初三化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載一、金屬材料1、金屬材料純金屬（ 90 多種）合金（幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)：（ 1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤；（ 2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（ 3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（ 1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（ 3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（ 4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（ 5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（ 7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（ 9）鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通

2、常指鐵、錳、鉻及它們的合金；重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬 ）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好鐵的合金銅合金合金生鐵鋼黃銅青銅:焊錫鈦和鈦合金外形記憶金屬學(xué)習(xí)必備歡迎下載含碳量成分2%4.3%含碳量銅鋅銅錫鉛錫0.03%2%合金合金合金鈦鎳合金不銹鋼：含鉻、鎳的備注鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金： 被認(rèn)為是 21 世紀(jì)的重要金屬材料， 鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等；

3、（1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（ 3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸鹽 + h 23、金屬+鹽另一金屬 +另一鹽（ 條件：“前換后，鹽可溶”）fe+cuso4=cu+feso4 “濕法冶金”原理 三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性次序：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐步減弱在金屬活動(dòng)性次序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（）位于 氫前面的金屬 能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不行用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液 中置換出來(lái)；（除 k、

4、ca、na）四、金屬資源的愛(ài)護(hù)和利用學(xué)習(xí)必備歡迎下載1、鐵的冶煉（ 1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里仍原出來(lái)；高溫3co + fe 2o32fe + 3co2（ 2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是fe3o4 ）、赤鐵礦（主要成分是fe2o3 ）2、鐵的銹蝕（ 1）鐵生銹的條件是：鐵與o2、水接觸（鐵銹的主要成分：fe2o3 ·xh2o）（銅生銅綠的條件：銅與o2、水、co2 接觸；銅綠的化學(xué)式： cu2oh2co3）（ 2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂愛(ài)護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不

5、銹鋼（ 3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵連續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕；因而鐵銹應(yīng)準(zhǔn)時(shí)除去；（ 4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻擋鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能；3、金屬資源的愛(ài)護(hù)和利用:防止金屬腐蝕愛(ài)護(hù)金屬資源的途徑回收利用廢舊金屬合理開采礦物查找金屬的代用品意義：節(jié)省金屬資源，削減環(huán)境污染第九單元溶液學(xué)問(wèn)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液（ 1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)固的混合物，學(xué)習(xí)必備歡迎下載叫做溶液（ 2）溶液的基本特點(diǎn)：均一性、穩(wěn)固性的混合物留意： a、溶液不肯定無(wú)色，如 cuso4 為藍(lán)色feso4 為淺綠色f

6、e 2so4 3 為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 =溶質(zhì)的質(zhì)量 +溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積 +溶劑的體積d 、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判定有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、 不飽和溶液無(wú)水，量多的為溶劑（ 1）概念：（ 2）判定方法：看有無(wú)不溶物或連續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑（ 3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注： caoh2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度上升而降低學(xué)習(xí)必備歡迎下載最牢靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（

7、4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不肯定是濃溶液不飽和溶液不肯定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在肯定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液肯定要比它的不飽和溶液濃（ 5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如 nh4no3 溶解溶解放熱：如 naoh溶解、濃 h2so4 溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如nacl二、溶解度1、固體的溶解度（ 1）溶解度定義： 在肯定溫度下， 某固態(tài)物質(zhì)在 100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素 ：條件：肯定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g 溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎耍?2）溶解度的含義：20時(shí) nacl 的溶液度為 36g 含義：在 20時(shí)，在 100 克水中

8、最多能溶解36 克 nacl或在 20時(shí)， nacl 在 100 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36 克（ 3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度上升而上升；如kno3， 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度 受溫度的影響很??；如nacl，極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度上升而降低；如caoh2（ 4）溶解度曲線·學(xué)習(xí)必備歡迎下載0t 1t 2t 3ntsp a例：（1）t 3時(shí) a 的溶解度為80g80·（2）p 點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)， a 和 c的溶解度相同 b（3）n 點(diǎn)為 t 3時(shí) a 的不飽和溶液 ，可通過(guò) 加入 a 物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的

9、方法使它變?yōu)轱柡蛯W(xué)習(xí)必備歡迎下載c（4）t 1時(shí)a、b、c、溶解度由大到小的次序c>b>a（5）從 a溶液中獵取 a 晶體可用降溫結(jié)晶的方法獵取晶體；（6）從 a溶解度是80g；（ 7） t 2 時(shí) a、b、c的飽和溶液各 w克，降溫到 t 1會(huì)析出晶體的有a 和 b無(wú)晶體析出的有c，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為a<c<b（ 8）除去 a 中的泥沙用過(guò)濾 法；分別 a 與 b（含量少） 的混合物，用結(jié)晶 法2、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kpa 和肯定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積；（ 2）影響因素：氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高， 氣體溶解度越?。簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分別（ 1）過(guò)濾法：分別可溶物+難溶物（ 2）結(jié)晶法：分別幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如 nacl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如kno3 ）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量學(xué)習(xí)必備歡迎下載溶液的質(zhì)量1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =× 100%s 100+s2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) c%=× 100%（c < s ）加水x 克 稀釋:a×a%=a+x&#