2022年揚州市高一化學(xué)期末調(diào)研測試卷(好)

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載留意事項：揚州 市高 一化 學(xué) 期 末調(diào) 研測 試 卷考生在答題前請仔細閱讀本留意事項及各題答題要求1. 本試卷共 6 頁，包含挑選題第1 題第 20 題，共 40 分、非挑選題第 21 題第25 題，共 60 分兩部分；本次考試時間為90 分鐘，滿分 100 分；考試終止后，請將答題卡交回；2. 答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、學(xué)號、考生號、座位號用0.5 毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置；3. 挑選題每道題選出答案后，請用2b 鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦潔凈后，再填涂其它答案； 非挑選題請用 0.5 毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作

2、答；在試卷或草稿紙上作答一律無效；4. 如有作圖需要，可用2b 鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清晰；可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1c-12n-14o-16mg-24si-28cu-64zn-65挑選題（共 40 分）單項挑選題（此題包括14 小題，每題 2 分，共 28 分；每道題只有一個選項符合題意）1 20xx 年 4 月 22 日是第 43 個“世界地球日” ，其主題為“綠色理想，低碳行動”；以下做法符合這一主題的是開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等能源大量開采地下水，以滿意生產(chǎn)、生活的需求在含硫煤中加入適量生石灰利用苯、甲苯等有機物代替水作溶劑利用可降解“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒a b cd 2以

3、下化學(xué)用語表示正確選項35a 18 個中子的氯原子： 17 clb 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： ch 2ch 2c甲烷分子的球棍模型：d s2 的結(jié)構(gòu)示意圖： 3以下各物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是a 葡萄糖b 纖維素c油脂d蛋白質(zhì)4以下說法正確選項a 金剛石和石墨互為同位素b乙烷與乙烯互為同分異構(gòu)體c16o 與 18o 互為同位素d h 2o、d 2o 互為同素異形體5. 用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是a koh 溶液b cuoh 2 懸濁液c fecl3 溶液d nahco 3 溶液6. 元素 x 的原子有 2 個電子層，最外層有4 個電子；這種元素位于周期表的a 第 4

4、 周期 a 族b 第 4 周期 a 族c第 2 周期 b 族d 第 2 周期 a 族7. 能證明 so2 有漂白性的是a 酸性 kmno 4 溶液中通入 so2 后，紫色消逝b 品紅溶液中通入so2 后，紅色消逝c顯紅色的酚酞溶液通入so2 后，紅色消逝d溴水中通入 so2 氣體后，橙色消逝8. 以下描述正確選項a 苯在常溫常壓下為易燃氣體b乙烯可發(fā)生加聚反應(yīng)c乙醇和乙酸分子中都含有c o 鍵d 分子式為 c4h10 的物質(zhì)肯定是純潔物9. 干冰在肯定條件下可以形成co 2 氣體， co2 氣體在肯定條件下又可以與鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，這兩個變化過程中主要克服的作用力分別是a 化學(xué)鍵，化學(xué)鍵b

5、化學(xué)鍵，分子間作用力c分子間作用力，化學(xué)鍵d分子間作用力，分子間作用力10元素周期表是元素周期律的詳細表現(xiàn)形式；以下說法正確選項a元素的原子結(jié)構(gòu)打算了元素在周期表中的位置b同一周期從左到右元素的金屬性逐步增強 c最外層有兩個電子的原子肯定在iia族d可在過渡元素中查找半導(dǎo)體材料11. 某化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系如右圖所示， 以下結(jié)論正確選項a. 該反應(yīng)可能是乙醇燃燒反應(yīng) b該反應(yīng)可能是碳酸鈣分解反應(yīng) c該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng) d需加熱的化學(xué)反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)12. 已知某化學(xué)試驗的結(jié)果如下表：能量反應(yīng)物生成物反應(yīng)進程試驗反應(yīng)物在相同溫度下測得的反序號大小相同的金屬片酸溶液應(yīng)速率 v/mo

6、l ·l ·min -11 鎂條1.0 mol2 鋅片1.0 mol3 鋅片0.1 mol以下結(jié)論正確選項l -1 硫酸v·1·2l -1 硫酸v·3l -1 硫酸va v2>v3>v1b v3>v2>v1c v1>v3>v2d v1>v2>v313. 右圖是鋅銅原電池的示意圖；以下關(guān)于鋅銅原電池說法正確選項a. 負極發(fā)生的反應(yīng)是：+zncu2h+2e=h 2b. 溶液中 so2 向銅片的方向移動4稀硫酸c. 該裝置實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 d如產(chǎn)生 0.2 mol h 2，就有 6.5 g 鋅被仍

7、原14. 某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)過程如下圖表示，符合圖中變化的化學(xué)反應(yīng)為a a 2+3b 22ab 3b 2ab 2+b 22ab 3c 2a 2b+5b 2 4ab 3d 2a 2b+b 22ab 3反反應(yīng)應(yīng)前前反反應(yīng)應(yīng)后后不定項挑選題（此題包括6 小題，每道題 2 分，共 12 分；每道題只有一個或兩個選項符合題意；如正確答案只包括一個選項，多項時，該題為0 分；如正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得1 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0 分；）15. 以下離子方程式正確選項32a. 向醋酸中加入適量naoh 溶液： h ohh 2o b鐵與稀 hno反應(yīng)： fe 2h

8、 fe2 hc氫氧化銅溶于硝酸：2hcuoh2 cu2+ 2h2od銅與濃 hno3 反應(yīng)： cu 4h 2no2+ 2h2o2no 23= cu16. 用 na 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確選項a 32 g 氧氣所含電子數(shù)目為16 nab. 用石墨電極電解氯化銅溶液時，如陰極增重64 g，就陽極能產(chǎn)生 na 個氯氣分子c. 常溫常壓下， 22.4 l 甲烷中含有的共價鍵數(shù)為4 nad. 肯定條件下， 1 na n2 分子與 3 na h 2 分子反應(yīng)可生成 2 n a nh 3 分子17. 以下試驗現(xiàn)象中，由于發(fā)生取代反應(yīng)而引起的是 a乙烯通入酸性kmno 4 溶液中，溶液褪色 b甲

9、烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著 c苯滴加到溴水中，振蕩后水層接近無色 d將灼熱的銅絲快速插入乙醇中，反復(fù)多次，有刺激性氣味產(chǎn)生18. 關(guān)于以下各裝置圖的表達中，正確選項nh 4cl水no乙醇乙酸氣球nh 3h2 oa 試驗室用裝置制取氨氣b 裝置用于證明氨氣極易溶于水c裝置用于排水集氣法收集nod 裝置用于分別乙酸與乙醇19. 已知 m 、 w、x 、y 、z 是短周期中原子序數(shù)依次增大的5 種主族元素，其中w、z 同族， m 原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3 倍， 元素 x 在同周期的主族元素中原子半徑最大， y 是地殼中含量最多的金屬元素；以下說法中正確選項a. 氣態(tài)氫化

10、物穩(wěn)固性：w zbx 元素只能形成一種氧化物c室溫下，可用y 容器盛裝稀硝酸d y 最高價氧化物是堿性氧化物20. 將 64 g 銅放入 300 ml 某濃度硝酸中，當(dāng)銅反應(yīng)完全時，共收集到標準狀況下no 、no 2 混合氣體 22.4 l，以下說法正確選項a 硝酸在反應(yīng)中只表現(xiàn)為強氧化性b 參與反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為3 mol c在反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nad原硝酸的濃度肯定為10 mol/l非 選 擇 題（共 60 分）21（ 8 分）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：（ 1）當(dāng) y=8 時，該粒子可能是 、 （分別寫出一種陽離子和一種陰離子）；（ 2）當(dāng) x y=10 時，該粒子為 （選填

11、“原子”或“陽離子” 、“陰離子”）；（ 3）請寫出工業(yè)上制取y=7 元素對應(yīng)單質(zhì)的化學(xué)方程式； 現(xiàn)有 bacl 2 晶體 金剛石 碘片 干冰 二氧化硅 氫氧化鉀 鈉 七種物質(zhì)，請按以下要求回答（填序號）：（ 1）屬于只含離子鍵的離子晶體的是（填序號，下同） ；（ 2）屬于分子晶體的單質(zhì)是；（ 3）屬于原子晶體的化合物是；22（14 分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答以下問題：周期1 a a a aa a23族 a0（ 1）、的原子半徑由大到小的次序為（用元素符號 回答）；（ 2）、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的次序是；（用化學(xué)式 回答）（ 3）由、三種元素形

12、成化合物的電子式；（ 4）的單質(zhì)與naoh 溶液反應(yīng)的離子方程式；（ 5）的氫化物是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃；已知室溫下1 g 氫化物自燃放出 45.0 kj 的熱量（產(chǎn)物水為液態(tài)） ，其熱化學(xué)方程式為；（ 6）由表中元素形成的常見物質(zhì)a 、b 、c、d、e、f 轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示；已知：a 是常見的氣態(tài)氫化物， b 是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體, e 的相對分子質(zhì)量比 d 大 17 ， d 為紅棕色氣體（部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出，反應(yīng)條件未列出） a 的結(jié)構(gòu)式為；a 和b反應(yīng)生成 c和f的化學(xué)方程式為，a反應(yīng)的離子方程式為；b23（ 12 分）合理利用資源，加強環(huán)境

13、愛護，降低碳的排放，實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流；（ 1）以下措施不利于有效削減二氧化碳排放的是 ；a 植樹造林，愛護森林，愛護植被b加大對煤和石油的開采，并勉勵使用石油液化氣cucbdefc大力進展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)d推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高e提倡出行時多步行和騎自行車，建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，削減運輸工具空駛率（ 2）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)討論，如將co 2 和 h 2 以 14 比例混合通入反應(yīng)器，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源；請完成以下化學(xué)方程式：co 2 4h 2肯定條件 2h 2

14、o；（ 3） co 2 合成生產(chǎn)燃料甲醇（ ch 3oh ）是碳減排的新方向；現(xiàn)進行如下試驗：某溫度下在體積為 1 l 的密閉容器中，充入2 mol co 2 和 6 mol h 2，發(fā)生反應(yīng)：co 2（ g） +3h 2（ g）ch 3oh （ g） +h 2 o（ g）能判定該反應(yīng)已達化學(xué)反應(yīng)限度的標志是 （填字母）；a co 2 百分含量保持不變b. 容器中 h 2 濃度與 co 2 濃度之比為 3:1c. 容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變d. co 2 的生成速率與ch 3oh 的生成速率相等現(xiàn)測得 co 2 和 ch 3oh（ g）的濃度隨時間變化如右圖所示；2.001.501.00c（

15、 mol/l ）ch 3oh從反應(yīng)開頭到平穩(wěn)，氫氣的平均反應(yīng)速率v（ h2） =mol/ （ l·min）；（ 4）以 koh 為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為：0.500co 2412t（ min ）2ch 3oh+3o 2+4koh = 2k 2co 3+6h 2o，通入甲醇的電極為燃料電池的極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為；24（ 12 分）圖 1 為有機物 a 的比例模型， a 能發(fā)生如圖 2 的反應(yīng)，其中有機物d 能使石蕊試劑變紅；ah 2obcd圖 1e圖 2請回答以下問題：（ 1）有機物 b 的結(jié)構(gòu)簡式是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（ 2）b 、d 的官能團名稱分別是、 ，、的反應(yīng)類

16、型分別是 、 ；（ 3）以下關(guān)于 a 、b、c、d、e 的說法不正確選項 ；aa 能使溴的 ccl 4 溶液褪色b某些飲料中常含有b ，d 是常見的調(diào)味品c e 是油脂，有特別的香味d a 分子中全部原子在同一個平面上（ 4）在試驗室中獲得的e 往往含有 b 、d，為提純 e，加入的試劑以及分別操作方法是、 ；25（ 14 分）工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物no x（假設(shè)僅為no 和 no 2 的混合物），影響生態(tài)環(huán)境；氮氧化物 no x 對環(huán)境主要影響有兩點、 ；工業(yè)上可用氨催化吸取法處理no x ，反應(yīng)原理為： nh 3 + no x某化學(xué)愛好小組模擬該處理過程的試驗裝置如下；稀硝酸催化

17、劑n 2 + h 2obb銅絲氯化銨消石灰堿石灰d濃氨水c催化劑濃硫e酸 fa（ 1）裝置 a 中發(fā)生反應(yīng)的化a學(xué)方程式為；（ 2）裝置 c 的作用有兩個：一個作用是通過氣泡產(chǎn)生的速率來掌握反應(yīng)物的比例，另一個作用是 ；裝置 f 的作用是；催化劑（ 3）反應(yīng) 6 no 2 8 nh 3加熱7 n 2 12 h 2o 可用于處理 no 2；當(dāng)轉(zhuǎn)移 3.6 mol 電子時，消耗 no 2 的物質(zhì)的量為mol；工業(yè)上也常用naoh 溶液吸取法處理 no x ： no + no 2 + 2naoh= 2nano 2 + h 2o （ i） 2no 2 + 2naoh =nano 2 + nano 3

18、+ h 2o （ ii ）（ 1）當(dāng) no x 被 naoh 溶液完全吸取時，轉(zhuǎn)化為鹽；x 的值可能是 （填字母）；a 1.0b 1.3c1.5d 2.0（ 2） 2 240 ml （標準狀況） no 和 no 2 的混合氣體溶于 200 ml naoh 溶液中，恰好完全反應(yīng)，并無氣體放出，就naoh 溶液物質(zhì)的量濃度是；除能防止有毒氣體的污染外，naoh 溶液吸取法仍具有的優(yōu)點是 ，其缺點是 ；20xx 年 7 月高一化學(xué)期末調(diào)研測試卷（參考答案）單項挑選題（此題包括14 小題，每題 2 分，共 28 分；每道題只有一個選項符合題意）1234567891011121314adacbdbbca

19、bdcb不定項挑選題 （此題包括 6 小題， 每道題 2 分，共 12 分；每道題只有一個或兩個選項符合題意；如正確答案只包括一個選項，多項時，該題為0 分；如正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得1 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0 分；）151617181920cdabbbcab21（ 8 分）非選擇題（共 60分）（ 1） k + 或 ca2+、cl - 或 s2- 或 p3 （每空各 1 分）（ 2）原子（ 1 分）（ 3） 2nacl + 2h 2o=2naoh + cl 2+ h 2（ 2 分） （ 1）（ 2）（ 3）每空各 1 分） 22（ 14 分）（ 1） r（ na ） r （n ） r（ o）（ 2 分）（ 2）hno 3h 2co 3 h 2sio3 （ 2 分）（ h4sio 4 也對）（ 3）（ 1 分）