2022年初三化學(xué)構(gòu)成物質(zhì)的微粒--知識(shí)點(diǎn)習(xí)題及答案

1、學(xué)習(xí)必備精品知識(shí)點(diǎn)第四單元構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識(shí)點(diǎn)1、 原子的構(gòu)成（1）質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =核電荷數(shù) =原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。三決定：決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（mg，he 最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（he，ne 均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（2）元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8 個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2 個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中

2、易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于 4 個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8 個(gè)電子（氦為2 個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）相對(duì)原子質(zhì)量 定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值； 注意：它不是原子的真實(shí)質(zhì)量；沒有單位。（4）核外電子的排布原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示（如下圖）。上圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2 個(gè)電子，第二電子層上有8 個(gè)電子，第三電子層上有3 個(gè)電子。（5）電子電子層的規(guī)律：第一層最多容納2 個(gè)電子，第二層最多容納8 個(gè)電子，第三層最多容納18 個(gè)電子。最外層電子層不

3、超過8 個(gè)，（只有一層的不超過2 個(gè)）2、元素（1） 、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱（2） 、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)。注意：*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由 o2、 o3 組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（3） 、特點(diǎn)：只講種類，不講個(gè)數(shù)（4） 、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬元素：鈣）原子原子核 (+)核外電子 (-)質(zhì)子 (+) 中子 (不帶電 )精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - -

4、 第 1 頁，共 6 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備精品知識(shí)點(diǎn)（5） 、元素符號(hào)的意義：宏觀：表示一種元素；有時(shí)表示一種物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體）微觀：表示一個(gè)原子例如： h：表示氫元素；一個(gè)氫原子 he:表示氦元素；氦氣；一個(gè)氦原子c：表示碳元素；碳；一個(gè)碳原子 al：表示鋁元素；鋁；一個(gè)鋁原子當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，只有微觀意義；符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子例如： 3h：3 個(gè)氫原子 4c： 4個(gè)碳原子 nfe: n個(gè)鐵原子 2ar：2 個(gè)氬原子（3）原子和元素的比較原子元素概念化學(xué)變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。既

5、講種類也講個(gè)數(shù)。表示種類，不是針對(duì)具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義（4）我們的平時(shí)所說的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。3、元素周期表元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對(duì)于元素周期表，一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱、元素符號(hào)、質(zhì)子發(fā)現(xiàn)者：門捷列夫排列依據(jù)：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)4、離子（1）離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號(hào)的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。表示方法及意義：如mg2+ ：一個(gè)鎂離子帶2 個(gè)單位正電荷（2）原子和離子的比較原子離子定義化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子（或原子團(tuán)）電性不帶電帶電荷陽離子 ：所帶電荷數(shù) =+（質(zhì)子數(shù) - 核外電子數(shù)）陰

6、離子 ：所帶電荷數(shù) =- （核外電子數(shù)- 質(zhì)子數(shù)）聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖5、化學(xué)式與化合價(jià)（ 1）化合價(jià)掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)：精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 6 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備精品知識(shí)點(diǎn)記住常見元素的化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律，如：在化合物中，通常氫顯+1 價(jià)；氧顯 -2 價(jià)；單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零；一些元素有變價(jià)，其

7、化合價(jià)的確定，可以通過不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。使用化合價(jià)的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。掌握常見原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。常見的化合價(jià)。一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅. 三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳. 二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見. 氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，看見單質(zhì)即為零！負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根，正一價(jià)的是銨根。（ 2）化學(xué)式的意義表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。（3）化學(xué)式的書寫單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號(hào)表示，但像氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣等非?/p>

8、屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號(hào)的右下角加2；化合物化學(xué)式書寫時(shí)，正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊；正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為0；含有原子團(tuán)的物質(zhì)，可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來書寫化學(xué)式，如氫氧化鎂。6、化學(xué)式（1）利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算：相對(duì)分子質(zhì)量；物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為（2）根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右交叉法：在元素上方標(biāo)上化合價(jià)，先化簡(jiǎn)再交叉，如p為+5 價(jià)，氧為 -2 價(jià)，交叉后為 p2o5最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。（3）根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。先將要求的化合價(jià)設(shè)為x，再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)

9、的代數(shù)和為零列出方程。求得的x的值就是化合價(jià)。如求co2中 c的化合價(jià)， x*1+（-2）*2=0 求得 x的值為 4，則 c的化合價(jià)為+4 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 6 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備精品知識(shí)點(diǎn)第四章復(fù)習(xí)撿測(cè)題一、選擇題：1、兩個(gè)鎂離子的表示方法是( ) ( a )mg2+( b )2mg+2( c )2mg2+( d )mg2 22、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是，當(dāng) n=12 時(shí)，該微粒是( ) (a) 原子(b)分子 (c) 陰離子(d) 陽離子3、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是，下列有關(guān)說法中，

10、不正確的是( ) (a) 該元素原子的核外共有2 個(gè)電子層(b)該元素是一種金屬元素(c)該粒子是陽離子(d)該粒子的最外電子層具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、下列符號(hào)中表示兩個(gè)氧分子的是( ) ( a )2o ( b )2o2( c )o2( d )o25、對(duì)于氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列敘述錯(cuò)誤的是( ) (a) “ 8”表示氧原子核內(nèi)有8 個(gè)中子(b) 圓圈表示氧原子的原子核(c)弧線表示氧原子的核外電子層(d) “6”表示氧原子核外最外電子層上有6 個(gè)電子6、下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是( ) ( a )氫氣( b )金剛石( c )食鹽( d ) 二氧化碳7、下列物質(zhì)中，氯元素的化合價(jià)為1 價(jià)的是( )

11、(a)nacl (b)cl2(c)kclo3 (d)kclo 8、x 原子的最外層上有2 個(gè)電子，元素y 的化合價(jià)為 1 價(jià)，由 x、y 兩種元素形成化合物的化學(xué)式可能是( ) (a)xy2(b)x2y (c)xy (d)x2y39、在二氧化氮（no2）中，氮元素的化合價(jià)是( ) (a) 1 (b)+2 (c)3 (d)4 10、下列物質(zhì)中，硫元素化合價(jià)最低的是( ) (a)s (b)so2(c)h2s (d)na2so4 11、下列氮的氧化物中，氮元素的化合價(jià)為3 價(jià)的是( ) (a)no (b)n2o3(c)no2(d)n2o5 12、下列四種物質(zhì)kclo3 cl2hcl hclo ，氯元

12、素的化合價(jià)按由低到高順序排列的是( ) (a) (b) (c)(d)13 碳酸氫銨 (nh4hco3)中，化合價(jià)最低的元素是：（）(a) 碳；(b)氫；(c)氮；(d) 氧。14、下列化學(xué)式中，正確的是( ) (a)zncl3(b)cano3 (c)koh (d)alo2 15、下列化合物中含有5 價(jià)元素的是( ) (a)kmno4 (b)k2co3(c)kclo3 (d)k2so3 16、水（ h2o）中氫、氧元素的質(zhì)量比為( ) (a)2： 1 (b)1：8 (c)1：9 (d)1 ：16 17、電解水時(shí)陽極和陰極產(chǎn)生的氣體的體積比是：（）( a )1 2 ( b )21 ( c )18

13、( d )8 1 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 6 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備精品知識(shí)點(diǎn)18、在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，有如下操作步驟：（1）加熱（ 2）通入氫氣（ 3）停止加熱（4）停止通入氫氣。下列操作順序正確的是（）(a) （2） （1） （3） （4）(b)（1） （ 3） （2） （4）(c)（3） （1） （4） （2）(d)（1） （ 3） （4） （2）19、下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的：（）( a )cuo cocuco2( b )co22mg點(diǎn)燃2mgo c ( c )4hcl mno

14、2mncl2cl2 2h2o ( d )2na cl2點(diǎn)燃2nacl 20、下列物質(zhì)中，所含原子團(tuán)種類不同的是（）a、feso4和 fe2(so4)3b、kmno4和 k2mno4c、agno3和 ca(no3)2d、nh4no3和 nh4cl二、填空題21、 kno3中，氮元素的化合價(jià)為_。某元素r 的化合價(jià)為 n 價(jià)， 則 r的氧化物的化學(xué)式是_。22、在 nano3中 n 的化合價(jià)是 _價(jià)；在 nh4cl 中 n 的化合價(jià)是 _價(jià)。在 h2中氫元素的化合價(jià)是_價(jià). 23、在 kmno4中，錳元素的化合價(jià)為_價(jià)，氧元素的化合價(jià)為_價(jià)。24、 p2o5中磷元素的化合價(jià)是_。25、 某含氧酸的

15、化學(xué)式hn+1ro2n+1， 相對(duì)分子質(zhì)量為m。 則 r 元素的化合價(jià)是_，相對(duì)原子質(zhì)量是_。26、氯酸鉀的化學(xué)式是_，其中氯元素的化合價(jià)是_價(jià)。27、某化合物的化學(xué)式為hnro2，它的相對(duì)分子質(zhì)量為m，則 r 元素的化合價(jià)是_，r元素的相對(duì)原子質(zhì)量是_。28、結(jié)構(gòu)示意圖分別為三種粒子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子的是（填序號(hào)）_。29、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_個(gè)，最外層電子數(shù)為 _個(gè)，該元素屬于（填金屬或非金屬）_元素。屬原子的核外共有_個(gè)電子層， _個(gè)電子。30、某元素 a 的微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，若該粒子是原子，則 x 等于 _；若 x等于 8 時(shí)，該粒子的符號(hào)為_。 （

16、用 a 表示）31、用化學(xué)符號(hào)表示：(1)兩個(gè)鎂原子 _ (2) 兩個(gè)硝酸根 _ (3)三個(gè)鈣離子 _ (4)氬元素 _ _ (5)兩個(gè)硫酸根離子_。32、在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先，后，這是因?yàn)?，?shí)驗(yàn)完畢時(shí)， 應(yīng)先，還要繼續(xù)至試管冷卻為止， 這是為了防止； 在這個(gè)反應(yīng)中是還原劑，被還原。33、水在自然界的分布很廣，江、河、湖、海、洋約占地球面積的_，地面淡水約占水量的 _。34、水在 _的作用下，在電解器的負(fù)極產(chǎn)生_氣，正極產(chǎn)生_氣，兩種氣體的體積比大約是_，寫出電解水的化學(xué)方程式：_ 三、實(shí)驗(yàn)題：精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - -

17、- 第 5 頁，共 6 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備精品知識(shí)點(diǎn)35：如下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的制取氫氣，并用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)改正裝置中的錯(cuò)誤之處_ ，_ ，_ 。(2)a 試管中的藥品名稱是_ 。 (3)b 試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。(4)該實(shí)驗(yàn)步驟有：a在試管a 中裝入藥品b往試管 b 通入氫氣。 c停止向試管b 通氫氣 d 停止加熱試管 b e加熱試管b f氫氣發(fā)生裝置的氣密性檢查g檢查氫氣的純度下列中表示正確操作順序的一組是_ 。 faegbcd afgbedc faebdcg afgebcd fagbedc (5)試管b出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。

18、五、完成下列五、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：36鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：37氫氣在加熱條件下還原三氧化二鐵：38鋁跟稀硫酸反應(yīng)：第四單元復(fù)習(xí)檢測(cè)題（一）一、選擇題：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 c d a b a b a a d c b d c c c b a 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 a b b 二、填空題22： 5 、 r2on。22： 5、 3。23： 7、 2。24： 5 26：kclo35 27：（ 4n） 、 m32n 28： （1）29：12、2、金屬、 3、12 30：10、a231： （1）2mg（2）2no3（3）3ca2（4）ar （5）2so4232：通入 h2、 加熱、防止爆炸、停止加熱、通入h2、高溫下銅又被氧化、氫氣、銅。33：34 、1、34：直流電、