打印電解質(zhì)膠體離子反應(yīng)課堂用

1、元素與物質(zhì)的分類r R1曲于（朗禺丁十I卡矣夕卜屯子J小分丁I E分于二、物質(zhì)分類按化學(xué)縫冷離子化合物混合也按水港液或I 濬液導(dǎo)咼主分I電孵質(zhì)歆非電廨険強電辭質(zhì)爭導(dǎo)電解甌兀素威分分 質(zhì)純卄霍按有無碳元隸分無機化合物有機化合粒屬非全屆（.含襦有氣體71. 物質(zhì)由元素組成。2.（112種元素，組成了物質(zhì)種類繁多的）。物質(zhì)微粒構(gòu)成（分子、離子、原子）2. 元素存在形態(tài) 1 。游離態(tài)：單質(zhì)：只由一種元素組成。2?；蠎B(tài)：化合物：由二種或二種以上元素組成.物質(zhì)分類最菇本的分類古法 金辰單質(zhì)©沁眾二：Ur7f >TF金辰單質(zhì)*<2“悸藏?zé)樦?匕物f 滄、匚託k箸!堿煒筑彳匕物C Z目

2、2 S、IVIhO . K- <> 等） 網(wǎng)性氧化物£八以片咨、不成鹽負化物C心八Z3等 含氧酉 I I>Jt >s .H2 SC>4 杏、 無筑酸C HC U H 1等）元酉C WC1 , HISIC >3 筲、 二元艸交 < 1-1工 9（ >., . I I 2 C?< >3 警） 半元酉< Ha BO, 7r >根扌居釦打応羽1性，近只寸物艇n勺分類鬻氧化物V扌妄西炎+H寶屯J弓雖堿C Z紈tI I 、IV ( 7 I 1笛>1 冒舄堿匚 ZH= * F4S O.FcC OF4斗勿JEl J-兀堿

3、C、U1X AH * U> 二兀堿匚 13 日 f £）H.C：oC < 左穴；帀成匚H'tCt > s等二I/ iL （ ?Mn2 C?C* 卜Jflu £D-i ;-i 丁鹽 l酉箜攻誌龍HCX >：. .Xfal ISOi 警）l訕住亠E占悝匚匚二口乂 £< ）上邊蘭匚：<H溶海C TMaGTl濟液.K >J< ”常液等） 翌 JterF'<OT I>A 膠Pk A月丿佼佯咎1 4r 1戀空蟲液t泥水了昆合呦等I孚L濁C ¥由水打電令物咎1洱込O斗勿孑了>枷I . r

4、ti滬訂丄茂 和滬訂畑 JfJi<rmr n迂白勺w.i iM 走 門勺 m “址軸.n ij沁才丁如r乞f ts于 反 ez 亡 tfj片匸/Ln： - uui <r勺勿洱更 Yr n柯 總1 . rhFA她MH Ar址左.AM龍門勺曰L山匹:i. Yr-主"勺知王黒、屮匕忤亠 壬屯皿辰/ Yr忌 柑勺如 . 刊斡曲 *m u t ri-： j唏 >j'i 楊hTi門勺三.化性單質(zhì)：金屬：與酸，與鹽，與非金屬單質(zhì)。非金屬：與非金屬，與金屬等氧化物：（1）酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物等（3點）與非金屬氧化物關(guān)系（2）堿性氧化物：與酸反應(yīng)只生成鹽和

5、水的氧化物等（3點）與f金屬氧化物關(guān)系NO, Si0 2 M 2O HMO4)（只有堿性氧化物一定是金屬氧化物關(guān)系，其他不一定。（3）兩性氧化物（4 ）不成鹽氧化物：CO,NO酸：（5點）（指示劑金屬堿堿性氧化物鹽）酸+活潑金屬一鹽+H2酸+堿一鹽+水（強酸制弱酸）酸+堿性氧化物鹽+水酸+鹽（某些）新酸 +新鹽與酸堿指示劑：使紫色石蕊試液變紅，使藍色石蕊試紙變紅。酚酞仍無色。堿：（5）（指示劑加熱分解酸酸性氧化物鹽）使紫色石蕊試液變藍，使紅色石蕊試紙變藍。使酚酞變紅。鹽：（5點）（加熱分解金屬酸堿鹽）練習(xí)：經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)A. 定是一種單質(zhì) B一定是純凈物C 一定是混合物

6、D 可能是純凈物，也可能是混合物四膠體 1.分散系：一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合物。（1nm=10-9m）（分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)。分散劑：分散分散質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑）。2. 膠體：分散質(zhì)粒子大小在1nm100nm的分散系。膠體與溶液、濁液本質(zhì)區(qū)別分散質(zhì)粒子大小不同3. 分類 按照分散劑狀態(tài)不同分為：氣溶膠、液溶膠、固溶膠（煙水晶）。各舉例介紹：按照分散質(zhì)的組成分為：粒子膠體（小分子聚集膠體）和分子膠體（大分子膠體）探.制備Fe（OH） 3膠體 將FeCh飽和溶液逐滴滴入（先慢后快）沸水中，形成的紅褐色透明液體。 沸水FeCl3 +3H2O = Fe（OH） 3 （膠體）+ 3H

7、C1 探.膠體溶液分離方法：滲析（不能透過半透膜）膠體的凈化:4. 膠體的性質(zhì)（1）丁達爾現(xiàn)象（膠體特性，鑒別膠體和溶液）（2）電泳現(xiàn)象：實驗 Fe（OH）3 粒子向陰極移動，陰極紅色加深。證明了：膠粒帶電荷（不是.膠體帶電荷），同種電荷相斥。一一膠體穩(wěn)定的主要原因。（3）.膠體的聚沉：加熱或攪拌加強電解質(zhì)加帶相反電荷的膠體（4）布郎運動5.膠體用途（1）鹽鹵點豆腐（2）明磯凈水（3） FeCls溶液用于傷口止血等分散系分類溶液膠體懸濁液乳濁液分散質(zhì)直徑v 1nm1nm 100nm>100 nm能透過半透膜能透過濾紙不透過濾紙分散質(zhì)微粒單個小分子或離子小分子和離子的聚集顆粒或高分子顆粒固

8、體小顆粒小液滴分散質(zhì)狀態(tài)固、液、氣固、液、氣固液主要特征均一、透明、穩(wěn)定，均一、透明，相對穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定實例NaCI溶液Fe（QH） 3膠體；煙、云、霧；泥漿水苯與水水晶，玉。鑒別無丁達爾現(xiàn)象有丁達爾現(xiàn)象靜置沉淀靜置分層與水分離的方 法蒸發(fā)、結(jié)晶滲析、鹽析過濾分液.膠體的性質(zhì)現(xiàn)象定義解釋應(yīng)用丁達爾現(xiàn) 象光束通過膠體時，形成光 亮的通路的現(xiàn)象使光波發(fā)生散射區(qū)別溶液和膠體電泳在外加電場的作用下，膠 體粒子在分散劑里向電極做 定向移動的現(xiàn)象膠粒帶電何聚沉中和膠體粒子所帶的電 何，使膠體粒子聚集長大， 形成顆粒較大的沉淀從分散 劑里析出的過程膠粒帶電何電解質(zhì)離子反應(yīng)一、概念1. 電解質(zhì)：在

9、水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。（酸堿鹽活潑金屬氧化物Na?O都是電解質(zhì)）2非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（大多有機物、非金屬氧化物、NH3等）蔗糖、酒精、CCb，CQ、SQ、NH等，單質(zhì)混合物什么都不是。化合物分類總結(jié)（1）化合物（電解質(zhì)、非電解質(zhì)）（2）化合物（無機物、有機物）（3）化合物（離子化合物熔化不電離不導(dǎo)電、共價化合物熔化電離導(dǎo)電）3、強、弱電解質(zhì)（無分子）NstQ Al 20）（弱酸 HCIQ、HF、弱堿 NH3?H2O、H2Q）（1）強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，叫強電解質(zhì)。 （強酸HI、HBr、強堿Ca（QH）2 Ba（QH） 2、

10、大多鹽、活潑金屬氧化物（2）弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)（有分子共存）乞*弓至佈卑虧寫 電宦率*i t匕傘立弓上讓* LL的幣亦5jij » LL fQY JHjl+4妊兀氐韓號 TJ-片寸"AS1 LL MSF白勺i LL盜年亍乂匕埒“牡tt_L ?A5曰勺* LL時衣> lR千匕O日曲世哎產(chǎn)q匕宀半幻,f /r m二 o斗勿H ifr 1-ti 子發(fā)生氧化還原反應(yīng) 發(fā)生雙水解反應(yīng) 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)r g/rtL 旳 4?芒 JI1：'-A >上?= i*一(丸$rViS1 乜 KWit r 1 . <1： rr<j菇罠c *立J

11、- i <j_ i Ll MiF t 1 ； fi< r> J . Tl 1Jfr - Y r 產(chǎn) XE 1 Ll7 A T 814i41 j » Ll R t 1 l "勺 I 歸 .Pt I fKy r二* y <j i-Ll f(tfr j-ff 5> *絕大愛鮭占h f亦押i rfft：冰3SJ 西葩二】I m H、 Fd a S；< >xm畑庇警mxii 門立* r I >J C. I T 2兒、ijij:. yX 1 C ( J I I > .1 lC7tl好石5$ t廳211 働說 I z“< >

12、; I 1 , K < > I I 咎水【持房堆西帛】 1電簡犁質(zhì)恂勺陰2總號星曲才如質(zhì)內(nèi)寮卩結(jié)豐塊定旳*與 壬苗夕”界國疾牙二羔C W)電角牟質(zhì)白勺弓雖妨號與垛容瀚蘋性無興。 集業(yè)鹽盤口>1 、C7；1-U » 尊單雄鄧h亍穿于木，f旦容于水廿號部分卻是寸芒全距禹廿號"所 以它叮竹足于憲電侖牟碾m才日辰.丫為皂濬于木妁本，必都星弓遐電.解旗，女口 <_" 1 L：i C：<-丄1蘭H > 彗匚車弒自邑港干水 但夕容無時寸貝有音迥好I乜碗+故；3玄世匕是號號t邑解質(zhì)匸 壬直滯以選擇畀熨割來考表+腐此 廣寸口 趙金但卩可倚軍決 口

13、練習(xí)：1.下列說法中正確的是A.兩種溶液中,導(dǎo)電能力較強的就是強電解質(zhì)B.稀 H2SO4 是電解質(zhì)落液C固體硫酸頓不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì) D兩種溶液中，溶質(zhì)的量越多，導(dǎo)電能力越強2下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。答案 汞 液氨 氨水氯化鈉晶體 鹽酸 干冰©菠St金剛石 二氧化硫二. 電離方程式書寫(1) 強電解質(zhì)用“=”(2)弱電解質(zhì)電離用“一-思考：溶液的導(dǎo)電性，與離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱無關(guān)。三. 離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)：在溶液里，有離子參與的化學(xué)反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)。實質(zhì)是：離子結(jié)合使得離子濃度變化(微觀)，有沉淀等現(xiàn)象發(fā)生(宏觀

14、)。2. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件（4）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（酸堿 鹽氧化物間的反應(yīng)）生成沉淀，生成氣體，生成弱電解質(zhì)（弱酸、弱酸的酸式酸根、弱堿、水等）3、離子方程式（1）離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子。（2）表示意義：一是表示一個反應(yīng)，二是表示一類 （3）離子方程式的書寫 “寫”：寫化學(xué)方程式 _ “拆”：把易溶于水且完全電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 “刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 “查”：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒說明：關(guān)鍵是第二步。能拆成離子形式的物質(zhì)有：易溶于水和完全電離的物質(zhì)（易溶于的強電解質(zhì)）說明：（1）化合物電離出的陰、陽離子的個數(shù)比要正確。（2

15、）微溶物（如：Ca （OH）2、CaSO4等）以澄清或飽和溶液的形式作為反應(yīng)物時，可拆為離子形式，生成物中微溶物一般不拆為離子形式。（3 ）固體與固體之間、固體與濃硫酸之間的反應(yīng)一般不寫為離子方程式。小結(jié)：判斷離子方程式正確與否的方法：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5 ）檢查是否符合原化學(xué)方程式。下列離子方程式錯誤的是 （）（A） 鹽酸和大理石 CaCO3+2H+=H2O+COf +Ca2+ （B）硫酸與氫氧化鋇溶液：Ba +SO-+H+OH=BaSO J +fO（C）鐵和稀硫酸

16、 2Fe+6H =2Fe +3H4 （D）醋酸和氫氧化鉀 CHCOOH+O+CHCO3HO【小結(jié)】1。離子共存問題：能發(fā)生反應(yīng)的離子均不能共存。解決離子共存問題時，除了注意離子之間的反應(yīng)外，還應(yīng)該注意： （1）題目中有沒有說明溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。（2）題目中有沒有說明溶液的顏色，如無色時可排除Cu 2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。2.常見離子的檢驗離子使用的試劑反應(yīng)現(xiàn)象有關(guān)的離子方程式NH+2+FeFe+AgBa2+Cso2-練習(xí)：3。在無色透明的酸性溶液中，能較大量共存的離子組是()A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B、Na+、

17、AIO2-、K+、N03-C、Mn04-、K+、SO42-、Na+D、K+、SO42-、HCO 3-、Na +4. 定能在下列溶液中大量共存的離子組是A. 含有大量 AI3+ 的溶液：Na +、NH、SO2、Cl- B.c(H+)=1 X10-13 mol/L 的溶液：Na+、Ca2+、SO 4-> CO： C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO廠 SCN- D.含有大量 NO廠的溶液：H+、Fe2+、SO 2一、Cl-5 .下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 向 Ba(OH) 2 溶液中滴加稀鹽酸：2H + +2CI -+Ba 2+2OH -2H 2O+BaCl 2B.

18、往 FeCl 3 溶液中加入 Fe 粉：2Fe 3+Fe3Fe 2+C. 往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+2OH -+CO 2CaCO 3 J+H 2OD. 往 FeCl 3溶液中加入 Cu 粉：Fe3+CuFe2+Cu2+6.只用一種試劑即可除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))試寫出所用試劑及有關(guān)反應(yīng)牆子方程瓦(1)BaCl 2(HCl)選用試劑！，宙子方程式0(2)CO2(SO 2)選用試劑 ，離子方程式 NaCl(Na 2SO4)選用試劑，離子方程式 (4) FeCI 2(FeCl3)選用試劑，離子方程式 (5) Na2CO 3(NaHCO 3)選用試劑 ，離子方程式 4. 離

19、子反應(yīng)的應(yīng)用咼二化學(xué)離子反應(yīng)與離子共存專題（一）復(fù)分解型離子反應(yīng)的離子方程式1 醋酸與 NaOH 溶液反應(yīng) CH3COOH + OHCH3COO+ 出02、 醋酸與氨水反應(yīng)CH 3COOH + NH 3 H2O = CH 3COO+ NH 4十+ H2O+ 2+3、氫氧化鎂與稀 H2SO4 Mg（OH） 2+ 2H = Mg + 2H2O4、 澄清石灰水與稀鹽酸H + OH = H 2O5、 稀 H2SO4與 Ba（OH） 2溶液Ba2+2OH -+SO42-+2H+= BaSO4 J +2HO6、MgSO4溶液與 Ba（OH） 2溶液Mg2+ SO42-+Ba2+2OH -= BaSO4 J

20、+g（OH） 2 J7、NaHCO 3溶液與鹽酸（小蘇打治療胃酸過多）HCO 3+ H + = CO2 f + H 2O8小蘇打溶液加入醋酸HCO3+ CH 3COOH = CH 3COO+ CO2T+ H2O9、碳酸氫鈣溶液與稀 HNO3HCO 3_ + H + = CO 2 f + H2O10、碳酸鈣溶于鹽酸11碳酸鈣溶于醋酸12、硫化亞鐵與鹽酸+2 ICaCO 3+ 2H = Ca + H 2O + CO2TCaCO 3 + 2CH 3COOH = Ca + 2CH 3COO + H2O + CO 2 f2FeS+2H = Fe +H2ST13、 氯化鋁（硫酸鋁）溶液中加入過量氨水A|3

21、+ + 3NH3? H2O = Al（OH） 3 J + 3NH4+14、 氯化鐵溶液中加入過量氨水Fe3+ + 3NH 3?H 2O = Fe（OH） 3 J + 3NH 415、氯化銨與氫氧化鈉兩濃溶液混合加熱NH 4+ + OH二 NH3T + H2O16、氯化銨與氫氧化鈉兩稀溶液混合NH4+ OH = NH3? H2O17、苯酚鈉溶液通入 CO 2+CO2+H2O =-（H+ HCO3（二）水解反應(yīng)的離子方程式1 AlCl 3溶液水解顯酸性的原因Al3+ + 3H2OAl（OH） 3+3H +AlCl3、Al2（SO4）3、明磯用于凈水的原理Al3+ + 3H2O = Al（OH） 3

22、（膠體）+3H +2、 FeCl 3濃溶液滴入沸水中制取膠體Fe3+ + 3H 2。 Fe（OH） 3（膠體）+3H +3、 硫化鈉溶于水S2 + 出。一 HS + OH HS + &O H2S + OH 2 一 一 一4、 碳酸鈉溶于水CO 32 +H2O HCO 3 + OH HCO 3 + H 2。 H2CO3+ OH（三）半定量反應(yīng)的離子方程式1 NaOH 溶液中通入少量 CO2 ;通入過量 CO2OH 一 + CO 2 （過量）=HCO 32OH + CO 2 （少量）=CO3? + H2ONaOH溶液中通入少量 SO2 ;通入過量 SO22OH + SO2 （少量）=SO3

23、2 + H2OOH + SO2 （過量）=HSO 32、Na 2CO 3溶液中逐滴加入稀鹽酸；CO32 + H + = HCO 3HCO 3 + H + = CO2f + H2O稀鹽酸中逐滴加入 Na2CO3溶液；CO32+ 2H + = CO2T+出03、AlCl 3溶液中加入少量的 NaOH溶液；加入足量 NaOH溶液=Al（OH） 4Al3+ + 3OH （少）= Al（OH） 3 J Al3+ + 4OH （多）NaAl（OH） 4溶液中加入少量的鹽酸；加入足量鹽酸Al（OH） 4 + H+（少）=Al（OH） 3 J+ H 2OAl（OH） 4 + 4H+ （多）=Al3+ + 4H

24、2O4、澄清石灰水中加入少量小蘇打；足量小蘇打Ca2+OH +HCO 3（少量）=CaCO 3 J +HOCa +2OH +2HCO 3 （過量）=CaCO 3 J-2H 2O + CO 35、Ca（HCO 3）2溶液與少量澄清石灰水；足量澄清石灰水2+ Ca +HCO 3 +OH = CaCO3j+H2O澄清石灰水與少量 Mg(HCO 3)2溶液反應(yīng)；與過量 Mg(HCO 3)2溶液反應(yīng)2Ca2+ + 4OH+ Mg 2+ + 2HCO 3= 2H2O + 2CaCO 3 J + Mg(OH) 2 J Mg(HCO 3)2 少量Ca2+ 2OH+ Mg 2+ 2HCO3J 2H2O + Ca

25、CO 3 J + MgCO 3 J Mg(HCO 3)2 過量6、 AgNO 3 溶液加入過量氨水Ag+2 NH 3 H2O = Ag(NH 3)2 +2H 2O7、NH 4HCO 3與過量NaOH溶液反應(yīng)+ 2NH 4 + HCO 3 + 2OH = NH 3 H2O + H 2O + CO 3NH4 + HCO 3 + 2OH NH 3? + 2H2O + CO 38 NaHSO4與Ba(OH) 2兩溶液的反應(yīng)，恰好完全中和；恰好完全沉淀Ba2+2OH -+SO42-+2H += BaSO4 J +2HO (恰好完全中和)Ba2+OH -+SO42-+H += BaSO4 J +HO (恰

26、好完全沉淀)9、Na2CO 3溶液中通入少量 CO2 ; Na2CO3溶液中加入少量石灰水2 22+CO 3 +H 2O+CO 2=2 HCO 3CO 3 +Ca = CaCO 3 J10、 向明磯的水溶液中加入 Ba（OH） 2溶液至SO42恰好沉淀3+22+Al + 2SO4 + 2Ba + 4OH = 2BaSO4 J+ AI（OH）町（四）氧化還原反應(yīng)的離子方程式1、鈉與水的反應(yīng)2Na+2H 2O=2Na+2OH +出匸2、Al片與NaOH溶液的反應(yīng)3、Cu片與稀 HNO3反應(yīng)Cu片與濃HNO 3反應(yīng)4、Cu片插入 AgNO 3溶液5、FeCl3溶液中投入鐵釘2Al+2OH +6H 2

27、O=2Al(OH) 4 +3H 2 f+ 2+3Cu + 8H + 2NO3 = 3Cu + 2NO f + 4HzO Cu + 4H + 2NO3 = Cu + 2NO2f 砂2。 Cu+2Ag =Cu +2Ag3+2+2Fe +Fe=3FeFeCl3溶液腐蝕印刷線路板（銅板）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+6、氯化亞鐵溶液通氯氣2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2+3+7、硫酸亞鐵與硫酸酸化的過氧化氫溶液反應(yīng)2Fe +H2O2+2H =2Fe +2H2O8 氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O=H+Cl +HClO9、氯氣通入冷的 NaOH 溶液 Cl2 + 2OH = ClO + Cl + H

28、2O10、電解飽和食鹽水申解2Cl + 2H2O2OH + H2 f + Cl f11、實驗室制氯氣MnO 2+4H +2ClMn 2+Cl 2 f +2H 2O12、過氧化鈉與水的反應(yīng)探13、Fe3O4與稀HNO 3反應(yīng)2Na2O2 + 2H 2。= 4Na + 4OH + O2 f+3+A3Fe3O4+28H +NO3 =9Fe +NO f +14H2O探14、FeBr2溶液中通入少量Cl22Fe2+ + Cl2 (少)=2Fe3+ + 2ClFeBr2溶液中通入足量 C"FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量 C"2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 (多)=2Fe3+ +

29、6Cl + 2Br22Fe2+ + 2Br +2Cl 2= 2Fe3+ +4Cl + B“鞏固練習(xí)1.（07江蘇）下列離子方程式書寫正確的是2A. 過量的 SO2 通入 NaOH 溶液中：SO2+2OH-=S03-+H 20B. Fe（NO 3）3溶液中加入過量的 HI 溶液：2Fe3+2l -=2Fe2+l 2C. NaNO 2溶液中加入酸性 KMnO 4 溶液：2MnO 4-+5NO 2-+6H +=2Mn 2+5NO （+3H 2OD. NaHCO 3 溶液中加入過量的 Ba（OH） 2溶液：2HCO 3-+Ba2+2OH -=BaCO 3 J +2H 2O+CO 322. （07全國I

30、I理綜）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. 醋酸鈉的水解反應(yīng)CH 3COO +H3O+=CH 3COOH+ H 2OB. 碳酸氫鈣與過量的 NaOH溶液反應(yīng)Ca2 +2HCO 3 +2OH =CaCO 3 J + 2H 2O+ CO 322 C. 苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O + CO2+ H2O=CgH5OH+CO 3D. 稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H +2NO 3=3Fe3+2NO f +4 H 2O3. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A. 濃燒減溶液中加入鋁片 ：Al + 2OH -=AIO 2-+H 2 f電解B. 以石墨作電極電解氯化鋁溶液 ：2Cl +2H 2O2O

31、H +H2 f +Cl 2 fC. 硫酸亞鐵溶液與稀硫酸 ？雙氧水混合：2Fe2+H 2O2 +2H +=2Fe3+2H 2O+ 2 2+D. 硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H +SO4 -+Ba +2OH -=BaSO 4 J +2H2O4. （05廣東）下列反應(yīng)離子方程式正確的是3+A、 向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al + 4OH - = Al（OH ）4-2B、 向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H2O + 2C 6H5O- t 2C6H5OH + CO 3 -C、 向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO 3- + H+ = CO2 f + H2O2+3+D、 向溴

32、化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe + 2Br - + 2Cl 2= Fe +B“ + 4Cl -5. （05全國卷川）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A .甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO + H = HCOOHB .硫化鈉的水解： S2+ 2H2O 一H2S+ 2OH 一C .醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO 4 - = BaSO4JD .氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2+ + OH + HCO 3 = CaCO 3 J + H2O6. （05江蘇）能用離子方程式 H + OH = H2O表示的反應(yīng)是A稀醋酸和稀氨水反應(yīng)B稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)D 稀硫酸和氫氧化鋇溶

33、液反應(yīng)7. （05廣東）下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A. 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生：Mg + 2H + 2Cl = MgCl 2 + H 2 fB. 氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生；Ba2+ + SO42 = BaSO 4 JC. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出；Na2CO3 +2H+ = 2Na + + H2O + CO 2 f3+2+D. 過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色；Fe + Fe = 2Fe8. （05江蘇）下列離子方程式正確的是« . A .碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO r + Ca + OH = CaCO 3 J + H2OB .

34、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH + NH 4 H2O + NH 3匸2+Cu +2NO f +H2O9. （05上海）下列離子方程式正確的是（A、碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸B、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng))CO32- + 2H + t82 f+ H2O2-+木S + 2H t H2SfC .氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H+ + OH = H2OD .單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng) Cu + 2 H+ 2NO =C、 苯酚鈉溶于醋酸溶液C6H5O + CH3C00H T C6H5OH + CH 3C00D、 氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣Fe2+ + Cl 2 t Fe3+ + 2C10. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：

35、A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH 3?H2O AI(OH )4+ 4NH 4+B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca + 0H - + HCO 3-CaCO 3 J +出0+2+C. 碳酸鈣溶于醋酸 CaCO 3 + 2H Ca + CO 2 f + HO2+3+D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe + CI2 2Fe + 2CI-11. 下列離子方程式正確的是A. Cl2 與 NaOH 溶液反應(yīng)：Cl2+ 20H = Cl -+ CIO 沖 H20B. F2與 Cl2與 NaOH 溶液反應(yīng)：F2+ 40H 三 2F 十 O2+ 2H2OC. AgNO3溶液中加入過量氨水

36、：Ag + + 2NH3 H20= Ag(NH 3)扌 + 2H2OD. Fe3O4與稀 HNO3反應(yīng)：Fe3O4+ 8H+= Fe2+ 2Fe3+ + 4H2012下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 向沸水中滴加 FeCl3溶液制備 Fe(OH) 3膠體：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H +B. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3片H += CO2T+ H2OC.實驗室用濃鹽酸與 MnO 2反應(yīng)制 Cl2： MnO 2+ 2H + + 2ClCl2 T+ Mn 2+ H2OD.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+ Cu = Fe2+ + Cu2+13. 下列離子方程式中正確的是A

37、. H 2SO4 與 Ba(OH) 2溶液反應(yīng) Ba2+ + 20H 一+ 2H+ + SO42一 一BaSO4 山+ 2H2OB. Ca(HCO 3)2 與過量 Ca(OH) 2 溶液反應(yīng) Ca2+ + 2HCO 3 + 20H 一 一 CaCO 3 J + CO32+ 2H 20C. Na 2CO 3溶液中通入少量 CO2: CO32 + CO 2+ H2O 2HCO3一D. CH 3COOH 溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)：H + OHH2O14. (05全國卷I)在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是A . K+、Na+、SO42、S2O32B. NH 4+、Mg2+、SOq2： ClC

38、 . Na +、K+、HCO3、ClD. K+、Na+、AlO2 NO315. (05廣東)下列各組離子一定能大量共存的是A、 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-+ + 2B、在強堿溶液中：Na、K、Al02-、CO3-C、 在 c(H+)=10-13mol L-1 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-+2+D、 在 pH=1 的溶液中：K、Fe、Cl-、NO3-16. (05天津)下列各組離子在溶液中能大量共存的是A .酸性溶液 Na+、K +、MnO /、B .酸性溶液 Fe3+、NH4+、SCN_、NO 3C .堿性溶液 Na+、K+、AlO 2&

39、gt; SO42D .堿性溶液 Ba2+、Na+、CO 32> Cl17. (05江蘇)某溶液既能溶解Al(OH) 3,又能溶解H2SQ3,在該溶液中可以大量共存的離子組是A . K +、Na +、HCO f、NO f+2.B. Na、SO 4、Cl、ClOC . H +、Mg2+、SO 4一、NO 3D. Ag+、K+、NO -、Na +18. (06江蘇)已知某溶液中存在較多的H +、SO42-、N03-則該溶液中還可能大量存在的離子組是()A. Al3+、CH3COO-、Cl-B. Mg2+、Ba2+、Br-C. Mg2+、ci-、ID. Na+、NH4+、Cl-佃.已知某溶液中存在較多的H*、SO42 - NO 31,則溶液中還可能大量存在的離子組是A. A1CH 3COO - C1-B. Na+、NH4+、C1 -2+ 只丄 _ _ 2+2+2+_C. Mg 、