探索原子構建物質的奧秘練習題

1、探索原子構建物質的奧秘練習題姓名： 一 選擇題1、下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是 A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl22、下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是A可溶于水B有較高的熔點C水溶液能導電D熔融狀態(tài)能導電3、下列說法中正確的是 A 兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵B 陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵C 只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵D 大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵4、NaF、NaI、MgO均為離子化合物 ，從下列數(shù)據(jù)判斷三種化合物熔點的高低順序為物 質離子電荷數(shù)112鍵長（1

2、010m）2.313.182.10A>>B>>C>>D>>5、下列說法中正確的是A 含有共價鍵的分子一定是共價分子 B 只含有共價鍵的物質一定是共價化合物 C 離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵 D 氦分子中含有共價鍵6、80年代，科學研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結構，分子式為C60。下列說法正確的是AC60是一種新型的化合物BC60含有離子鍵CC60和金剛石都是碳元素組成的單質 DC60中的化學鍵只有共價鍵7、具有下列各組原子序數(shù)的元素，能形成XY2型共價化合物的是 A 3和8 B 1和16 C 12和17 D 6和16

3、8、A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5 個，則A與B可形成A 離子化合物A2B3 B 共價化合物BA2 C 離子化合物AB4 D 離子化合物B3A29、當?shù)馍A時，下列各項不發(fā)生變化的是A、分子間距離 B、分子間作用力 C、聚集狀態(tài) D、分子內共價鍵10、下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的一組是 A NaOH、H2O、NH4Cl B KOH、Na2O2、(NH4)2S C MgO、CaBr2、NaCl D Al2O3、HCl、MgCl211、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是 A、光氣(COCl2) B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、

4、三氟化硼12、實現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是A石墨和干冰的熔化B食鹽和冰醋酸的熔化C液溴和水的汽化D純堿和燒堿的熔化13、碳化硅這種結構類似于金剛石的晶體，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石晶體硅碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是A B C D14、下列物質中屬于共價化合物的是A B C D15、x元素原子的L層比y元素原子的L層少3個電子，x元素原子的核外電子總數(shù)比y原子核外電子總數(shù)少5個，則x、y可形成的化合物是A離子化合物y(XO4)2 B離子化合物y2x3 C共價化合物xy2 D離子化合物y3x216 、下列微粒中，同時具有離子鍵和共價鍵的是A B C D

5、KCl17、意大利科學家最近合成一種新型氧分子，它由4個氧原子構成，專家認為它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列關于該分子敘述正確的是A它是氧元素的另一種同位素B它是氧元素的另一種同素異形體C它的摩爾質量是64D它將成為一種新型強力火箭推進燃料18、下列化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是ALiCl BNaBr CKl D19、下列電子式書寫錯誤的是20、M元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中不正確的是AM形成+2價陽離子 BZ的熔點較高CZ可表示為 DZ一定溶于水21、已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C氧也有三種同位素：1

6、6O、17O、18O，由這六種核素構成的二氧化碳分子中，其式量最多有A18種B12種 C7種 D6種22、下列各組純凈物中,其分子內部都存在著極性鍵，其分子均為共價化合物的是A、H2、NH3、SO3B、CO2、CH4、C2H5OHC、NO、CaO、Ne D、P4 CS2、Na2O223、下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是 A、Hg、Mg B、KCI、CNa、K、Rb、Cs DSiC、NaCl、24、澤維爾用飛秒(fs)技術(時間單位：)、激光技術研究氰化碘(ICN)的分解反應：ICNI+CN，發(fā)現(xiàn)該變化可在200fs內完成。已知的性質和鹵素相似。以下有關ICN的敘述中正確的是 AICN

7、的晶體是原子晶體 BICN不能和NaOH溶液反應CICN是一種共價化合物 DICN可與水發(fā)生氧化還原反應二 填空題25、寫出下列物質的電子式： KBr：_， MgO：_， Na2S：_， CaCl2：_， N2 ： _， NH3 ：_， CH4： _， CS2 ：_。 26、氮化鈉是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生。請回答下列問題：（1）的電子式是_，該化合物是由_鍵形成。（2）與鹽酸反應生在_種鹽，反應的化學方程式是_。（3）比較中兩種微粒的半徑：（填“>”、“=”、“<”）。27 、由A、B元素組成的含4個原子核和42個電子的負二價陽離子中，每1個A的核內質子數(shù)比

8、B的核內質子數(shù)多8個，試通過計算確定：（1）A、B元素名稱分別為_和_。（2）寫出該陰離子的離子符號_。（3）該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有_鍵。28、已知有關物質的熔沸點數(shù)據(jù)如下：物質MgO熔點/28522072714190（）沸點/3600298014121827請參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問題：(1)工業(yè)上常用電解熔融的方法生產金屬鎂，電解與冰晶石熔融混合物的方法生產金屬鋁，而不用電解熔融MgO的方法生產鎂的原因是_，也不用電解熔融的方法生產鋁的原因是_；(2)設計實驗，證明、所屬晶體類型，其實驗方法是_ 。29、將下列變化過程中破壞的作用力名稱填在橫線上：(1)NaOH熔化_ ；(2)干冰升華_ ；(3)熔化_ _；(4)HCl溶于水_ ；(5)NaCl溶于水_ ；(6)Na熔化_ 。30、單質硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)。金剛石晶體硅晶體硼熔點/K>382316832573沸點/K510026282823硬度/Moh107.09.5晶體硼的晶體類型屬于_ ，理由是_ ；31、長期以來，一直認為氟的含氧酸不可能存在，但1971年斯圖杰爾和阿佩里曼成功制得次氟酸。他們是在0以下將氟水從細