高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)驗(yàn)收復(fù)習(xí)檢測(cè)試題3

1、化學(xué)單元驗(yàn)收試題（ 9）【原人教】命題范疇：化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一卷（挑選題共 45 分）一、挑選題（此題包括15 小題，每道題 3 分，共 45 分；每道題有一個(gè) 選 項(xiàng) 符 合 題 意 ） 1（2021·山東）以下與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的表達(dá)正確選項(xiàng)（）a生成物總能量肯定低于反應(yīng)物總能量 b放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率c應(yīng)用熱化學(xué)方程有關(guān)運(yùn)算規(guī)律，可運(yùn)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變d同溫同壓下， h2（ g）+cl 2（ g）2hcl（ g）在光照和點(diǎn)燃條件下的 h不同2通常人們把拆開(kāi)lmol某化學(xué)鍵所吸取的能量看成該化學(xué)鍵的鍵 能；鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反

2、應(yīng)熱（h），化學(xué)反應(yīng)的 h等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差；化學(xué)鍵a abbab生成 1mol 化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436kj· mol243-1kj· mol-1431kj ·mol-1就以下熱化學(xué)方程式不正確選項(xiàng)（）-1a 1/2a2（ g） +1/2b2（g） =ab（ g）h=-91 5 kj ·molb a2（g） + b（ g） =2ab（g） h=-183 kj ·mol-12-1c 1/2a2（ g） +1/2b2 =ab（ g）h=+915 kj ·mol-1d 2a b（ g） =

3、a 2（ g）+ b 2 （ g）h=+183 kj· mol3離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化仍原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，其正確選項(xiàng)（）4在上世紀(jì)末期，科學(xué)家發(fā)覺(jué)并證明碳有新的單質(zhì)形狀c60 存在；后來(lái)人們又相繼得到了c70、c76、c84、c90、c94 等另外一些球碳分子；21 世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)覺(jué)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族；以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤選項(xiàng)（）a熔點(diǎn)比較： c60 c70 c90 金剛石b已知 c（石墨， s）c（金剛石， s）；h >0，就石墨比金剛石穩(wěn)固c c70、c76、c84、c90、c94 它們都是 c60 的同素異構(gòu)形體

4、d金剛石與 c60、c70、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與h2 發(fā)生加成反應(yīng)5以下同組中的兩個(gè)不同反應(yīng)（在溶液中進(jìn)行），可用同一離子方程式表示的是（）a na2co3 +hno3 與 nahc3o+hno3b cacl2+na2co3 與 ca（no3） 2+k2co3c ba（ oh） 2+nahs4o與 bacl2+nahs4odnaoh+2hso4 與 fe（ oh） 3+h2so46與鐵相像，金屬錫能溶于鹽酸生成氯化亞錫，氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫； 就以下有關(guān)離子的氧化、 仍原才能的比較中，正確選項(xiàng)（）a氧化才能： sn4+sn2+b氧化才能： fe3+4+ sn2+2+c仍原才能：

5、 fe snd仍原才能： fe sn27將 0 03mol cl 2 慢慢通入含 0 02mol h2so3 和 0 02molhbr的溶液中，在此過(guò)程中，溶液的 c（h+）與 cl 用量的關(guān)系示意圖是 （溶液的體積視為不變）（ ）8一些烷烴的燃燒熱（ kj/mol ）如下表：化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷891 0正丁烷2878 0乙烷1560 8異丁烷2869 6丙烷2221 52甲基丁烷3531 3以下表達(dá)正確選項(xiàng)（）a熱穩(wěn)固性：正丁烷異丁烷b乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2c2h6 （g） 7o2（ g） 4co2（g） 6h2o（g） h1560 8kj/molc正戊烷的燃燒熱大約在354

6、0 kj/mol左右d相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多9以下各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的h前者大于后者的是（） c（s） o2（ g）=co2（g）； h1c（s）1o2（ g）=co 2（ g）； h2 s（s） o2（ g） =so2（ g）； h3s（ g） o2（g）=so2（ g）； h41 h2（g） 2o2（g）=h2 o（ l ）； h52h2（ g）o2（ g）=2h2o（ l ）； h6 caco3（ s）=cao（s） co2（g）； h7cao （ s） h2o（l ）=ca（ oh） 2（ s）； h8abcd10蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只

7、與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物） 和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與詳細(xì)反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)；物質(zhì) a 在肯定條件下可發(fā)生系列轉(zhuǎn)化，由右圖判定以下關(guān)系錯(cuò)誤選項(xiàng)（）a af， h=-h6b h 1+ h 2 + h 3+h 4+h 5+h 6=1c cf， |h|=| h1+h2+ h6 | d | h1+ h2+h3|=|h4+h5+ h6 |11以下說(shuō)法正確選項(xiàng)（）a在 3no2 +h2o=2hn3o+no中，氧化劑和仍原劑的質(zhì)量比為1:2 b so2 氣體使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了so2 的氧化性 c濃鹽酸和 mno2 反應(yīng)時(shí)，濃鹽酸中的hcl 全部被氧化d當(dāng) 78 g na2o2 與 h2o完全反應(yīng)時(shí)，有0

8、 2 mol 電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移12從以下反應(yīng)： caco3 + 2hcl cacl2 + h2o + co2； c6h5ona + co2 + h 2o c6h5oh + nahc3o； 2kmno4 + 16hcl 2kcl + 2mncl 2+ 5cl 2+ 8h2 o； 3kbr + cl22kcl +br 2推出結(jié)論為（）a酸性： c6h5oh>hcl>2hco32b陰離子結(jié)合質(zhì)子才能：cl c仍原性： cl>br>mn>hco3>c6h5od氧化性： kmno4>cl 2>br213已知稀溶液中反應(yīng)： h（aq） oh（aq） h2o（1

9、）；h2 57 3kj/mol以下結(jié)論正確選項(xiàng)（）a含 1mol naoh的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)吸取57 3kj 熱量b含 1mol ba（ oh） 2 的稀溶液與足量稀硫酸反應(yīng)中和熱為573kj/molc濃硫酸與含 1mol naoh的稀溶液反應(yīng)的中和熱為573kj/mold稀醋酸與稀 naoh溶液反應(yīng)生成 1mol 水，放出熱量小于 573kj14（2021 浙江卷）以下熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確選項(xiàng)：（）-1a甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890 3kj·mol-1 ，就甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：ch（4g）+2o（2g）=co（2g）+2h2o（g）h=-890 3kj&

10、#183;mol-1b500、 30mpa下，將 05mol n2 和 15molh2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成nh3（ g），放熱 19 3kj，其熱化學(xué)方程式為：催化劑223n g 3 h g 2 mhg 500、30mpah=-38 6kj·molc氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：mg 22ohmg oh 2d氧化鋁溶于naoh溶液：al 2 o32oh3h 2o2 al oh 15乙醇汽油是一般汽油與燃料乙醇調(diào)和而成，它可以有效改善油的性能和質(zhì)量，降低 co、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锏呐欧?；乙醇的燃燒熱?1366 8kj/mol ；燃燒 1mol這種乙醇汽油生成液態(tài)水，放出的熱量為

11、qkj；測(cè)得該汽油中乙醇與汽油的物質(zhì)的量之比為 1：9；有關(guān)一般汽油（ cxhy）燃燒的熱化學(xué)方程式正確選項(xiàng)（）a cxhy（ l ）+（x + y/4） o2（ g） x co2（g） + y/2 h2o（l ）； h（ q + 1366 8）kj/mol ；b cxhy（ l ）+（x + y/4） o2 x co2（ g） + y/2 h2o（ l ）； h 9q/10kj/mol ；c cxhy（ l ）+（x + y/4） o2（ g） x co2（g） + y/2 h2o（l ）； h 9q /10kj/mol；d cxhy（ l ）+（x + y/4） o2（ g） x co2（

12、g） + y/2 h2o（l ）； h（ 10q/9 + 151 9） kj/mol第二卷（非挑選題共 55 分）16（10 分）高中教材中有這樣一個(gè)試驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3ml稀鹽酸（均足量），將兩個(gè)各裝有0 3g nahco3 或 na2co3 粉末的小氣球分別套在兩支試管口上；將氣球內(nèi)的nahc3o或 na2 co3同時(shí)倒入試管中，觀看到現(xiàn)象如下：試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）試管中氣球大小（包含試管）體積之比約為（填最簡(jiǎn)潔整數(shù)比） i:ii = ；甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)覺(jué)盛nahc3o粉末的試管變冷，而盛na2co3 粉末的試管溫度有上升；由此他得出：不管其狀態(tài)如何

13、，nahc3o和 hcl 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而 na2co3 和 hcl 反應(yīng)為放熱反應(yīng)；甲得出的結(jié)論是否正確 （填正確或不正確）（2）為討論是吸熱仍是放熱反應(yīng)，連續(xù)進(jìn)行了以下試驗(yàn)（每次試驗(yàn)各做 3 次平行試驗(yàn)，取平均值） ：序號(hào)試劑 1試劑 2混合前溫度混合后最高或最低溫度50ml水25g nahco3 固體2018550ml水32g na2co3 固體2023335ml稀鹽含 25g nahco3 的飽酸和溶液 15ml2018835ml稀鹽含 32g na2co3 的飽酸和溶液 15ml2021250ml稀鹽25gnahc3o固體20174酸50ml稀鹽32g na2co3 固體20244

14、酸請(qǐng)你幫忙填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容：該討論報(bào)告的題目是 _；該試驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙（或v 型紙槽）、氣球、玻 璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，仍需要的儀器名稱為 和 ；通過(guò)上述試驗(yàn)可得出三條結(jié)論：a：na2co3 的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是 （_吸熱或放熱）反應(yīng)b： nahc3o的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是 （吸熱或放熱）反應(yīng)；17（ 10 分）一些原子序數(shù)較小的金屬、非金屬和常用燃料的單位質(zhì) 量燃燒熱的比較如下圖所示 肼（ n2h4）和硼烷（ b5h9）為傳統(tǒng)火箭燃料 ；請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）結(jié)合元素在地殼中的含量， 在單位質(zhì)量燃燒熱大于汽油和氫單質(zhì)的物質(zhì)中，最具進(jìn)展?jié)摿Φ膬煞N新型燃料可以是 （填寫(xiě)元素符

15、號(hào)）；這些物質(zhì)作為燃料使用，除具有高燃燒熱值外，仍具有的優(yōu)點(diǎn)是 （填一項(xiàng)）；（2）使金屬在較低溫度下燃燒的關(guān)鍵技術(shù)之一是將其制成納米、微米級(jí)的顆粒；如此，不僅降低了金屬燃料的燃點(diǎn)，也使得燃燒更為簡(jiǎn)潔和充分，其緣由是 （ 3）be 粉和 mno2 粉末在高溫下可以反應(yīng)（類似鋁熱反應(yīng)），請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；依據(jù)圖示估計(jì)可能的緣由是 18（10 分）能源是人類社會(huì)進(jìn)展進(jìn)步的物質(zhì)基礎(chǔ)，能源、信息、材料一起構(gòu)成了現(xiàn)代文明的三大支柱；為了緩解能源危機(jī)和削減汽油燃燒所產(chǎn)生的污染， 目前已普遍推廣使用新型車用燃料乙醇汽油；乙醇汽油是將乙醇和一般汽油按肯定體積比混合而成的，已知某乙醇汽油蒸氣中乙醇和汽油的

16、體積比約為1：4；請(qǐng) 回答以下問(wèn)題：（1）如以辛烷代表汽油的成分， 請(qǐng)寫(xiě)出乙醇汽油完全燃燒的化學(xué)方程式：；（2）如以辛烷代表汽油的成分， 并設(shè)空氣中氧氣所占的體積分?jǐn)?shù)為 1/5 ，就相同條件下，相同體積汽油、乙醇汽油分別在氣缸內(nèi)完全燃燒時(shí)，所消耗空氣的體積比是；（3）如用乙醇汽油設(shè)計(jì)燃料電池，在一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入乙醇汽油蒸氣， 電解質(zhì)是是摻雜了y2o3 的 zro2 晶體，2-它在高溫下能傳導(dǎo)o離子，就該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是；（4）據(jù)最新報(bào)道， 巴西新一代乙醇燃料汽車總量已經(jīng)突破200 萬(wàn)輛，為了更好推廣乙醇燃料汽車的使用，巴西政府打算向普通汽車購(gòu)買者征收16%的消費(fèi)稅，而

17、只向乙醇燃料汽車購(gòu)買者征收 14%的消費(fèi)稅；巴西地處南美洲，是世界上甘蔗產(chǎn) 量龐大的國(guó)家之一， 乙醇是通過(guò)甘蔗渣制備加工出來(lái)的；請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：；（5）請(qǐng)列舉推廣使用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)（至少回答兩點(diǎn)）；19（8 分）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸取的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致；下圖為n2（ g）和 o2（ g）生成 no（ g）過(guò)程中的能量變化（1）人們通常把拆開(kāi) lmol 某化學(xué)鍵所吸取的能量看成該化學(xué)鍵 的鍵能；鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，就nn的鍵 能為 kj/mol ，由上圖寫(xiě)出 n2（g）和 o2（ g）生成 no（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

18、 （2）1840 年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了很多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律： “一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，仍是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的；”這個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律；有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接運(yùn)算求得；依據(jù)以下反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，運(yùn)算由 c（石墨）和 h2（g）反應(yīng)生成 1mol c2h2（ g）的 h；c（石墨） + o 2（g） = co2（g）； h1 = - 393 5 kj/mol 2h2（ g） + o 2（g） = 2h 2o（ l ）； h2 = - 5716 kj/mol2c2h2 （g） + 5 o 2（ g） = 4c

19、o2（g） + 2h 2o（ l ）； h3 = -25992 kj/mol ，就由 c（石墨） 和 h2（g）反應(yīng)生成 1mol c2h2（ g）的 h kj/mol ；已知 3 6 g 碳在 64 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出 x kj 熱量；已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kj/mol ， 就 1mol c與 o2 反應(yīng)生成 co的反應(yīng)熱 h為 20（8 分）偏二甲肼（ c2h8n2）是發(fā)射航天飛機(jī)常用的高能燃料； 一般將它與液態(tài) n2o4 作為火箭的推動(dòng)劑；它們反應(yīng)的產(chǎn)物是氮?dú)?、二氧化碳和水蒸氣；?xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，_在發(fā)射過(guò)程中會(huì)看到大量紅色的煙霧，除了該反應(yīng)可能產(chǎn)生少量n

20、o外，產(chǎn)生此現(xiàn)象的緣由可能是；在汽車的油氣比 （汽油與空氣的體積比） （_ 填偏大或偏?。r(shí)，尾氣中含有的大氣污染物nox 含量會(huì)增多，有人提出用 nh3 在催化劑存在下除去nox，其反應(yīng)方程式為：；在飛船的表面通常掩蓋有一種耐高溫的氮化硅陶瓷，該物質(zhì)中各原子均滿意8 電子結(jié)構(gòu)，就氮化硅晶體類型是 ；鋰釩氧化物電池的能量密度大，成本低，污染?。浑姵乜偡磻?yīng)式為： v2o5+xli=lixv2o5；電池工作時(shí)鋰離子向正極遷移，固體介質(zhì)不參與電池反應(yīng)；該電池負(fù)極反應(yīng)式為 ；_21（9 分）工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開(kāi)頭的；第一2-步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽仍原成碘化物，離子方程式3為：

21、 io -+3hso- = i+3so4+3h+；其次步將第一步得到的酸性碘3化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應(yīng)析出了碘； 試問(wèn)：（1）其次步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： ；（2）如要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽在第一步和其次步反應(yīng)中的用量之比為 ；（3）配平以下離子方程式：+clo+ohfeonfe（oh） 34+cl+h2o已知有 321 g fe （oh）3 參與反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了542×41022 個(gè)電子，就 n= ， feon- 中鐵的化合價(jià)為 ；參考答案12345678ccadbcac910111213141516cbaddcd16答案：（1）兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛 nahc3o的試管中反應(yīng)速率要快得多； i:ii =體積之比約為 42：53；甲結(jié)論的方法不正確題目是 nahc3o、na2co3 和鹽酸反應(yīng)過(guò)程中熱效應(yīng)的討論 ；托盤天平和和溫度計(jì) a：放熱反應(yīng) b：吸熱反應(yīng)；17（10 分）（1）a1，si （各 1 分共 2 分）原料充分且可再生或燃燒產(chǎn)物幾乎無(wú)污染（ 2