高中化學(xué) 電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)課件 新人教版選修4

1、電電 化化 學(xué)學(xué)例例1.1.用兩支惰性電極插入用兩支惰性電極插入500mL500mL硝酸銀硝酸銀溶液中，當(dāng)電解液的溶液中，當(dāng)電解液的pHpH從從6.06.0變?yōu)樽優(yōu)?.03.0時(shí)時(shí)（設(shè)電解時(shí)沒(méi)有氫氣析出，且電解液在（設(shè)電解時(shí)沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是析出銀的質(zhì)量大約是 A A27mg B 54mg27mg B 54mg C 108mg D 216mg C 108mg D 216mgB電化學(xué)訓(xùn)練電化學(xué)訓(xùn)練例例2 2. .用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所

2、得的溶液中加入電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol0.1 mol堿堿式碳酸銅式碳酸銅CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 后恰好恢復(fù)到電解前的濃后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和度和pH(pH(不考慮不考慮COCO2 2的溶解的溶解) )。則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移。則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是（電子的物質(zhì)的量是（ ） A.0.8 mol B.0.6 mol A.0.8 mol B.0.6 mol C.0.5 mol D.0.4 mol C.0.5 mol D.0.4 mol 電化學(xué)訓(xùn)練電化學(xué)訓(xùn)練B例例3： 某硝酸鹽晶體化學(xué)式為某硝酸鹽晶體化學(xué)式為M(NO3)xnH2O，式量為，

3、式量為242，將，將1.21g該晶體溶于水配成該晶體溶于水配成100mL溶液，用惰性電溶液，用惰性電極進(jìn)行電解。當(dāng)有極進(jìn)行電解。當(dāng)有0.01 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬離電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬離子全部析出，此時(shí)陰極增重子全部析出，此時(shí)陰極增重0.32g。求：。求：金屬金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量及的相對(duì)原子質(zhì)量及 x、n 值；值；電解溶液的電解溶液的pH（溶液體積仍為（溶液體積仍為100mL）。）。 Mx+ + xe- = M0.005mol 0.01mol 0.32g所以：x = 2 ；M = 64 ；n = 3產(chǎn)生H+為0.01mol，pH=1例例4 ： 鉑電極電解鉑電極電解1LCu(NO3)

4、2和和KNO3混合溶混合溶液液,通電一段時(shí)間通電一段時(shí)間,兩極均產(chǎn)生兩極均產(chǎn)生11.2L(S.T.P)氣氣體體.求電解后溶液的求電解后溶液的pH,并確定析出銅的物質(zhì)并確定析出銅的物質(zhì)的量的量.解析：陽(yáng)極解析：陽(yáng)極 4OH-4e-=2H2O+O2 陰極陰極 Cu2+2e- =Cu 2H+2e- =H2 陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為: 0.54 = 2mol,消耗消耗4OH- 2mol,即產(chǎn)生即產(chǎn)生H+ 2mol. 陰極生成陰極生成0.5molH2,消耗消耗H+ 1mol;所以溶液中所以溶液中C(H+)=1mol/L pH=0 生成生成H2轉(zhuǎn)移的電子轉(zhuǎn)移的電子:0.5 2=1m

5、ol,故還有故還有1mole- 用于還原用于還原Cu2+,可析出銅為可析出銅為0.5mol. 例例5 5. .在蒸餾水中按物質(zhì)的量之比為在蒸餾水中按物質(zhì)的量之比為11121112加入加入AgNOAgNO3 3，BaBa（NONO3 3）2 2，NaNa2 2SOSO4 4，NaClNaCl，使之完全溶解，以鉑電極，使之完全溶解，以鉑電極電解該混合物至溶質(zhì)完全反應(yīng)，則所得氧電解該混合物至溶質(zhì)完全反應(yīng)，則所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為：化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為： A A35.5108 B35.5108 B712 712 C C10835.5 D10835.5 D7110971109B例例6 6

6、.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2下列說(shuō)法正確的是A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成。A通電通電例例7 、右圖中右圖中x x、y y分別是分別是直流電源的兩極直流電源的兩極, ,通電后通電后發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)a a極板質(zhì)量增加極板質(zhì)量增加,b,b極極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出出, ,符合這一情況的符合這一情況的( )( )A 例例8 8.(08.(08.全國(guó)理綜）右圖為直流電源電解稀全國(guó)理綜）右圖為直流電源

7、電解稀NaNa2 2SOSO4 4水溶水溶液的裝置。通電后在石墨電極液的裝置。通電后在石墨電極a a和和b b附近分別滴加一滴石附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是 A A逸出氣體的體積，逸出氣體的體積，a a電極的小于電極的小于b b電極的電極的B B一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C Ca a電極附近呈紅色，電極附近呈紅色，b b電極附近呈藍(lán)色電極附近呈藍(lán)色D Da a電極附近呈藍(lán)色，電極附近呈藍(lán)色，b b電極附近呈紅色電極附近呈紅色D電化學(xué)訓(xùn)練電化學(xué)訓(xùn)練例例9 9. .如圖如圖A A為直

8、流電源，為直流電源，B B為浸透為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。按下圖接通電濾紙，為電鍍槽。按下圖接通電路后發(fā)現(xiàn)路后發(fā)現(xiàn)c c點(diǎn)顯紅色。為點(diǎn)顯紅色。為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c c、d d兩點(diǎn)短路。兩點(diǎn)短路。下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.aA.a為直流電源的負(fù)極為直流電源的負(fù)極 B.B.接通前，接通前，c c極有極有H H2 2放出放出C.fC.f電極為鋅板電極為鋅板 D.eD.e極發(fā)生還原反應(yīng)極發(fā)生還原反應(yīng)電化學(xué)訓(xùn)練電化學(xué)訓(xùn)練B例例1010. .可用于電動(dòng)汽車的鋁可用于電動(dòng)汽車的鋁- -空氣燃料電池，通常以空氣燃

9、料電池，通常以NaClNaCl溶液或溶液或NaOHNaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是（電極為正極。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.A.以以NaClNaCl溶液或溶液或NaOHNaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -=4OH=4OH- -B.B.以以NaOHNaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OHAl+3OH- -3e-3e- -=Al(OH)=Al(OH)3 3C.C.以以NaOHNaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中

10、電解液溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的的pHpH保持不變保持不變D.D.電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極A電化學(xué)訓(xùn)練電化學(xué)訓(xùn)練8.8.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：總反應(yīng)為：下列敘述不正確的是（下列敘述不正確的是（ ）A.A.放電時(shí)放電時(shí)K K+ +向正極方向移動(dòng)向正極方向移動(dòng)B.B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：C.C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol3 mol電

11、子，正極有電子，正極有2 mol K2 mol K2 2FeOFeO4 4被還原被還原D.D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)C9. 9. 右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。 下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是A. A. 該系統(tǒng)中只存在該系統(tǒng)中只存在3 3種形式的能量轉(zhuǎn)化種形式的能量轉(zhuǎn)化B. B. 裝置裝置Y Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：中負(fù)極的電極反應(yīng)式為： C.C.裝置裝置X X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生和氧化劑再生D. D. 裝置裝置X X、Y Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能

12、實(shí)現(xiàn)化學(xué)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化能與電能間的完全轉(zhuǎn)化C電化學(xué)訓(xùn)練電化學(xué)訓(xùn)練鉑片鉑片 濾紙濾紙 鉛筆鉛筆祝你成功祝你成功a ab b直流電源直流電源10.10.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是( )( )A A鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng) B B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D Da a點(diǎn)是負(fù)極，點(diǎn)是負(fù)極，b b點(diǎn)是正極點(diǎn)是正極D11.11.如下圖如下圖, ,四種裝置中所盛有的溶液體積均為四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml200ml，濃度均為濃度均為0.6mol/L0.6mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)，工作一段時(shí)間后，測(cè)得測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了得測(cè)得導(dǎo)線上均通過(guò)了0.2mol0.2mol電子，此時(shí)溶液中的電子，此時(shí)溶液中的pHpH由大到小的順序是（由大到小的順序是（ ）A A B B C C