初中階段化學(xué)方程式總結(jié)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載1、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2點(diǎn)燃 2mgo2、鎂在氧氣中燃燒：2mg + o 2 點(diǎn)燃 2mgo3、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o 2 點(diǎn) 燃 fe3o44、鋁在氧氣中燃燒：4al + 3o2點(diǎn)燃 2al 2 o35、氫氣在氧氣中燃燒：2h2 + o 2 點(diǎn)燃 2h2 o6、紅磷在氧氣中燃燒：4p + 5o 2 點(diǎn)燃 2p2o57、硫粉在氧氣中燃燒：s + o2點(diǎn)燃 so28、碳在氧氣中充分燃燒：c + o 2點(diǎn)燃 co29、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o 2點(diǎn)燃 2co一般不用考慮）10、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：c + co 2 高 溫 2co11、一氧化碳在氧氣中燃

2、燒：2co + o2點(diǎn)燃 2co212、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2 + h2o=h2 co313、生石灰溶于水：cao + h2o =caoh214、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h 2 o =cuso4 ·5h2 o15、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2點(diǎn)燃 2nacl分解反應(yīng)1、試驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2h 2o2 mno22h2o+ o2 2、加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱 k 2mno4 + mno 2 + o2 3、水在直流電的作用下分解：2h 2o 通電 2h 2+ o 2 4、碳酸不穩(wěn)固而分解：h2 co3加熱 h 2o + co2 5

3、、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：caco3高溫 cao + co 2 6、氯酸鉀分解：2kclo3 mno2 2kcl+3o2 （條件加熱）7、堿式碳酸銅受熱分解：cu2oh 2co3加熱 2cuo+h2 o+co2 8、碳酸氫銨受熱分解：nh4 hco3加熱 nh3 +h2 o+co2 9、氧化汞受熱分解：2hgo 加熱 2hg+o2 編輯本段 置換反應(yīng)1、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso 4 + cu2、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：mg+ 2hcl = mgcl2 + h 2 3、氫氣仍原氧化銅：h2 + cuo加 熱 cu + h 2 o4、木炭仍原氧化銅：c+ 2cuo

4、 高 溫 2cu + co 2 5、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：h2o + c高溫 h 2 + co6、焦炭仍原氧化鐵：3c+ 2fe 2 o3高溫 4fe + 3co 2 7、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe+2hcl=fecl 2 +h2 8、鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe+h2 so4=feso4 +h2 9、氫氣仍原氧化鐵：3h2 + fe 2o3高溫 2fe + 3h2 o學(xué)習(xí)必備歡迎下載10、活動(dòng)次序在前的金屬置換在后的金屬例如：鋅和稀硫酸反應(yīng)（試驗(yàn)室制氫氣）：zn + h 2so4 = znso 4 + h 2 編輯本段 其他反應(yīng)1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2naoh + cuso4 = cuoh 2

5、+ na2so42、酒精在氧氣中燃燒：c2 h5oh + 3o2點(diǎn)燃 2co2 + 3h 2 o3、甲烷在氧氣中燃燒：ch4 + 2o2點(diǎn)燃 co2 + 2h 2 o4、二氧化碳通入澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：caoh2 + co2 = caco3+ h 2o5、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2naoh+ co2 = na2 co3+ h2 o6、石灰石（或大理石） 與稀鹽酸反應(yīng) （二氧化碳的試驗(yàn)室制法）：caco3+ 2hcl = cacl2 + h 2o + co2 7、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:na2co3 + 2hcl = 2nacl+ h2 o + co2 8

6、. 氫氣仍原氧化鐵：3h2+fe2o3 加熱 2fe+3h2o一物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（ 1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在氧氣中燃燒：2mg + o 2點(diǎn)燃 2mgo2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o 2點(diǎn)燃 fe 3o43. 銅在氧氣中受熱：2cu + o 2 加熱 2cuo4. 鋁在氧氣中燃燒：4al + 3o2點(diǎn)燃 2al 2 o35. 氫氣中氧氣中燃燒：2h2 + o 2點(diǎn)燃 2h 2 o6. 紅磷在氧氣中燃燒：4p + 5o 2點(diǎn)燃 2p 2o57. 硫粉在氧氣中燃燒：s + o2 點(diǎn) 燃 so28. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o 2點(diǎn)燃 co29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c +

7、 o 2 點(diǎn)燃 2co（ 2）化合物與氧氣的反應(yīng)：1. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2點(diǎn)燃 2co22. 甲烷在氧氣中燃燒：ch4 + 2o 2點(diǎn)燃 co2 + 2h 2o3. 酒精在氧氣中燃燒：c2h5 oh + 3o2點(diǎn) 燃 2co2 + 3h 2 o三幾個(gè)氧化仍原反應(yīng)：1. 氫氣仍原氧化銅：h2 + cuo加熱 cu + h2 o2. 木炭仍原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co 2 3. 焦炭仍原氧化鐵：3c+ 2fe 2 o3高溫 4fe + 3co 2 4. 焦炭仍原四氧化三鐵：2c+ fe 3 o4高溫 3fe + 2co2 5. 一氧化碳仍原氧化銅：co+ c

8、uo 加熱 cu + co 2學(xué)習(xí)必備歡迎下載6. 一氧化碳仍原氧化鐵：3co+ fe2 o3高溫 2fe + 3co27. 一氧化碳仍原四氧化三鐵：4co+ fe3o4高溫 3fe + 4co2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（ 1）部分活潑金屬單質(zhì)+酸 -鹽 +氫氣（置換反應(yīng)）1. 鋅和稀硫酸zn + h 2so4 = znso 4 + h 2 2. 鐵和稀硫酸fe + h 2so4 = feso 4 + h 2 3. 鎂和稀硫酸mg + h 2so4 = mgso4 + h 2 4.鋁和稀硫酸2al +3h 2 so4 = al2so4 3 +3h 2 5. 鋅和稀鹽酸zn + 2h

9、cl = zncl2 + h 2 6. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl = fecl2 + h 2 7. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl = mgcl 2 + h 2 8. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 （ 2）部分活潑金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-新金屬+新鹽1. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso 4 = feso 4 + cu2. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso 4 = znso 4 + cu3. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hgno 3 2 = cuno3 2 + hg4. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：cu + 2agno3 = cuno 3 2 + 2ag5.

10、 鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)：al +3 agno 3 = al（ no3 ） 3 + 3ag（ 3）部分金屬氧化物+ 酸 -鹽 +水1. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h 2o2. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h 2 so4 = fe 2so4 3 + 3h 2o3. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl = cucl2 + h 2 o4. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2 so4 = cuso4 + h 2o5. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo + h2 so4 = mgso4 + h 2 o6. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao + 2hcl =

11、cacl2 + h 2 o（ 4）酸性氧化物+ 堿 -鹽 +水1苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 = na 2co3 + h 2o2苛性鈉吸取二氧化硫氣體：2naoh + so2 = na 2so3 + h 2o3苛性鈉吸取三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na 2so4 + h 2o4消石灰放在空氣中變質(zhì)：caoh2 + co 2 = caco3 + h 2o5.消石灰吸取二氧化硫：caoh2 + so 2 = caso 3+ h2o（ 5）酸 +堿 -鹽 +水1鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh = nacl +h2o2. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl + koh

12、= kcl +h2o3. 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl + cuoh2 = cucl2 + 2h 2o4. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + caoh2 = cacl2 + 2h 2 o5. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl + feoh3 = fecl3 + 3h 2 o6. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3hcl + aloh3 = alcl3 + 3h 2o學(xué)習(xí)必備歡迎下載7. 硫酸和燒堿反應(yīng)：h2 so4 + 2naoh = na 2so4 + 2h 2o8. 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2 so4 + 2koh = k2so4 + 2h 2 o9. 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2 so4 + cuoh2

13、 = cuso 4 + 2h 2o10. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2 so4 + 2feoh3 = fe 2so4 3 + 6h 2 o11. 硝酸和燒堿反應(yīng)：hno3 + naoh = nano3 +h 2 o12. 鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)：mgoh2 +2hcl=mgcl2 +2h2o（ 6）酸 +鹽 -新酸 +新鹽1碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl = cacl2 + h 2 o + co2 2碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na 2co3 + 2hcl = 2nacl + h2 o + co2 3碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h 2o + co2 4

14、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl + agno 3 = agcl + hno 35. 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：na2 co3 + h 2 so4 = na 2 so4 + h 2 o + co2 6. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 = baso 4 + 2hcl7. 硫酸和硝酸鋇溶液反應(yīng)：bano3 2+h 2so4 =baso4 +2hno3（ 7）堿 +鹽 -新堿 + 新鹽1氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 = cuoh 2 + na 2 so42氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl 3 = feoh3 + 3nacl3氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl

15、2 = mgoh 2 + 2nacl4. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl 2 = cuoh 2 + 2nacl5. 氫氧化鈣與碳酸鈉：caoh2 + na 2 co3 = caco3+ 2naoh（ 8）鹽 +鹽 -兩種新鹽1氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno 3 = agcl + nano 32硫酸鈉和氯化鋇：na2 so4 + bacl2 = baso 4 + 2nacl五其它反應(yīng)：3二氧化碳溶解于水：co2 + h 2 o = h 2co34生石灰溶于水：cao + h2o = caoh 25氧化鈉溶于水：na2o + h 2o = 2naoh6三氧化硫溶于水：s

16、o3 + h 2o = h2so47硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h 2o8無(wú)水硫酸銅作干燥劑：cuso4· 5h2o = cuso4 +5h2o編輯本段 復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，且生成物中有沉淀或氣體或有水生成，這樣的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)如：堿 +鹽 -新堿 + 新鹽鹽 +鹽 -兩種新鹽酸 +鹽 -新酸 +新鹽部分金屬氧化物+ 酸 -鹽 +水學(xué)習(xí)必備歡迎下載編輯本段 化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象2mg+o2 點(diǎn)燃 2mgo 猛烈燃燒 . 刺眼白光 . 生成白色固體. 放熱 . 產(chǎn)生大量白煙白色信號(hào)彈2hg+o2 點(diǎn)

17、燃或 2hgo 銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫試驗(yàn)2cu+ o2 點(diǎn)燃或 2cuo 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4al+3 o 2 點(diǎn)燃或 2al 2o3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3fe+2 o2 點(diǎn)燃 fe3 o4猛烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4fe + 3 o2 高溫 2fe2 o3fe 在空氣不燃燒c+ o2點(diǎn)燃 co2猛烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁s+ o2點(diǎn)燃 so2猛烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰. 氧氣中藍(lán)紫色火焰2h2 +o2點(diǎn)燃 2h2o 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水cuso4 變藍(lán)的無(wú)色液滴（水）高能燃料4p+5o2點(diǎn)燃 2p2 o5猛烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白

18、色固體證明空氣中氧氣含量ch4 +2o2 點(diǎn)燃 2h2o+co2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水 cuso4 變藍(lán)的液體（水）甲烷和自然氣的燃燒2c2 h2+5 o2 點(diǎn)燃 2h2o+4co2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水cuso4 變藍(lán)的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬2kclo3 mno 2 2kcl +3o 2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體試驗(yàn)室制備氧氣加熱2kmno4 k2 mno4+mno2+o2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 試驗(yàn)室制備氧氣2hgo =2hg+o2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫試驗(yàn)2h2 o 通電 2h

19、2 +o2 水通電分解為氫氣和氧氣電解水cu2 oh 2co3 2cuo+h2 o+co2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱nh4 hco3 nh3 + h 2o +co2 白色固體消逝、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消逝zn+h2so4=znso4+h2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐步溶解試驗(yàn)室制備氫氣fe+h2so4=feso4+h2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐步溶解 mg+h2so4 =mgso4 +h2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐步溶解 2al+3h2 so4=al 2so4 3+3h2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐步溶解fe2 o3+3h2高溫 2

20、fe+3h2 o 紅色逐步變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的仍原性學(xué)習(xí)必備歡迎下載fe3 o4+4h2 高溫 3fe+4h2o 黑色逐步變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的仍原性wo3 +3h2 w +3h2o 冶煉金屬鎢、利用氫氣的仍原性moo3 +3h2 mo +3h2 o 冶煉金屬鉬、利用氫氣的仍原性2na+cl2 點(diǎn)燃 2nacl猛烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、h2+cl 2點(diǎn)燃或光照2hcl點(diǎn)燃慘白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸cuso4+2naoh=cuoh2+na2 so4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律試驗(yàn)2c +o2 點(diǎn)燃 2co 煤

21、爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒緣由2co+o2 點(diǎn)燃 2co2藍(lán)色火焰煤氣燃燒c + cuo 2cu+ co2 黑色逐步變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2fe2 o3 +3c 高溫 4fe+ 3co2 冶煉金屬fe3 o4+2c高溫 3fe + 2co 2 冶煉金屬c + co2 高溫 2co 將 co2 通入灼熱的炭層利用了 co的仍原性 co2 + h 2 o = h 2 co3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性h2co3 co2 + h 2 o 石蕊紅色褪去caoh2 +co2 = caco3 + h2 o 澄清石灰水變渾濁應(yīng)用 co2 檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁caco3+h

22、2o+co2 = cahco 3 2白色沉淀逐步溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化cahco3 2 caco3 +h2 o+co2 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成 . 鐘乳石的形成2nahco3 na2 co3 +h2o+co2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭caco3高溫 cao+ co2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰caco3+2hcl=cacl 2 + h2o+co2 固體逐步溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體試驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢na2 co3 +h2so4=na2 so4+h2o+co2 固體逐步溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理na2 co3 +2hcl

23、=2nacl+ h2 o+co2 固體逐步溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理mgco3+2hcl=mgcl2 +h2o+co2 固體逐步溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體cuo +co cu + co 2黑色逐步變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬fe2 o3+3co高溫 2fe+3co2冶煉金屬原理學(xué)習(xí)必備歡迎下載fe3 o4+4co高溫 3fe+4co2冶煉金屬原理 wo3 +3co高溫 w+3co2冶煉金屬原理 ch3 cooh+naoh=3cchoona+2ho2ch3 oh+3o2 點(diǎn)燃 2co2+4h2 oc2h5oh+3o2 點(diǎn)燃 2co2+3h2o 藍(lán)色火焰、

24、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒fe+cuso4=cu+feso4 銀白色金屬表面掩蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、 鍍銅mg+feso4= fe+ mgso4溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色cu+hgno3 2=hg+ cu no 3 2cu+2agno3=2ag+ cuno3 2紅色金屬表面掩蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀zn+cuso4= cu+znso4青白色金屬表面掩蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅 fe2 o3+6hcl=2fecl 3+3h2 o 鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹 al 2 o3+6hcl=2alcl 3+3h2 o 白色固體溶解na2 o+2hcl=2nacl+h2 o 白色固體溶解 cuo+2hc

25、l=cuc2l +h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 zno+2hcl=zncl2 + h2 o 白色固體溶解mgo+2hcl=mgc2l+ h2 o 白色固體溶解 cao+2hcl=cac2l + h2 o 白色固體溶解 naoh+hcl=nacl+ h2 o 白色固體溶解cuoh2 +2hcl=cucl2 +2h2 o 藍(lán)色固體溶解mgoh2 +2hcl=mgcl2 +2h2 o 白色固體溶解aloh 3 +3hcl=alcl3+3h2o白色固體溶解胃舒平治療胃酸過(guò)多 feoh3 +3hcl=fecl 3 +3h2 o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色caoh2 +2hcl=cacl2 +2h2

26、ohcl+agno3= agcl +hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn) cl的原理fe2 o3+3h2so4= fe 2 so4 3 +3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹al 2 o3+3h2so4= al 2 so4 3 +3h2o 白色固體溶解cuo+h2so4 =cuso4 +h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色zno+h2so4 =znso4 +h2o 白色固體溶解 mgo+h2so4 =mgso4 +h2o 白色固體溶解 2naoh+h2so4=na2 so4+2h2 ocuoh2 +h2so4=cuso4+2h2 o 藍(lán)色固體溶解caoh2 +h2so4=caso4+2h2

27、 omgoh2 +h2so4=mgso4+2h2 o 白色固體溶解2aloh 3+3h2 so4 =al 2so4 3 +3h2o 白色固體溶解2feoh 3+3h2 so4 =fe2so4 3 +3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色學(xué)習(xí)必備歡迎下載baoh2 + h2so4=baso4 +2h2 o 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)so42 的原理bacl 2+ h2so4=baso4+2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn) so4 2的原理bano3 2+ h2 so4=baso4+2hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)so42 的原理na2 o+2hno3=2nano3+ h2

28、o 白色固體溶解cuo+2hn3o=cuno3 2 + h 2o 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色 zno+2hno3=znno3 2 + h 2o 白色固體溶解 mgo+2hn3o=mgno3 2 + h 2o 白色固體溶解 cao+2hn3o=cano3 2 + h 2o 白色固體溶解naoh+hn3o=nano3+ h 2ocuoh2 +2hno3 =cuno3 2+2h2 o藍(lán)色固體溶解 mgoh2 +2hno3 =mgno3 2+2h2 o 白色固體溶解 aloh 3 +3hno3 =alno3 3+3h2 o 白色固體溶解 caoh2 +2hno3 =cano3 2+2h2 ofeoh3 +3hno3 =feno3 3+3h2 o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色3naoh + h3 po4 =3h2o+ na