高二年級下學(xué)期化學(xué)選修四階段試題卷

1、高二年級下期化學(xué)階段測試卷(考試范圍：第三章 水溶液中的離子平衡)時(shí)量：90分鐘 總分：100分【本卷可能用到的相對原子質(zhì)量】：H1 O16 Na23 S32 C12 Ag108 一、選擇題：（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分）1、下列說法正確的是 ( )A.氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子B.二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)C.硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質(zhì)D .純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電2、在0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH+，對于該平衡，下列敘述正確的是 （ ）

2、A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C加入少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動3、用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ ） A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D.pH試紙顯示醋酸的pH為234、25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O；DH0，下列敘述正確的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C. 向水中加入少量

3、固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低D將水加熱，KW增大，pH不變5、室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c()可能為 ( ) A1.0×10-7mol/L B1.0×10-6 mol/L C1.0×10-2 mol/L D1.0×10-12 mol/L6、室溫時(shí)下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）A.pH=3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合 B.pH=3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇等體積混合C.pH=3的醋酸和pH11的氫氧化鋇等體積混合 D.pH=3的硫酸和pH11的氨水等體積混合7、將體積為10 mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加

4、水稀釋至a mL和b mL， 測得稀釋后溶液的pH均為5。則稀釋后溶液的體積 ( ) A. ab100 mL B. ab1000 mL C. ab D. ab8、下列電解質(zhì)溶液中，陰離子種類最多的是 （ ） A.NaOH B.Na2SO4 C.NaCl D. Na2CO39、中和滴定過程中，下列操作能使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是 ( )A.讀數(shù)時(shí)，開始時(shí)仰視，滴定完成后俯視 B.滴定前尖嘴部有氣泡，滴定后氣泡消失C.振蕩錐形瓶時(shí)有少量液體濺出 D. 盛待測液的滴定管沒有潤洗 10、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液pH為4.7，下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A. CH3COOH電離

5、作用大于CH3COONa的水解作用 B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用 C. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離11、下列關(guān)于(NH4)2SO4水溶液中微粒濃度的關(guān)系中不正確的是 ( ) A.c(NH)>c(SO)>c（H+）>（cOH-） B.c（NH）：c（SO）=21C.c（NH）+c（NH3·H2O）=2c(SO) Dc.(NH)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO)12、有三種物質(zhì)的量濃度相同的鹽溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ

6、的順序依次增大，則三種酸HX、HY、HZ的強(qiáng)弱順序?yàn)?( )A.HX>HY>HZ B.HX<HY<HZ C.HX>HZ>HY D.HX<HZ<HY13、下面說法中，與鹽類水解無關(guān)的是 ( ) 明礬和AICl3可作凈水劑 為保存FeCI3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸 實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液，先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋 NH4Cl和ZnCl2溶液可作金屬焊接中的除銹劑 實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞 在NH4 Cl或AlCl3 溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡 Na2S溶液和AlCl3溶液反應(yīng)得不到Al2S3長期使用

7、硫銨，土壤酸性增強(qiáng)，草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A. B. C. D.全有關(guān)14、某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11，將上述兩溶液等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序正確的是( )。 A.c (Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)15、向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是

8、( )AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不變 CKsp(AgCl)增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大16、室溫時(shí)，將x mL pHa的稀NaOH溶液與y mL pHb的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是()A若xy，且ab14，則pH>7 B若10xy，且ab13，則pH7C若axby，且ab13，則pH7 D若x10y，且ab14，則pH>7二、填空題：（34分）17、（5分）按要求寫出相應(yīng)的方程式：電離方程式（水溶液）：（1）H2S：_ （2）NH4HSO4：_（3）NaHCO3：_水解反應(yīng)的離子方程式：（4）CuSO4：_（5）Na2

9、CO3：_18、(4分)某溫度下純水中C(H+) = 2×107 mol/L，則此時(shí)溶液中的C() = _若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 5×106 mol/L，則此時(shí)溶液中的C() = _ _此溶液中水電離產(chǎn)生的c (H+) ，水電離產(chǎn)生的C() = _19、（4分）（1）對于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=_。（2）下列說法不正確的是_。（填序號）A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl??；B. 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；C. 對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH

10、-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E. 沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。A B c() c() 20、（9分）已知水在25和95時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：（1）則95 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為 （填“A”或“B”）。（2）25時(shí)，將9的NaOH溶液與4的H2SO4溶液混合，所得溶液的7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 _。（3）95時(shí)，若1體積1 的某強(qiáng)酸溶液與1體積2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的1與強(qiáng)堿的2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是（用含

11、a、b的等式表示）：_。21、(12分)已知溶液中只存在OH、H、Na、CH3COO四種離子，試回答下列問題：(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，溶液中c(H)_c(OH)(填“>”、“”或“<”)。(2)若溶液中c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)，則該溶液中的溶質(zhì)為_，若溶液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)，則該溶液中溶質(zhì)為_。(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)_c(CH3COOH)，混合前堿中c(OH)和酸中c(H)的關(guān)系c(OH)

12、_c(H)(填“>”，“”或“<”)。三、實(shí)驗(yàn)題：（12分）22、（分）某學(xué)生配制并準(zhǔn)確滴定某濃度的H2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)如下： （1）用9.0mol/L 的硫酸溶液配制0.9mol/L的H2SO4溶液100mL，需要9.0mol/L硫酸溶液的體積是_mL，用到的儀器是_。（2）用0.9000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定此H2SO4溶液的準(zhǔn)確濃度, 實(shí)驗(yàn)操作如下： A用堿式滴定管取NaOH 20.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑； B用NaOH溶液潤洗堿式滴定管； C用蒸餾水洗干凈滴定管； D取下酸式滴定管用硫酸溶液潤洗后，將H2SO4溶液注入酸式滴定管刻度“0”以上23

13、cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下； E檢查滴定管是否漏水； F另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次； G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：_。該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：_。在G操作中確定終點(diǎn)的指示劑顏色變化是_。（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積（mL）所消耗硫酸溶液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5010.70220.003.0013.10320.001.7011.70計(jì)算待測H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度_mol/L 四、計(jì)算題：（6分）23、pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計(jì)）（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加_mL；（2）如果加入pH10的NaOH溶液，應(yīng)加_mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加_mL。高二年級下期化學(xué)階段測試答題卷(考試范圍：第三章 水溶液中的離子平衡)一、選擇題：（48分）題號1234567891011