2022年初三化學(xué)輔差教案

1、學(xué)習必備歡迎下載2012 春季初三化學(xué)輔差教案第六章溶解現(xiàn)象1、物質(zhì)的溶解 : 物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程，叫做物質(zhì)的溶解。2、溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。例如：酒精溶液、碘酒、植物油的汽油溶液、礦泉水等溶液概念的要點：（1）溶液是均一、穩(wěn)定的混物。均一、穩(wěn)定是溶液的宏觀特征。均一性指溶液內(nèi)各處性質(zhì)完全相同；穩(wěn)定性是指外界條件不改變時（如：溶液不蒸發(fā)、溫度不改變等），溶液不發(fā)生改變。（2）溶液是透明的，但不一定都是無色的。3、一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制（1）用固體溶質(zhì)來配制溶液例題 1、配制 100g5% 氯化鈉溶液1. 儀器：天平（帶砝碼）、燒杯

2、、量筒、玻璃棒、藥匙2. 藥品：氯化鈉、蒸餾水、紙3. 配制步驟步驟一：需要計算出氯化鈉的質(zhì)量和水的質(zhì)量。-計算需要氯化鈉的質(zhì)量：100g 5% = 5g需要蒸餾水的質(zhì)量： 100g 5g =95 g 步驟二：用天平稱量5g 氯化鈉，用量筒（量筒規(guī)格多大，怎樣選?。浚┝咳?95 ml 的水。 -稱量步驟三：將稱量出的5g 氯化鈉放入燒杯（燒杯規(guī)格多大怎樣選取）中，并將量取的95 ml 水倒入此燒杯。用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解。 -溶解步驟四：100g5% 氯化鈉溶液便配制完成，裝入試劑瓶并貼上標簽。（2）用濃溶液配制稀溶液例：配制1000 毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10% 的稀硫酸（密度為1.0

3、7g/cm3 ）,需要質(zhì)量分數(shù)為 98% 的濃硫酸（密度為1.84g/cm3 ）多少毫升 ? 1. 儀器：燒杯、量筒、玻璃棒2. 藥品： 98% 的濃硫酸、蒸餾水3. 配制步驟：精品學(xué)習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 6 頁 - - - - - - - - -學(xué)習必備歡迎下載步驟一計算解：設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)為98% 的濃硫酸體積為v 1000cm3 1.07g/cm310% v1.84g/cm398% = 59.3cm3 需加水的質(zhì)量(10001.0759.31.84)g 960.9g 即 960.9ml 步驟 2 量取用 100 毫

4、升的量筒量取59.3 毫升的濃硫酸； 再用 1000 毫升的燒杯量取960.9ml。步驟 3 溶解先將 960.9ml 水倒入 1500 毫升的燒杯中， 再將 59.3 毫升的濃硫酸眼玻璃棒慢慢倒入燒杯中，攪拌均勻。并冷卻至室溫。注意：濃硫酸溶解時放熱, 需冷卻到室溫。步驟 4 裝瓶將配制好的稀硫酸裝入試劑瓶中，貼上標簽。4、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的常用計算公式；溶液質(zhì)量 =溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積 (cm3)溶液密度(g.cm-3) 5、飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。不飽和

5、溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。6、固體物質(zhì)的溶解度精品學(xué)習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 6 頁 - - - - - - - - -學(xué)習必備歡迎下載定義：在一定溫度下 ，某物質(zhì)在100 克溶劑 ( 通常是水 ) 里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。（1）四要素條件：在一定溫度下標準：在100 克溶劑中狀態(tài)：達到飽和狀態(tài)單位：克例 1. 某物質(zhì)在20oc的溶解度為21.5 克，其含義是什么？其含義是：在20oc 時，該物質(zhì)在100 克水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量為21.5 克。或說：在 20oc 時，該

6、物質(zhì)在100 克水中最多能溶解21.5 克。例 2. 判斷下列說法是否正確？1. 在 20oc時， 100 克水中溶解了23 克食鹽，則食鹽在20oc時的溶解度為23 克。2. 在 20oc時， 100 克溶液中含有溶質(zhì)23 克，則該物質(zhì)的溶解度為23 克。3. 在 100 克水中最多能溶解nacl36.5 克，則氯化鈉的溶解度為36.5 克。4. 在 20oc時，在 100 克水中最多能溶解nacl36.5 克， 則 20oc時氯化鈉的溶解度為36.5克。第七章酸和堿一、酸堿性1、溶液酸堿性的強弱程度（1）酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強弱程度。（2） ph試紙用來定量的測定溶液的酸堿度

7、。ph值 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增強中性堿性增強（3）溶液的ph值與酸堿性關(guān)系ph=7，溶液呈中性；ph7 ，溶液呈堿性，ph越大，堿性越強2ph試紙的使用方法：精品學(xué)習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 6 頁 - - - - - - - - -學(xué)習必備歡迎下載用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，標準比色卡上相同顏色的ph即為該溶液的ph。（ ph試紙不能潤濕）3、雨水一般呈略酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中）。人們一般把ph

8、 小于5.6 的雨水稱為酸雨。二、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸物理性質(zhì)鹽酸氯化氫氣體的水溶液。濃鹽酸是無色，有酸味的液體，密度(1.19g/cm3) 比水大，具有揮發(fā)性。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣凝結(jié)成鹽酸小液滴，形成白霧 ( 鹽酸小液滴 ) 。濃硫酸物理性質(zhì)純凈的濃硫酸是無色、粘綢油狀液體，不易揮發(fā)( 沸點338 ) ，有吸水性，密度(1.84g/cm3)比水大，易溶于水，溶解時放出大量的熱。濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)：脫水性、腐蝕性、氧化性三、稀鹽酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)(1) 酸跟指示劑的作用( 能使石蕊試液變紅色, 不能使酚酞試液變色) (2) 酸跟某些金屬的反應(yīng) （金屬滿足的條件:

9、屬于金屬活動順序表中, 位置在 h前的金屬）zn 2hclzncl2h2 ( 制氫氣 ) zn h2so4 znso4 h2 ( 制氫氣 ) fe 2hclfecl2h2 fe h2so4 feso4 h2 酸金屬鹽氫氣(金屬滿足的條件: 屬于金屬活動順序表中, 位置在 h前的金屬）(3) 酸跟金屬氧化物反應(yīng)6hclfe2o32fecl33h2o （除鐵銹）3h2so4 fe2o3 fe2(so4)33h2o ( 鐵銹與鹽酸 ) 酸金屬氧化物鹽水(4) 酸跟某些鹽反應(yīng)石灰石與鹽酸caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（制二氧化碳）酸某些鹽新鹽新酸( 能否反應(yīng) , 要用復(fù)分解反應(yīng)的條件

10、判斷) 精品學(xué)習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 6 頁 - - - - - - - - -學(xué)習必備歡迎下載四、常見的堿1、物理性質(zhì)(1)naoh 的物理性質(zhì)及俗稱。氫氧化鈉: 俗名火堿、燒堿、苛性鈉; 白色固體，極易溶于水；溶解時放熱，有吸水性，易潮解（作干燥劑）。（2）氫氧化鈣的俗名、物理性質(zhì)氫氧化鈣 : 俗名熟石灰、消石灰; 氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，它的水溶液俗稱石灰水；（3）氨水 : 無色液體，易揮發(fā). 2、化學(xué)性質(zhì) ( 有強烈的腐蝕性, 對皮膚、衣服等有腐蝕作用。) (1)naoh 、ca(oh)2 與酸堿指示

11、劑的反應(yīng)。能使紫色石蕊試液變藍色；能使無色酚酞試液變紅色(2)naoh 、ca(oh)2 與 co2等非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等，但一氧化碳不能反應(yīng)）：2naoh co2 na2co3 h2o （怎樣證明有碳酸鈉生成？）2naoh so2 na2so3 h2o ca(oh)2co2 caco3 h2o (3) naoh 、ca(oh)2 與某些鹽的反應(yīng)生成新鹽和新堿cuso4 2naoh cu(oh)2 na2so4 ；（藍色溶液）（藍色沉淀）fecl3 3naoh fe(oh)3 3nacl （棕黃色溶液）（紅褐色沉淀）ca(oh)2na2co3

12、 caco3 2naoh （制備 naoh ）（4）naoh 、 ca(oh)2 跟酸發(fā)生中和反應(yīng)。（第三節(jié)再講）3、堿的命名：氫氧化某或氫氧化亞某。4、堿的溶液具有共同的化學(xué)性質(zhì)的原因原因：堿在水溶液都能產(chǎn)生氫氧根離子。精品學(xué)習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 6 頁 - - - - - - - - -學(xué)習必備歡迎下載5、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。五、酸、堿、鹽的應(yīng)用1、工業(yè)“三酸兩堿” 三酸指的是硫酸、鹽酸、硝酸。兩堿指的是燒堿、純堿。2、酸、堿、鹽的用途（1）硫酸：制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料，用于冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹。（2）鹽酸：用于金屬表面除銹、制藥物等。（3）燒堿：制人造絲，用于造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業(yè)。（4）熟石灰：用于建筑業(yè)、改良土壤、配制農(nóng)藥波爾多液（波爾多液是硫酸銅溶液與石灰乳按一定比例混合而成的）。（5）氨、氨水：制氮肥、制硝酸、生產(chǎn)毛織物的洗滌劑。（6）食鹽：用于生產(chǎn)氯氣、燒堿、做調(diào)味品（7）純堿：用于玻璃、造紙、紡織和日用化工（8）小蘇打：用于食品、