電解池(教師)

1、第三節(jié)第三節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 電能，那么電能可不可以轉(zhuǎn)電能，那么電能可不可以轉(zhuǎn) 化為化學(xué)能？化為化學(xué)能？（2）Cu2 能否將能否將Cl氧化？氧化？ 【猜想】 陰極陽極電解：電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起 氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。構(gòu)成電解池的條件：構(gòu)成電解池的條件：是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛请娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置！學(xué)能的裝置！電源；電源；與電源與電源負(fù)極負(fù)極相連的電極為相連的電極為陰極陰極與電源與電源正極正極相連的電極為相連的電極為陽極陽極陰、陽電極

2、陰、陽電極電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；電解池：電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。CC形成閉合回路形成閉合回路(1)(1)分析下圖，哪個是原電池：分析下圖，哪個是原電池： 哪個是電解池：哪個是電解池： CuCu2+2+ e-e-ClCl- -oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooCl2oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooClCl- -Cu陽陽極極陰陰極極H H+ +OHOH- -陰極陰極： _電子，發(fā)生電子，發(fā)生_反應(yīng)，離子反應(yīng)，離子_越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。越強(qiáng)

3、，反應(yīng)越容易。常見陽離子放電順序：常見陽離子放電順序：Ag+Fe3+Cu2+(H+)Fe2+Zn2+ (H+) Al3+Mg2+Na+陽極陽極：_電子，發(fā)生電子，發(fā)生_反應(yīng)，離子反應(yīng)，離子_越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。當(dāng)陽極為惰性電極當(dāng)陽極為惰性電極(石墨、鉑、金石墨、鉑、金)時時,常見常見陰離子放電順序：陰離子放電順序：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根含氧酸根 F-得得還原還原氧化性氧化性失失氧化氧化還原性還原性當(dāng)陽極為金屬電極當(dāng)陽極為金屬電極(除鉑、金除鉑、金)時，時，金屬電極金屬電極優(yōu)先放電。優(yōu)先放電。水溶液水溶液酸酸4OH4e- = 2H2O + O2 分析電解反

4、應(yīng)的一般思路（1）先）先明確溶液中存在的離子明確溶液中存在的離子（2）后）后確定出離子移動方向確定出離子移動方向（3）分析電極反應(yīng)）分析電極反應(yīng)（4）合并電極反應(yīng)得到總反應(yīng)）合并電極反應(yīng)得到總反應(yīng) 方程式方程式通電后：Cu2、H 陰極Cl 、OH 陽極 通電后：陰極：Cu2+2 e- = Cu 陽極 ：Cl -2 e- =Cl2Cu2+2Cl=Cu+Cl2通電陽離子：Cu2、 H 陰離子：Cl、 OH 寫出下列裝置的電極反應(yīng)式寫出下列裝置的電極反應(yīng)式 ？ A組B組（1 1）寫出下列裝置的電極反應(yīng)式寫出下列裝置的電極反應(yīng)式 。 （2 2）寫出下列裝置的電極反應(yīng)式）寫出下列裝置的電極反應(yīng)式 陽極：

5、陽極：2Cl - - 2e- = Cl2陰極：陰極：2H+ + 2e- = H2 電解飽和食鹽水電解飽和食鹽水2Cl+2H2O 2OH +Cl2+H2 電解 2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2+H2 電解 陽極：陽極：2Cl - - 2e- = Cl2陰極：陰極： 2H+ + 2e- = H2 總反應(yīng)：總反應(yīng)：電解鹽酸溶液電解鹽酸溶液2HCl H2 + Cl2 電解 e-2.電鍍電鍍(1)、電鍍、電鍍電極材料：陰極：電極材料：陰極： 陽極：陽極：電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液：A、鐵上鍍銅、鐵上鍍銅電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液：陽極：陽極：陰極：陰極：B、鐵上鍍鋅：、鐵上鍍鋅：電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液

6、：陽極：陽極：陰極：陰極： 待鍍金屬待鍍金屬 鍍層金屬鍍層金屬含鍍層金屬離子的電解質(zhì)含鍍層金屬離子的電解質(zhì) CuSO4（Cu）Cu-2e-=Cu2+（Fe）Cu2+2e-=Cu ZnCl2溶液溶液（Zn) Zn-2e-=Zn2+（Fe) Zn2+2e-=Zn鍍件鍍件 銅銅 氯化銅溶液氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象陽極：陽極：陰極：陰極：銅變小銅變小有紅色固體產(chǎn)生有紅色固體產(chǎn)生反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式Cu2e- Cu2+Cu2+2e-Cu電鍍液的組成及酸堿性不會變化電鍍液的組成及酸堿性不會變化 冶煉的本質(zhì)冶煉的本質(zhì)：使礦石中的金屬陽離子得電使礦石中的金屬陽離子得電子，從它們的化合物中還原出來。子，從它們

7、的化合物中還原出來。 制金屬單質(zhì)的方法制金屬單質(zhì)的方法：熱分解法熱分解法：適用于不活潑金屬如：適用于不活潑金屬如Hg、Ag等等；還原劑法還原劑法：用：用C、CO、Al、H2等作還原劑等作還原劑，適用于較不活潑金屬的冶煉；，適用于較不活潑金屬的冶煉；電解法電解法：適用于活潑金屬單質(zhì)的制取，如：適用于活潑金屬單質(zhì)的制取，如K、Ca、Na等。等。應(yīng)用三應(yīng)用三 電冶金電冶金粗銅所含的雜質(zhì)粗銅所含的雜質(zhì)Zn、Fe、Ni、Ag、Au等等+純銅純銅粗銅粗銅CuSO4溶液溶液粗銅的精煉粗銅的精煉 以粗銅為陽極，以純以粗銅為陽極，以純銅為陰極，銅為陰極， 以以CuSO4溶液溶液為電解液進(jìn)行電解為電解液進(jìn)行電解陽

8、極：陽極： Zn 2eZn2+ Fe2eFe2+ Ni 2eNi2+ Cu2eCu2+ 陰極：陰極： Cu2+ +2eCu(2)、電解精煉銅：、電解精煉銅：粗銅的溶解與純銅的生成：粗銅的溶解與純銅的生成：陽極（粗銅）：陽極（粗銅）：Cu 2e- = Cu2+陰極（純銅）：陰極（純銅）： Cu2+ + 2e- = Cu比銅活潑的金屬：比銅活潑的金屬：Zn.Fe.Ni只溶解，不析出；只溶解，不析出；比銅不活潑的金屬：比銅不活潑的金屬：Au.Pt.不溶解，而以不溶解，而以單質(zhì)沉積單質(zhì)沉積 形成陽極泥；形成陽極泥；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)溶液中CuSO4的濃度稍有減小。的濃度稍有減小?？偨Y(jié)總結(jié)二、電解原理的應(yīng)用二、電解原理的應(yīng)用3、