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文檔簡介
1、高中化學(xué)匯考的復(fù)習(xí)資料整理1、化合價(常見元素的化合價): 堿金屬元素、Ag、H:+1 F:1 Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:1,+1,+5,+7 Cu:+1,+2 O:2 Fe:+2,+3 S:2,+
2、4,+6 Al:+3 P:3,+3,+5 Mn:+2,+4,+6,+7 N:3,+2,+4,+5 2、氧化還原反應(yīng) 定義:有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價升降)的反應(yīng)
3、 本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 特征:化合價的升降 氧化劑(具有氧化性)得電子化合價下降被還原還原產(chǎn)物 還原劑(具有還原性)失電子化合價上升被氧化氧化產(chǎn)物
4、 口訣:得降(被)還原氧化劑 失升(被)氧化還原劑 3、金屬活動性順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn
5、 Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 還 原 性 逐 漸 減 弱 4、離子反應(yīng) 定義:有離子參加的反應(yīng) 電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
6、; 非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 離子方程式的書寫: 第一步:寫。寫出化學(xué)方程式
7、 第二步:拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式;難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等),氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(N
8、a2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步:刪。刪去前后都有的離子
9、0; 第四步:查。檢查前后原子個數(shù),電荷是否守恒 離子共存問題判斷: 是否產(chǎn)生沉淀(如:Ba2+和SO42-,F(xiàn)e2+和OH-); 是否生成
10、弱電解質(zhì)(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-) 是否生成氣體(如:H+和CO32-,H+和SO32-)
11、 是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,F(xiàn)e3+和I-) 5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。 放熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)
12、 常見的放熱反應(yīng):燃燒,酸堿中和,活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng) 吸熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng):Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng),灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng) C、CO、H2還原CuO 6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論
13、 微粒數(shù)目和物質(zhì)的量:n=N / NA,N=nNA NA阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾,約為6.02×1023個,該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù) 物質(zhì)的量和質(zhì)量:n=m / M,m=nM 對于氣體,有如下重要公式 a、氣
14、體摩爾體積和物質(zhì)的量:n=V / Vm,V=nVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下:Vm=22.4L/mol b、阿伏加德羅定律:同溫同壓下V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B) c、氣體密度公式:=M / Vm,1/2=M1 / M2 物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系
15、0;(對于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 C=n / V,n=CV b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù) C=(1000) / M 7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液 計算:固體的質(zhì)量或稀溶液的體積 稱量:天平稱量固體,量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)
16、0; 溶解:在燒杯中用玻璃棒攪拌 檢漏:檢驗容量瓶是否漏水(兩次) 移液:冷卻到室溫,用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中 洗滌:將燒杯、玻璃棒洗滌23次,將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次) 定容:加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm2cm處
17、時,改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切 搖勻:反復(fù)上下顛倒,搖勻,使得容量瓶中溶液濃度均勻 裝瓶、貼標(biāo)簽 必須儀器:天平(稱固體質(zhì)量),量筒或滴定管(量液體體積),燒杯,玻璃棒,容量瓶(規(guī)格),膠頭滴管 14、鐵 &
18、#160; 物理性質(zhì):銀白色光澤,密度大,熔沸點(diǎn)高,延展性,導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好,能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁,排第四。 化學(xué)性質(zhì): a、與非金屬:Fe+S=FeS,3Fe+2O2=Fe3O4,2Fe+3Cl2=2FeCl3
19、; b、與水:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸):Fe+2H+=Fe2+H2 與氧化性酸,如硝酸、濃硫酸,會被氧化成三價鐵 d、與鹽:如CuCl2、CuSO4等,F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗:
20、0; 溶液是淺綠色的Fe2+ 與KSCN溶液作用不顯紅色,再滴氯水則變紅 加NaOH溶液現(xiàn)象:白色 灰綠色
21、;紅褐色 與無色KSCN溶液作用顯紅色 Fe3+ 溶液顯黃色或棕黃色 加入NaO
22、H溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 15、硅及其化合物 、硅 硅是一種親氧元素,自然界中總是與氧結(jié)合,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性,常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料,可制成光電池等能源。 、硅的化合物
23、; 二氧化硅 a、物理性質(zhì):二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高,硬度大。 b、化學(xué)性質(zhì):酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水 SiO2+CaO
24、=CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用途:是制造光導(dǎo)纖維德主要原料;石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等;水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 硅酸鈉:硅酸鈉固體俗稱泡花堿,水溶液俗稱水玻璃,是無色粘稠的液體,常作粘合劑、防腐劑、耐火
25、材料。放置在空氣中會變質(zhì):Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 硅酸鹽: a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分,種類多,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式 活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如:滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表
26、示為3MgO4SiO2H2O 14、鐵 物理性質(zhì):銀白色光澤,密度大,熔沸點(diǎn)高,延展性,導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好,能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁,排第四。 化學(xué)性質(zhì): a、與非金屬:Fe+S=FeS,3Fe+2O2=Fe3O4,2
27、Fe+3Cl2=2FeCl3 b、與水:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸):Fe+2H+=Fe2+H2 與氧化性酸,如硝酸、濃硫酸,會被氧化成三價鐵 d、與
28、鹽:如CuCl2、CuSO4等,F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗: 溶液是淺綠色的Fe2+ 與KSCN溶液作用不顯紅色,再滴氯水則變紅 &
29、#160; 加NaOH溶液現(xiàn)象:白色 灰綠色 紅褐色 與無色KSCN溶液作用顯紅色 Fe3+ 溶液顯黃色或棕黃色
30、0; 加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 15、硅及其化合物 、硅 硅是一種親氧元素,自然界中總是與氧結(jié)合,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性,常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料,可制
31、成光電池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性質(zhì):二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高,硬度大。
32、 b、化學(xué)性質(zhì):酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用途:是制造光導(dǎo)纖維德主要原料;石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等;水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
33、160; 硅酸鈉:硅酸鈉固體俗稱泡花堿,水溶液俗稱水玻璃,是無色粘稠的液體,常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質(zhì):Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 硅酸鹽: a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分,種類多,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,常用氧化物的形
34、式來表示組成。其表示方式 活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如:滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO4SiO2H2O 14、鐵 物理性質(zhì):銀白色光澤,密度大,熔沸點(diǎn)高,延展性,導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好,能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁,排第四。 化學(xué)性質(zhì):
35、 a、與非金屬:Fe+S=FeS,3Fe+2O2=Fe3O4,2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、與水:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸):Fe+2H+=Fe2+H2 與氧化性酸,如硝酸、濃硫酸,會被氧化成三價鐵
36、160; d、與鹽:如CuCl2、CuSO4等,F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗: 溶液是淺綠色的Fe2+
37、60;與KSCN溶液作用不顯紅色,再滴氯水則變紅 加NaOH溶液現(xiàn)象:白色 灰綠色 紅褐色 與無色KSCN溶液作用顯紅色 Fe3+
38、 溶液顯黃色或棕黃色 加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 15、硅及其化合物 、硅 硅是一種親氧元素,自然界中總是與氧結(jié)合,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種
39、。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性,常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料,可制成光電池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性質(zhì):二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔
40、點(diǎn)高,硬度大。 b、化學(xué)性質(zhì):酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用途:是制造光導(dǎo)纖維德主要原料;石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等;水
41、晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 硅酸鈉:硅酸鈉固體俗稱泡花堿,水溶液俗稱水玻璃,是無色粘稠的液體,常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質(zhì):Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 硅酸鹽:
42、 a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分,種類多,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式 活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如:滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO4SiO2H2O 8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì) 結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個電子,化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性
43、物理性質(zhì)質(zhì)軟,銀白色,有金屬光澤的,有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性,密度比水小,比煤油大,熔點(diǎn)較低 化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì) 鈉在常溫下切開后表面變暗:4Na+O2=2Na2O(灰白色) 鈉在氯氣中燃燒,黃色火焰,白煙:2Na+Cl2=2NaCl
44、60; 化合物與水反應(yīng),現(xiàn)象:浮,游,聲,球,紅2Na+2H2O=2NaOH+H2 與酸反應(yīng),現(xiàn)象與水反應(yīng)相似,更劇烈,鈉先與酸反應(yīng),再與水反應(yīng) 與鹽溶液反應(yīng):鈉先與水反應(yīng),生成NaOH和H2,再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如:鈉投入CuSO4
45、溶液中,有氣體放出,生成藍(lán)色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 存在自然界中只能以化合態(tài)存在 保存煤油,使之隔絕空氣和水
46、160; 用途制備鈉的化合物,作強(qiáng)還原劑,作電光源 9、鈉的氧化物比較 氧化鈉 過氧化鈉 化學(xué)式Na2O Na2O2
47、160; 氧元素的化合價2 1 色、態(tài)白色,固態(tài) 淡黃色,固態(tài) 與水反應(yīng)方程式 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
48、0;與二氧化碳反應(yīng)方程式Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化性、漂白性無 有 用途制備NaOH 供氧劑,氧化劑,漂白劑等 10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3 NaHCO3
49、0; 俗名純堿,蘇打,面堿 小蘇打 色、態(tài)白色,固態(tài),粉末 白色,固態(tài),晶體 水溶性 堿性 堿性(同濃度時,碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強(qiáng),pH值大)
50、 熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 與鹽酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 與氫氧化鈉溶液 不反應(yīng) NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
51、; 與澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH 與二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反應(yīng) 與氯化鈣溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 不反應(yīng) &
52、#160; 用途重要化工原料,可制玻璃,造紙等 治療胃酸過多,制作發(fā)酵粉等 11、金屬的通性:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性,具有金屬光澤,延展性,一般情況下除Hg外都是固態(tài) 12、金屬冶煉的一般原理: 熱分解法:適用于不活潑金屬,如Hg、Ag
53、 熱還原法:適用于較活潑金屬,如Fe、Sn、Pb等 電解法:適用于活潑金屬,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物,Al是電解Al2O3) 13、鋁及其化合物 、鋁 物理性質(zhì):銀白色,較軟的固體,導(dǎo)
54、電、導(dǎo)熱,延展性 化學(xué)性質(zhì):Al3e-=Al3+ a、與非金屬:4Al+3O2=2Al2O3,2Al+3S=Al2S3,2Al+3Cl2=2AlCl3 b、與酸:
55、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常溫常壓下,鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化,所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c、與強(qiáng)堿2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2) 大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng),但鋁卻可以 &
56、#160; d、鋁熱反應(yīng):2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,鋁具有較強(qiáng)的還原性,可以還原一些金屬氧化物 、鋁的化合物 Al2O3(典型的兩性氧化物)
57、0; a、與酸:Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、與堿:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物):白色不溶于水的膠狀物質(zhì),具有吸附作用 &
58、#160; a、實驗室制備:AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ b、與酸、堿反應(yīng):與酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 與堿 Al(OH)3+
59、OH-=AlO2-+2H2O KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀) KAl(SO4)212H2O,十二水和硫酸鋁鉀,俗名:明礬 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,Al3+會水解:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 因為Al(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型,所以明礬可以做凈水劑 14、鐵
60、0; 物理性質(zhì):銀白色光澤,密度大,熔沸點(diǎn)高,延展性,導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好,能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁,排第四。 化學(xué)性質(zhì): a、與非金屬:Fe+S=FeS,3Fe+2O2=Fe3O4,2Fe+3Cl2=2FeCl3
61、160; b、與水:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸):Fe+2H+=Fe2+H2 與氧化性酸,如硝酸、濃硫酸,會被氧化成三價鐵 d、與鹽:如CuCl2、CuSO4等,F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗:&
62、#160; 溶液是淺綠色的Fe2+ 與KSCN溶液作用不顯紅色,再滴氯水則變紅 加NaOH溶液現(xiàn)象:白色
63、;灰綠色 紅褐色 與無色KSCN溶液作用顯紅色 Fe3+ 溶液顯黃色或棕黃色
64、160;加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 15、硅及其化合物 、硅 硅是一種親氧元素,自然界中總是與氧結(jié)合,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性,常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料,可制成光電池等能源。 、硅
65、的化合物 二氧化硅 a、物理性質(zhì):二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高,硬度大。 b、化學(xué)性質(zhì):酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水
66、;SiO2+CaO=CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF=SiF4+2H2O c、用途:是制造光導(dǎo)纖維德主要原料;石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等;水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 硅酸鈉:硅酸鈉固體俗稱泡花堿,水溶液俗稱水玻璃,是無色粘稠的液體,常作粘
67、合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質(zhì):Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 硅酸鹽: a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分,種類多,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式 活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水。如:滑石Mg3(Si4O1
68、0)(OH)2可表示為3MgO4SiO2H2O b、硅酸鹽工業(yè)簡介:以含硅物質(zhì)為原料,經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè),主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè),其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。 水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,成份是Na2SiO3CaSiO34SiO2;陶瓷的原料是黏土。注意:三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中,只有陶瓷沒有用到石灰石。
69、160; 16、氯及其化合物 物理性質(zhì):通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體,能溶于水,有毒。 化學(xué)性質(zhì):氯原子易得電子,使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng),一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),既作氧化劑又作還原劑。 拓展1、氯水:氯水為黃
70、綠色,所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O=HCl+HClO),大部分仍以分子形 式存在,其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展2、次氯酸:次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。 拓展3、漂白粉:次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定,容易保存,工業(yè)
71、上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸,才能發(fā)揮漂白作用。 17、溴、碘的性質(zhì)和用途 物理性質(zhì)深紅棕色,密度比水大,液體,強(qiáng)烈刺激性氣味,易揮發(fā),強(qiáng)腐蝕性 紫黑色固體,易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色,有刺激性氣味,在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑
72、0; 化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng),只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱:Cl2Br2I2 18、二氧化硫 物理性質(zhì):無色,刺激性氣味,氣體,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空氣大 化學(xué)性質(zhì):
73、 a、酸性氧化物:可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸亞硫酸(中強(qiáng)酸):SO2+H2O H2SO3 可與堿反應(yīng)生成鹽和水:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 b、具有漂白性:可使品紅溶液褪色,但是是一種暫時性的漂白
74、0; c、具有還原性:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 19、硫酸 物理性質(zhì):無色、油狀液體,沸點(diǎn)高,密度大,能與水以任意比互溶,溶解時放出大量的熱 化學(xué)性質(zhì):酸酐是SO3,
75、其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài) 組成性質(zhì)濃硫酸 稀硫酸 電離情況H2SO4=2H+SO42- 主要微粒H2SO4 H+、SO42-、(H2O) 顏色、狀態(tài)無色粘稠油狀液體
76、0;無色液體 性質(zhì),四大特性,酸的通性 濃硫酸的三大特性 a、吸水性:將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)
77、; b、脫水性:將別的物質(zhì)中的H、O按原子個數(shù)比2:1脫出生成水 c、強(qiáng)氧化性: 、冷的濃硫酸使Fe、
78、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化 、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au除外):Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O
79、160; 、與非金屬反應(yīng):C+2H2SO4(濃硫酸)=CO2+2SO2+2H2O 、與較活潑金屬反應(yīng),但不產(chǎn)生H2 d、不揮發(fā)性:濃硫酸不揮發(fā),可制備揮發(fā)性酸,如HCl:NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl 三大強(qiáng)酸中,鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸,硫酸是不揮發(fā)性酸 &
80、#160; 酸雨的形成與防治 pH小于5.6的雨水稱為酸雨,包括雨、雪、霧等降水過程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫:SO2 H2SO3 H2SO4。在防治時可以開發(fā)新能源,對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理,提高環(huán)境保
81、護(hù)意識。 20、氮及其化合物 、氮?dú)?N2) a、物理性質(zhì):無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣,在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78% &
82、#160;b、分子結(jié)構(gòu):分子式N2,電子式 ,結(jié)構(gòu)式NN c、化學(xué)性質(zhì):結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),氮氮三鍵結(jié)合非常牢固,難以破壞,所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。 與H2反應(yīng):N2+3H2 2NH3
83、 與氧氣反應(yīng):N2+O2=2NO(無色、不溶于水的氣體,有毒) 2NO+O2=2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體,有毒) 3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2 兩條關(guān)系式:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3 、氨氣(NH3)
84、; a、物理性質(zhì):無色、刺激性氣味,密度小于空氣,極易溶于水(1700),易液化,汽化時吸收大量的熱,所以常用作制冷劑 H b、分子結(jié)構(gòu):分子式NH3,電子式 ,結(jié)構(gòu)式HNH c、化學(xué)性質(zhì):
85、 與水反應(yīng):NH3+H2O NH3H2O(一水合氨) NH4+OH-,所以氨水溶液顯堿性 與氯化氫反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl,現(xiàn)象:產(chǎn)生白煙 d、氨氣制備:原理:銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣 &
86、#160; 方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 裝置:和氧氣的制備裝置一樣 收集:向下排空氣法(不能用排水法,因為氨
87、氣極易溶于水) (注意:收集試管口有一團(tuán)棉花,防止空氣對流,減緩排氣速度,收集較純凈氨氣) 驗證氨氣是否收集滿:用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍(lán)說明收集滿 干燥:堿石灰(CaO和NaOH的混合物)
88、160; 、銨鹽 a、定義:銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物,如NH4Cl,NH4HCO3等 b、物理性質(zhì):都是晶體,都易溶于水
89、 c、化學(xué)性質(zhì): 加熱分解:NH4Cl=NH3+HCl,NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 與堿反應(yīng):銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣,故可以用來檢驗銨根離子的存在,如:NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaCl,
90、,離子方程式為:NH4+OH-=NH3+H2O,是實驗室檢驗銨根離子的原理。 d、NH4+的檢驗:NH4+OH-=NH3+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,觀察是否變藍(lán),如若變藍(lán)則說明有銨根離子的存在。 21、硝酸 物理性質(zhì):無色、易
91、揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象,故叫做發(fā)煙硝酸 化學(xué)性質(zhì): a、酸的通性:和堿,和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 b、不穩(wěn)定性:4HNO3= 4NO2+2H2O+O2,由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水,所以久
92、置的硝酸會顯黃色,只需向其中通入空氣即可消除黃色 c、強(qiáng)氧化性:、與金屬反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化,所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸
93、60; 、與非金屬反應(yīng):C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O d、王水:濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3:1混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等 22、元素周期表和元素周期律 原子組成: 原子核 中子
94、原子不帶電:中子不帶電,質(zhì)子帶正電荷,電子帶負(fù)電荷 原子組成 質(zhì)子 質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 核外電子 相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù) 原子表示方法: A:質(zhì)量數(shù) Z:質(zhì)子數(shù) N:中子數(shù) A=Z+N 決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少,確
95、定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素 同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素,如:16O和18O,12C和14C,35Cl和37Cl 電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系:不帶電微粒:電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)
96、; 帶正電微粒:電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù) 帶負(fù)電微粒:電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)
97、+電荷數(shù) 118號元素(請按下圖表示記憶) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 元素周期表結(jié)構(gòu)
98、; 短周期(第1、2、3周期,元素種類分別為2、8、8) 元 周期(7個橫行) 長周期(第4、5、6周期,元素種類分別為18、18、32) 素 不完全周期(第7周期,元素種類為26
99、,若排滿為32) 周期(18個縱行,16個族) 主族(7個)(AA) 副族(7個)(BB)
100、 0族(稀有氣體族:He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) 族(3列) 元素在周期表中的位置:周期數(shù)=電子層數(shù),主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價 元素周期律: &
101、#160; 從左到右:原子序數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸減小,得電子能力逐漸增強(qiáng)(失電子能力逐漸減弱),非金屬性逐漸增強(qiáng)(金屬性逐漸減弱) 從上到下:原子序數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大,失電子能力逐漸增強(qiáng)(得電子能力逐漸減弱),金屬性逐漸增強(qiáng)(非金屬性逐漸減弱) 所以在周期表中,非金屬性最強(qiáng)的是F,金屬性最強(qiáng)的是Fr (自然界中是Cs
102、,因為Fr是放射性元素) 判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù): a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度,越劇烈則越容易釋放出H2,金屬性越強(qiáng) b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱,堿性越強(qiáng),金屬性
103、越強(qiáng) c、金屬單質(zhì)間的相互置換(如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu) d、原電池的正負(fù)極(負(fù)極活潑性正極) 判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù): a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,越易結(jié)合則越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng) b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng) c、非金屬單質(zhì)間的相互置換(如:Cl2+H2S=2HCl+S)
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