初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律-知識點-習(xí)題及答案

1、名師總結(jié)精品學(xué)問點1 第五單元：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律 :1、內(nèi)容：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參與反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏； 2、微觀說明：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的 “三不變”）；3、化學(xué)反應(yīng)前后（ 1）肯定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（ 2）肯定轉(zhuǎn)變宏觀：物質(zhì)的種類肯定變微觀：分子種類肯定變（ 3）可能轉(zhuǎn)變：分子總數(shù)可能變二

2、、化學(xué)方程式1、遵循原就：以客觀事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（留意：一寫、二配、三標(biāo)、四等）3、含義：以 2h2+o2點燃 2h2o為例宏觀意義：說明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每 2 個氫分子與 1 個氧分子化合生成2 個 個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每 4 份質(zhì)量的氫氣與32 份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36 份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式供應(yīng)的信息包括哪些物質(zhì)參與反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參與反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前

3、后質(zhì)量守恒等等；5、利用化學(xué)方程式的運算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)： 一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)， 生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化仍原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)仍原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：供應(yīng)氧的物質(zhì)名師總結(jié)精品學(xué)問點仍原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見仍原劑：h2、c、co）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第四章化學(xué)方程式一：質(zhì)量守恒定律1：概念；2：反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量相等的緣由：在一切化學(xué)變化

4、中，反應(yīng)前后原子的種類 沒有，原子的數(shù)目沒有，原子的質(zhì)量也沒有，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的必定相等；二：化學(xué)方程式1：化學(xué)方程式：2：化學(xué)方程式可說明 反應(yīng)物和生成物各是什么； 符合質(zhì)量守恒定律； 反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；反應(yīng)物和生成物之間分子 或原子 數(shù)的關(guān)系；ab cd 都可說明3 ： 化 學(xué) 方 程 式 中 符 號 的 含 義 ： “+”， “=”，“”，“”，“”；4：在 3fe+2o2fe3o4 的反應(yīng)中， 份質(zhì)量的鐵跟 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的四氧化三鐵；5：寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：鎂在空氣中燃燒：鐵在氧氣中燃燒： 氫氣中空氣中燃燒：紅磷在空氣中燃燒：硫粉在空氣

5、中燃燒：碳在氧氣中充分燃燒：水在直流電的作用下分解：加熱堿式碳酸銅：鎂和稀硫酸反應(yīng)：鋁和稀硫酸反應(yīng)：鋅和稀硫酸反應(yīng)：鐵和稀硫酸反應(yīng) 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：鋁和稀鹽酸反應(yīng)：鋅和稀鹽酸反應(yīng)：鐵和稀鹽酸反應(yīng)：加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳） ：加熱高錳酸鉀：三：依據(jù)化學(xué)方程式的運算1：在反應(yīng)“ c + o2 點燃 co2 ” 中，碳、氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為12:32:44 是指每反應(yīng)12 份質(zhì)量的碳，同時就有份質(zhì)量的氧氣參與反應(yīng)，生名師總結(jié)精品學(xué)問點成份質(zhì)量的二氧化碳；2：用 28 克鐵跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，可制得氫氣-多少 g？第四章測試題一、挑選題1、化學(xué)反應(yīng)前后必定發(fā)生轉(zhuǎn)變的是（）a、元素種類b、原子

6、數(shù)目c、分子種類d、物質(zhì)的質(zhì)量總和2、以下說法不符合質(zhì)量守恒定律的是（）a、鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增加了b、木炭燃燒后，留下的炭灰的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量削減了c、2 g 氫氣與 8 g 氧氣反應(yīng)生成了10 g 水 d 、8g氫氣與 8g氧氣反應(yīng)生成了 9g水3、對化學(xué)變化前后描述正確選項（）a、是分子運動的過程b、是分子重新組合的過程c、是元素種類變化的過程d 、是原子重新組合的過程4、依據(jù)質(zhì)量守衡定律判定，2ab2 + b 2 = 2m ， m 的化學(xué)式是（）a、a2bb、 ab 2c、 b 3ad、 ab 35、a g硫在b g氧氣中恰好完全燃燒， 生成c g二氧化硫，以

7、下表達(dá)不正確選項 （）a、a與 b 之和等于 cb、反應(yīng)前后硫原子總數(shù)、氧原子總數(shù)不變c、反應(yīng)前后分子總數(shù)不變d、反應(yīng)前后硫元素和氧元素不變6、書寫鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式時不需要用到的條件符號是（）a、“ +”b、 “ =”c、 “ ”d、 “ ”7、用足量的氫氣在加熱條件下仍原氧化銅，當(dāng)完全反應(yīng)后測得生成銅的質(zhì)量為64克，就消耗掉氫氣的質(zhì)量（）a、小于 2克b、等于 2克c、大于 2克d、無法確定8、取 m 克的cuo ，與氫氣完全反應(yīng)后得到n克的 cu ，同時用去 w 克的氫氣，就 cu的相對原子質(zhì)量是（）a、16n/ （m-n）b、16m/m-nc、2n/wd 、（n-m） /16m

8、9、將 13克某金屬r放人足量的鹽酸中，使其充分反應(yīng)，生成rcl2型化合物 共放出 0.4克h2，就r的相對原子質(zhì)量為（）a、13b、26c、52d、6510、某純潔物在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳和水，以下關(guān)于該物質(zhì)組成的判斷中，正確選項（）a 肯定含有碳、氫、氧三種元素b肯定含有碳、氫元素，但確定不含氧元素c肯定含有碳、氫元素，可能含有氧元素d肯定含有碳、氧元素，可能含有氫元素11、以下反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是a、 cl2+2nabr = 2nacl + br2b、fe2o3 + 3co = 2fe + 3co 2c 、 zn + cuso 4 = znso4 + cud、cuo + h

9、2 = cu + h 2 o12、在 x + 2o 2 = co2 + 2h 2o 的反應(yīng)中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可判定出x的化學(xué)式為（）a、cb、 coc、 ch 4d、c 2 h5oh13、在天平的兩托盤的燒杯中分別放入相同質(zhì)量且足量的稀硫酸，調(diào)劑天平平名師總結(jié)精品學(xué)問點衡，再往兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的mg 和 zn待燒杯中的 mg 和 zn全部反應(yīng)完畢后，天平的指針（）a、仍舊留在原先的位置b、不能停止c 、偏向zn的一邊d、偏向mg的一邊14、以下化學(xué)方程式書寫正確選項（）點燃a、zn + hcl = zncl2 + h 2b、 4fe + 3o 2 2fe 2o3c、2kmno4k 2

10、mno4 + mno2 + o 2 c、cuo + h2cu h 2 o15、某二價金屬2 g與適量的稀h 2 so4完全反應(yīng)后得到10 g硫酸鹽，就該金屬的相對原子質(zhì)量是（）a、 65b、56c 、24d 、2316、以下物質(zhì)在肯定條件下都會分解，生成氧氣，如相同質(zhì)量的以下物質(zhì)完全分解，生成 o2的質(zhì)量最多的是（） a、hgob 、 kmno4c、h2od 、 kclo317、在反應(yīng) a 2 + 2ab 2 = 4ab中， 1克 a 2 與足量的 ab2 反應(yīng)生成 5克ab，就 a2與ab2 的相對分子質(zhì)量之比為（）a、3：4b、4：3c、1：2d、2： 1 18、agkclo3和bg二氧化

11、錳混合加熱，完全反應(yīng)后，可得到cgkcl，就反應(yīng)中得到氧氣的質(zhì)量為aa+b-cgbb-cgc a+b+cgda-cg19、下圖橫坐標(biāo) x表示 mg、fe 的質(zhì)量，縱坐標(biāo) y表示生成h2 的質(zhì)量，能代表等質(zhì)量的 mg、fe 分別與足量的鹽酸反應(yīng)的圖像是（）20、已知化學(xué)反應(yīng)2a + b = c + d， 7克的a與20克b恰好完全反應(yīng)生成 16克c，已知d的相對分子質(zhì)量為 44，就以下說法正確選項（）a、b的相對分子質(zhì)量是 80b、a的相對分子質(zhì)量是 28c、14克a參與反應(yīng)可生成 d 22克d、a、b、c、d 中 c的相對分子質(zhì)量最大二、填空題21、在一切化學(xué)反應(yīng)里，由于反應(yīng)前后， 種類沒有轉(zhuǎn)

12、變， 的數(shù)目沒有增減， 的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的 必定相等；22、書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原就：一是 ；二是23、設(shè)r表示某元素，且在下面反應(yīng)中r元素化合價不變：rxoy + 3h2so4 = r2so43 + z h2o ，就x = ； y = ； z = ；24、質(zhì)量相同的鐵、鎂、鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)， 產(chǎn)生h2最多的是 ；（填金屬的化學(xué)式）25、在以下的化學(xué)方程式中：a、 4p + 5o2 =2p2o5 b 、 2fe + 6hcl = 2fecl3 + 3h 2 c、s + o2 點燃 so2 名師總結(jié)精品學(xué)問點點燃b、 d、2h2o2h2 + o 2 e 、al +

13、 h 2 so4 = al2 so4 3 + h 21未配平的是 ； （ 2）反應(yīng)條件寫錯的是 ； 3 未注明反應(yīng)條件的是 ；4箭頭使用不當(dāng)?shù)氖?；三、試驗題 ； 5化學(xué)式寫錯的是26、無色液體 a 在肯定的條件下可分解成b、c 兩種氣體，將點燃的硫放人b中，就燃燒更旺，發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體d；將c 通過加熱的氧化銅，就生成a 和 e ；（ 1）由此可推斷 （填化學(xué)式）：a 是：（）b 是：（） c 是：（） d是：（）（ 2）寫出以下化學(xué)方程式： a b + c c + cuo a + e 四、運算題27、用氫氣仍原 24 克的氧化銅；可得到純銅多少克？28、試驗室需要o238.4 克，假如用加熱kclo 3 的方法來制取，就需要完全分解 kclo 3 的質(zhì)量是多少克？同時生成kcl的質(zhì)量是多少？第四章復(fù)習(xí)檢測試題一、挑選題1234567891011121314151