高三一輪化學復習鋁及其化合物導學案解析版

1、學習必備歡迎下載20xx 屆高三一輪復習鋁及其化合物導學案【考綱定位】1.明白金屬鋁的主要性質（鋁的仍原性）及應用；2.明白鋁的重要化合物的主要性質（氧化鋁和氫氧化鋁的的兩性）、轉化及應用；【考情分析】本內容主要考查al 的性質， al2o3、aloh的兩性及al 3 、aloh4 、aloh3 之間的轉3化，常見題型有挑選題和非挑選題；猜測 20xx 年高考仍會突出在鋁與堿的反應， al 2o3、aloh 3 的兩性等基礎學問上， 仍可能涉及鋁的重要化合物的用途， 如明礬凈水、 含鋁藥品、食品的攝入等與生活聯(lián)系親密的內容；【學問梳理】一、鋁1鋁的結構和存在鋁位于元素周期表第3 周期第 a 族

2、，原子結構示意圖為；鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于 氧、 硅；自然界中的鋁全部以化合 態(tài)存在；2金屬鋁的物理性質銀白 色有金屬光澤的固體，有良好的導電性 、導熱性 和延展性，密度較小，質地松軟；3金屬鋁的化學性質 仍原性1 與氧氣等非金屬反應常溫下， 鋁被空氣中的氧氣氧化，在表面生成一層致密 的氧化物薄膜， 阻擋內部的金屬連續(xù)跟氧氣發(fā)生反應；因此，鋁在常溫下具有抗腐蝕性；點燃時 ,鋁箔在氧氣中猛烈燃燒，發(fā)出刺眼的白光，生成白色固體，放出大量的熱；這個反應放出大量的熱和刺眼的白光，因此，鋁可用于制造燃燒彈、信號彈 、火箭推動劑等；【摸索 1】鋁的化學性質活潑，為什么日常生活中廣泛使用的鋁制品卻具

3、有較好的抗腐蝕性能？答案鋁在常溫下快速被氧氣氧化，形成一層致密的氧化膜，愛護鋁不再被氧化，因而鋁制品通常具有較強的抗腐蝕性能；2 鋁與酸的反應與非氧化性酸（鹽酸、稀硫酸）反應，有氫氣生成；與氧化性酸（硝酸，濃硫酸）反應，無氫氣生成；al 、fe 遇冷的濃硫酸、濃硝酸會發(fā)生鈍化 ，不是不反應，而是生成致密的氧化物薄膜；且在加熱條件下，仍能連續(xù)反應；【摸索 2】金屬鋁是活潑的金屬，能與酸反應，為什么能用鋁槽儲運濃 h 2so4 或濃 hno 3.答案常溫下濃 h2so4、濃 hno 3能使鋁鈍化 在表面形成一層致密的氧化膜 ，阻擋反應連續(xù)進行；3 與某些鹽溶液（如硝酸汞）的反應： 2al 3hgn

4、o 32=2alno 33 3hg ；【即時訓練 1】以下關于鋁的表達中，不正確選項 a 鋁是地殼里含量最多的金屬元素 b鋁的化學性質活潑，但常溫下不能被氧氣氧化c鋁在常溫下能被濃硫酸氧化而鈍化 d在化學反應中，鋁簡單失去電子，是仍原劑4 鋁是一種典型的不僅能與酸反應，仍能與強堿溶液反應的金屬；【摸索 3】如何除去鎂粉中的鋁粉？加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥學習必備歡迎下載【即時訓練2】不能用于除去銅粉中混有的鋁粉的試劑是（）a 、稀硝酸b、cuso4 溶液c、naoh 溶液d、稀鹽酸5 鋁跟某些金屬氧化物反應 鋁熱反應；高溫如 al 與 fe2o3 反應的化學方程式為2al fe

5、2o3 =al 2o3 2fe；【留意】1、不僅鋁粉和氧化鐵粉末的混合物稱為鋁熱劑，這個反應稱為鋁熱反應，而且和其它某些金屬氧化物的混合物也叫鋁熱劑，反應也是鋁熱反應；2、鋁熱反應在生產(chǎn)上的兩個重要應用用鋁做仍原劑冶煉高熔點的難熔金屬；焊接鋼軌、定向爆破；【即時訓練3】以下混合物不能組成鋁熱劑的是（）a. al 和 v 2o5b. al 和 mno 2c. al 和 mgod. al 和 fe3o4 4用途：純鋁用作導線，鋁合金用于制造汽車、飛機、生活用品等；二、鋁的重要化合物1氧化鋁1 物理性質：通常為 白色固體， 難溶于水，具有很高的 熔點 ；是很好的耐火材料 作耐火坩堝、耐火管和耐高溫的

6、試驗儀器等 ，自然界中純潔的 al 2o3 晶體俗稱 剛玉 ，硬度僅次于 金剛石 ；2 化學性質：氧化鋁具有兩性，既與強酸反應也與 強堿反應，屬于 兩性 氧化物；【即時訓練4】以下說法正確選項a al 2o3 難溶于水，不跟水反應，所以它不是aloh 3 對應的氧化物b由于 al 2o3 是金屬氧化物，所以al 2o3 是堿性氧化物c al 2o3 能跟全部的酸、堿溶液反應d al 2o3 能跟強的酸、堿溶液反應3 用途：耐火材料 al 2o3 熔點高 電解冶煉金屬鋁 工業(yè)制備鋁： 2al 2o3 熔融 冰=晶=石= 4al 3o 2【摸索 4】工業(yè)上用電解熔融al 2 o3 冶煉鋁而不采納電

7、解alcl 3 的方法，緣由是什么？提示： 緣由是 alcl 3 屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電；2氫氧化鋁1 物理性質： 白色絮狀 不溶于水的固體， 有較強的 吸附 性（吸附水中懸浮物和色素的才能）；2 化學性質：受熱易分解，是一種典型的兩性 氫氧化物，只溶于強酸或 強堿，而不溶于弱酸或 弱 堿；【摸索 5】現(xiàn)有 alcl 3 溶液和 mgcl 2 溶液，如何用naoh 鑒別？答案：取三種溶液于試管中，分別滴加過量的naoh 溶液，無現(xiàn)象的是nacl 溶液，有白色沉淀生成且溶解的是 alcl 3溶液，不溶解的是mgcl 2溶液；【即時訓練5】以下關于aloh 3 的性質表達錯誤選項（）a.

8、 aloh 3 是難溶于水的白色沉淀b. aloh 3 能凝結水中的懸浮物c. aloh 3 能溶于氨水d. aloh 3 屬于兩性氫氧化物3 試驗室制取aloh 3 的三種重要方法用可溶性 鋁鹽 和過量 氨水 反應： al 3 3nh3·h2o=aloh3 3nh 4【摸索 6】制備 aloh 3 時為什么不用naoh 溶液，而使用氨水？提示： naoh 溶液可以溶解aloh 3，而氨水不能溶解aloh 3 ；四羥基合鋁酸鹽溶液中通足量co2： aloh 4 co 2=aloh 3 hco 3用可溶性鋁鹽溶液與四羥基合鋁酸鹽溶液反應：al 3 3aloh4 =4aloh 3【即時訓

9、練6】用含少量鎂粉的鋁粉制取純潔的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是學習必備歡迎下載加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量co 2 生成 aloh 3 沉淀加入鹽酸生成aloh 3 沉淀加入過量燒堿溶液a bcd4 用途：由于其可與胃酸鹽酸 反應，不會對胃壁產(chǎn)生猛烈刺激作用，所以可以用來治療胃酸過多，但不能用強堿如naoh ；3常見的鋁鹽 明礬=k41 化學式為kalso 42·12h2o十二水合硫酸鋁鉀，是無色晶體，易溶于水；2 電離方程式kalso4 2 al 3 2so2 ；3 明礬凈水原理： 明礬溶于水時， 因溶液中的鋁離子發(fā)生水解， 生成 aloh 3 膠體，aloh 3

10、 的吸附才能很強， 可以吸附水中的雜質， 使它可以和水中懸浮物形成不溶物沉降下來， 故明礬可用作凈水劑，其水解反應的離子方程式為 al 33h2o aloh 3膠體 3h；【典例精析】2021 ·大綱卷節(jié)選 鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用al 2o3 和冰晶石 na3alf 6混合熔融電解制得；鋁土礦的主要成分是al 2o3 和 sio2 等；從鋁土礦中提煉al 2o3 的流程如下：回答以下問題：1 寫出反應 1 的化學方程式 ；2 反應 2 的離子方程式為 ；3 電解制鋁的化學方程式是 ；【答案】12naoh sio 2=na2sio3 h 2o、 2naoh al 2 o3=2

11、naalo 2 h2o22alo co 3ho=2aloh co 222233電解32al 2o3熔融 冰=晶=石= 4al 3o2【變式訓練】鋁土礦的主要成分是al 2o3，此處仍含有少量sio2、fe2o3 等雜質，從鋁土礦中提純al 2o3的工藝流程如下：爭論回答以下問題：1 寫出、中可能發(fā)生反應的離子方程式： ， ；2 步驟中不用氨水沉淀fe3 的緣由：2o32o ；3 3oh答案 al6h =2al 3 3h2o， fe2o 6h =2fe3 3h32 al 3 4oh =alo 2h2o， fe=feoh 3答案aloh 3只能溶于強堿，不能溶于氨水，用氨水不能將feoh 3和al

12、oh 3分別學習必備歡迎下載【分層檢測】夯實基礎（ a 組題）1、將以下物質及其用途用“”連接起來； ala 治療胃酸過多明礬b門窗合金、飛機材料 aloh 3c耐火材料 al 2o3d凈水劑2、要使氯化鋁溶液中的al 3+完全轉化成aloh 3 沉淀，應選用的正確試劑是（）a naoh 溶液b.稀鹽酸c.氨水d. baoh 2 溶液提高才能（ b 組題）43、鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過量強堿溶液的反應，其生成物有肯定的規(guī)律，以下說法中正確選項a 都有 h2o 生成b 都有 h2生成c都有 aloh 生成d都有 al 3生成4、既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是 na

13、hco 3 al 2o3aloh 3 ala bcd 5、以下除去雜質的方法不正確選項a 鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥 b用過量氨水除去fe3 溶液中的少量al 3c aloh 3 中混有少量mgoh 2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量 co2 后過濾d mgo 中混有少量al 2 o3：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得到mgo6、某混合物甲中含有明礬kalso 42 、al 2o3 和 fe2o3；在肯定條件下由甲可實現(xiàn)下圖所示的 物 質 之 間 的 轉化：請回答以下問題：1 寫出 a 、b、d 的化學式： aal 、bal

14、 2o3 、do2 ；2 試劑 a 最好選用 選填 a 、b 、c、d；a naoh 溶液b 稀鹽酸c二氧化碳d 氨水43 寫出反應的離子方程式：aloh co=aloh hco；233【決勝高考】1、以下說法錯誤選項；a 2021 ·江蘇 明礬能水解生成aloh 3 膠體，可用作凈水劑l ·b 2021 ·廣東 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)al 2o3 制備 alc 2021 ·福建 0.10 mol 1 的氨水與alcl3 溶液發(fā)生反應的離子方程式為al 3 3oh=aloh 3d 2021 ·海南 新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式：al 2

15、 o3 2oh2、以下說法錯誤選項； 3h2o=2aloh 4a 2021 ·江蘇 a.al 、b.al 2o3、c.aloh 3 可實現(xiàn)轉化32b 2021 ·全國 硫酸鋁溶液中加入過量氨水a(chǎn)l 3 3nh ·h o=aloh34 3nhc 2021 ·北京 復方氫氧化鋁藥片的有效成分是aloh 3 可用作抗酸藥d 2021 ·重慶 鋁制容器可盛裝濃h 2so4【排查落實】1、重要反應再排查al 在氧氣中點燃的化學方程式 ；al 和鹽酸反應的化學方程式 ；al 和 naoh 溶液的反應的化學方程式 ；學習必備歡迎下載al 2o3 和 naoh

16、 溶液反應的化學方程式 ；al 2o3 和鹽酸反應的化學方程式 ；aloh 3 和鹽酸反應的離子方程式 ；aloh 3 和 naoh 溶液反應的離子方程式 ；向 naaloh 4 溶液中通入過量co 2 氣體的離子方程式 ；向 alcl 3 溶液中加入過量氨水的離子方程式 ；明礬凈水原理的離子方程式 ；點燃 2al 3cl 2=2alcl 3 2al 2naoh 2h2o=2naalo 2 3h2 高溫 2al fe2 o3=al 2o3 2fe鋁熱反應 al 和naoh 溶液的反應2al 2oh 2h 2o=2alo2 3h2 aloh 3和 naoh 溶液的反應aloh oh =alo 2

17、h o322 aloh 3和鹽酸的反應3 3haloh 3 3h=al2o al 2o3和 naoh 的反應2o3al 2oh =2alo2 h2o3 3h al 2o3和鹽酸的反應al 2o3 6h=2al2o naalo 2和過量鹽酸的反應3 2h22alo 4h=alo向 naalo 2溶液中通入過量co2 氣體alo 2 co2 2h2o=aloh 3 hco 3將 naalo 2與nahco 3混合alo hco h co 2232 o=aloh 33將 naalo 2與alcl 3 溶液混合33alo al 6h22 o=4aloh 3向 alcl 3溶液中加入過量naoh 溶液2

18、2al 3 4oh =alo 2h o2. 向 alcl 3溶液中加入過量氨水3al 3 3nh· h o=aloh34 3nh學習必備歡迎下載. 將 alcl 3溶液與 nahco 3溶液混合3al 3 3hco =aloh al 和 naoh 溶液的反應3 3co 22al 2oh 6h2 o=2aloh4 3h2 aloh 3和naoh 溶液的反應aloh 3 oh=aloh 4 aloh 3和鹽酸的反應3 3haloh 3 3h=al2o al 2o3和naoh 的反應al 2o3 2oh 3h 2o=2aloh4 al 2o3和鹽酸的反應3 3hal 2o3 6h=2al2

19、o naaloh 4和過量鹽酸的反應3 4haloh 4 4h=al2o向 naaloh 4溶液中通入過量co 2氣體aloh 4 co2 =aloh 3 hco 3將 naaloh 4與 nahco 3混合aloh co2 h o4hco 3 =aloh 332將 naaloh 4與 alcl 3溶液混合3 3aloh 4 al=4aloh 34向 alcl 3溶液中加入過量naoh 溶液 al 3 4oh =aloh . 向alcl 3溶液中加入過量氨水a(chǎn)l 3 3nh3·h2 o=aloh 3 3nh 4. 將alcl 3溶液與 nahco 3溶液混合3al 3 3hco =aloh3 3co 2 2、語言規(guī)范再落實鋁材表面有自然氧化膜，常用堿液洗滌，洗滌經(jīng)常有氣泡冒出，其緣由是 ；aloh 3 和 nahco 3 通常用于治療胃酸過多，其緣由是 ；試驗室制備aloh 3 時，通常選用氨水而