陽離子和陰離子的定性分析

1、陽離子和陰離子的定性分析表 1. 陽離子的分組分組族根據(jù)（硫化物溶于水硫化物不溶于水碳酸鹽溶于水碳酸鹽不溶于水硫化物溶于硝酸硫化物不溶于硝酸硫化物不溶于硫化鈉硫化物溶于硫化鈉氯化物不溶于水氯化物溶于水組別第一組第二組第三組第四組第一族第四組第二族第五組第四組包括的離子K +、Na+、NH 4+、Mg 2+ 等Ba2+、Sr2+、Ca2+ 等Al3+、Cr3+、Fe2+、Fe3+、Mn 2+、Zn2+、Co2+、Ni 2+等Ag+、Pb2+、Hg22+ 等Cu2+、Bi 3+、Cd2+、（Pb2+） 等Hg2+、As3+、As5+、Sb3+、Sb5+、Sn2+、Sn4+等組（族）試劑無碳酸銨硫化

2、銨鹽酸Na2S0.3M 鹽酸存在下通 H2S表 2. 第一組陽離子的鑒定反應(yīng)試劑陽離子K+Na+NH4+Mg2+Na3 CO（ NO2） 6 K2NaCO（NO2）6黃色（NH4）2NaCO（NO2）6黃色Zn（ UO 2） 3AC 8+HAC不產(chǎn)生沉淀 （k+濃度大時(shí)可能生成 沉淀）醋酸鈾酰鋅鈉淡黃色氫氧化鈉或氫氧化鉀氨氣氫氧化鎂白色萘斯勒試劑 K 2HgI 4+KOHHg 紅ONH2 I 棕Hg 色氫氧化鎂 白色NaHPO4+NH 4OH 在 NH4Cl 存在時(shí)MgNH 4PO4 白色對硝基苯偶氮間苯二酚藍(lán)色沉淀或溶液顯藍(lán)色焰色反應(yīng)紫色黃色表 3. 第二組陽離子的鑒定反應(yīng)試劑陽離子Ba2+

3、Sr2+Ca2+碳酸銨或碳酸鈉碳酸鋇白色SrCO3白色CaCO3 白色鉻酸鉀鉻酸鋇黃色SrCrO4黃色鉻酸鉀 +乙酸鉻酸鋇黃色硫酸銨硫酸鋇白色SnSO4白色CaSO4白色草酸銨草酸鋇白色SrC204白色CaC2O4白色磷酸氫二鈉磷酸氫鋇白色SrHPO4白色CaHPO4白色玫瑰紅酸鈉紅褐色紅褐色焰色反應(yīng)黃綠色洋紅色磚紅色硝酸鹽 +丙酮或乙醇不溶不溶溶氯化物 +丙酮或乙醇不溶溶溶表 4. 陰離子分組組別第一組第二組第三組分組依據(jù)鋇鹽難溶于水銀鹽難溶于水及稀硝酸鋇鹽及銀鹽都溶于水包括離子F-、SO42-、SO32-、S2O32-、CO32-、BO 2-（B 4O72-）、 PO43-、SiO32-、

4、Cl-、Br-、I-、S2-NO3-、NO2-、AC-組試劑氯化鋇、中性或弱堿液硝酸銀、冷且稀的硝酸無表 5 第三組陽離子的鑒定Al 3+Cr3+Cr2O72-Fe3+Fe2+Mn 2+Zn2+Co2+Ni2+硫化銨用硝酸 處理硫化物氫氧化鋁白色 初生時(shí)溶于 乙酸氫氧化鉻灰綠 色初生時(shí)溶 于乙酸氫氧化鉻 +S 綠色溶于乙酸硫化鐵黑色溶于鹽酸FeS黑色溶 于鹽酸MnS 肉色 溶于乙酸ZnS 白色 溶于鹽酸CoS 黑色 溶于硝酸NiS 黑色 溶于硝酸NaOH適 量氫氧化鋁白色 NaAlO 2 無色氫氧化鉻灰綠 色NaCrO2 綠色CrO42-黃色Fe（OH）3棕 色Fe（OH）2白 至綠色Mn（O

5、H）2肉色變 為棕褐色 MnO （OH） 2Zn（OH）2白 色 NaZnO2 無色Co（OH）2 紅色Ni（OH）2綠 色NH4OH適 量氫氧化鋁白色 氫氧化鉻灰綠 色CrO42-黃色Fe（OH）3棕 色Fe（ OH）2白 至綠色Mn（OH）2肉色變 為棕褐色、有足量的 NH4Cl 時(shí)不產(chǎn)生沉淀Zn（OH）2白 色Zn（NH 3） 62+ 無色Co（OH）Cl蘭色 Co（ NH 3）62+土黃色Ni（OH）2綠 色Ni （ NH 3）62+ 蘭色乙酸鈉煮沸Al （OH）2AC 白色無沉淀如有Al、Fe 時(shí)有部 份鉻共沉淀CrO42-黃色Fe（ OH）2AC 紅棕色碳酸鈉氫氧化鋁白色 氫氧化鉻

6、灰綠 色CrO42-黃色Fe（OH）3棕 色Fe2（OH）2CO 3白至綠 色碳酸錳白色Zn（OH）2 （CO3）3白色 碳酸鈷粉紅 色磷酸氫二鈉磷酸鋁白色磷酸鋁灰綠色 CrO42黃色磷酸鐵淡黃 色磷酸鐵白色 磷酸錳白色磷酸鋅白色磷酸鈷紫色 磷酸鎳綠色 K 4【 Fe（ CN ）6】Fe4【Fe（CN）6】 3普氏蘭Fe3【Fe（CN）6】 2滕氏蘭Mn 2【 Fe（ CN ） 6】白 色Zn2【Fe（CN）6】白色Co2【Fe（ CN ）6】綠色Ni 2【Fe（CN）6】淡綠色K 3【 Fe（ CN ）6】Fe3【Fe（CN）6】 2滕氏蘭Fe4【Fe（CN）6】 3普氏蘭褐色淡黃色暗紅色黃

7、褐色溫和酸、 氧化劑 堿液CrO42-黃色Fe（OH）3棕 色Fe3+、 Fe （OH）3棕色 MnO （OH）2 褐色CO（OH）3 棕黑色Ni（OH）2綠 色強(qiáng)酸液、 氧化劑 堿液CrO42-黃色、Cr2O72-橙色Fe（OH）3棕 色Fe3+、 Fe （OH）3棕色 MnO 4紫色CO（OH）3 棕黑色Ni（OH）3黑 色還原劑Cr3+綠色Fe2+無色無MnO （OH）2 褐色表 6. 第三組陰離子的鑒定反應(yīng)試劑硝酸根亞硝酸根乙酸根氯化鋇不產(chǎn)生沉淀硝酸銀AgNO2 白色濃溶液溶于過量水中AgAC 白色稀硫酸NO+HNO 3HAC濃硫酸二氧化氮NO+NO 2HAC高錳酸鉀、氧化劑、酸、堿性

8、HNO3還原劑NO2、NO、N2、NH3被 Al 、Zn還原 NO與KI作用表 7. 第五組陽離子的鑒定反應(yīng)試劑陽離子AS3+AS5+Sb3+Sb5+Sn4+Sn2+Hg2+酸液內(nèi)通入 H2SAs2S3 黃色濃 HCl 中 黃 色 As2S5橙色 Sb2S3橙色 Sb2S5黃色 SnS2棕色 SnS黑色 HgS硫化物對濃鹽酸作 用不溶不溶溶溶溶溶不溶硫化物對硫化鈉作 用AsS33-AsS43-SbS33-SbS43-SnS32不溶HgS22-氯化加水SbOCl 白色（ SbO）OCl 白色SnO（OH）2 白色SnO（ OH） Cl 白 色氫氧等量HSbO2 白色HSbO3白色H4SnO4 白

9、色Sn（OH）2白色HgO 黃色化鈉適量SbO2-SbO3-SnO32-SnO32-氫氧化銨、碳酸銨HSbO2 白色HSbO3白色H4SnO4 白色Sn（OH）2白色（ NH 2Hg）Cl 白色 或碳酸鈉堿鹽紅褐色若離子溶液是 Hg（NO3）2則生成（ NH 2Hg）NO3白色表 8 第四組陽離子鑒定反應(yīng)試劑陽離子銀離子鉛離子Hg22+Hg2+銅離子鉍離子鎘離子酸液中通入 H2SAg2S 黑色溶 于硝酸PbS 黑色溶于硝酸HgS+Hg 黑色溶于王水HgS 黑色溶 于王水CuS 黑色溶于硝 酸Bi2S3黑色溶于 硝酸CdS 黑色溶于鹽 酸HCl 或 Cl-AgCl 白色溶PbCl2白色溶于熱水、

10、Hg2Cl2通氨水變黑BiCl 3易水解 BiOCl于氨水乙酸銨白色NaOH 或KOHAg2O棕色Pb（OH）2白色甘油存 在時(shí)不沉淀溶于過量堿Hg2O 黑色HgO 黃色Cu（OH）2 淺蘭色 甘油存在時(shí)不Bi（OH）3 白色 甘油存在時(shí)不Cd（OH）2白色 甘油存在時(shí)能氨 水適量Ag2O棕色Pb（ OH ） 2白色NH 2HgNO 3+Hg 黑色NH 2HgNO 3 白 色Cu（OH ）NO3蘭綠 色Bi （OH）3NO3白 色Cd（OH）2白色過 量Ag （NH 3） 2 +無 色不溶不溶不溶Cu（NH 3）42+深藍(lán)色不溶Cd（NH 3） 42+無色硫酸Ag2SO4白色濃 液溶于熱水Pb

11、SO4 白色HgSO4白色KI適 量AgI 黃色PbI 黃色Hg2I2 綠色HgI 2 紅色Cu2I2+I2 褐色BiI 3 棕色CdI2過量AgI 32-很濃 KI 液極濃 KI 液 PbI42-HgI 42-+HgHgI 42-不溶BiI4-（CdI4）2-碳酸鈉Ag2CO3白色 煮沸分解變黃堿式鹽白色HgCO3 淡黃色迅速分解 成 HgO+Hg 黑色堿式鹽紅褐色堿式鹽淡藍(lán)色堿式鹽白色堿式鹽白色磷酸氫鈉Ag3PO4黃色Pb3（PO4）2白色Hg2HPO4 白色Hg2HPO4 白色 Cu3（PO4）2淡藍(lán) 色BiPO 4白色Cd3（PO4）2白色表 9. 第二組陰離子的鑒定反應(yīng)試劑氯離子溴離

12、子碘離子S2-氯化鋇不產(chǎn)生沉淀AgNO 3（ HNO 3存在下）AgCl 白色溶于氨水、碳酸銨AgBr 淡黃色部份溶于氨水AgI 黃色不溶于氨水Ag2S 黑色溶于熱硝酸溶于氰化鉀、亞硫酸鈉、不溶于酸稀硫酸鹽酸溴酸碘化氫硫化氫濃硫酸鹽酸溴水或溴酸碘硫化氫、二氧化硫氧化劑氯氣溴水碘、碘酸硫、二氧化硫、硫酸根；酸堿液中與高錳酸鉀作用，S 與碘作用酸性溶液中與強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀、氯酸鉀、氧化鉛作用堿液中與高錳酸鉀作用表 10. 第一組陰離子鑒定反應(yīng)試劑SO42-SO32-S2O32-CO32-BO 2-、B 4O72-PO43-SiO32-F-氯化鋇硫酸鋇白色不 溶于酸亞硫酸鋇白色不溶 于酸硫代硫酸鋇白色濃 液中析出碳酸鋇白 色Ba（BO2）2濃 液析出Ba3（PO4）2 白色BaSiO3白色溶于酸析出硅酸BaF2 白色濃液中析 出溶于無機(jī)酸及銨鹽溶于有機(jī)酸無機(jī)酸硝酸銀硫酸銀白色濃 液中析出、 溶于過 量水亞硫酸銀白色溶于 無機(jī)酸、