2022年初三化學(xué)知識點2

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第 1 單元 走進(jìn)化學(xué)世界一、常用儀器及使用方法（1）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（2）測容器量筒（3）稱量器托盤天平（左物右碼 ” ）（4）加熱器皿酒精燈（5）夾持器鐵夾、試管夾（6）分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗（7）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌

2、，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（8）物質(zhì)的加熱（9）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”（10）蒸發(fā)注意點：（11）儀器的洗滌：第二單元我們周圍的空氣1、空氣的成分和組成（1）空氣中氧氣含量的測定（2）空氣的污染及防治：目前計入空氣污染指數(shù)的項目為co、so2、 no2、o3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：（4）目前環(huán)境污染問題: 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）、溫室效應(yīng)（co2、ch4等）酸雨（ no2、so2等）白色污染（塑料垃圾等）2.氧氣(1)物理性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)：助燃劑(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d

3、 f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 16 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載通電碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光， 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體c + o2點燃 co2磷產(chǎn)生大量白煙4p + 5o2點燃 2p2o5硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體s + o2點燃 so2 鎂發(fā)出耀眼的白光， 放出熱量，生成白色固體2mg+o2點燃2mgo 4al + 3o2點燃 2al2o3鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(fe3o4) 3fe+2o2點燃fe3o4(3)氧氣的制備:實驗室

4、制氧氣原理2h2o2mno22h2o + o22kmno4k2mno4 + mno2 + o22kclo3mno22kcl+3o2（4）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點收移熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3 處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再

5、熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿 ：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑 ：在化學(xué)反應(yīng)中能改變 其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量 和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水第三單元自然界的水一、水（1）電解水的實驗a. 裝置水電解器 b.電源種類 - 直流電c. 加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導(dǎo)電性精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - -

6、 第 2 頁，共 16 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載d. 化學(xué)反應(yīng) 2h2o= 2h2+ o2（正氧負(fù)氫）產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比 2 ：1 質(zhì)量比 1 ：8 （2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2 個氫原子和1 個氧原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。3、水的污染 ：4、水的凈化 （1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水a(chǎn)鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水b硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸c長期使用硬水

7、的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識+12 2 8 2 原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)第一電子層最外層上有2個電子精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - -

8、 - - - - 第 3 頁，共 16 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱a、書寫方法：b、意義注意： *有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如 fe、 he 、c 、si * 在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3o：只表示 3 個氧原子3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（1）表示方法及意義：如fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離

9、子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)：則為陽離子， 如 al3+質(zhì)子數(shù) ba （5）從 a溶液中獲取a晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。（6）從 a溶解度是 80g 。（7）t2 時 a、b、c的飽和溶液各w克，降溫到t1 會析出晶體的有a和 b 無晶體析出的有 c ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 acb （8）除去 a中的泥沙用過濾法分離a與 b（含量少）的混合物，用結(jié)晶法大）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% 2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：步驟：計算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（

10、稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十章酸和堿知識點一、酸、堿、鹽的組成酸 是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（ h2so4 ）、鹽酸（ hcl）、硝酸 (hno3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3h2o）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量b c 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - -

11、- - - - - - 第 10 頁，共 16 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載特性揮發(fā)性( 敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性 （具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是h+）（1）使紫色的石蕊試液變紅（2）與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（3）與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（4）與堿反應(yīng)生成鹽和水（5）與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽3、三種離子的檢驗試劑cl- agno3 及 hno3so42-ba(no3)2及 hno3hcl 及 bacl2co32-h

12、cl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法ca(oh)2+na2co3= caco3+2naoh cao +h2o= ca(oh)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性 （具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是oh-）（ 1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿 鹽+水（3）酸 +堿 鹽+

13、水（4）鹽 +堿 另一種鹽 +另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）四、非金屬氧化物與金屬氧化物精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 頁，共 16 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載非金屬氧化物金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸co2+h2o= h2co3 so2+h2o= h2so3so3+h2o= h2so4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿na2o +h2o= 2naoh k2o +h2o= 2koh 可溶bao +h2o= ba(oh)2 性堿cao +h2o= ca(oh)2(2) 酸性氧化物

14、+堿 鹽+水co2 +ca(oh)2= caco3+h2o ( 不是復(fù)分解反應(yīng)) (2) 堿性氧化物 +酸 鹽+水fe2o3+6hcl= 2fecl3+3h2o 注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如 cu(oh)2加 熱 cuo +h2o 2fe(oh)3加 熱 fe2o3+3h2o 五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法ph 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、實質(zhì)： oh +h+= h2o 3、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法ph （2）ph的測定：最簡單的方法是使用ph試紙用玻璃棒 （或滴管） 蘸取待測試液少許，滴在 ph試紙上

15、， 顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的ph（讀數(shù)為整數(shù)）3、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。4、溶液的酸堿度常用ph表示，測定ph最簡單的方法是使用ph試紙。 ph的范圍在0 14 之間， ph7 溶液呈堿性， ph=7溶液呈中性， ph7 溶液呈酸性。ph越大堿性越強，ph越小酸性越強；ph升高加堿（或水），ph降低加酸（或水）。第十一單元鹽化肥知識點一、常見

16、的鹽1. 定義：能解離出金屬離子( 或 nh4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 12 頁，共 16 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（ 4）農(nóng)業(yè)上用nacl 溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% nacl 溶液）na+ 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換cl- 促生鹽酸、 幫助消化， 增進(jìn)食欲碳酸鈉na2co3 純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，

17、易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉nahco3 小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為 na2co3 10h2o 。碳酸鈉晶體na2co3 10h2o （純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化： 常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）3、2na h co3 na2co3+ h2o+ co2 nahco3+hcl=nacl+ h2o+ co2二、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的

18、精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽（可溶） + 金屬 1 金屬 2 + 新鹽（金屬1 比金屬 2 活潑， k、ca、na除外）鹽 + 酸 新鹽 + 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）注：復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有

19、氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 13 頁，共 16 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載常見沉淀 ：agcl baso4 cu(oh)2 fe(oh)3 mg(oh)2 baco3 caco3 生成氣體： h+與 co32 ； nh4+ 與 oh 生成水： h+ 與 oh 反應(yīng)實質(zhì) ：離子結(jié)合成h2o ：h+與 oh ： h+與 co32 ； nh4+ 與 oh ： ag+ 與 cl； co32 ba2+ 與 co32 ； so42 ca2+與 co32 mg2+與 oh 四、

20、特殊離子鑒別：h+ 1、指示劑； 2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿； 5、某些鹽： co32 鹽oh 1、指示劑； 2、非活潑金屬；3、堿； 4、某些鹽： fe3+、cu2+鹽cl用 ag no3溶液，生成不溶于硝酸的agcl 沉淀so42用 ba(no3)2 溶液，生成不溶于硝酸的 baso4沉淀；或用hcl 和 bacl2 co32用 hcl 能產(chǎn)生使ca (oh)2 變渾濁的氣體fe3+ 用 oh 能生成紅褐色沉淀cu2+ 用 oh 能生成藍(lán)色沉淀nh4+用 oh 能生成nh4oh ，不穩(wěn)定，分解出nh3 ；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)mg2+ 用 oh 能生成白色沉淀ca2+ 用 c

21、o32 能生成白色沉淀除雜：除雜： co co2 通入石灰水 co2+ca(oh)2co2 co 通過灼熱的氧化銅 co+cuocao caco3只能煅燒 caco3檢驗： cao caco3加鹽酸 caco3+ hcl鑒別： h2、co 、ch4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物 h2 、o2 、co2 ：用燃著的木條六、化學(xué)肥料1、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）nh4+ 的檢驗試劑：堿（ naoh 、 ca(oh)2 等）、濕潤的紅色石蕊試紙nh4no3 + naoh=nano3 +nh3+h2o （3）磷肥灰（4）復(fù)合肥： 含 n、p 、 k中的兩種或三種11、物質(zhì)的檢驗酸液（ h+ ）：只能用紫色石蕊試液堿液（ oh-）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 14 頁，共 16 頁 - - - - -