高三化學(xué)模擬1.

1、高三理綜化學(xué)模擬17.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是（ A ） A.氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機(jī)溶劑的重要原料B.“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C.白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對(duì)人體無(wú)害，可通過(guò)過(guò)濾方法除去D.汽車(chē)尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的8.下列表述正確并且有因果關(guān)系的是( B )9.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是( D )A.煤經(jīng)過(guò)分溜可得到焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭B.甲烷、汽油、酒精都是碳?xì)浠衔?，都可作燃料C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.蛋白質(zhì)、淀粉、油脂均能發(fā)生水解反應(yīng)10.下列說(shuō)法正

2、確的是( A )A.第VIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素c, VIIA族元素陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)D.同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為a,則乙的原子序數(shù)可能為：a+411.下列敘述正確的是( B )A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B.某無(wú)色溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)榈S色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色， 說(shuō)明原溶液中存在I-C.CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)康理相同D.C、N、S三種單質(zhì)直接與02反應(yīng)都能生成兩種以上氧化物12.下列敘述正確的是( D )A.氨氣的水溶

3、液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)B.25 0C時(shí)NaOH溶液中水的Kw大于100 0C時(shí)NaCl溶液中水的KwC.中和體積相同、pH相等的硫酸和醋酸溶液，消耗等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 的體積：硫酸>醋酸D.25°C 時(shí)，1OmL 0.02mol L-1 HCl 溶液與 1OmL 0.02 mol L-1Ba(OH)2 溶液混 合,充分反應(yīng)后，若溶液體積為20mL，則溶液的pH=1213.某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡：，其沉淀溶解平衡曲 線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是( C )A.可以通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn)B.d點(diǎn)可能有沉淀生成C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ks

4、pD.該溫度下，Ksp= 4 x 10-18 molL-228（17分）（1）利用反應(yīng)6NO28NH3 7N212 H2O可處理大氣中的污染物NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6 kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0 kJ·mol-1則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H= kJ·mol-1。（2）物質(zhì)AE都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，且都含有同一種元素，它們可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng)：寫(xiě)出A物質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式

5、 若以反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則原電池的負(fù)極材料應(yīng)為 。用惰性電極電解E的溶液200mL，在陽(yáng)極氣體11.2 mL，假設(shè)溶液體積不變，此時(shí)溶液pH為 。將E、B兩溶液混合，慢慢的通入SO2，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，經(jīng)檢測(cè)知白色沉淀為ACl，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 （3）與Cl2相比較，ClO2處理水時(shí)被還原成Cl，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)如下： NaClO2 +HCl _（完成并配平該反應(yīng)）ClO2對(duì)污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明顯的去除效果。某污水中含CNa mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN氧化，只生成兩種無(wú)毒氣體。處理100m3這種污水，

6、至少需要ClO2 _ mol 。29、（18分）工業(yè)制硫酸的過(guò)程中利用反應(yīng)2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H<0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是 。A.若反應(yīng)速率v(SO2)=v(SO3)，則可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B.保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快C.平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大D.平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大

7、E.保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大F.平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minSO2O2SO2O21T142x0.862T2420.4y9實(shí)驗(yàn)1從開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為 ，表中y= 。T1 T2 ,(選填“>”、“<”或“=”),實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) O2的轉(zhuǎn)化率為 。（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液處理工業(yè)尾氣中的SO

8、2，下表數(shù)據(jù)表示反應(yīng)過(guò)程中隨pH變化的關(guān)系：91:91:19:91室溫下pH8.27.26.2簡(jiǎn)述= 1時(shí)，溶液pH= 7.2的原因：_；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反應(yīng)前后溶液體積不變）吸收SO2，若反應(yīng)后溶液呈中性，則c (HSO3-) + 2c (SO32-) = _ mol/L 。 已知：Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量_。aH2SO3溶液 bNaOH溶液 c冰醋酸 dNa2CO3如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液

9、分別來(lái)吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 。A.Na2CO3 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.酸性KMnO430.（18分）氯化鐵是一種重要的化工原料，無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3.nH2O。 (1)實(shí)驗(yàn)室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備無(wú)水氯化鐵固體。 裝置A中儀器z的名稱(chēng)是_。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置A氣密性的操作：_。按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍_ _ _ _bc_，裝置D的作用是_。(2)工業(yè)上制備無(wú)水的一種工藝流程如下： 吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 從氯化鐵溶液得到FeCl3.6H2O需在酸性條件下經(jīng)過(guò)加熱濃縮、 、 、洗滌、干燥。簡(jiǎn)述由Fe

10、Cl3.6H2O晶體得到無(wú)水氯化鐵的操作：_。 用碘量法測(cè)定所得無(wú)水氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱(chēng)取m克無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10 mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入指示劑_（填試劑名稱(chēng)），用c mol的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗V mLNa2S2O3溶液（已知：）。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。參考答案：題號(hào)78910111213答案ABDABDC28、（17分）（1）6.72 418 （每空2分）（2）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O（2分） 鐵（2分） 2（2分）2Cu2+ + 2Cl- + SO2

11、 + 2H2O =SO42- + 2CuCl + 4H+（2分）（3）5NaClO2 +4HCl= 4ClO2+5 NaCl +2H2O（3分） （或3.85a）（2分）29（18分）（1）DE（2分） （2）0.2 mol· L-1· min-1； 0.2 mol （各2分）>；90（各2分） （3）HSO3-的電離程度與SO32-的水解程度相近（2分） 0.2 mol/L（2分） a c（2分） BC = DA（2分）30.（18分）（1）分液漏斗（1分） 關(guān)閉a處彈簧夾和分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入較多的水，然后打開(kāi)分液漏斗的活塞，使水緩緩流下，若分液漏斗中

12、的水不能完全漏下，說(shuō)明裝置氣密性好（或在a管處接一導(dǎo)管，并將導(dǎo)管末端插入水中，同時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止加熱恢復(fù)室溫時(shí)，導(dǎo)管末端形成一小段水柱，說(shuō)明裝置氣密性好。（2分）ahidebcfg (2分，順序?qū)戝e(cuò)不得分) 吸收未反應(yīng)的Cl2 (2分)，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B (2分)（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （2分）冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(2分)；將FeCl3·6H2O晶體置于HCl氣流中加熱(2分) 淀粉溶液或淀粉 (1分) 或 或 (2分，合理答案即可)31(12分)【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】煤是重要的能源，也是化工生產(chǎn)的重

13、要原料。（1）煤燃燒產(chǎn)生的廢氣直接排放到空氣中，可能導(dǎo)致的環(huán)境污染問(wèn)題是_。（2）下圖是對(duì)煤礦燃燒產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行常溫脫硫處理的流程示意圖。廢氣脫硫過(guò)程中，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)、_；在煤礦中直接添加一種物質(zhì)，可有效減少煤礦燃燒產(chǎn)生的SO2，該物質(zhì)是_；石膏的工業(yè)生產(chǎn)中的用途是_（寫(xiě)出一種用途即可）。（3）煤經(jīng)過(guò)_（填加工方法）可以得到焦?fàn)t煤氣、煤礦焦油和焦炭。煤焦油經(jīng)過(guò)_（填加工方法）可得到芳得族化合物。煤礦也可以用氫化法轉(zhuǎn)化燃油，氫化法的本質(zhì)是_。答案：（1）酸雨、粉塵污染（答對(duì)一項(xiàng)即得1分）（2）SO2+CaCO3 = CaSO3 +CO2 2CaSO3+ O2 = 2CaSO4 （各2

14、分） CaCO3、CaO、Ca(OH)2(答對(duì)一種即得1分)醫(yī)用、建筑材料、模型等合理答案(答對(duì)一種即得1分)(3)干餾 分餾 （各1分）增加煤中氫元素含量，提高氫原子數(shù)與碳原子數(shù)的比值(2分)32. (12分)【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2 等）與H2 混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式 。（2）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CO分子的結(jié)構(gòu)式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2 的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O 沉淀。甲醇的沸點(diǎn)比甲

15、醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為 。甲醛分子的空間構(gòu)型是 ；1mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為 。在1個(gè)Cu2O 晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示）， 所包含的Cu 原子數(shù)目為 。答案：（1）3d104s1 (1分)（2）CO（或 ）(1分)（3） 甲醇可形成分子間氫鍵，而甲醛不能形成分子間氫鍵，所以甲醇的沸點(diǎn)高。(2分) sp2雜化 (2分) 平面三角形 3NA (各2分) 4 (2分)【解析】（1）Cu的原子序數(shù)為29，在周期表中位于第四周期、IB族，則其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d104s1。外圍電子排布式：3d104s1（2）根據(jù)等電

16、子原理，CO與N2屬于等電子體，所以其分子結(jié)構(gòu)相似，由于N2的結(jié)構(gòu)式為NN，所以CO也應(yīng)為CO 。（3）由于醇羥基比醛基容易形成氫鍵，所以甲醇的沸點(diǎn)高于甲醛；由于甲醛分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子只形成三個(gè)共價(jià)鍵，則應(yīng)該是sp2雜化形式。 甲醛的結(jié)構(gòu)式為CHO H，所以甲醛的空間構(gòu)型為平面三角形； 甲醛分子中的2個(gè)CH鍵是鍵，CO鍵中的一個(gè)鍵是鍵，另一個(gè)則是鍵，則一個(gè)甲醛分子中有2個(gè)鍵，所以1mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為3NA。由化學(xué)式Cu2O和晶胞模型可知，白球?yàn)檠踉?，黑色球?yàn)殂~原子，且銅原子位于晶胞內(nèi)部，所以1個(gè)Cu2O 晶胞中包含Cu 原子數(shù)目為4個(gè)。 33（12分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)物A

17、、B的分子式均為C10H10O5，均能發(fā)生如下變化。A或BC10H10O5DCHC3H4O3GC6H8O4FC3H4O2I(C3H4O2)nE稀硫酸 濃硫酸濃硫酸 一定條件一定條件已知：A、B、C、D等均能與NaHCO3反應(yīng)只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種F能使溴水褪色H不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是 ；有機(jī)物F含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。（2）寫(xiě)出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式D 、H 。 （3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）D的同分異構(gòu)體有很多種，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列要求的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不

18、能水解 苯環(huán)上的一鹵代物只有2種（12分，第1題各1分 (2)(3)小題各2分，最后一題4分）（1）消去反應(yīng) 羧基HOCOOHOOHOOCHOOHHOCHOOHHO（2） CH3CCOOH（3）2CH3CHCOOHCH3CHC O +2H2O O C CHCH3（4）劑任選。）回答下列問(wèn)題：(1)儀器乙的名稱(chēng)為_(kāi)。(2)請(qǐng)選擇必要的裝置完成實(shí)驗(yàn)II,正確的連接順序?yàn)開(kāi) (按氣流方向，用接口字母表示）；選用的酸溶液是_。(3)有人提出不采用實(shí)驗(yàn)I，可在實(shí)驗(yàn)II結(jié)束后，在A完全反應(yīng)后所得溶液中滴加足量的氨水，用無(wú)灰濾紙過(guò)濾，用蒸餾水洗滌反應(yīng)容器23次，將洗滌液過(guò)濾，洗滌沉淀23次，將附著沉淀的濾紙放到坩堝中加熱分解至恒重。判斷沉淀已洗滌干凈的方法是_,實(shí)際上未采用該方案的原因是不符合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的_原則（填字母編號(hào)）。A.科學(xué)性 B.安全性 C.可行性 D.簡(jiǎn)約性(4)x與y的關(guān)系式是_ (用等式表示）。(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)I的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)計(jì)算可得A的摩爾質(zhì)量為602.0g. mol-1。實(shí)驗(yàn)II中稱(chēng)得樣品A的質(zhì)量為9.030g，與足量酸完全反應(yīng)后，CO2吸收裝置增重0.