2019-2020年九年級下學期月考化學試卷(3月份)（精編版）

1、真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正。2019-2020 年九年級下學期月考化學試卷（3 月份）一、選擇題（下列各題只有一個正確選項其中，1 4 小題各 1 分， 510 小題各 2 分，本大題共16 分）1下列操作或裝置中沒有發(fā)生化學變化的是（）ao2性質(zhì)驗證b電解水c用玻璃刀裁劃玻璃dco2性質(zhì)驗證2下列關(guān)于氧氣的說法，錯誤的是（）a細鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵b硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰c油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅，依據(jù)的滅火原理是隔絕空氣d氧氣能與大多數(shù)的金屬、某些化合物反應，化學性質(zhì)比較活潑3若用表示氧原子、用表示碳原子，下列方框中符合“

2、2co2” 表示意義的是（）a bc d 真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正。真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正。4下列有關(guān)水的說法中不正確的是（）a水（ h2o）和過氧化氫（h2o2）分子中都含有氫氣分子（h2）b電解水實驗中證明水是由氫、氧兩種元素組成的c用肥皂水可以區(qū)分軟水和硬水d常用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化水5“ 類推 ” 是學習化學過程中常用的思維方法現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯誤的是（） 酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水反應一定是中和反應； 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物； 金屬鋁與鹽酸反應生成alcl3和 h2，所以金屬鐵

3、與鹽酸反應生成fecl3和 h2； 濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質(zhì)量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質(zhì)量減輕abc d 全部6將一定質(zhì)量鐵粉和銀粉的混合物加入cu（no3）2溶液中，反應結(jié)束后，過濾下列對濾渣成分的說明中，正確的是（）a濾渣中一定有單質(zhì)鐵b濾渣中一定有單質(zhì)鐵和單質(zhì)銅c濾渣中一定有單質(zhì)銅和單質(zhì)銀d濾渣中一定有單質(zhì)鐵和單質(zhì)銀7下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（）物質(zhì)除雜試劑操作方法a co2（hcl ）氫氧化鈉溶液氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶b nacl（na2co3）氫氧化鈣溶液加入足量氫氧化鈣溶液、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶c mno2（nacl）水加入足量水溶

4、解、過濾、洗滌、干燥d cu（cuo）氧氣通入足量氧氣并加熱aa bb cc dd 8甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是（）at2時將 50g 甲物質(zhì)放入50g 水中，充分攪拌后得到100g 甲溶液bt2時配制等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，甲所需要的水最少c分別將t2時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙甲=丙真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正。d分別將t2時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，甲溶液中析出的晶體最多，丙溶液中無晶體析出真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正。9在塑料中添加土豆淀粉制成的“ 土豆

5、農(nóng)膜 ” 是一種新型可降解塑料下列有關(guān)說法不正確的是（）a塑料屬于天然有機高分子材料b淀粉的化學式為（c6h10o5）n c該材料有助于解決農(nóng)村“ 白色污染 ” 問題d土豆農(nóng)膜比普通塑料農(nóng)膜容易降解10比較、推理是化學學習常用的方法，以下是根據(jù)一些反應事實推導出的影響化學反應的因素，其中推理不合理的是（）序號化學反應事實影響化學反應的因素a 鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應物濃度b 碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在點燃時能與氧氣反應反應溫度c 過氧化氫溶液在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解催化劑d 銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒反應物的種類aa bb cc

6、dd 二、解答題（共8 小題，滿分34 分）11用化學符號填空：（1）甲烷；（2）2 個氮分子；（3）銅離子；（4）五氧化二磷中磷元素的化合價為+5 價12下表為元素周期表的一部分，請你根據(jù)表中信息回答下列問題（1）由 、 、 號三種元素組成的物質(zhì)能使紫色石蕊試液變?yōu)椋ㄌ铑伾?）由 、 號兩種元素組成，且 號元素呈 1 價的物質(zhì)的化學式為13某學?；瘜W學習小組設(shè)計出如圖所示裝置，并進行白磷燃燒實驗真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正。真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正。（1）當燒杯內(nèi)的水受熱，溫度計顯示30時，打開活塞，在盛有水的試管中有氣泡均勻逸出，白磷未燃燒，關(guān)閉

7、活塞錐形瓶內(nèi)反應的化學方程式是：（2）隨著水溫升高， 溫度計顯示45時，再次打開活塞， 白磷在水里燃燒 常言道， 水火不相容 而本實驗中白磷在水里還能夠燃燒的原因是（3）本實驗裝置的a 部分還可以用于制取的氣體是或（填化學式） （4）請指出該實驗中存在的一個不合理之處14某同學用天平稱取nacl 固體 19g，用量筒量取蒸餾水76ml（水的密度為1g/cm3） ，配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為若該同學量取水時是仰視讀數(shù)，則所配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會（填 “ 偏大 ” 、“ 不變 ” 、“ 偏小 ” ） 15化學學習小組的同學們在探究氫氧化鈉的性質(zhì)時，將二氧化碳

8、通入盛有氫氧化鈉溶液的大試管中，如圖所示，結(jié)果同學們沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是他們展開了如下探究探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應？同學們?nèi)∩倭看笤嚬苤械囊后w于另一支試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應探究二：反應后大試管中的溶液所含溶質(zhì)的成分是什么？【提出猜想】佳佳認為溶質(zhì)是na2co3；貝貝認為溶質(zhì)是na2co3和 naoh 【查閱資料】 cacl2溶液呈中性，na2co3溶液呈堿性，俗稱純堿【實驗驗證】貝貝為了驗證自己的猜想，進行了如下實驗，請你補充完整實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 取一定量大試管中的溶液于試管中，加入足量cacl2溶液，過濾 向濾液滴加適

9、量貝貝的猜想成立【實驗反思】同學們聯(lián)想到了氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應也觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應是否反生，有同學設(shè)計了如下的實驗方案：先用ph 試紙測定氫氧化鈉溶液的ph，然后向其中滴加稀硫酸， 邊滴邊測定混合溶液的ph請你分析上述方案中，為什么要 “ 當測定 ph 小于或等于7，”才可證明發(fā)生反應了，其原因是16本次學生實驗后，負責清潔實驗室的小雪、小麗、小明和小華四位同學圍繞如何處理“ 廢液 ” 展開了討論：在小組討論的基礎(chǔ)上，四位同學決定圍繞廢液的成分開展科學探究真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正?！咎岢鰡栴}】該廢液的成分有哪些？【猜想】猜測一：廢液為na2so4和

10、nacl 組成的混合溶液；猜測二：廢液為na2co3和 nacl 組成的混合溶液；猜測三：廢液為組成的混合溶液；猜測四：廢液為na2co3、 na2so4和 nacl 組成的混合液【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 用試管取一定量的廢液，滴加過量的ba （no3）2溶液有白色沉淀生成“ 猜測四 ” 成立 在 的反應液中滴加過量的_ 將 的反應液靜置，繼續(xù)滴加適量的溶液_ 【反思】（1）小麗在 【實驗探究】 的第 步滴加 “ 過量的 ba（no3）2溶液 ” ，“ 過量 ” 的理由是（2）小華在【實驗探究】操作的基礎(chǔ)上，只改變滴加試劑的順序，也可以把它們鑒別出來滴加這些試劑的順序是：、 （標明

11、用量）17酸奶中含有的乳酸對健康是有益的，有關(guān)乳酸分子的結(jié)構(gòu)可用如圖表示：請根據(jù)圖示回答下列問題：（1）乳酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（2）乳酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是（結(jié)果保留到0.1%） 真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正。18 cu 與 zn 的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取10g 該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5 次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應后剩余固體的質(zhì)量（g）第 1 次10 m 第 2 次10 7.4 第 3 次

12、10 6.1 第 4 次10 5.6 第 5 次10 5.6 試回答下列問題：（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的5.6g 固體的成分是；表格中， m=（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正。山東省濟寧市兗州市東方中學xx 屆 xx 屆九年級下學期月考化學試卷（ 3 月份）參考答案與試題解析一、選擇題（下列各題只有一個正確選項其中，1 4 小題各 1 分， 510 小題各 2 分，本大題共16 分）1下列操作或裝置中沒有發(fā)生化學變化的是（）ao2性質(zhì)驗證b電解水c用玻璃刀裁劃玻璃dco2性質(zhì)驗證【考點】 化學變化和物

13、理變化的判別【專題】 結(jié)合課本知識的信息【分析】 物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成【解答】 解： a、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，屬于化學變化a 故錯誤；b、電解水生成氫氣和氧氣，屬于化學變化故b 錯誤；c、用玻璃刀裁劃玻璃的變化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化故c 正確；d、二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色，屬于化學變化故d 錯誤故選： c真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正。【點評】 解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學變化，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化2下列

14、關(guān)于氧氣的說法，錯誤的是（）a細鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵b硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰c油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅，依據(jù)的滅火原理是隔絕空氣d氧氣能與大多數(shù)的金屬、某些化合物反應，化學性質(zhì)比較活潑【考點】 氧氣的化學性質(zhì)；滅火的原理和方法【專題】 氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途【分析】 a、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象分析解答；b、根據(jù)硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰解答；c、根據(jù)滅火的原理解答；d、根據(jù)氧氣的化學性質(zhì)比較活潑分析解答【解答】 解：a、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，生成四氧化三鐵是結(jié)論，故選項說法錯誤；b、硫在氧氣中

15、燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰；故選項說法正確；c、油鍋著火，可用鍋蓋蓋滅，依據(jù)的滅火原理是隔絕空氣，故選項說法正確；d、氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，能和大多數(shù)物質(zhì)反應，故選項說法正確答案： a 【點評】 本題難度不大，掌握常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象即可正確解答；在描述物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧、現(xiàn)象和結(jié)論的區(qū)別3若用表示氧原子、用表示碳原子，下列方框中符合“ 2co2” 表示意義的是（）a bc d 【考點】 化學符號及其周圍數(shù)字的意義【專題】 化學用語和質(zhì)量守恒定律【分析】 由二氧化碳化學式co2可得知二氧化碳分子由1 個碳原子和2 個氧原子構(gòu)成，根據(jù)二氧化碳分子的構(gòu)成判斷分子模型中是二氧

16、化碳分子的分子模型【解答】 解：由二氧化碳的化學式co2可知，可知每個二氧化碳分子是由1 個碳原子和2 個氧原子構(gòu)成；a、模型 a 為 4 個氧原子、 2 個碳原子的共存狀態(tài)，故a 不符合題意；b、模型 b 中的分子由兩個碳原子和4 個氧原子構(gòu)成的2 個二氧化碳分子；故b 符合題意；c、分子模型c 表示 1 個二氧化碳分子，故c 不符合題意；d、模型 d 為 1 個碳原子、 2 個氧原子的共存狀態(tài)，故d 不符合題意；故選 b【點評】 物質(zhì)的化學式既可以表示物質(zhì)的組成又可以表示構(gòu)成物質(zhì)的分子的構(gòu)成，根據(jù)分子的構(gòu)成可判斷表示分子構(gòu)成的模型真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正。4下列有關(guān)水

17、的說法中不正確的是（）a水（ h2o）和過氧化氫（h2o2）分子中都含有氫氣分子（h2）b電解水實驗中證明水是由氫、氧兩種元素組成的c用肥皂水可以區(qū)分軟水和硬水d常用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化水【考點】 分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；電解水實驗；水的凈化；硬水與軟水【專題】 空氣與水【分析】 a、根據(jù)水（ h2o）和過氧化氫（h2o2）都屬于純凈物，分子中都不含有氫氣分子（h2） ，只含有氫原子進行解答；b、根據(jù)電解水生成氫氣和氧氣，證明水是由氫、氧兩種元素組成的進行解答；c、根據(jù)肥皂水可以區(qū)分軟水和硬水進行解答；d、根據(jù)常見的凈水方法進行解答【解答】 解：a、 水（ h2o）

18、和過氧化氫 （h2o2）都屬于純凈物， 所以分子中都不含有氫氣分子（h2） ，只含有氫原子，故a 錯誤；b、電解水生成氫氣和氧氣，證明水是由氫、氧兩種元素組成的，故b 正確；c、肥皂水可以區(qū)分軟水和硬水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，故c 正確；d、常見的凈水方法：吸附、沉淀、過濾和蒸餾，故d 正確故選： a【點評】 解答本題的關(guān)鍵要掌握水和肥皂水的性質(zhì)及其電解水和凈化水等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷5“ 類推 ” 是學習化學過程中常用的思維方法現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯誤的是（） 酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水反應一定是中和反應； 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的

19、化合物一定是氧化物； 金屬鋁與鹽酸反應生成alcl3和 h2，所以金屬鐵與鹽酸反應生成fecl3和 h2； 濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質(zhì)量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質(zhì)量減輕abc d 全部【考點】 中和反應及其應用；金屬的化學性質(zhì)；酸的物理性質(zhì)及用途；從組成上識別氧化物【專題】 課本知識同類信息；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷【分析】 中和反應是指酸和堿作用生成鹽和水的反應，判斷中和反應時一要看反應物是否是酸和堿，二是看生成物是否是鹽和水，二者缺一不可； 氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物； 根據(jù)金屬的化學性質(zhì)進行分析判斷； 根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性，進行分析判

20、斷【解答】 解： 酸堿中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如co2+2naoh na2co3+h2o，故選項類推錯誤； 氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如ca（oh）2等，故選項類推錯誤； 金屬鋁與鹽酸反應生成alcl3和 h2，金屬鐵也能與鹽酸反應，生成fecl2和 h2，故選項類推錯誤； 濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質(zhì)量減輕；濃硫酸具有吸水性，敞口久置也變稀但質(zhì)量變大；故選項類推錯誤真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正。故類推均錯誤故選： d【點評】 本題難度不大，掌

21、握中和反應的特征、氧化物的特征、金屬的化學性質(zhì)、酸的物理性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵6將一定質(zhì)量鐵粉和銀粉的混合物加入cu（no3）2溶液中，反應結(jié)束后，過濾下列對濾渣成分的說明中，正確的是（）a濾渣中一定有單質(zhì)鐵b濾渣中一定有單質(zhì)鐵和單質(zhì)銅c濾渣中一定有單質(zhì)銅和單質(zhì)銀d濾渣中一定有單質(zhì)鐵和單質(zhì)銀【考點】 金屬活動性順序及其應用【專題】 壓軸實驗題；金屬與金屬材料【分析】 在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來【解答】 解：在金屬活動性順序中，鐵銅銀，銀不會與硝酸銅發(fā)生置換反應，故濾渣中一定含有銀，鐵一定會與硝酸銅發(fā)生置換反應生成銅，故濾渣中一定含有銅，加入的鐵

22、粉的量未知，反應后不能確定是否含有鐵故選 c【點評】 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行7下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（）物質(zhì)除雜試劑操作方法a co2（hcl ）氫氧化鈉溶液氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶b nacl（na2co3）氫氧化鈣溶液加入足量氫氧化鈣溶液、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶c mno2（nacl）水加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥d cu（cuo）氧氣通入足量氧氣并加熱aa bb cc dd 【考點】 物質(zhì)除雜或凈化的探究；混合物的分離方法；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質(zhì)【專題】 壓軸實驗題；物質(zhì)的分離、除

23、雜、提純與共存問題【分析】 除雜時， 加入的試劑不能和主要成分反應或者導致主要成分減少，同時不能引入新的雜質(zhì)a、氫氧化鈉能夠和雜質(zhì)氯化氫反應，也能和主要成分二氧化碳反應b、氫氧化鈣和雜質(zhì)碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀的同時生成氫氧化鈉，而氫氧化鈉對主要成分氯化鈉而言也是雜質(zhì)c、二氧化錳不溶于水，而氯化鈉易溶于水d、氧氣和主要成分銅反應，而和雜質(zhì)不反應【解答】 解： a、氫氧化鈉能夠和雜質(zhì)氯化氫反應（反應為naoh+hcl=nacl+h2o） ，也能和主要成分二氧化碳反應（2naoh+co2=na2co3+h2o） 錯誤b、氫氧化鈣和雜質(zhì)碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀的同時生成氫氧化鈉，而氫氧化鈉對主要成分

24、氯化鈉而言也是雜質(zhì)（反應為ca（ oh）2+na2co3=caco3+2naoh ） ，引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉錯誤真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正。c、二氧化錳不溶于水，而氯化鈉易溶于水，這樣經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到純凈的二氧化錳正確d、氧氣和主要成分銅反應（反應為2cu+o22cuo） ，而和雜質(zhì)不反應，主要成分減少錯誤故選： c【點評】 除雜是除掉雜質(zhì)，而不引入新的雜質(zhì)除雜試劑不能和主要成分反應，即不能導致主要成分減少8甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是（）at2時將 50g 甲物質(zhì)放入50g 水中，充分攪拌后得到100g 甲溶液bt2

25、時配制等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，甲所需要的水最少c分別將t2時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙甲=丙d分別將t2時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，甲溶液中析出的晶體最多，丙溶液中無晶體析出【考點】 固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系【專題】 溶液、濁液與溶解度【分析】 a、據(jù)該溫度下甲的溶解度分析解答；b、據(jù)該溫度下三種物質(zhì)的溶解度分析判斷；c、據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法及物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析解答；d、等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度大的析出晶體多，若不知溶液的質(zhì)量，無法判斷析出晶體質(zhì)

26、量多少【解答】 解： a、t2時甲的溶解度是50g，即 100g 水中最多溶解50g 的甲，所以將50g 甲物質(zhì)放入 50g 水中，充分攪拌不會完全溶解，最多溶解25g，得到 75g 甲溶液，故錯誤；b、t2時三種物質(zhì)的溶解度中甲的溶解度最大，所以配制等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，甲所需要的溶質(zhì)最多，水最少，正確；c、甲、乙的溶解度隨溫度降低而減小，丙的溶解度隨溫度降低而增大，所以分別將t2 時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，甲、乙析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，丙溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式 100%可知，溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，而 t1時乙的溶解

27、度大于甲的溶解度大于t2時丙的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙甲丙，故錯誤；d、分別將t2時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，不知溶液的質(zhì)量，故無法判斷析出晶體的多少，故錯誤；故選： b真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正?！军c評】 本題考查知識比較綜合，但整體難度不大，提醒同學們平時要注重基礎(chǔ)知識的積累，才能結(jié)合題意據(jù)相關(guān)知識靈活分析問題9在塑料中添加土豆淀粉制成的“ 土豆農(nóng)膜 ” 是一種新型可降解塑料下列有關(guān)說法不正確的是（）a塑料屬于天然有機高分子材料b淀粉的化學式為（c6h10o5）n c該材料有助于解決農(nóng)村“ 白色污染 ” 問題d土豆農(nóng)膜比普通塑料農(nóng)膜容易降解【

28、考點】 白色污染與防治；有機高分子材料的分類及鑒別【專題】 化學與環(huán)境保護【分析】 a、根據(jù)塑料屬于石油產(chǎn)品，是合成有機高分子材料，進行解答；b、淀粉的化學式為（c6h10o5）n；c、根據(jù)新型農(nóng)膜的特性進行分析；d、根據(jù)土豆農(nóng)膜” 可被細菌和微生物釋放的酶分解分析【解答】 解： a、塑料屬于石油產(chǎn)品，是合成有機高分子材料，故a 說法錯誤；b、淀粉的化學式為（c6h10o5）n 是正確的，故b 說法正確；c、由于土豆農(nóng)膜比普通塑料農(nóng)膜容易降解，有助于解決農(nóng)村“ 白色污染 ” 問題故c 正確；d、“ 土豆農(nóng)膜 ” 可被細菌和微生物釋放的酶分解，所以，土豆農(nóng)膜比普通塑料農(nóng)膜容易降解，故d正確故選

29、a 【點評】 本題屬于信息給予題，解題時要抓住題中所給的信息及所學的化學知識進行分析、解決解題10比較、推理是化學學習常用的方法，以下是根據(jù)一些反應事實推導出的影響化學反應的因素，其中推理不合理的是（）序號化學反應事實影響化學反應的因素a 鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應物濃度b 碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在點燃時能與氧氣反應反應溫度c 過氧化氫溶液在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解催化劑d 銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒反應物的種類aa bb cc dd 【考點】 影響化學反應速率的因素探究【專題】 科學探究【分析】 影響化學反應速率的因素有：溫度越高

30、，反應越快；物質(zhì)間的接觸面積越充分，反應速度越快；反應物顆粒的大小，顆粒越小，反應速度越快；通常反應物的濃度越大，反應速度越快；加入催化劑可以改變其反應速率等；據(jù)此結(jié)合事實進行分析判斷【解答】 解： a、鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒，是因為氧氣的濃度不同，說明增大反應物的濃度，可以加快化學反應速率，推理合理，故選項錯誤b、碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在點燃時能與氧氣反應，是因為反應溫度不同，溫度升高，化學反應容易發(fā)生，推理合理，故選項錯誤真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正。c、過氧化氫溶液在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解，說明了使用催化劑，可以加快化學反

31、應速率，推理合理，故選項錯誤d、銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒，說明反應物的接觸面積越大，化學反應就越容易發(fā)生，化學反應速率越快，推理不合理，故選項正確故選： d【點評】 本題難度不是很大，了解影響反應速率的因素即可正確解答本題，可從溫度、反應物的接觸面積，反應物顆粒的大小、反應物的濃度及催化劑等方面進行分析考慮二、解答題（共8 小題，滿分34 分）11用化學符號填空：（1）甲烷ch4；（2）2 個氮分子2n2；（3）銅離子cu2+；（4）五氧化二磷中磷元素的化合價為+5 價2o5【考點】 化學符號及其周圍數(shù)字的意義【專題】 化學用語和質(zhì)量守恒定律【分析】（ 1）由常見有機物化學式

32、的書寫方法進行書寫即可（2）分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字（3）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1 個電荷時， 1 要省略（4）化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后【解答】 解： （1）甲烷的化學式為：ch4（2）由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則2 個氮分子可表示為2n2（3）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1 個電

33、荷時， 1 要省略故銅離子可表示為：cu2+（4）由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故五氧化二磷中磷元素的化合價為+5 價可表示為：2o5故答案為：（ 1）ch4； （2）2n2； （3）cu2+； （4）2o5【點評】 本題難度不大，掌握常見化學用語（分子符號、化學式、化合價、離子符號等）的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關(guān)鍵12下表為元素周期表的一部分，請你根據(jù)表中信息回答下列問題（1）由 、 、 號三種元素組成的物質(zhì)能使紫色石蕊試液變?yōu)樗{色（填顏色）（2）由 、 號兩種元素組成，且 號元素呈 1 價的物質(zhì)的化學式為h2

34、o2【考點】 元素周期表的特點及其應用；酸堿指示劑及其性質(zhì)；化學式的書寫及意義真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正?！緦ｎ}】 化學用語和質(zhì)量守恒定律【分析】（ 1）根據(jù)石蕊遇堿性溶液變藍色解答；真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正。（2）根據(jù)化合價來書寫化學式【解答】 解： （1）由元素周期表中的信息可知 為氫、 為氧、 為鈉；故三種元素組成的物質(zhì)是氫氧化鈉顯堿性能使石蕊試液變藍色；（2） 號元素呈 1 價，在化合物中按正負化合價代數(shù)和為零的原則，由 、 號兩種元素組成的物質(zhì)的化學式為h2o2；答案： （1）藍色；（2）h2o2【點評】 本題難度不大，考查學生靈活運用元素周

35、期表中元素的信息、化學式的書寫等進行分析解題的能力13某學校化學學習小組設(shè)計出如圖所示裝置，并進行白磷燃燒實驗（1）當燒杯內(nèi)的水受熱，溫度計顯示30時，打開活塞，在盛有水的試管中有氣泡均勻逸出，白磷未燃燒，關(guān)閉活塞錐形瓶內(nèi)反應的化學方程式是：2h2o22h2o+o2（2）隨著水溫升高， 溫度計顯示45時，再次打開活塞， 白磷在水里燃燒 常言道， 水火不相容 而本實驗中白磷在水里還能夠燃燒的原因是溫度達到著火點，同時又與氧氣充分接觸（3）本實驗裝置的a 部分還可以用于制取的氣體是co2或h2（填化學式） （4）請指出該實驗中存在的一個不合理之處不能證明燃燒時，溫度需要達到白磷的著火點【考點】 燃

36、燒與燃燒的條件；常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【專題】 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化；科學探究【分析】（ 1）過氧化氫在二氧化錳的作用下反應能生成水和氧氣；（2）根據(jù)燃燒的條件分析；（3）根據(jù)反應物和生成物的性質(zhì)可以選擇實驗裝置；（4）根據(jù)燃燒的條件來分析【解答】 解： （1）過氧化氫在二氧化錳的作用下反應能生成水和氧氣，化學方程式為：2h2o22h2o+o2故答案為：2h2o22h2o+o2；（2）磷在水里還能夠燃燒的原因是溫度達到著火點，同時又與氧氣充分接觸故答案為：溫度達到著火點，同時又與氧氣充分接觸（3） a 裝置適用于固體與液

37、體在常溫下進行制取氣體，實驗室制取二氧化碳或氫氣時，不需要加熱，且均為固體與液體反應，可以用本實驗裝置的a 部分制取故答案為： co2；h2（4）該實驗沒有能證明白磷燃燒時，溫度需要達到其著火點，故填：不能證明燃燒時，溫度需要達到白磷的著火點【點評】 解答本題要根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式，要充分理解燃燒的條件和滅火的方法，要理解制取氣體的實驗裝置和收集氣體的方法真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正。14某同學用天平稱取nacl 固體 19g，用量筒量取蒸餾水76ml（水的密度為1g/cm3） ，配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%若該同學量取水時是仰視

38、讀數(shù)，則所配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏小（填 “ 偏大 ” 、“ 不變 ” 、 “ 偏小 ” ） 【考點】 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制【專題】 壓軸實驗題；溶液、濁液與溶解度【分析】 由溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=，結(jié)合題意進行分析解答；根據(jù)量取水時是仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，確定對所配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響【解答】 解：1ml=1cm3，蒸餾水 76ml（76cm3） ，水的密度為1g/cm3，其質(zhì)量為1g/cm3 76cm3=76g；則某同學用天平稱取nacl 固體 19g，該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%=20%量取水時是仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的

39、體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小故答案為： 20%；偏小【點評】 本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算、導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大的因素（可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小）是正確解答本題的關(guān)鍵15化學學習小組的同學們在探究氫氧化鈉的性質(zhì)時，將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的大試管中，如圖所示，結(jié)果同學們沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是他們展開了如下探究探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應？同學們?nèi)∩倭看笤嚬苤械囊后w于另一支試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應探究二：反應后大試管中的溶液所含溶質(zhì)的成分是什么？【提出猜想】佳佳認為溶質(zhì)是na2co3；貝貝認為溶質(zhì)是n

40、a2co3和 naoh 【查閱資料】 cacl2溶液呈中性，na2co3溶液呈堿性，俗稱純堿【實驗驗證】貝貝為了驗證自己的猜想，進行了如下實驗，請你補充完整實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 取一定量大試管中的溶液于試管中，加入足量 cacl2溶液，過濾 向濾液滴加適量酚酞溶液變成紅色貝貝的猜想成立【實驗反思】同學們聯(lián)想到了氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應也觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應是否反生，有同學設(shè)計了如下的實驗方案：先用ph 試紙測定氫氧化鈉溶液的ph，然后向其中滴加稀硫酸， 邊滴邊測定混合溶液的ph請你分析上述方案中，為什么要 “ 當測定 ph 小于或等于7，”才可證明發(fā)生反應了，其原因是排除因

41、硫酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起ph 減小因素的干擾【考點】 探究酸堿的主要性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)【專題】 科學探究【分析】 探究一：據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)會變成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體分析；探究二：【實驗驗證】既然貝貝的猜想正確，說明溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；溶液中加入足量氯化鈣溶液后，其中的碳酸鈉與氯化鈣反應產(chǎn)生了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后再滴加酚酞，由于存在氫氧化鈉，溶液會變成紅色；真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正?！緦嶒灧此肌扛鶕?jù)硫酸和氫氧化鈉溶液的ph 值來完成解答【解答】 解：探究一：由題意知，氫氧化鈉已變質(zhì)，氫氧化鈉變質(zhì)會變成碳酸鈉，碳酸鈉與

42、鹽酸反應會產(chǎn)生二氧化碳氣體，故滴加足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出探究二：【實驗驗證】既然貝貝的猜想正確，說明溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；溶液中加入足量氯化鈣溶液后，其中的碳酸鈉與氯化鈣反應產(chǎn)生了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后再滴加酚酞，由于存在氫氧化鈉，溶液會變成紅色；【實驗反思】加入稀硫酸也會導致氫氧化鈉溶液變稀，而使溶液的ph 值變小，所以判斷氫氧化鈉和稀硫酸反應的現(xiàn)象應該是溶液的ph 值小于 7 或等于 7；故答案為：探究一：有氣泡冒出探究二：【實驗驗證】酚酞，溶液變成紅色；【實驗反思】排除因硫酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起ph 減小因素的干擾【點評】 此題在以往對中和反應探究考查的基礎(chǔ)上

43、又有所拓展，從定量研究的角度對同學們提出了要求很多同學由于基礎(chǔ)知識掌握不牢固，心理素質(zhì)較差，缺乏分析推理和實驗探究能力而不能順利解答此類綜合性問題16本次學生實驗后，負責清潔實驗室的小雪、小麗、小明和小華四位同學圍繞如何處理“ 廢液 ” 展開了討論：在小組討論的基礎(chǔ)上，四位同學決定圍繞廢液的成分開展科學探究【提出問題】該廢液的成分有哪些？【猜想】猜測一：廢液為na2so4和 nacl 組成的混合溶液；猜測二：廢液為na2co3和 nacl 組成的混合溶液；猜測三：廢液為na2so4和 na2co3組成的混合溶液；猜測四：廢液為na2co3、 na2so4和 nacl 組成的混合液【實驗探究】真

44、誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 用試管取一定量的廢液，滴加過量的ba（no 有白色沉淀生成“ 猜測四 ” 成立真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當之處，請指正。3）2溶液 在 的反應液中滴加過量的_ 將 的反應液靜置，繼續(xù)滴加適量的溶液 _ 【反思】（1）小麗在【實驗探究】的第 步滴加 “ 過量的 ba（no3）2溶液 ” ，“ 過量 ” 的理由是使 na2so4和 na2co3全部沉淀，避免影響nacl 的檢驗（2）小華在【實驗探究】操作的基礎(chǔ)上，只改變滴加試劑的順序，也可以把它們鑒別出來滴加這些試劑的順序是：過量的稀硝酸、過量的 ba （no3）2溶液

45、、適量的 agno3溶液（標明用量）【考點】 實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；猜想與事實驗證；證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽；證明硫酸和可溶性硫酸鹽；證明碳酸鹽【專題】 課本知識同類信息；實驗方法和過程的探究；結(jié)論探究【分析】 根據(jù)題設(shè)條件，按步分析，邏輯推理，層層推進，“ 對號入座 ” ，得出結(jié)論通過碳酸根離子、硫酸根離子和氯離子檢驗方法的操作和現(xiàn)象，抽絲剝繭，順藤摸瓜，就可以順理成章的得出本題的答案【解答】 解： 【猜想】實驗中用過的三種物質(zhì)都有可能成為廢液的成分，它們形成的混合物共有四種組成，通過排列組合可知：除已經(jīng)猜想出的三種情況外，還有一種是na2so4和 na2co3【實驗探究】 在 的反

46、應液中滴加過量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生在滴加硝酸鋇的前提下，形成的一部分沉淀不溶于稀硝酸，說明廢液中含有硫酸根離子，即含有 na2so4；另一部分沉淀溶于稀硝酸，且有氣泡產(chǎn)生，說明廢液中含有碳酸根離子，即含有na2co3 由于硝酸鋇溶液和稀硝酸都是過量的，因此能將廢液中已經(jīng)沒有了硫酸根離子和碳酸根離子，它們已被全部除去，同時溶液中含有未反應的稀硝酸，在上述前提下滴加適量的硝酸銀溶液，仍能產(chǎn)生白色沉淀，說明廢液中含有氯離子，即含有nacl因此猜想四成立【反思】（1）小麗在【實驗探究】的第 步滴加 “ 過量的 ba（no3）2溶液 ” ，“ 過量 ” 的理由是：使na2so4和 n

47、a2co3全部沉淀，避免影響nacl 的檢驗（2）若第一步滴加過量的稀硝酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明廢液中含有碳酸根離子，即含有碳酸鈉第二步在第一步的反應液中滴加過量的硝酸鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成由于反應液中有過量的稀硝酸，在這一前提下，滴加硝酸鋇溶液后仍能產(chǎn)生白色沉淀，說明該白色沉淀是硫酸鋇，進而說明廢液中含有硫酸根離子，即含有硫酸鈉由于稀硝酸和硝酸鋇溶液都是過量的，因此廢液中已經(jīng)沒有了硫酸根離子和碳酸根離子，它們已被全部除去在此前提下，第三步繼續(xù)在第二步的反應液中滴加適量的硝酸銀溶液后，仍能產(chǎn)生白色沉淀，說明該白色沉淀是氯化銀，進而說明廢液中含有氯離子，即含有氯化鈉因此，小華在【實驗探究】操作的基礎(chǔ)上，只改變滴加試劑的順序，也可以把它們鑒別出來滴加這些試劑的順序是：過量的稀硝酸、過量的ba（no3）2溶液、適量的agno3溶液故答案為：真誠為您提供優(yōu)質(zhì)