高三化學周測八

1、高三天津化學周測八 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ti 48 Fe 56 Cr 52 Cu 64 Ag 108 Ba 137 第卷（選擇題 共40分）一、選擇題 (本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個答案符合題意)1化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A“酸雨”、“臭氧層受損”、“光化學煙霧”都與氮氧化物有關(guān)BPM2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報的一項重要指標，它是指空氣中直徑小于或等于2.5m的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴重。C靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理D為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽

2、中必須加含碘物質(zhì)。食鹽中所加含碘物質(zhì)是KI2下列敘述不正確的是ABCD放電閃電時會發(fā)生反應(yīng)：N2 + O2 = 2NO 利用丁達爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因為濃硫酸有吸水性加熱時熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點比Al高SClSeBr3右圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系正確的是A還原性：Se2-S2-C1- B. 熱穩(wěn)定性：HC1H2SeHBrC原子半徑：SeC1S D. 酸性：HBrO4HClO4H2SO44. 一定條件下，有關(guān)金屬腐蝕的下列說法不正確的是A. 鋼鐵制品腐蝕時正極反應(yīng)：O22H2O4e=4OH B. 在酸性較強的溶液中，金屬主要發(fā)生析氫腐蝕C

3、. 為減緩金屬腐蝕，可將要保護的金屬物件與外電源的正極相連接D. 在海輪外殼上附著一些鋅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕5.下列過程最終無沉淀產(chǎn)生的是A.過量氨氣通入Al2(SO4)3溶液 B.過量CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入過量Cl2 D.過量CO2通入Na2SiO3溶液6已知下列實驗事例，判斷不正確的是Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； 將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。A化合物KCrO2中Cr元素為+3價

4、B實驗證明Cr2O3是兩性氧化物 C實驗證明H2O2既有氧化性又有還原性 D實驗證明氧化性：Cr2O72- > I27 X、Y均為短周期元素，X位于IA族，X、Y能形成X2Y化合物，下列說法正確的是AX與Y形成的化合物中原子個數(shù)比可能為1：1 BX2Y不可能是共價化合物CX和Y分別形成的簡單離子不可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)D根據(jù)周期表遞變規(guī)律判斷X原子半徑一定大于Y原子半徑8. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A25時，pH2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAB電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅C2.24LNH3中含共價鍵數(shù)目一定為0.

5、3NAD向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1mol Fe2+被氧化時該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA9下列離子方程式正確的A向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO=BaSO4B雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O10用右圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是中試劑中現(xiàn)象解 釋ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應(yīng)

6、生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性11下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是AA已知2H2O（g）= 2H2（g）+O2（g） H=+483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為 H=241.8kJ/molB已知C（石墨，s）= C（金剛石，s） H0，則金剛石不如石墨穩(wěn)定C已知中和熱為H =57.3kJ/mol，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學方程式為：NaOH（aq）+ CH3COOH（aq）= CH3COONa（aq）+ H2O（l）H=57.3kJ/mol D已知2C(s)+ 2O2(g) = 2CO2 (g) H1； 2C(s)+ O2 (g) = 2CO(g) H2，

7、則H1H212下列類推正確的是ACaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2B銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅C鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)D鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣13. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A. 至少存

8、在5種離子 B. Cl-一定存在，且c(Cl)0.4mol/LC. SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在14. 利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗結(jié)論A濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2B濃氨水堿石灰AgNO3溶液AgOH具有兩性C濃硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有還原性D稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：C>Si15.下列各組離子能大量共存，當加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是16某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池：2K

9、MnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O 鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是A乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng) B甲燒杯中溶液的pH逐漸減小C電池工作時，鹽橋中的SO移向甲燒杯 D外電路的電流方向是從a到b 17下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是SO2D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e218下列示意圖與

10、對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是A向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量C向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量D向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量19海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)。下列有關(guān)說法正確的是A在工段和中需要用到氯堿工業(yè)的產(chǎn)物B工段中的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C大量的含F(xiàn)e3廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮D工段中除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2等雜質(zhì)，加入的藥品順序為Na2CO3溶液NaOH溶液Ba

11、Cl2溶液過濾后加鹽酸20在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為 g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是w×100% c 17c/1000 w 向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5 wABCD第II卷（非選擇題 共60分）21(12分)X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2Y地殼中含量最高的元素Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為11的核素W生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔

12、融氧化物的方法制備其單質(zhì)R有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(1) W在元素周期表中的位置為 ； X、Z、W三種元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示)。(2) X與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為 ；B的結(jié)構(gòu)式為 ；化合物ZY中存在的化學鍵類型為 。(3) 砷(As)是人體必需的微量元素，與X同一主族，As原子比X原子多兩個電子層，則砷的原子序數(shù)為 ，其最高價氧化物的化學式為 。該族24周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是 (用化學式表示)。(4) 用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為 。檢驗溶液中R3+常

13、用的試劑是 ，可以觀察到的現(xiàn)象是 。22(10分)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K、Fe3、Cu2、Ba2、Al3和五種陰離子Cl、OH、NO、CO、X中的一種。(1) 某同學通過比較分析認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_ 和_。(2) 物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為_(填字母)。ABr BSO CCH3COO DHCO(3) 將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2

14、SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式 ，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_。(4) E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 。23(12分)已知下圖中物質(zhì)M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應(yīng)為黃色，陰離子元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。X具有漂白性，Y為堿性氣體，W是對空氣無污染的氣體。試回答下列問題：（1）寫出電解M溶液的化學方程式 。（2）已知工業(yè)上制備Y氣體，每生成1molY時放出的熱量為akJ（該熱量已合算成25,101KP），請寫該反應(yīng)的熱化學方程式 。（3）若A是一種常見金屬，寫出反應(yīng)的離子方

15、程式 。（4）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，則A的化學式為 ；其用途為 。（寫出一種即可）（5）寫出反應(yīng)的化學方程式 。（6）標準狀況下，反應(yīng)中生成11.2L W時轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）24.（12分）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。(1) 工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：，該反應(yīng)中被氧化的元素是 (填元素符號)。當該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為 L。(2) 實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點為16.8，假設(shè)氣體進入裝置

16、時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。) :實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用右側(cè)圖所示裝置制取氧氣的化學方程式 。當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是 。實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 (用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。(3) 某學習小組設(shè)計用如下圖裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)。能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為 。為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后取試管b中的溶液分成三份， 分別進行如下實驗： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品紅

17、溶液，紅色褪去方案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案中合理的是 (填“I”、“”或“”)； 試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。25. （14分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一。該法用Fe和石墨作電極電解含Cr2O的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，達到凈化目的。某科研小組利用以上方法處理污水，設(shè)計了熔融鹽電池和污水電解裝置如下圖所示。（1）Fe電極為 （填“M”或“N”）；電解時 (填“能”或“不能”)否用Cu電極來代替Fe電極，理由是 。（2）陽極附近溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；陰極

18、附近的沉淀有 。（3） 圖中熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池。已知，該熔融鹽電池的負極的電極反應(yīng)是CH48e+4CO32=5CO2+2H2O，則正極的電極反應(yīng)式為 。（4）實驗過程中，若電解池陰極材料質(zhì)量不變，產(chǎn)生4.48L（標準狀況）氣體時，熔融鹽燃料電池消耗CH4的體積為 L（標準狀況）。(5) 已知某含Cr2O的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5 mg·L1，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5 mg·L1。處理該廢水1 000 m3并達到排放標準至少消耗鐵的質(zhì)量為 kg。天津高三化學周測八答題紙一 選

19、擇題1234567891011121314151617181920二 客觀題21(12分) (1) W在元素周期表中的位置為 ； X、Z、W三種元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示)。(2) A的電子式為 ；B的結(jié)構(gòu)式為 ；化合物ZY中存在的化學鍵類型為 。(3) 砷的原子序數(shù)為 ，其最高價氧化物的化學式為 。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是 (用化學式表示)。(4)離子方程式為 。檢驗溶液中R3+常用的試劑是 ，現(xiàn)象是 22(10分) (1)其中必有的兩種物質(zhì)是 和 (2)則X為_(填字母)。 (3)離子方程式 物質(zhì)的量是_(4)離子方程式為 23(12分) （1）化學方程式

20、。（2）熱化學方程式 。（3）離子方程式 。（4）則A的化學式為 ；其用途為 。（寫出一種即可）（5）寫出反應(yīng)的化學方程式 。（6）轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）24.（12分）(1)被氧化的元素是 (填元素符號)。體積為 L。(2) 制取氧氣的化學方程式 其目的是 。二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 (用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。(3) 實驗現(xiàn)象為 。合理的是 (填“I”、“”或“”)；離子方程式為 。25. （14分）（1）Fe電極為 （填“M”或“N”）；電解時 (填“能”或“不能”)否用Cu電極來代替Fe電極，理由是 （2）離子方程式是 ；沉淀有 （3）正極的電極反應(yīng)式為 （4）體積為 L（標準狀況）。(5)為 kg。參考答案單選題（每小題2分，共40分）12345678910DCACBCAD B A11121314151617181920B DBC ADD BA B 21(12分)(1)第3周期第IIIA族 (1分) MgAlN （1分）(2) 離子鍵（各1分，共3分）(3)33 As2O5 NH3PH3AsH3 （各1分，共3分）(4) Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ （2分） KSCN溶液 （1分） 溶液呈紅色（1分）（其他合理答案也可）