鹵素知識歸納

1、1.氯及其化合物Br2J2.S CuClCL鹵素知識歸納FeClFe（點(diǎn)燃）Fe FeOPC13PC15p （點(diǎn)燃）Cl2Ca(ClO)水血（點(diǎn)燃或光照） MnO2（加熱）N/l八嘰HC1OCuOCuC12Al?03AlCh(Ag(NH3)JClHC1AgCl2 鹵素及其化合物3 有關(guān)反應(yīng)方程式鹵素及英化合物有關(guān)的方程式CI2與金屬反應(yīng)2Na + Cl2 ZNaCl Cu + C.鰹心4Clz與非金屬反應(yīng)Cl2 + H2 =2HC1 3Cl2 + 2P 2PC13 PC1)+ C)2 = PC52HC1O=S=2HC1O2或厶®CI2與水反應(yīng)Cl2 + H2O =HC1 十 HC1O

2、 CL與堿反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （尾氣吸收）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （制漂白粉）3Cl2+6KOH（fe）=KC103 +5KC1 + 3H.OCa（CIO2）+CO2+H2O=CaCO3 I +2HCI0 （日常漂白原理） 3CI2+8NH3=6NH4CI+N2 CI2與還原性化合物作用Cl2+NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+l2 Cl2+2FeCl2=2FeCl33Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 （少量 Cl2） 3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2 （足量 Cl

3、2）CI2+SO2+2H2O二H2SO4+2HCICl2+H2S=2HCI+S I Cl2與有機(jī)物的作用CL, + CH4 塑CH3CI + HClCHjCl 4 CI2 竺+ HC1CHQq + Clj 塑CHS + HC1CHCU 十業(yè)埜CHQ.CHzC】CLj +CH2=CH2+ HC130. + <OCI2制備4HC1（濃/ + MnO2 =MnC12 4-Clj | +2H3O16HCI （濃）+2KMnO4=2KCI+2MnCl2+5Cl2 t +8H2O14HCI （濃）+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2 t +7H2O4HCI （濃）+Ca（CIO）z=C

4、aCl2+Cl2 t +2H2O由解2NaCl + 2H2O 竺2N“0H 十 Cl, T 亠比 THCI的有關(guān)反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2 t Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl=AICl3+3H2OCaCO3+2HCI=CaCl2+CO2 t +H20ch2 ch2 + HC1-CH3 -ch2ciC也一COOH +HC1 CH2COOHnh2nh3ci2NfiC! + H2SO4 （濃）4 2HC3 1NaCl + H2SO4 （濃）NHSO4 十 HC1 T氟、碘的有關(guān)方程式A2F2+2H2OMHF+O2 2F2+Xe XeF4CaF2 +

5、HSOJ 濃-+2HF fSi+4HF=SiF4+2H2 4HF+SIO2=SiF4 t +2H2OCaSiO3+6HF=CaF2 I +SiF4 t +3H2OAFe+L Feb碘與淀粉溶液變藍(lán)色。AgNOs+KI二Agl I +KNO32A0 塑 Agq4. 氯水的成分和性質(zhì)成分：氯水是氯氣的水溶液，通常狀況下，1體積能溶解約2體積氯氣，形成淡綠色液體，溶解 于水中的氯氣能夠部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸.CI2+H2O=HCI+HCIO新制的氯水中只有約39%的氯氣與水反應(yīng)，余者以氯分子形式存在于溶液中，故氯水呈 淡黃綠色.新制的氯水中主要含有Cb、HCIO、出0、H Cl、CIO （HC

6、IO為弱酸，部分電離出 少量屮、CIO ）,以及水電離出來的少M(fèi)OH等。通常所說的氯水就是指新制的氯水，須隨配隨用，保存在棕色瓶中。久宜的氯水由于次氯酸見光分解：2HCIO=2HCI+O2 t ,而變成很稀的鹽酸，英中主要含有 H Cl、H2O、02（少量）.（2）性質(zhì)： 新制的氯水可以代替氯氣.女口：A. 能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)。B. 氯水和某些非金屬陰離子的反應(yīng),向KI、Na2S. NaBr的溶液中加氯水。C. 氯水和某些還原性陽離子的反應(yīng)，向FeCb溶液中加氯水.D. 氯水和某些還原性氫化物的反應(yīng)，向氯水中通H2S、HBr、HI等.E. 氯水和不飽和有機(jī)物的加成反應(yīng)，向氯水中通入乙烯、乙

7、烘等. 氯水可體現(xiàn)屮、HCIO的性質(zhì)，如石蕊試液滴入氯水中，溶液先變紅后褪色，變紅是由 于HCI電離產(chǎn)生的H+表現(xiàn)酸性，褪色是因?yàn)榇温人峋哂袕?qiáng)氧化性，能將有機(jī)色素氧化而使其 褪色，氧化還原反應(yīng)速率不如屮的反應(yīng)速率快，故先變紅后褪色. 氯水還可單獨(dú)表現(xiàn)出HCIO的性質(zhì)，例如用氯水消毒、殺菌、漂白，就是利用氯水中的 HCIO具有強(qiáng)氧化性殺死水中的細(xì)菌或氧化有機(jī)色素. 氯水又可表現(xiàn)出CI的性質(zhì)，如氯水滴入到AgNOs溶液中，產(chǎn)生不溶于稀HNOs的白色 沉淀；用自來水配制AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。 氯水又能單獨(dú)表現(xiàn)屮的特點(diǎn)，例如向NazCOs溶液中滴加氯水，有大量氣體（C02）產(chǎn)生。（3）氯水與液

8、氯的區(qū)別：氯水是混和物，而液氯是純凈物。5. 漠水褪色的種種反應(yīng)（1）能使漠水褪色的無機(jī)物如：H2S: Br2+H2S=2HBr+S I （褪色且渾濁）S02： BQ+SO2+2H2O二H2SO4+2HBrNa2SO3： Br2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HBrMg 粉（或 Zn 粉等）：Br2+Mg=MgBr2NaOH 等強(qiáng)堿：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2ONa2CO3（或 AgNOs 等鹽）Br2+H2O=HBr+HBrO2HBr+Na2CO3=2NaBr+CO2 t +H2O（2）能使漠水褪色的有機(jī)物 含c=c或空鍵的物質(zhì)不飽和炷：如烯炷、烘燒、二烯燒、苯乙

9、烯等不飽和炷的衍生物，：如烯醇、烯醛、烯酯、鹵代烯燒、油酸、油酸某酯、油等 天 然橡膠（聚異戊二烯） 石油產(chǎn)品：如裂化氣、裂解氣、裂化汽汕等 苯酚及英同系物（發(fā)生取代反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生） 含醛基的化合物，如醛類、葡萄糖、甲酸、還原性糖等注意： 某些與浪不發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物如鹵代坯、四氯化碳、氯仿、澳苯、直餾汽油、苯及苯 的同系物，液態(tài)環(huán)烷燒，低級酯、液態(tài)飽和炷、二硫化碳等能萃取浪，雖能使澳水層變無色, 但油層變橙紅色，一般來說使浪水褪色并不包括這類物質(zhì). 澳水與碘化鉀溶液作用后生成的12的水溶液為深黃色至褐色，顏色加深而不是變淺.6. 鹵素及其化合物性質(zhì)遞變規(guī)律(1) 鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律從

10、 F2-*l2 單質(zhì)的顏色由注變深： 單質(zhì)的狀態(tài)：由氣態(tài)到液態(tài)逐漸變成固態(tài)： 單質(zhì)的密度依次增大： 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升髙：(2) 鹵素單質(zhì)的氧化性遞變規(guī)律由于鹵原子最外層都為7個(gè)電子，易獲得電子成為8電子穩(wěn)泄結(jié)構(gòu)，是典型的非金屬元 素，都具有強(qiáng)氧化性.但從F-I隨核電荷數(shù)遞增，獲得電子的能力遞減，因此氧化性規(guī)律為 F2>CI2>Br2>l2o表現(xiàn)出的性質(zhì)有： 與出反應(yīng)：生成鹵化氫的反應(yīng)由易到難：鹵化氫的穩(wěn)圧性由強(qiáng)到弱，即HF>HCI>HBr >HL 與金屬化合生成金屬鹵化物：且除£外，與可變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成髙價(jià)鹵化物。 與還原性物質(zhì)反應(yīng)。 F2與也

11、0反應(yīng)，出0做還原劑。(3) 鹵素單質(zhì)既有氧化性又有還原性規(guī)律由于鹵素的最低價(jià)態(tài)為一1價(jià)，最髙價(jià)(F除外)為+7價(jià)，而鹵素單質(zhì)的價(jià)態(tài)為零價(jià)，處于 中間價(jià)態(tài).因此，當(dāng)它與某些物質(zhì)反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出既有氧化性又有還原性： 與H20反應(yīng)(除F2外)生成HX和HXO 與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)(除F2外)生成鹵化物和次鹵酸鹽(4) 鹵素陰離子的還原性規(guī)律易獲得電子的物質(zhì)，其得電子后失電子是較難的，即單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的 還原性越弱，因此，X還原性規(guī)律為：F VCI <Br <1 o(5) 鹵化氫的酸性和還原性規(guī)律HX在水溶液中能電離岀H+和X ,但因F-I原子半徑逐漸增大，其HF到HI的鍵能 逐漸

12、減小，所以在水溶液中的電藹程度逐漸增大.HX的酸性和還原性規(guī)律為：HFVHClVHBr <HI,且HCI、HBr、HI的水溶液均為強(qiáng)酸，只有HF是弱酸.(6) 同種鹵素含氧酸的酸性規(guī)律同種元素的含氧酸，其價(jià)態(tài)越髙，酸性越強(qiáng)，因此有：HCIO4>HCIO3>HCIO2>HCIO.j(7) 同種鹵素含氧酸的氧化性規(guī)律HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4-般情況下元素化合物的氧化性隨化合價(jià)升髙而氧化性增 強(qiáng)，但鹵素卻例外。(8) 不同種鹵素含氧酸的酸性和氧化性規(guī)律 除F2外，從CI-I的最髙價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱：即HCIO4>HBr

13、O4>HIO4 同價(jià)態(tài)鹵素含氧酸氧化性依次減弱：即HCIO>HBrO>HIO(9) 鹵化銀的溶解性和穩(wěn)定性規(guī)律 在AgX中，只有AgF易溶于水，其余均難溶于水和稀HNO3,且按AgCI>AgBr>Agl的 順序溶解度依次減小，而顏色卻逐漸加深，分別為白色、注黃色、黃色 AgX都不穩(wěn)立，見光或受熱易分解為鹵素單質(zhì)和銀，且按AgF>AgCI>AgBr>Agl的順序 穩(wěn)宦性依次減弱7. 鹵素特性歸納®Cl2、Br2、l2與水反應(yīng)類型相同，可用通式X2+H2O = HX+HX0,而F?特殊F2+2H2O = 4HF+O2, 由此得出它們與堿反應(yīng)

14、Cl?、Bq、I2相同，F(xiàn)2不同。AF2、Cl?、與Fe作用得+3價(jià)鐵，而碘使鐵顯+2價(jià)g+FeFel2®CI、Br、I跟AgNOj分別產(chǎn)生白色沉淀、淺黃色沉淀、黃色沉淀：而AgF可溶于水， 無色溶液 氯水具有漂白性，但浪水、碘水中HBrO和HI0很少，漂白性很差. HCI的制備是利用濃硫酸和氯化鈉反應(yīng)，而HBr、HI的制備不可用濃硫酸，因英具有強(qiáng) 氧化性，可把Br、r氧化成Bq、12 氯的含氧酸隨價(jià)態(tài)升高氧化性降低，氧化性HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4. 碘遇淀粉溶液變藍(lán)，但淀粉碘化鉀試紙投入氯水中不變藍(lán)，因?yàn)槁人^量，發(fā)生下列 反應(yīng) l2+5CI2

15、+6H2O=2HIO3+10HCl 氫氟酸為弱酸，余者為強(qiáng)酸，且酸性逐漸增強(qiáng)。氫氟酸腐蝕玻璃，其他氫鹵酸沒有此 性質(zhì)8. 煙、霧、氣的區(qū)別(1) 煙是大量細(xì)小固體顆粒分散在氣體中形成的混合物。如銅在氯氣中燃饒產(chǎn)生棕黃色的 煙；金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙。(2) 霧是大量細(xì)小液滴分散在氣體中形成的混合物。如打開盛濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，會(huì) 看到瓶口出現(xiàn)大量的白霧，這是濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫吸收空氣中的水所形成的大量鹽酸 液滴分散在空氣中形成的混合物。(3) 煙霧是大量細(xì)小固體顆粒與大量細(xì)小液滴同時(shí)分散在氣體中形成的混合物。如磷在氯 氣中燃燒往往得到的是PCb(液態(tài))和PCl5(固態(tài))的混合物，觀察

16、到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色煙霧。(4) 氣是指氣態(tài)物質(zhì)，無色氣體是看不見的，有顏色的氣體是可以觀察到的。9. 鹵化氫和氫鹵酸的三性(1)熱穩(wěn)定性鹵化氫的熱穩(wěn)泄性按HFHCIHBrHI的順序依次減弱.這與鹵原子半徑大小順序F< CKBr<l有關(guān)。因苴原子半徑越小與氫結(jié)合越牢，例如氟在暗處跟氫氣就能劇烈化合，并發(fā) 生爆炸，形成氣態(tài)氫化物氟化氫最穩(wěn)泄，價(jià)鍵最不易斷裂：而碘與氫氣需在加熱條件下才化 合，生成的碘化氫最不穩(wěn)定，并易分解。還原性鹵化氫(HX)和氫鹵酸(化學(xué)式也為HX)的還原性，實(shí)際上是指*失電子的能力。鹵化氫還原性的強(qiáng)弱是很不相同的，這可以從相應(yīng)鹵化物與濃硫酸作用的產(chǎn)物不同加以 證實(shí)。

17、大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，鹵離子的還原性按F Cl -Br -I的順序依次增強(qiáng).從鹵離子的結(jié) 構(gòu)看，這可用X的半徑按F Cl Br I依次增大，使X失電子能力依次增強(qiáng)來解釋.(3)酸性氫鹵酸中除HF外，英余都是強(qiáng)酸，而且按HCIHBrHI的順序依次增強(qiáng)。在中學(xué)階段，可以由鹵原子的半徑按F-Cl-Br-I的順序依次增大(其電子層依次增加所 致)得以粗注的解釋。HX均易溶于水，分散在溶劑水分子之間，受極性水分子的作用發(fā)生電離，X半徑越大越 易受水分子極化，電離成屮和X程度越大，屮濃度也就越大，酸性越強(qiáng)。因此，它們酸性的 強(qiáng)弱順序按HFHCIHBrHI的順序依次增強(qiáng)。10. 擬鹵化合物簡介擬鹵素有少數(shù)分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，故把它們叫做擬鹵素，如氛(CN)2、硫氣(SCN)2等.它們 對應(yīng)的擬鹵陰離子為CN、SCN ,在性質(zhì)上與鹵素陰離子的性質(zhì)也相似。擬鹵素的主要化學(xué) 性質(zhì)有： 擬鹵素單質(zhì)具有較強(qiáng)氧化性，與鹵素單質(zhì)相比其氧化性的順序?yàn)镕2>Cl2>Br2>(CN)2> (SCN)2>I2 在水中或堿溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)。如(CN)2+H2O=HCN+HCNO； (CN)2+2OH =CN