高中化學(xué)選修四第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測試題答案

1、 選修4 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測試題 1反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得的反應(yīng)速率中最快的是（ ） A(D)=0.4 mol / L·s B(C)=0.5 mol / L·s C(B)=0.6 mol / L·min D (A)=0.15 mol / L·s 2某反應(yīng)：H= 122 kJ/mol，?S= 231 J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行（ ） A在任何溫度下都能自發(fā)進行 B在任何溫度下都不能自發(fā)進行 C僅在高溫下自發(fā)進行 D僅在低溫下自發(fā)進行 3可逆反應(yīng)N2+3H22NH3

2、的正逆反應(yīng)速 率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ） A正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2) C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2) 4下列說法正確的是（ ） A增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大 C加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大 D一般使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率 5在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后

3、，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是（ ） A0.45 mol / L·s B0.15 mol / L·s C0.225 mol / L·s D0.9 mol / L·s 6已知：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。為了使該平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（ ） 高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出Z A B C D 7同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是（ ） 反應(yīng)條件：鋅粒 鋅片 鋅粉 5%鹽酸 10%鹽酸 15%鹽酸 加熱 用冷水冷卻 不斷振蕩 迅速混合后靜置 A B C D 8某恒溫恒容密閉容器中，

4、可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（ ） A平衡不移動 B再達(dá)平衡時，n(A)n(B)n(C)仍為221 C再達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大 D再達(dá)平衡時，正增大，逆減小 9從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，紅色）H（溶液，無色）In（溶液，黃色） 而用作酸堿指示劑。往該 溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為（ ） A紅色變深 B黃色變淺 C黃色變深 D褪為無色 10對于可逆反應(yīng)：mA(g)n B(g) xC(g) H？，在不同溫度及壓強(p

5、1、p2)條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是（ ） AH<0，mn>x BH>0，mn<x CH<0，mn<x DH>0，mn>x 11某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若開始時充入2mol C氣體，達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molA和1mol B 的混合氣體，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為（ ） A20% B40% C60% D80% 12在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（ ）單位時間內(nèi)生成n molCO2的同時生成n

6、molC； 單位時間內(nèi)生成n molCO2 的同時生成2n mol CO；c(CO2)c(CO)= 1：2的狀態(tài)；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)；C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A B C D 13下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A溴水中：Br2H2OHBrHBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺 B合成氨工業(yè)中通?？刂茰囟仍?00 C反應(yīng)CONO2CO2NO H0，升高溫度可使平衡逆向移動 D反應(yīng)SO2+O2SO3，為提高SO3的產(chǎn)率，通常使用過量的O2 14在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 3A(g)+B(g

7、)2C(g)+xD(g)，達(dá)到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是 （ ） Ax=1 B平衡時，恒溫下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的85% CB的轉(zhuǎn)化率為20% D平衡時A的濃度為1.50mol/L 15已知可逆反應(yīng)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) (不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)，當(dāng)加入一定量的SO3使上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時，n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，則此時SO2氣體的物質(zhì)的量為（ ） A0.1 mol B3.6 mol C1.8 mol D3.8 mol 162

8、L恒容密閉容器中進行的某可逆反應(yīng) X（g）+2Y（g ） 2Z（g） 以c(Y)的改變表示的反應(yīng)速度正(單位為mol·L-1·s-1)，正、逆與時間的關(guān)系如圖。則右圖中陰影部分的面積可表示（ ） AX的物質(zhì)的量濃度的減少 BY的物質(zhì)的量濃度的減少 CZ的物質(zhì)的量增加 DY的物質(zhì)的量減少 17現(xiàn)有反應(yīng) X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右圖表示從反應(yīng)開始到t1 s時達(dá)到平衡，在t2 s時由于條件變化使平衡破壞，到t3 s時又達(dá)平衡。則在圖中t2 s時改變的條件可能是（ ） A增大壓強 B使用了催化劑 C降低溫度 D減小了X或Y的濃度 18在一定溫度下，將等量的氣體分別通入

9、起始體積相同的密閉容器和中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ） A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3X+2Y 2Z B若兩容器中均平衡時，體積V()V()，則容器達(dá)到平衡所需時間小于t0 C若兩容器中均平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài) D若達(dá)平衡后，對容器升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 19 （5分）對于A+2B(g)nC(g)，H<0。達(dá)到平衡后，改變下列條件，請回答： (1)A量的增減，平衡不移動，則A為_態(tài)。 (2)增壓，平衡不移動，當(dāng)n=2時，A為_態(tài)；當(dāng)n=3時，A為_態(tài)。 (

10、3)若A為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量減少，則n_。 (4)升溫，平衡向右移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)。 20（10分）能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌。而甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇： CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H= +206kJ/mol CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H= 129kJ/mol （1）CH4 (g)與H2O (g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。 （2）將1molCH4和2molH2O(g)通人容積為100L

11、的反應(yīng)室，在一定 條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與 溫度的關(guān)系如右圖。 假設(shè)100時需要5 min達(dá)到平衡，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 ； 100時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 。 （3）在壓強為0lMPa、溫度為300條件下，將1molCO與2molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母序號）。 Ac（H2）減小 B正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 CCH3OH的物質(zhì)的量增加 D重新平衡時c（H2）c（CH3OH）減小 E平衡常數(shù)K增大 0.6 1.2 1.8 2.4 3.0 t t0

12、 n/mol 0 Z X Y （4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用甲醇蒸汽重整法，該法中的一個主要反應(yīng)為 CH3 OH(g) CO(g)+2H2(g) ，此反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是： 。 21（16分）在溶液中，反應(yīng)A2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)0.100 mol/L、c(B)0.200 mol/L及c(C)0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題： (1)與比較，和分別僅改變一種條件。所改變的條件是：_；_。 (2)實驗平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_；實驗平衡時C的濃度為_； (3)該反應(yīng)的H_0（填“>”或者“<”），你判斷的理由

13、是：_； (4)設(shè)實驗的平衡常數(shù)的值分別為K1、K2、K3，則它們之間的關(guān)系為： K1 K2 K3（填“>”、“<”或“=”）。 22（16分）一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B (g)xC(g) H < 0。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L 1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_；x=_； 若經(jīng)2min達(dá)到平衡時，C的濃度_0.8mol/L(填“>”、“<”或“=”)； 平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_； 若達(dá)到平衡

14、時，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。在恒溫條件下按起始物質(zhì)的量A：1.5mol、 B：0.5mol、C：1.5mol 充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則關(guān)于 X取值正確的是：_。 A. 只能為3 B. 只能為4 C. 3或者4 D. 無法確定 (2)若維持容器壓強不變 達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)_22%，(填“>”、“<”或“=”)； 欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則還應(yīng)加入 _molA氣體 和_molB氣體。 附參考答案： 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B C C D C C A C D 題號 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A C D B C D B C C 19(1) 固；(2) 固或液；氣。(3)