《化學(xué)反應(yīng)原理》期末復(fù)習(xí)題(二)

1、化學(xué)反應(yīng)原理期末復(fù)習(xí)題（二）（考試時(shí)間： 90 分鐘總分值： 120 分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：64 56 k 39 23 s 32 n 14 o 16 35.5 c 12一選擇題（本題包括10 小題，每小題只有一個(gè)正確答案）1下列說(shuō)法正確的是a、活化分子相碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)b、升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率c、某一反應(yīng)的活化分子百分率是個(gè)定值d、濃度增大使得反應(yīng)物分子中活化分子百分率增大2下列電離方程式書寫不正確的是a、2h2o h3b、h2s c、d、32o h332-3、已知；，則反應(yīng)的h為（）abcd4、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽、 和的溶液 ,其中值依次

2、為8、9、10, 則 、 、 的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）a. 、 、b. 、 、c. 、 、 、5在 2ab 3c4d 反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）av（a） 0.5 11bv（b） 0.3 11cv（c） 0.8 11d v（d） 1 116常溫下c()最小的是（）a0 的溶液 . b 0.04 l1 h24. c 0.5 l1 . d 0.05 l1的37室溫下0.1 1溶液滴定某濃度的溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗溶液，此時(shí)溶液中氫離子的濃度c()是 ( ) 1a0.1/() b 0.1() c 1 107d 1 10-78向含下列離子的溶液中分別加入固體(溶液體積不變 )，能引起離子濃度減

3、小的是abc2-d3-9、下列說(shuō)法正確的是： （）a凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的。b鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過(guò)程c自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)。d電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)10 下列說(shuō)法正確的是（）a水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b升高溫度可以抑制鹽類的水解c正鹽水溶液均為7 d硫酸鈉水溶液小于7二、選擇題（本題包括10 小題，每小題1-2 個(gè)正確答案）11 下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法錯(cuò)誤的是a、43溶于水吸熱 ,說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程b、同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大,液態(tài)時(shí)次之 ,而固態(tài)時(shí)熵值最小c、不借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程,其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)d、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),

4、更適合于所有的過(guò)程12 常溫時(shí)，將3 的鹽酸和11 的氨水等體積混合后，所得的溶液a等于 7 b大于 7 c小于 7 d無(wú)法確定13 、 25時(shí)， 2 的溶液中，由水電離出的h濃度是（）a 1 10 7l 1 b 1 10 12l 1c 1 102l1d 1 1014l1.14 關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是a、c () (3) + c (32 ) + 2c (h23) b、c () + c () = c (3) + 2c (32) () c、3的電離程度大于3的水解程度d、存在的電離有：33，3h32，h2o h15 化合物在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑(溶液) h(溶液

5、)(溶液 )紅色黃色濃度為0.0 2 l1的下列各溶液鹽酸石灰水溶液4溶液3溶液氨水，其中能使指示劑顯紅色的是a b c d16 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4(g)+2h2(g)(s)+4(g) ； h = (q0)，溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是a、反應(yīng)過(guò)程中，若減小壓強(qiáng)能提高4的轉(zhuǎn)化率b、若反應(yīng)開始時(shí)4為 1，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為c、反應(yīng)至 4 時(shí)，若濃度為0.12 ，則 h2的反應(yīng)速率為0.03()d、當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025時(shí)，生成的通入100 1的溶液恰好完全反應(yīng)17 用物質(zhì)的量均是0.1 的3和3配成 1l

6、混合溶液，已知其中c(3)大于c()，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是（）ac(h)c() bc(3)c(3) 0.1 l1cc(3)c(3) dc(3)c()0.1 l118 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是a、使酚酞試液變紅的溶液：、42、3+b、由水電離的c()=10-12l1的溶液：、2+、c、在 = 1 溶液中：4、k、3、d、有3存在的強(qiáng)酸性溶液中：4、2、2、19 放 熱 反 應(yīng) (g)2o(g) 2(g)2(g) 在 溫 度t1時(shí) 達(dá) 到 平 衡 ，c1()1(h2o)=1.0 1，其平衡常數(shù)為k1。其他條件不變升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2()

7、和c2(h2o)，平衡常數(shù)為k2，則a、若增大濃度，k2和k1都增大b、k2k1c、c2()2(h2o) d 、c1()c2()20 1 的兩種酸溶液a、b 各 1，分別加水稀釋到1000 ，其與溶液體積（ v）的關(guān)系如圖示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）aa、b 兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等b稀釋后， a 酸溶液的酸性比b 酸溶液弱c若 4，則 a 是強(qiáng)酸， b 是弱酸d若 1a4 ，則 a、b 都是弱酸1000 三、填空題（共21 分）21.（4 分）(1) 家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng) 10 丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5 105，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程

8、式：(2)已知： c（s）o2（g）2（g） ；393.5 ；2h2（g）o2（g）2h2o（g） ；483 6 ，現(xiàn)有02 的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，因混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63 53 熱量，則混合物中 c 與 h2的物質(zhì)的量之比為22 (5 分)在密閉容器里，通入xh2()和y2()，發(fā)生反應(yīng)h2(g)2(g) 2(g) h、 (3)9.910-7(4)大于【點(diǎn)撥】水的電離和溶液的值與鹽類水解是電解質(zhì)溶液的重點(diǎn)和難點(diǎn)，同時(shí)也是高考化學(xué)試題的熱點(diǎn)，弱電解質(zhì)的電離平衡也是考察的重點(diǎn)，所以要重點(diǎn)掌握 .27. 解析（ 1）若是強(qiáng)酸，則恰好生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，而溶液 8，說(shuō)明溶液顯堿性，生成的是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性。是弱酸。（2）鹽類水解促進(jìn)水電離，酸、堿都抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c()0.1 1 溶液中由水電離出的c()（3） 本小題考查的是電荷守恒問題和有關(guān)的計(jì)算，c ()(h) = c ()+ c ()，所以c ()c ()= c ()c(h)= 1 106l1 1 108l1。據(jù)質(zhì)子守恒2和 h2可知有兩個(gè)來(lái)源，c ()= c(h)+ c (), c ()c () (h) =1 108l1（4）已知將溶液加到23溶液中有氣體放出，說(shuō)明比h23的酸性強(qiáng)