必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識點總結(jié)

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.1元素周期表學(xué)問概要：一、元素周期表1.元素周期表的發(fā)覺與進展：1869 年，俄國化學(xué)家門捷列夫 將元素依據(jù)相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相像的元素放在一個縱行，制出了 第一張元素周期表 ；當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的秘密被發(fā)覺以后， 元素周期表中的元素排序依據(jù)由 相對原子質(zhì)量 改為原子的 核電荷數(shù) ，周期表也逐步演化成我們常用的這種形式； 依據(jù)元素在周期表中的次序給元素編號， 得到原子序數(shù)；人們發(fā)覺，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)2.元素周期表的結(jié)構(gòu)：（1）元素周期表的排列原就橫行：電子層數(shù)相同的元素，按原子序

2、數(shù)遞增的次序從左到右排列；縱行：最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的次序自上而下排列；（2）周期周期序數(shù)起止元素起止原子序數(shù)元素種數(shù)電子層數(shù)1hhe12212line310823naar1118834kkr19361845rbxe37541856csrn55863267fruub8711226如排滿也是327具有相同的電子層數(shù)的元素依據(jù)原子序數(shù)遞增的次序排列的一個橫行；周期類別短周期長周期不完全周期（口訣：三短、三長、一不全）（3）族按電子層數(shù)遞增的次序，把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素由上而下排成縱行，元素周期表共有18 個縱行，它們又被劃分為16 個族；列12345678911121

3、3141516171數(shù)類主族副族viii0族1副族主族8/別名iiiiiiivvviviiiiiiiiivvvivii0稱aabbbbbviii 族bbaaaaa族（口訣： 18 縱行 16 族，每到 2 3 分主副， 8 9 10 成 viii 族）（ 4）元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)核外電子層數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)短周期（第1、2、3 周期）周期： 7 個（共七個橫行）周期表長周期（第4、 5、6、7 周期）主族 7 個： a- a族： 16 個（共 18 個縱行）副族7 個： ib- b第族 1 個（ 3 個縱行） 零族（ 1 個）稀有氣體元素（5）熟悉周期表

4、中元素相關(guān)信息26fe鐵3d6 4s255.85隨堂檢測（一）1.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,判定其位于第幾周期.第幾族 .2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的a. 相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)b. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)c.相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)d. 電子層數(shù)和次外層電子數(shù)3.以下各表為周期表的一部分 表中為原子序數(shù),其中正確選項 a.2341119b.210111819c.611121324d.671431324.相鄰周期同一主族的兩種元素的原子序數(shù)差可能為幾,同一周期 a 、 a 的兩種元素的原子序數(shù)差可能為幾.5.已知元素的原子序數(shù),可以推斷元素原子的質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電

5、子數(shù)離子所帶電荷數(shù)a. b. c.d.6.由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族是 0 族主族副族第族a. b. c.d.7.以下說法中正確選項a. 現(xiàn)行元素周期表是按相對原子質(zhì)量逐步增大的次序從左到右排列的b. 最外層電子數(shù)相同的元素肯定屬于同一族c.非金屬元素的最外層電子數(shù)都4d. 同周期元素的電子層數(shù)相同二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素：（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律：元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)鋰li312鈉na1113鉀k1914銣rb3715銫cs5516堿金屬元素（2）堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系： 從原子結(jié)構(gòu)上看：相同點：最外層都只有一個電子

6、；不同點：隨核電荷數(shù)增加，原子半徑增大；從化學(xué)性質(zhì)上看：相像性 ：化學(xué)性質(zhì)都很活潑，都能與氧氣等非金屬單質(zhì)及水反應(yīng)；產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為價；結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有1 個電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相像；4li+o 2=2li 2o2na+o 2=na 2o22na+2h 2o=2naoh+h 22k+2h 2o=2koh+h 2遞變性： 從上到下 （從 li 到 cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐步增多，原子核對最外層電子的引力逐步減弱，原子失去電子的才能增強，即金屬性逐步增強；所以從 li 到 cs 的金屬性逐步增強（仍原性：li na k rb cs）

7、；結(jié)論：原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性；金屬性強弱的判定依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越簡潔，金屬性越強； 最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強；（3）堿金屬物理性質(zhì)的相像性和遞變性：物質(zhì)名稱顏色和狀態(tài)密度 /g ·cm 3熔點 /沸點 /鋰銀白色，松軟0.534180.51347鈉銀白色，松軟0.9797.81882.9鉀銀白色，松軟0.8663.65774銣銀白色，松軟1.53238.89688銫略帶金屬光澤，松軟1.87928.40678.4相像性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性；遞變性（從鋰到銫）：密度逐步增大（k 反常）熔點

8、、沸點逐步降低堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相像性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相像性和遞變性；小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相像性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相像性和遞變性；2.鹵族元素：（1）鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)相同點：最外層都是7 個電子結(jié)構(gòu)不同點：隨核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增加，半徑增大；（2）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)元素名稱元素符號核電荷數(shù)單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點 /沸點 /氟f9f2淡黃綠色氣體1.69g/l15 219.6 188.1氯cl17cl2黃綠色3.214g/l0 101 34.6氣體溴br35br2深紅棕3.119g/cm320 7.258.78色液體碘i53i2紫黑色4.93g/c

9、m3113.5184.4固體【規(guī)律】鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)變化規(guī)律：顏色：由淺深密度：由小大熔、沸點：由低高（3）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件產(chǎn)物穩(wěn)固性化學(xué)方程式f2cl2暗處光照或點燃很穩(wěn)固較穩(wěn)固h2+f2=2hf光照或點燃h2+cl2=2hclbr2加熱穩(wěn)固性差i2不斷加熱不穩(wěn)固h2+br2=2hbr結(jié)論h2+i2=2hi隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)與h2 反應(yīng)變化：烈程度：逐步減弱生成hx 的穩(wěn)固性：逐步減弱（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2nabr +cl 22nacl + br 2 氧化性： cl 2 br 2；仍原性： clbr2nai +cl 2 2nacl + i 2氧化性： cl 2 i2；仍

10、原性： cl i2nai +br 2 2nabr + i 2 氧化性： br2i 2；仍原性： bri結(jié)論：單質(zhì)的氧化性：依次減弱,對于陰離子的仍原性：依次增強5. 非金屬性的強弱的判定依據(jù)：1. 從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與 h 2 反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)固性來判定；2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：3. 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)打算元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)；同主族原子結(jié)構(gòu)的相像性和遞變性打算了同主族元素性質(zhì)的相像性和遞變性；隨堂檢測（二）1.關(guān)于堿金屬元素的以下表達中錯誤選項a. 堿金屬元素原子最外層都只有1 個電子b. 依 li 、na、k 、

11、rb、cs,單質(zhì)熔、沸點上升,密度增大c.隨核電荷數(shù)遞增,氫氧化物堿性增強d. 隨電子層數(shù)增加,原子半徑增大 ,金屬仍原性增強2.以下關(guān)于堿金屬的表達中正確選項a. 堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和h2b. 堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點低、密度均小于1 g ·cm-3 的輕金屬c.堿金屬元素隨原子半徑增大,原子核吸引最外層電子的才能增強d. 堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物3.砹 at 是鹵族元素中位于碘后面的元素,試估計砹和砹的化合物最不行能具備的性質(zhì) a. 砹易溶于某些有機溶劑b. 砹化氫很穩(wěn)固不易分解c.砹是有色氣體d. 砹化銀不溶于水或稀硝酸4. x 、y 是元素周期表第a 族

12、中的兩種元素,以下表達中能說明x 的非金屬性比y 強的是 a.x 原子的電子層數(shù)比y 原子的電子層數(shù)多b.x 的氫化物的沸點比y 的氫化物的沸點低c.x 的氣態(tài)氫化物比y 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)固c.y 的單質(zhì)能將x 從 nax 的溶液中置換出來5.鈉和鋰有相像的化學(xué)性質(zhì),以下說法中 ,能較好地說明這個事實的是a. 都是金屬元素b. 原子半徑相差不大c.最外層電子數(shù)相同d. 化合價相同6.以下有關(guān)第a 族元素說法中不正確選項a. 原子最外層電子數(shù)都是7b. 熔、沸點 :f2<cl 2<br 2<i 2c.從 f2 到 i2,顏色逐步加深d.從 f2 到 i 2,氧化性逐步增強7.在盛

13、有少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液,再加入少量四氯化碳,振蕩靜置后可觀看到的現(xiàn)象是a. 溶液呈橙色不分層b. 溶液分兩層 ,上層呈橙色c.溶液分兩層 ,下層呈橙紅色d. 溶液呈紫色不分層8.試管中裝有足量煤油和水的混合物,靜置后投入一小塊堿金屬；可觀看到金屬在煤油和水的界面鄰近上下往復(fù)運動；以下說法不正確選項a. 此堿金屬可能是鉀或鈉b. 反應(yīng)過程中煤油不會燃燒c.堿金屬上下運動是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了h 2d. 如是金屬鉀就上下運動的幅度比鈉小三、核素（1）元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱；（2）核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素；（3）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中

14、子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素；隨堂檢測（三）861.據(jù)報道 ,某些花崗巖中含有具有放射性的氡222 rn, 從而對人體造成損害,該核素核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為a.86b.136c.50d.2223.某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,就以下表達正確選項a. 不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量b. 這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nc.如碳原子的質(zhì)量為w g,就此原子的質(zhì)量為m+nw gd. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量4.用字母填寫以下空格；a. 質(zhì)子數(shù)b. 中子數(shù)c.核外電子數(shù)d.最外層電子數(shù)e.電子層數(shù) 1同位素種類由打算 ;2元素種類由打算 ;3某元素有無同位素由打算

15、 ;4核素相對原子質(zhì)量由打算 ;5主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由打算 ;6核電荷數(shù)由打算 ;7堿金屬原子失電子才能相對強弱由打算 ;8原子得失電子才能相對強弱由打算；1445.我國稀土資源豐富,以下有關(guān)稀土元素62150sm 與 62sm 的說法正確選項150a. 144 sm 與sm 互為同位素6262150b.144 sm 與sm 的質(zhì)量數(shù)相同6262c.144 sm 與 150 sm 是同一種核素6262150d.144 sm 與sm 的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為6262626.法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)覺一種只由四個中子構(gòu)成的粒子,這種粒子為 “四中子 ”,也有人稱之為 “零號元素 ”；以下有關(guān) “

16、四中子 ”粒子的說法不正確選項a. 該粒子不顯電性b. 該粒子質(zhì)量數(shù)為4c.在周期表中與氫元素占同一位置d.該粒子質(zhì)量比氫原子大6365637.銅有兩種自然同位素29 cu 和 29 cu, 已知銅元素的近似相對原子質(zhì)量為63.5, 就 29 cu 的原子個數(shù)百分數(shù)是a.75%b.25%c.50%d.45%參考答案 ：隨堂檢測（一）1.依據(jù)電子層數(shù)為周期數(shù),最外層電子數(shù)為主族序數(shù)可知x 為第三周期第a 族,y 為第五周期第 a 族；2.b3.d4.相鄰周期同一主族的兩種元素的原子序數(shù)差可能為2、8、18、32,第 a, a 族的兩元素原子序數(shù)相差與原子序數(shù)較小的元素所在周期容納的元素種類相同,

17、第 a, a, a, a, a 族的兩元素原子序數(shù)相差與原子序數(shù)較大的元素所在周期容納的元素種類相同；同一周期第 a 、 a 族的兩種元素的原子序數(shù)差可能為1、11、 25；5.答案 :c6.答案 :a 7.d參考答案 ：隨堂檢測（二）1.b2.a3.bc4.解析 :由同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知 ,電子層數(shù)越多 ,非金屬性越弱 ,a 項錯誤 ;對于非金屬元素 ,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)固 ,就其非金屬性越強 ,c 項正確 ;依據(jù)氧化仍原反應(yīng)中 ,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性 ,故 y 的氧化性強于 x, 就 d 項錯誤；答案 :c5.c6.d7.解析 :cl 2 與 kbr 反應(yīng)生成br2 ,而

18、溴易溶于有機溶劑四氯化碳中,呈橙紅色； 同時由于四氯化碳不溶于水,且密度比水大 ,故溶液分層 ,下層呈橙色；答案 :c8.解析 :由于題中所給的金屬在煤油和水的界面之間,說明金屬的密度比煤油大而比水小, 可能是 na 或 kli的密度比煤油小,所以 a 項正確 ;na 或 k 與水反應(yīng) ,并在煤油和水的界面 鄰近上下往復(fù)運動,不與空氣接觸,故不會燃燒起來,煤油也就不能燃燒,所以 b 項正確 ;金屬做上下往復(fù)運動 ,是由于金屬與水反應(yīng)生成的氫氣逸出時將其往上推的緣故,所以 c 正確 ; 金屬鉀的密度比金屬鈉的小,氫氣將其推得更遠,故其上下運動的幅度更大一些,所以 d 項不正確；答案 :d參考答案

19、 ：隨堂檢測（三）1.c2.1 2 3 3.a4.1ab2a3b4ab5d6a7e8de5.a6.解析 :該粒子無質(zhì)子,故在周期表中不與氫元素占同一位置；答案 :c7.解析 :方法一 :代數(shù)法；6365設(shè) 29 cu 的原子個數(shù)百分數(shù)為x,就 29 cu 的原子個數(shù)百分數(shù)為1- x；依據(jù)元素近似相對原子質(zhì)量的定義得63×x+65×1- x=63.5x=75% ；方法二 :十字交叉法；由于平均相對原子質(zhì)量是介于兩種同位素的質(zhì)量數(shù)之間,且是依據(jù)肯定質(zhì)量分數(shù)求和所得,所以可以依據(jù)十字交叉法求解；依據(jù)題意有就兩種同位素63cu 與 65cu 的原子個數(shù)比為1.50.5=3 1,所以

20、 63cu 的原子個數(shù)百分數(shù)為3 ×100%=75% ；4答案 :a1.2 元素周期律學(xué)問概要：一、原子核外電子的排布1.原子的組成質(zhì)子z 個（1）原子（ a z x） 原子核 中子（ a z）個核外電子z 個x 的含義：代表一個質(zhì)量數(shù)為a ，質(zhì)子數(shù)為z 的原子；（2）構(gòu)成原子或離子間的數(shù)量關(guān)系質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù) =核外電子數(shù)陽離子中：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)離子所帶電荷數(shù)陰離子中：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù) +離子所帶電荷數(shù)2.核外電子排布規(guī)律（1）電子層的劃分電子層（ n）1234567符號klmnopq離核遠近 由近到遠能量高低由低到高（2）核外電子排布的一般

21、規(guī)律核外電子總是盡可能先排布在能量最低的電子層里，然后再排布在能量較高的電子層里；核外各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2 個（ n 為電子層序數(shù)）最外層電子數(shù)目不超過8 個（ k 層為最外層時不超過2 個），次外層不超過18 個，倒數(shù)第三層不超過32 個；二、元素周期律1.核外電子排布、原子半徑、元素化合價規(guī)律（1）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈周期性變化；（2）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑呈周期性變化；同一周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一族，原子序數(shù)越大，原子半徑越大；（3）隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈周期性變化；o、f 無正價 ，金屬 無負價最高正化合

22、價：最低負化合價：0最高正化合價最外層電子數(shù)主族序數(shù)最高正化合價最低負化合價8最高正化合價最低負化合價0、2、 4 、 6最外層電子數(shù)45672.金屬性、非金屬性變化規(guī)律、 na + 2h 2o 2naoh+ h 2簡潔 mg + 2 h 2o2mgoh 2+ h2（較難）金屬性： na > mg、 mg + 2hcl mgcl 2+ h 2簡潔 2al + 6 hcl 2alcl 3+3h 2（較難）金屬性： mg > al依據(jù) 1、2 得出：金屬性na > mg> al、堿性 naoh > mgoh 2 > aloh 3金屬性：金屬性na > mg

23、> alnamgal金屬性逐步減弱、結(jié)論：sipscl單質(zhì)與 2 的反應(yīng)越來越簡潔生成的氫化物越來越穩(wěn)固最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐步增強故：非金屬性逐步增強；namgalsipscl金屬性逐步減弱，非金屬性逐步增強同周期從左到右，金屬性逐步減弱，非金屬性逐步增強結(jié)論 ：同一周期，隨著原子序數(shù)遞增，元素的金屬性逐步減弱，非金屬性逐步增強；同一主族，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐步增強，非金屬性逐步減弱；（留意：元素周期表右上角處，非金屬性最強，左下角處金屬性最強；）3.元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化；這一規(guī)律叫做元素周期律；（1）元素性質(zhì)的周期性變化是元素原

24、子的核外電子排布的周期性變化的必定結(jié)果；（2）元素的性質(zhì)一般指的是元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性等；隨堂檢測（一）1.某元素的原子核外有3 個電子層 ,最外層有4 個電子 ,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 a.14b.15c.16d.172.原子核外的m 電子層和l 電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是a.m>lb.m<lc.m=ld.不能確定3.如 aa n +與 bb 2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,就 a 的數(shù)值為 a. b+n +2b. b+n -2c.b-n-2d.b-n+24.今有結(jié)構(gòu)示意圖 ,試指出x 的可能數(shù)值及相應(yīng)微粒符號,并畫出該

25、微粒的結(jié)構(gòu)示意圖；5.a 元素原子的l 層比 b 元素原子的l 層少 3 個電子 ,b 原子核外電子總數(shù)比a 原子核外電子總數(shù)多5 個 ,就 a 與 b 形成的化合物的化學(xué)式為a.a 2b 3b.ba 2c.ab 4d.b 3a26.從原子序數(shù)11 依次增加到17,以下所說遞變關(guān)系錯誤選項a. 電子層數(shù)逐步增多b. 原子半徑逐步減小c.最高正價數(shù)值逐步增大d. 從硅到氯負價從-4-1 7.以下各離子化合物中,陽離子與陰離子的半徑之比最小的是 a.kclb.nabrc.liid.kf8.r 元素形成的化合物rh 3,其中 r 的化合價是其最低負化合價,就 r 元素最高價氧化物的化學(xué)式是 a.ro

26、 2b.ro 3c.r2o5d.r 2o79.以下各組元素中按微粒半徑遞增次序排列的是camg2+2+2+a.linakb.bac.cl -ca2+k +d.nof10.以下元素原子半徑最大的是a.lib.fc.nad.cl參 考 答 案 ： 隨 堂 檢 測 （ 一 ） 1.解析 :核外電子排布依次為2、8、4,核外電子數(shù)14,質(zhì)子數(shù)為14； 答 案 :a 2.解析 :m 層最多容納18 個電子 ,而 l 層最多容納8 個電子；答案 :a3.解析 :aa n+核外電子數(shù)為a-n,bb2- 的核外電子數(shù)為b+2,所以有 a-n=b+ 2,a=n+b +2；答案 :a5.解析 :a 元素原子的 l

27、 層比 b 元素原子的 l 層少 3 個電子 ,b 原子核外電子總數(shù)比 a 原子核外電子總數(shù)多 5 個,說明 b 元素 l 層已排滿 ,為 8 電子 ,a 元素 l 層電子數(shù)為 5,為 n 元素 , 而 b 原子序數(shù)為 12 為 mg, 可知選 d；答 案 :d 6.解析 :原子序數(shù)11 依次增加到17,均為第三周期 ,電子層數(shù)相同；答案 :a7.解析 :四種物質(zhì) ,陽離子半徑最小的是li +,陰離子半徑最大的是i- ,所以選 c；答案 :c8.解析 :最低價為 -3 價,最高價為 +5 價,選 c；答案 :c9.解析 :a 項 li 、na、k 同主族 ,隨核電荷數(shù)增大半徑依次遞增;b 項

28、ba2+、ca2+、mg 2+同主族 ,隨核電荷數(shù)減小,半徑依次減小;c 項三者核外電子排布相同,隨核電荷數(shù)增大半徑依次 減小 ;d 項 n 、o、f 為同周期 ,從左向右微粒半徑依次遞減；答案 :a10.解析 :li 、f 均為兩層而na、cl 三層 ,li 、f 半徑小 ,又 cl 核電荷數(shù)較大 ,半徑小 ,所以半徑最大的是na ；答案 :c三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.元素周期表的分區(qū)過渡元素可作半導(dǎo)體材料、周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴格的界線；在分界線鄰近的元素具有金屬性又具有非金屬性；、 金屬性最強的在周期表的左下角是，cs；非金屬性最強的在周期表的右上角，是；、元素化合

29、價與元素在周期表中位置的關(guān)系；、元素周期表和元素周期律對我們的指導(dǎo)作用在周期表中查找新的農(nóng)藥；在周期表中查找半導(dǎo)體材料；在周期表中查找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；2.周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律同周期（從左到右） ：（1）原子半徑逐步減小，陰離子半徑逐步減小，陽離子半徑逐步減??；（半徑逐步減?。?）化合價變化：+1+7 4 1（3）非金屬性（氧化性）逐步增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐步增強，與氫氣化合越簡潔，氫化物的穩(wěn)固性逐步增強；（4）金屬性（仍原性）逐步減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物減小逐步減弱；同主族（從上到下） ：（1）原子半徑逐步增大，陰離子半徑逐步增大，陽離子半徑逐步

30、增大；（半徑逐步增大）（2）非金屬性（氧化性）逐步減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐步減弱，與氫氣化合越困難，氫化物的穩(wěn)固性逐步減弱；（3）金屬性（仍原性）逐步增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物減小逐步增強；隨堂檢測（二）1.以下變化的比較,不正確選項 a. 酸性強弱 :hclo 4 >h 2so4>h 3po4>h 2sio 3b. 原子半徑大小 :na>s>oc.堿性強弱 :koh>naoh>liohd. 仍原性強弱 :f- >cl ->i -2.硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一,現(xiàn)在含有元素硒se的保健品已經(jīng)進入市場,已知它與氧元素同

31、族,與鉀元素同周期,關(guān)于硒的說法中不正確選項a. 原子序數(shù)為34b. 最高價氧化物的水化物的分子式為h2seo4c.se 的非金屬性比br 弱d. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性比硫化氫氣體強3.以下說法中正確選項a.c 、 n、 o、 f 原子半徑依次增大b.nh 3 、h 2og 、hf 穩(wěn)固性依次增強c.hclo 比 h2so4 酸性強d. 甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時,甲得電子的數(shù)目多,所以甲活潑4.已知電子層數(shù)相同的三種元素x 、y 、z,其最高價含氧酸酸性:h 3xo 4<h 2yo 4<hzo 4,就以下說法正確選項a. 原子半徑 x<y<zb. 得電子才能x

32、、y 、 z 逐步減弱c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)依據(jù)x 、y 、z 次序越來越簡潔d. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性依據(jù)x、 y、 z 次序減弱5.1 處于同周期的相鄰兩種元素 a 和 b,a 的最高價氧化物的水化物的堿性比 b 弱,a 處于 b 的邊填“左”或“右”;b 的原子半徑比 a;如 b 的最外層有 2 個電子,就 a 最外層有個電子；2處于同周期的相鄰兩種元素 a 和 b,a 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比 b 弱 ,a 處于 b 的邊填 “左”或“右”;b 的原子半徑比 a;如 b 的最外層有 5 個電子 ,就 a 最外層有 個電子；6. r、w 、 x、 y、 z 為原子序數(shù)依次遞增的同一短

33、周期元素,以下說法肯定正確選項m、 n 均為正整數(shù) a. 如 roh n 為強堿 ,就 woh n+1 也為強堿b. 如 h nxo m 為強酸 ,就 y 是活潑非金屬元素c.如 y 的最低化合價為-2,就 z 的最高正化合價為+6d.如 x 的最高正化合價為+5, 就五種元素都是非金屬元素7. x 、y 、z 三種元素原子具有相同的電子層數(shù),x 的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性,y 的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈酸性,而 z 的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性,就它們的原子序數(shù)逐步增加的次序是a.x 、y 、zb.x 、 z、yc.z 、y 、xd.y 、z 、x8.以下比較中正確選項a. 離子的仍原

34、性 :s2->cl ->br ->i -b. 氧化性 :f2>cl 2>sc.酸性 :h 2so4>hclo 4>h 3po4d. 非金屬性 :f>cl>s>o9.制冷劑是一種易壓縮、易液化的氣體 ,液化后在冷凍機管內(nèi)循環(huán) ,蒸發(fā)時吸取熱量 ,使環(huán)境溫度降低 ,達到制冷的目的；歷史上 ,人們曾采納過乙醚、氨、氯甲烷等作制冷劑 ,但它們不是有毒 ,就是易燃 ,成效并不抱負； 于是 ,不斷有科學(xué)家依據(jù)元素及其化合物的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑；請沿著科學(xué)家的探究軌跡回答以下問題: 1科學(xué)家們第一討論了某些化合物的易燃性和毒性的變化趨勢；以下

35、填寫化學(xué)式 氫 化 物 的 可 燃 性 ； 第 二 周 期 :>>h 2o>hf;第 三 周期:>>>；化合物的毒性；第a族:ph3>nh 3 ;第 a族:h 2sh2 o填“ >或”“ <,”下同 ,cs2co 2; a 族:ccl 4>cf4；2盡管這種制冷劑因會破壞大氣中的臭氧層造成環(huán)境污染而逐步被其他制冷劑所取代,但求助于元素周期表中元素及其化合物的填選項編號 變化趨勢來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法仍是值得借鑒的；毒性沸點易燃性水溶性顏色參考答案 ：隨堂檢測（二）1.解析 :f、cl 、i 同主族 ,非金屬性依次減弱,對應(yīng)離子的仍

36、原性依次增強,d 錯；答案 :d2.解析 :硒在硫的下方,非金屬性比硫弱,所以氣態(tài)氫化物不如硫化氫穩(wěn)固；選d； 答 案 :d 3.解析 :同周期元素從左向右,原子半徑依次減小,a錯;比較非金屬性要用最高價氧化物對應(yīng)的水化物 ,hclo 中的氯不是最高價,c 錯;非金屬性強弱是得電子才能強弱,與得電子個數(shù)無關(guān) ,d 錯,選 b；答案 :b4.解析 :由題目可知x 、y 、z 三種元素同周期,原子序數(shù)依次遞增,所以原子半徑依次減小,得電子才能依次增強,氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)固；答案 :c5.1 右大32左小46.解析 :因 r、w 、x 、y、z 為同一周期且原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,所以當(dāng) ro

37、h n為強堿時 ,woh n+1 不肯定為強堿 ,如 naoh 為強堿 ,mgoh 2、 aloh 3 等就不是強堿 ,a 錯; 如 hnxo m 為強酸 ,說明 x 為活潑非金屬 ,而 y 的非金屬性大于x, 就 y 肯定為活潑非金屬,b 正確; 如 y 的最低價為 -2,就 y 的最高正價為 +6,因此 z 的最高正價大于6,c 錯;如 x 的最高正價為+5, 那么 r、w 也可能是金屬 ,d 錯；答案 :b7.解析 :x 、y 、z 三種元素原子具有相同的電子層數(shù)說明三種元素位于同一周期,x 的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性,而 z 的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性,說明 x 的金屬性大于z

38、 的金屬性 ,x 在 z 左側(cè) ,原子序數(shù)x<z, 而 y 的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈酸性,y 為非金屬元素 ,在 z 右側(cè) ,原子序數(shù)大于z ；答案 :b8.b9.1 ch 4nh 3sih 4ph3h2shcl>>21.3 化學(xué)鍵學(xué)問概要：一、離子鍵1.金屬鈉與氯氣反應(yīng)試驗試驗步驟取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層）；用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，鈉熔成球狀；將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方；試驗現(xiàn)象猛烈燃燒，黃色火焰，產(chǎn)生白煙；化學(xué)方程式點燃2na+cl 2=2nacl氯化鈉的形成過程：氯原子最外層7 個電子，簡潔得到1 個電子形成8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)，而鈉原子

39、最外層有1 個電子，簡潔失去1 個電子達到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)，故在化學(xué)變化中，鈉原子向氯原子轉(zhuǎn)移一個電子分別形成陰、陽離子，陰、陽離子在結(jié)合成氯化鈉； 2.離子鍵（1）概念：帶相反電荷離子之間的相互作用 稱為離子鍵；相互作用（靜電作用） ：包括陰、陽離子間的靜電吸引作用和電子與電子之間、原子核與原子核之間的靜電排斥作用；（2）成鍵微粒：陰離子、陽離子（3）成鍵條件：活潑金屬（ia 族、 iia 族）或 nh4+ 與活潑非金屬（via 族、 viia族）化合形成離子鍵；（4）存在范疇：離子鍵存在于大多數(shù)強堿、鹽和金屬氧化物中；3.離子化合物（1）概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物；（2）常見離子化合

40、物分類：活潑金屬（ ia 族、 iia 族）活潑非金屬（via 族、 viia族）銨根離子酸根（或酸式根）【留意】只有含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物.含有金屬元素的化合物不肯定是離子化合物，如alcl3.不含金屬元素的化合物不肯定不是離子化合物，如nh4cl ；4.電子式（1）概念：在元素符號四周用小黑點（·）或叉（×）表示原子或離子最外層電子的式子叫做電子式；（2）電子式的書寫： 原子 的電子式書寫原子的電子式時，一般將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上；例如： .h · ca· n· o·：cl ·

41、;· .氫原子鈣原子氮原子氧原子氯原子簡潔陽離子 的電子式簡潔陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是陽離子；例如：na+、mg2+ ；簡潔陰離子 的電子式簡潔陰離子由于得到電子后最外層一般為8 電子結(jié)構(gòu)，書寫時要在元素符號四周標(biāo)出電. .子，用 括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)，例如： ： cl ： 、 ： o： 2；. . . .復(fù)雜陰陽離子的電子式復(fù)雜陰、陽離子要標(biāo)明電子，要用，并在 右上角標(biāo)明“ +”“”及電荷數(shù)；例如： h. . .h ：n. ：h+ （銨根離子） 、h ：o. hh：h+ （水合氫離子） 、 ：o.：h （氫氧根離子） 、. ：o.：o.2 （過氧

42、根離子） ；（3）離子化合物電子式的書寫，原就上把陽離子和陰離子的電子式按比例組合；例如：. . . . . . .nacl ： na+ ： cl ： cacl2：cl ： ca2+ ： cl ： 1.以下說法正確選項隨堂檢測 一a. 含有金屬元素的化合物肯定是離子化合物b. 第 a 族和第 a 族原子化合時 ,肯定生成離子鍵c.由非金屬元素形成的化合物肯定不是離子化合物d. 活潑金屬與非金屬化合時,能形成離子鍵2.與 ne 的核外電子排布相同的離子跟與ar 的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是a.na 2sb.ccl 4c.kcld.naf3.以下說法中正確選項a. 離子鍵就是陰、陽離子

43、間的靜電引力b. 全部金屬元素與全部非金屬元素間都能形成離子鍵c.鈉原子與氯原子結(jié)合形成離子鍵d. 在離子化合物cacl2 中,兩個氯離子間也存在離子鍵4.以下各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能形成 ab 2 型離子化合物的是a.6 與 8b.11 與 13c.11 與 16d.12 與 175.以下表示電子式的形成過程正確選項6.以下化合物不是離子化合物的是a.h 2ob.cai 2c.kohd.nano 37.ab 屬于離子型化合物,其中 a 離子和 b 離子的電子層結(jié)構(gòu)不同,從原子的最外層電子數(shù)看 a 比 b 少 4,而次外層電子數(shù)a 比 b 多 6,就該離子化合物是a.m gob.cao

44、c.kcld.mgs9.用電子式表示氧化鈉的形成過程；參 考 答 案 ： 隨 堂 檢 測 （ 一 ） 1.解析 :alcl 3、hcl 是共價化合物 ,a 、b 錯;氯化銨是離子化合物,c 錯；答案 :d2.解析 :與 ne 相同電子排布的是o2- 、f-、na+、mg 2+、al 3+,與 ar 相同電子排布的有s2- 、 cl- 、k +、ca2+；答案 :a3.c4.d5.c6.a7.解析 :從 a、 b 兩元素的原子結(jié)構(gòu)看,b 原子只有兩個電子層,符合此要求的只有a 、b兩項 ;a 離子和 b 離子的電子層結(jié)構(gòu)不同,只有 b 項符合；答案 :b8.全錯9.二、共價鍵1.共價鍵（1）概念

45、：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵；（2）成鍵粒子：原子（3）成鍵條件：同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間，且成鍵的原子最外層電子未達到飽和狀態(tài)；2.共價化合物不同原子之間以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物；【特殊提示】含有共價鍵的分子不肯定是共價化合物，如h 2、o2；含有共價鍵的化合物不肯定是共價化合物，如naoh 、na2o2 ；離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中肯定不含有離子鍵；3.用電子式表示含共價鍵物質(zhì)的形成過程. . . . .cl2 ： cl . +. cl :： cl： cl ：. . . . . . . . . .××&

46、#215;×co 2:： o ：+×c× +： o ： o ： ×c×： o ：h 2： h . + .h h ： h【留意】（1）像 hcl 、co2 以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物；（2）從形成過程可以看出，原子是通過共用電子對達到8（氫達到2 個） 電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；（3） 絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)含有共價鍵，稀有氣體單質(zhì)不含共價鍵，共價化合物、某些離子化合物（如naoh 、nh4cl ）中都含有共價鍵；（4）含共價鍵的分子的電子式書寫. .××h 2：h:hh 2o:h .o . .【特殊提示】（1）氫原子最外層

47、為一個電子，每個氫原子只能共用一對電子；（2）其他原子共用電子對的數(shù)目為：8 - 最外層電子數(shù)；例： n 原子最外層為5 個電子，只能共用8 5=3 對；4.極性鍵與非極性鍵非極性鍵極性鍵定義同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子才能相同不同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子才能強的原子成鍵原子電性電中性顯電性判定依據(jù)同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成實例h hh cl【留意】（1）非極性鍵不肯定只存在于單質(zhì)分子中，如na2o2、h 2o2 中都含有非極性鍵；（2）極性鍵不肯定只存在于共價化合物中，如naoh ；離子鍵共

48、價鍵定義使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子間通過共用電子對形成的相互作用成鍵條件成鍵原子得失電子才能差別很大（活潑金屬與活潑非金屬之間）成鍵原子得失電子才能相同或差別較?。ù蠖鄶?shù)為同種或不同種非金屬元素原子之間）成鍵粒子陰、陽離子原子存在離子化合物（堿性氧化物、強堿和大多數(shù)鹽）非金屬元素的單質(zhì) （ h2 、o2、cl2 等），共價化合物（氣態(tài)氫化物、酸性氧化物和酸），某些離子化合物（naoh 、na2so4 ）三、分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力（1）概念：把分子集合在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力；（2）分子間作用力的應(yīng)用：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，分子間作用力主要影響

49、物質(zhì)的熔點、沸點、 溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；離子化合物中只存在化學(xué)鍵，不存在分子間作用力；分子間作用力只存在于多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)分子之間，以及稀有氣體分子之間；分子間作用力的范疇很小，只有分子充分接近時采納相互間的作用力； 一般說來 ，對于組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點、沸點也越高；2.氫鍵（ 1）氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較強的分子間作用力；化學(xué)鍵氫鍵分子間作用力（ 2）分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點上升，這是由于固體熔化或液體汽化時，必需破壞分子間的氫鍵，從而需要消耗更多的能量；（ 3）通常 n 、o、f 這三