃度

19、稀釋為原來的一半_（ 3）微微加熱溶液 _（4）向溶液中滴加少量濃鹽酸 _（5）向溶液中滴加少量濃 NaOH溶液 _（3）溶液的酸堿性 （酸堿能夠抑制水解）：向鹽溶液中加入 H+，可以促進(jìn) _離子水解，抑制 _ 離子水解；向鹽溶液中加入-_離OH，可以促進(jìn) _子水解，抑制 _離子水解?！居懻摗空n本 P87交流 ?研討：泡沫滅火劑的使用方法和原理。三、水解原理的應(yīng)用（1）泡沫滅火劑藥品： NaHCO3溶液、 Al 2(SO4) 3 溶液原理：相互促進(jìn)水解HCO+H2OH2CO + OH33Al3+3H2 OA l (O H)3 +3H+OH+ H+H O=23+3 +2總反應(yīng)： 3HCO + A

20、lA l ( OH)3CO=【舉例】 CH3COONH4、Al 2 S3 的雙水解（像 Al 2 S3 這樣的物質(zhì)不能在溶液中制備）（ 2）明礬的凈水原理 ：明礬能凈水， Fe3+鹽也能凈水，試解釋其原理，寫出水解的離子方程式（ 3）熱堿水去油污原理：熱的純堿溶液去污效果更好. 溫度高，水解程度，OH-.（ 4） SnCl2 、FeCl2 的制備：（ 5）、過磷酸鈣不宜與草木灰混合施用 ：K2 CO3草木灰水解顯堿性 , 使可溶的磷酸二氫鈣Ca(H 2PO4) 2 轉(zhuǎn)化為難溶的磷酸一氫鈣或磷酸鈣.付： 1. 弱酸酸式鹽存在兩種趨勢電離趨勢占優(yōu)勢，顯酸性如：水解趨勢占優(yōu)勢，顯堿性如：2. 三大守

21、恒規(guī)律（1）電荷守恒： 在任一種電解質(zhì)溶液，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，溶液呈中性。（例） Na2CO3溶液：NaHCO3溶液：（2）物料守恒（原子個數(shù)守恒） ：例 1：在1L 0.1mol/L氨水中含有共0.1molN 元素的后來所有存在形式的物質(zhì)的量之和等于 N 元素起始存在形式的物質(zhì)的量。練習(xí)： Na2CO3溶液中：K2S溶液中：（3）質(zhì)子守恒規(guī)律： 電解質(zhì)溶液中，水電離產(chǎn)生的H+=OH- 由于弱離子的水解作+-用，使得水電離產(chǎn)生的H和 OH存在形式不同。例： Na2CO3溶液中，水電離產(chǎn)生的H+ 以三種形式存在，練習(xí)： Na3PO4溶液【檢測】1、在室溫下，

22、 0.1mol/L 100ml的氨水中，欲使其溶液的pH 增大，但又要使氨水電離度增大，應(yīng)采取 ( )A加入少量固 NH4Cl 體B. 通入少量氨氣 C.升高溫度D.加入少氯化氫氣體2、在 25時，用蒸餾水稀釋1mol·L 1 的醋酸溶液至 0.01mol ·L 1，隨溶液的稀釋，下列各項始終保持增大趨勢的是 ()A.c( H )B. c(H+)C.c(CH 3COOH )D.c(H+) . c(OH - )c(CH 3COOH )c(CH 3COO )3、下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是（）學(xué)習(xí)必備2-+2HO-B-A、 SH2S+2OH、CH3COO+H2OC

23、H3COOH+OHC、CHCOOH+H-+-CHCOO+HOD、CHCOOH+OHCHCOO+HO32333324、物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的 pH 分別為 8、9、10，則這種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序為( )A. HX HYHZB. HX HZ HY C. HZ HYHXD. HYHX HZ5、在 NaS 溶液中下列關(guān)系不正確的是（）2A 、 Na+=2HS - +2S 2- +H 2S B、Na+H +=OH- +HS - +2S 2- C、Na+>S 2- >OH- >HS - D、Na+>S 2- > HS - >

24、; OH - 6、常溫下，0.1mol/L 一元酸 HA溶液的 pH=2，0.1mol/L一元堿 BOH溶液中 OH1012， H將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（）A、OH- >H +>B +> AA、OH- <H +<B +<AC、OH- +A =H +B +D、 B =A >H +=OH- 7、25 時將等體積鹽酸和氨水混合， 若混合溶液中 NH4 Cl ，則溶液的 pH ( )A.>B.< C.D.不能確定8、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：Na2CO3， NaHCO3，H2CO3，(NH4 ) 2CO3， NH4HCO3，CO3 由小到大排列的順序是（）A