高一化學(xué)電解質(zhì)-學(xué)案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載【溫故知新】電解質(zhì)學(xué)案1容量瓶是用來配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的定雖儀器，其上標(biāo)有：溫度；濃度；容積；壓強(qiáng)；刻度線；酸式或堿式；這六項中的（）abcd12 從 1l 物質(zhì)的量濃度是1mol·l的 naoh溶液中取出 100ml，就以下關(guān)于這100ml溶液的表達(dá)錯誤選項（） 11a濃度是 0.1mol · lb濃度是 1mol·lc含 naoh 4gd含 naoh 0.1mol13 以下溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol·l的是（）a 將 40g naoh溶于 1l 水所得的溶液b 將 80g so3 溶于水并配成 1l 的溶液124c 將

2、 0.5mol ·l的 naoh溶液 100ml加熱蒸發(fā)掉 50g 水所得的溶液 d含 2mol k +的 k so溶液4 配制 100ml0.1mol lna2co3 溶液，以下操作正確選項（）a稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100ml容量瓶中，加水溶解、定容b稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100ml蒸餾水，攪拌、溶解c 轉(zhuǎn)移 na2co3 溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 d定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻5 以下說法中正確選項（）a. 1l水中溶解了 58.5g nacl ，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1moll b從 1l2moll 的 h2 so4 溶液中取出 0.5l

3、，該溶液的濃度為1mol/l c配制 500ml0.5mol l 的 cuso4 溶液，需 62.5g 膽礬d 中和 100ml1moll 的 h2so4 溶液，需 naoh 4g研習(xí)點(diǎn) 1電解質(zhì)的電離1酸、堿、鹽的電離電離的概念：物質(zhì)溶解于水或熔化時，離解成自由移動的離子的過程稱為電離；留意：電離的條件是在水的作用下或受熱熔化，絕不能認(rèn)為是通電；【溝通·研討】1）金屬為什么能導(dǎo)電？金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，簡單失去而成為自由移動的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了；2）氯化鈉晶體和

4、氯化鈉溶液是否都能導(dǎo)電.為什么 .酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的前提和實質(zhì)是什么 .nacl 晶體不導(dǎo)電， nacl 溶液導(dǎo)電；因nacl 在水中可以電離出自由移動的離子；電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提，實質(zhì)是自由移動離子的定向移動；2酸、堿、鹽是電解質(zhì)（ 1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)在能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)；在都不能導(dǎo)學(xué)習(xí)必備歡迎下載電的化合物稱為非電解質(zhì)；說明：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提；能導(dǎo)電的物質(zhì)不肯定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不肯定能導(dǎo)電，如食鹽晶體；有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但由于這些化合物在水中或熔化狀態(tài)下本身不能電離， 故也不是電解質(zhì)

5、如so2、so3、nh3、co2 等，它們的水溶液都能導(dǎo)電，是由于跟水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，它們本身都不是電解質(zhì)；（ 2）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)根 據(jù) 電 解 質(zhì) 在 水 溶 液 里電 離 能 力 的 大 小 又 可 將 電 解 質(zhì) 分 為 強(qiáng) 電 解 質(zhì) 和 弱 電 解質(zhì)的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽；（ 3）常見的電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：；強(qiáng)堿；大多數(shù)鹽： nano3、nh4cl 、mgso4 等弱電解質(zhì)弱酸：等；弱堿：等；水： h2o【聯(lián)想·發(fā)散】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電才能的強(qiáng)弱只取決于在相同條件下溶液中自由離子的濃度和其所帶電荷的多少；說明：難溶性鹽 如 c

6、aco3、baso4 等 在水中的溶解度微小， 導(dǎo)電才能很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)；溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必定的聯(lián)系；導(dǎo)電才能強(qiáng)的溶液不肯定是強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，強(qiáng)電解質(zhì)的溶液不肯定導(dǎo)電才能強(qiáng)；典例 1：以下物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是a石墨棒b鹽酸溶液 c熔融氫氧化鈉d固體氯化鉀典例 2：以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是ach3coohb cl 2cnh4hco3d so21. 寫出以下物質(zhì)的電離方程式cuso4: ， fecl3 : ，學(xué)習(xí)必備歡迎下載nh4 2co3: ， h2 so4: ，baoh2 : ，nahso

7、4 :；留意：（1）、電離的條件為溶于水或受熱熔化；是否電離與是否通電無關(guān)；（2）、電離方程式左邊為化學(xué)式右邊為離子；強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”，弱電解質(zhì)的電離方程式用“”研習(xí)點(diǎn) 2電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)（ 1）離子反應(yīng)：有離子參與的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)；如酸、堿、鹽、氧化物之間的復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的置換反應(yīng)等屬于離子反應(yīng)；（ 2）實質(zhì)：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上都是離子反應(yīng)；（ 3）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有難溶性物質(zhì)生成，或有難電離的物質(zhì)生成，或有易揮發(fā)性物質(zhì)生成；總之，這類反應(yīng)的特點(diǎn)就是向著降低某些離子的濃度或數(shù)目的方向進(jìn)行；【觀看·摸索】稀硫酸與氫氧化

8、鋇在水溶液中的反應(yīng)1 1向堿式滴定管和燒杯中分別注入0.2mol ·lbaoh2 溶液和 0.1mol ·l稀硫酸各 50ml，并向稀硫酸中滴加幾滴石蕊溶液，按如圖裝置連接好；ak現(xiàn)象：電流計指針明顯偏轉(zhuǎn)；結(jié)論：硫酸是電解質(zhì)，它溶于水時會發(fā)生電離； 現(xiàn)象：電流計指針偏轉(zhuǎn)先逐步減小至接近0 刻度，后來又逐步增大；溶液由紅色逐步變?yōu)樽仙?，后來又由紫色逐步變?yōu)樗{(lán)色；結(jié)論：稀硫酸與baoh2 溶液發(fā)生了離子反應(yīng)； 稀硫酸與 baoh 溶液反應(yīng)的實質(zhì)是稀硫酸電離出的h+和 so2 分別與 baoh 電離2422+出的 oh 和 ba 反應(yīng)生成 h2 o和 baso4 沉淀的過程；2、

9、離子方程式（ 1）概念：用實際參與反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子；（ 2）意義：表示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)；表示同一類型的離子反應(yīng)；（ 3）特點(diǎn)：方程式中顯現(xiàn)離子符號；等號兩邊電荷總數(shù)相等（即電荷守恒）；（ 4）離子方程式的書寫方法：方法“寫”：寫出正確的化學(xué)方程式；“拆”：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質(zhì)均寫成化學(xué)式；“刪”：刪去反應(yīng)前后不參與反應(yīng)的離子；“查”：檢查離子方程式兩邊的原子個數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等；說明：此方法的關(guān)鍵是其次步拆，能否可拆取決于該物質(zhì)是否是電解質(zhì)，是否符合電離的條件，是否完全電離，在體系中是否以離子形狀大量存在；【領(lǐng)會·整合】學(xué)習(xí)必備歡迎下載離子方程式不僅表示肯定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且仍表示全部同一類的反應(yīng)；例如：+強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)大都可以表示為：h oh h2o；1. 以下離子方程式中錯誤選項+3+a鐵跟稀硫酸反應(yīng)2fe 6h2fe 3h2+2+b碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)cahco3 2 2h ca 2h2 o 2co2c醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)ch3cooh oh ch3 coo h2od碳酸鎂跟稀硫酸溶液反應(yīng)mgco 2h+ mg2+ho co3222. 寫出以下反應(yīng)的離子方程式：fe+