2022年長沙市麓山國際實驗學校高一化學上學期期中試卷

1、湖南省長沙市麓山國際實驗學校高一（上）期中化學試卷一、選擇題（本題共20 個小題，每小題6 分，共 120 分，第 1-17 小題為單選題，18，19，20 題為多選題多選題全部選對得6分，選不全的得3 分，有選錯或不答的得0 分 . ）1 （6 分） （2013?欽北區(qū)校級模擬）下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入naoh 溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（）a ba2+、no3、nh4+、clb ca2+、hco3、nh4+、alo2c k+、ba2+、cl、hso3d mg2+、nh4+、so42、k+2 （6 分） （2013 秋?岳麓區(qū)校級期中）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正

2、確的是（）a 氯化鋁溶液中加入過量氨水：al3+4nh3?h2o=alo2+4nh4+2h2o b nahco3溶液和少量ba（ oh ）2溶液混合： hco3+oh+ba2+=h2o+baco3c fe3o4溶于足量稀hno3：fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o d 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2co32+so2+h2o=2hco3+so323 （6 分） （2013 秋?岳麓區(qū)校級期中） 用 na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）a 1molo2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4na b 常溫常壓下，92g 的 no2和 n2o4混合氣體含有的氮原子數(shù)為2na c 標準狀況

3、下，22.4 l c2h5oh中含有的氫原子數(shù)為6 na d 將 0.1 mol fecl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1na 4 （6 分） （ 2013 秋?岳麓區(qū)校級期中）已知14mol/l 的硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80% ，那么 7mol/l 的硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將（）a 大于 40% b 等于 40% c 小于 40% d 無法確定5 （6 分） （2013 秋?岳麓區(qū)校級期中）根據(jù)下列方程式：2fe2+cl2=2fe3+2cl；hclo+hcl=cl2+h2o ；2fe3+cu=2fe2+cu2+；fe+cu2+=fe2+cu，下列各組物質(zhì)氧化性強弱順序正確的是（）

4、a fe3+hclo cl2fe2+cu2+b hclocl2 fe3+cu2+fe2+c cl2hclofe3+cu2+fe2+d hclofe3+cl2cu2+fe2+6 （6 分） （2013 秋?岳麓區(qū)校級期中）將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（）a 3mol?l 1 hcl b 4mol?l1 hno3c 8mol?l 1 naoh d 18mol?l1 h2so47 （6 分） （2013 秋?岳麓區(qū)校級期中）下列溶液中能夠區(qū)別so2和 co2氣體的是（）石灰水h2s溶液酸性 kmno4溶液氯水品紅溶液a b c

5、 d 全部8 （6 分） （2011 秋?中山期末）將cu片放入 0.1 mol/l fecl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出cu片，溶液中c（fe3+） ：c（fe2+）=2：3，則 cu2+與 fe3+的物質(zhì)的量之比為（）a 3： 2 b 3：5 c 4：3 d 3：4 精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -9 （6 分） （2012 秋?濟南期末）24ml濃度為 0.05mol?l 1 na2so3溶液恰好與20ml濃度為0.02mol?l 1的 k2x2o7溶液完全反應(yīng)，已知na2

6、so3可被 k2x2o7氧化為 na2so4，則元素x在還原產(chǎn)物中的化合價為下列的（）a +2 價b +3 價c +4 價d +5價10 （ 6分） （2014?吳中區(qū)校級學業(yè)考試）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和no2、n2o4、 no 的混合氣體，這些氣體與1.68lo2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/l naoh 溶液至 cu2+恰好完全沉淀，則消耗naoh 溶液的體積是（）a 60ml b 45ml c 30ml d 15ml 二、非選擇題（共7 個小題，共80 分）11 （9 分） （2013 秋?秀英區(qū)校級期末） （

7、1）鑒別 kcl 溶液和 k2co3的試劑是，離子方程式為（2）除去混入nacl 溶液中少量nahco3雜質(zhì)的試劑是，離子方程式為（3） 除去 na2co3粉末中混入的nahco3雜質(zhì)用方法，化學方程式為12 （ 11 分） （2013 秋?岳麓區(qū)校級期中）某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（不是所有的產(chǎn)物都標出）已知：若用兩根玻璃棒分別蘸取a的濃溶液和濃鹽酸并使它們接近時，有大量白煙生成；甲是由兩種單質(zhì)直接化合得到的一種淡黃色固體；乙為一種金屬單質(zhì)，常溫下，它在濃硝酸鈍化；d、 f溶液均呈堿性（1） a屬于a、電解質(zhì) b、非電解質(zhì)（2）請寫出c、g的化學式： c g （3）請寫出b與甲反應(yīng)的化學方程

8、式，該反應(yīng)中的氧化劑是（填化學式），還原劑是（填化學式） ；（4）請寫出d溶液與乙反應(yīng)的化學方程式13 （ 12 分） （2012 秋?安徽期末）甲乙丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣請你參與探究，并回答下列問題：精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是a氨氣難溶于水 b氨氣極易溶于水 c氨氣密度比空氣大d氨氣密度比空氣小 e氨氣

9、密度比水大 f氨氣密度比水小（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中乙同學沒有收集到氨氣，收集不到氨氣的主要原因是（用化學方程式表示） （4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是a聞到有氨氣逸出b棉花被氣體沖出c用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍d用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變紅（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康氖牵ㄌ睢凹住?、“乙、”“丙”?4 （ 8分） （2012 秋?昆明校級期末）在足量濃硝酸中加入3.84g cu 片，反應(yīng)完全后，使產(chǎn)生的氣體（只含有一種氣體）通入800ml h2o中充分反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)后溶液體

10、積不變（1）寫出產(chǎn)生的氣體通入水中的化學反應(yīng)方程式，并指出氧化劑與還原劑質(zhì)量之比；（2）試求將氣體通入水中充分反應(yīng)后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -2013-2014 學年湖南省長沙市麓山國際實驗學校高一（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共20 個小題，每小題6 分，共 120 分，第 1-17 小題為單選題，18，19，20 題為多選題多選題全部選對得6分，選不全的得3 分，有選錯或不答的得0 分 . ）1 （6 分） （2013?欽北

11、區(qū)校級模擬）下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入naoh 溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（）a ba2+、no3、nh4+、clb ca2+、hco3、nh4+、alo2c k+、ba2+、cl、hso3d mg2+、nh4+、so42、k+考點 ：離子共存問題專題 ：熱點問題；元素及其化合物分析：根據(jù)溶液中離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能促進電離來分析離子在溶液中能大量共存；然后根據(jù)溶液中的離子與naoh溶液反應(yīng)既有氣體放出又有沉淀生成的即為正確答案解答：解：a、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當加入naoh 會與 nh4+反應(yīng)產(chǎn)

12、生nh3，但沒有沉淀，故a錯誤；b、因 alo2能促進 hco3的電離，生成al（oh ）3沉淀和碳酸根離子，則該組離子不能大量共存，故b錯誤；c、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當加入naoh 會與 hso3生成 so32，so32與 ba2+可生成 baso3沉淀，但無氣體生成，故c錯誤；d、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當加入 naoh 后， oh與 nh4+產(chǎn)生 nh3，oh與 mg2+會產(chǎn)生 mg （oh ）2沉淀，符合題意，故d正確；故選 d點評：本題考查離子的共存問題及復分解反應(yīng)，明確題意中原離子組能共存，當加入堿既有氣體又有沉淀生成兩個條件來分析解答，熟悉離子

13、的性質(zhì)及常見離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵2 （6 分） （2013 秋?岳麓區(qū)校級期中）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）a 氯化鋁溶液中加入過量氨水：al3+4nh3?h2o=alo2+4nh4+2h2o b nahco3溶液和少量ba（ oh ）2溶液混合： hco3+oh+ba2+=h2o+baco3c fe3o4溶于足量稀hno3：fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o d 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2co32+so2+h2o=2hco3+so32考點 ：離子方程式的書寫分析：a氨水為弱堿，無法溶解氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；b氫氧化鋇少量，離子方程式按照氫氧化鋇的

14、組成書寫；c硝酸具有強氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子；d二氧化硫少量，碳酸鈉與二氧化硫反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉解答：解：a氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：al3+3nh3?h2o=al（oh ）3+3nh4+，故 a錯誤；bnahco3溶液和少量ba（oh ）2溶液混合，氫氧根離子完全反應(yīng)，正確達到離子方程式為： 2hco3+2oh+ba2+=co32+2h2o+baco3，故 b錯誤；精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -cfe3o4溶于足量

15、稀hno3，反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為： 3fe3o4+no3+28h+9fe3+14h2o+no ，故c錯誤；d碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫，反應(yīng)生成碳酸氫鈉、亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為： 2co32+so2+h2o=2hco3+so32，故 d正確；故選 d點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式；選項c為易錯點，注意亞鐵離子被氧化成鐵離子3 （6 分） （2013 秋?岳麓區(qū)校級期中） 用 na表示阿伏

16、加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）a 1molo2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4na b 常溫常壓下，92g 的 no2和 n2o4混合氣體含有的氮原子數(shù)為2na c 標準狀況下，22.4 l c2h5oh中含有的氫原子數(shù)為6 na d 將 0.1 mol fecl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1na 考點 ：阿伏加德羅常數(shù)分析：a、根據(jù)氧元素的價態(tài)有1 價和 2 價來分析；b、根據(jù) no2和 n2o4的最簡式均為no2，先求出混合物中含有的no2的物質(zhì)的量， 即可求出含有的氮原子的物質(zhì)的量以及個數(shù)；c、標況下，乙醇為液態(tài)；d、一個膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體解答：解：a、氧元素的價態(tài)有1

17、價和 2 價， 1molo2作氧化劑后如果被還原為1 價，則轉(zhuǎn)移 2mol 電子，若被還原為2 價，則轉(zhuǎn)移4mol 電子，故a錯誤；b、no2和 n2o4的最簡式均為no2，故混合物中含有的no2的物質(zhì)的量n= =2mol，故含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol，個數(shù)為 2na個，故 b正確；c、標況下，乙醇為液態(tài)，故c錯誤；d、一個膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將0.1 mol fecl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)小于0.1na，故 d錯誤故選 b點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大4 （6 分） （ 2013 秋?岳麓區(qū)校級期中）已知1

18、4mol/l 的硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80% ，那么 7mol/l 的硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將（）a 大于 40% b 等于 40% c 小于 40% d 無法確定考點 ：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算分析：假設(shè) 14mol/l 硫酸溶液密度為a，7mol/l 硫酸溶液密度為b，硫酸溶液濃度越大，密度越大，則ab，結(jié)合 c=進行判斷解答：解：假設(shè) 14mol/l 硫酸溶液密度為a，7mol/l 硫酸溶液密度為b，質(zhì)量分數(shù)為，結(jié)精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -合 c=可知，則

19、： 14=，7=，故=2，硫酸溶液濃度越大，密度越大，則ab，故 40% ，故選 a點評：本題考查溶液濃度計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間關(guān)系，注意硫酸的濃度越大，密度越大5 （6 分） （2013 秋?岳麓區(qū)校級期中）根據(jù)下列方程式：2fe2+cl2=2fe3+2cl；hclo+hcl=cl2+h2o ；2fe3+cu=2fe2+cu2+；fe+cu2+=fe2+cu，下列各組物質(zhì)氧化性強弱順序正確的是（）a fe3+hclo cl2fe2+cu2+b hclocl2 fe3+cu2+fe2+c cl2hclofe3+cu2+fe2+d hclofe3

20、+cl2cu2+fe2+考點 ：氧化性、還原性強弱的比較分析：含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性，以此來解答解答：解：2fe2+cl2=2fe3+2cl中氧化劑是cl2，氧化產(chǎn)物是fe3+，氧化性： cl2fe3+；hclo+hcl cl2+h2o中氧化劑是hclo ，氧化產(chǎn)物是cl2，氧化性： hclocl2；cu+2fe3+2fe2+cu2+中氧化劑是fe3+，氧化產(chǎn)物是cu2+，氧化性： fe3+cu2+；fe+cu2+=fe2+cu中氧化劑是cu2+，氧化產(chǎn)物是fe2+，氧化性： cu2+fe2+，綜上得到

21、氧化性順序是hclocl2fe3+ cu2+ fe2+故選 b點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性的比較方法即可解答，題目難度不大6 （6 分） （2013 秋?岳麓區(qū)校級期中）將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（）a 3mol?l 1 hcl b 4mol?l1 hno3c 8mol?l 1 naoh d 18mol?l1 h2so4考點 ：離子方程式的有關(guān)計算分析：硝酸、濃硫酸具有強的氧化性與鎂鋁反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣，鎂鋁都能與鹽酸鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鎂與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，鋁與氫

22、氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，依據(jù)得失電子守恒解答解答：解：硝酸、濃硫酸具有強的氧化性與鎂鋁反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣，鎂鋁都能與鹽酸鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鎂與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，相同質(zhì)量的鋁無論與酸還是堿反應(yīng)失去的電子數(shù)相同，生成的氫氣相同，而鎂只能與酸反應(yīng)不能與堿反應(yīng)，所以等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣量大于與氫氧化鈉反應(yīng)放出的氫氣的量，故選： a點評：本題考查了化學方程式的有關(guān)計算，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鋁既能夠與酸反應(yīng)又能夠與堿反應(yīng)，題目難度不大精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第

23、6 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -7 （6 分） （2013 秋?岳麓區(qū)校級期中）下列溶液中能夠區(qū)別so2和 co2氣體的是（）石灰水h2s溶液酸性 kmno4溶液氯水品紅溶液a b c d 全部考點 ：二氧化硫的化學性質(zhì)分析：根據(jù) so2和 co2性質(zhì)的差異可知， 二氧化硫既有氧化性又有還原性，而二氧化碳在溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則利用二氧化硫的還原性及漂白性來區(qū)分so2和 co2氣體解答：解：so2和 co2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別so2和 co2；so2具有氧化性，能將h2s溶液氧化生成單質(zhì)（有黃色沉淀生成），而

24、co2沒有此性質(zhì)，所以能利用h2s溶液區(qū)別so2和 co2；so2也具有還原性，能被kmno4酸性溶液氧化（溶液褪色），而 co2沒有此性質(zhì)，所以能利用 kmno4酸性溶液區(qū)別so2和 co2；so2也具有還原性，能被氯水氧化（溶液褪色），而 co2沒有此性質(zhì)，所以能利用氯水區(qū)別 so2和 co2；so2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而co2沒有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別 so2和 co2；所以能夠區(qū)別so2和 co2氣體的溶液有：，故選 c點評：本題考查酸性氧化物的鑒別，為高頻考點，把握二氧化硫的還原性、漂白性為解答的關(guān)鍵，注意二者性質(zhì)的差異，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大8

25、（6 分） （2011 秋?中山期末）將cu片放入 0.1 mol/l fecl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出cu片，溶液中c（fe3+） ：c（fe2+）=2：3，則 cu2+與 fe3+的物質(zhì)的量之比為（）a 3： 2 b 3：5 c 4：3 d 3：4 考點 ：化學方程式的有關(guān)計算專題 ：計算題分析：本題是化學方程式計算的問題，因此首先正確書寫出化學方程式2fe3+cu cu2+2fe2+，找到題干中的已知條件，將條件和化學方程式聯(lián)系起來，從而找到解決問題結(jié)合點，fecl3溶液的濃度為0.1 mol/l ，一定時間后，取出cu ，溶液中 c（ fe3+） ：c（ fe2+）=2：3，說明原

26、溶液中的fe3+并沒有完全反應(yīng)，根據(jù)常規(guī)的計算方法，設(shè)取出cu后溶液中c（ fe3+） ：c（fe2+） =2：3=k，c（fe3+）=2kmol/l ，c（fe2+） =3kmol/l ，溶液的體積為vl，原溶液中n（fe3+）=0.1 mol/l vl=0.1vmol，取出cu后， n（ fe3+）1=2kmol/lvl=2kvmol， n （fe2+） =3kmol/lvl=3kvmol， 根據(jù)化學方程式列方程n （fe3+）=n（fe3+）1+n（ fe2+）一元一次方程，解出k 值，進一步求出反應(yīng)后溶液中的n（fe3+）1、n（cu2+） ，從而得出答案解答：解：設(shè)原溶液的體積為vl

27、，設(shè)取出cu后溶液中c（fe3+） ：c（fe2+）=2：3=k，則有：c（ fe3+）=2kmol/l ，c（fe2+）=3kmol/l ，原溶液中n（fe3+）=0.1 mol/l vl=0.1vmol，取出 cu后， n（fe3+）1=2kmol/lvl=2kvmol， n（fe2+）=3kmol/lvl=3kvmol，根據(jù)化學方程式列方程：2fe3+cu cu2+2fe2+、n（fe3+）=n（fe3+）1+n（ fe2+） ，0.1vmol=2kvmol+3kvmol ，一元一次方程得：k=0.02vmol ，則反應(yīng)后溶液中n（fe3+）1=0.04vmol ，反應(yīng)前n（fe3+）=

28、0.1vmol ，再根據(jù)方程式求得n（cu2+）=0.03vmol ，精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -所以 n（cu2+） ：n（fe3+）1=0.03vmol ：0.04vmol=3 ：4，故選 d點評：本題既考查了化學方程式的有關(guān)計算，同事又考查了fe3+的強氧化性，解題的關(guān)鍵是正確書寫出化學反應(yīng)方式9 （6 分） （2012 秋?濟南期末）24ml濃度為 0.05mol?l 1 na2so3溶液恰好與20ml濃度為0.02mol?l 1的 k2x2o7溶液完全反應(yīng)，已知na

29、2so3可被 k2x2o7氧化為 na2so4，則元素x在還原產(chǎn)物中的化合價為下列的（）a +2 價b +3 價c +4 價d +5價考點 ：氧化還原反應(yīng)的計算專題 ：氧化還原反應(yīng)專題分析：na2so3被氧化為na2so4，s元素化合價由 +4 價升高為 +6價；k2x2o7中 x元素發(fā)生還原反應(yīng)，令 x元素在產(chǎn)物中的化合價為a 價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算a 的值解答：解：令 x元素在產(chǎn)物中的化合價為a 價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：24103l0.05mol/l （ 64）=20103l0.02mol/l 2（ 6a）解得 a=+3 故選 b點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算、氧化還原反應(yīng)概念等，難度

30、中等，表示出得失數(shù)目是解題關(guān)鍵，熟練掌握電子轉(zhuǎn)移守恒思想的運用10 （ 6分） （2014?吳中區(qū)校級學業(yè)考試）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和no2、n2o4、 no 的混合氣體，這些氣體與1.68lo2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/l naoh 溶液至 cu2+恰好完全沉淀，則消耗naoh 溶液的體積是（）a 60ml b 45ml c 30ml d 15ml 考點 ：硝酸的化學性質(zhì)專題 ：守恒法；氮族元素分析：根據(jù)電子得失守恒，求出參加反應(yīng)的銅，然后求出 cu（no3）2，再根據(jù) cu（no3）2與 naoh 反應(yīng)的關(guān)系

31、，求出naoh 的物質(zhì)的量，最終求出naoh 溶液的體積解答：解：完全生成hno3，則整個過程中hno3 反應(yīng)前后沒有變化，即cu失去的電子都被o2得到了根據(jù)得失電子守恒：n（cu ）2=n（ o2）4 n（cu）2=mol4 n（cu）=0.15mol 所以 cu（ no3）2 為 0.15mol 根據(jù) cu2+2oh 0.15mol n（oh）則 naoh 為 0.15mol2=0.3 mol則 naoh 體積 v= =0.06l ，即 60 ml ，故選 a精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 12 頁 - - - - -

32、 - - - -點評：本題主要考查了金屬與硝酸反應(yīng)的計算，若根據(jù)化學方程式來計算，無從下手，若根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒則能起到事倍功半二、非選擇題（共7 個小題，共80 分）11 （9 分） （2013 秋?秀英區(qū)校級期末） （1）鑒別 kcl 溶液和 k2co3的試劑是鹽酸，離子方程式為co32+2h+=co2+h2o （2）除去混入nacl 溶液中少量nahco3雜質(zhì)的試劑是鹽酸，離子方程式為hco3+h+=co2+h2o （3）除去 na2co3粉末中混入的nahco3雜質(zhì)用加熱方法，化學方程式為2nahcona2co3+co2+h2o 考點 ：物質(zhì)的分離、提純和除雜；物質(zhì)的檢驗和

33、鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用專題 ：實驗題分析：（1）根據(jù) kcl 不能和鹽酸反應(yīng)而和k2co3能與鹽酸反應(yīng)；（2）根據(jù) nacl 不能和鹽酸反應(yīng)而和k2co3能與鹽酸反應(yīng)；（3）根據(jù) na2co3加熱不分解，nahco3加熱分解；解答：解： （1）因 kcl 不能和鹽酸反應(yīng)，k2co3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水、二氧化碳，所以鑒別 kcl 溶液和 k2co3的試劑是鹽酸，故答案為：鹽酸；co32+2h+=co2+h2o ；（2）因 nacl 不能和鹽酸反應(yīng)，nahco3能與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，生成的氯化鈉又溶于水，所以可用鹽酸除去混入nacl 溶液中少量nahco3雜質(zhì)，故答案

34、為：鹽酸； hco3+h+=co2+h2o ；（3）因 na2co3加熱不分解， nahco3加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳，所以可用加熱的方法除去na2co3粉末中混入的nahco3雜質(zhì)，故答案為：加熱；2nahco3na2co3+co2+h2o；點評：關(guān)于物質(zhì)的分離和提純，除了要掌握除雜和分離的原則，還要分析雜質(zhì)和物質(zhì)性質(zhì)的不同，然后選擇適當?shù)脑噭┖头椒?2 （ 11 分） （2013 秋?岳麓區(qū)校級期中）某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（不是所有的產(chǎn)物都標出）已知：若用兩根玻璃棒分別蘸取a的濃溶液和濃鹽酸并使它們接近時，有大量白煙生成；甲是由兩種單質(zhì)直接化合得到的一種淡黃色固體；乙為一種金屬

35、單質(zhì)，常溫下，它在濃硝酸鈍化；d、 f溶液均呈堿性（1） a屬于b a、電解質(zhì) b、非電解質(zhì)（2）請寫出c、g的化學式： c no g hno3（3）請寫出b與甲反應(yīng)的化學方程式2na2o2+2h2o 4naoh+o2，該反應(yīng)中的氧化劑是na2o2（填化學式） ，還原劑是na2o2（填化學式）；（4）請寫出d溶液與乙反應(yīng)的化學方程式2al+2naoh+2h2o 2naalo2+3h2精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -考點 ：無機物的推斷分析：由若用兩根玻璃棒分別蘸取a的濃溶液和濃鹽

36、酸并使它們接近時，有大量白煙生成，應(yīng)為 hcl 和 nh3的反應(yīng)生成nh4cl，則 a為 nh3；由甲是由兩種單質(zhì)直接化合得到的一種淡黃色固體，則甲為na2o2；a與氧氣反應(yīng)生成b與 c，而 b能與甲反應(yīng)，c能與氧氣，則b為 h2o，c為 no ，故 e為 no2， g為 hno3，水與 na2o2反應(yīng)生成d為 naoh ，金屬單質(zhì)乙能與naoh反應(yīng)的，常溫下，它在濃硝酸鈍化，則乙為al ，f 溶液呈堿性，則 f為 naalo2，據(jù)此解答解答：解：由若用兩根玻璃棒分別蘸取a的濃溶液和濃鹽酸并使它們接近時，有大量白煙生成，應(yīng)為hcl 和 nh3的反應(yīng)生成nh4cl ，則 a為 nh3；由甲是由兩

37、種單質(zhì)直接化合得到的一種淡黃色固體，則甲為 na2o2；a與氧氣反應(yīng)生成b與 c，而 b能與甲反應(yīng)， c能與氧氣， 則 b為 h2o， c為 no ，故 e為 no2，g為 hno3，水與 na2o2反應(yīng)生成d為 naoh ，金屬單質(zhì)乙能與naoh反應(yīng)的，常溫下，它在濃硝酸鈍化，則乙為al ，f 溶液呈堿性，則 f為 naalo2，（1）a為 nh3，不能自身電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故選：b ；（2）由上述分析可知，c為 no ， g為 hno3，故答案為：no ；hno3；（3）b與甲反應(yīng)的化學方程式為：2na2o2+2h2o 4naoh+o2，反應(yīng)中只有過氧化鈉中o元素化合價變化，該反應(yīng)

38、中的氧化劑是：na2o2，還原劑是：na2o2，故答案為： 2na2o2+2h2o 4naoh+o2； na2o2；na2o2；（4） d溶液與乙反應(yīng)的化學方程式為：2al+2naoh+2h2o 2naalo2+3h2，故答案為：2al+2naoh+2h2o 2naalo2+3h2點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，物質(zhì)的顏色以及反應(yīng)現(xiàn)象為推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)13 （ 12 分） （2012 秋?安徽期末）甲乙丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣請你參與探究，并回答下列問題：（1）三位同學制取氨氣的化學方程式

39、為：2nh4cl+ca（oh ）2cacl2+2h2o+2nh3（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是bd a氨氣難溶于水 b氨氣極易溶于水 c氨氣密度比空氣大d氨氣密度比空氣小 e氨氣密度比水大 f氨氣密度比水?。?）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中乙同學沒有收集到氨氣，收集不到氨氣的主要原因是2nh3+h2so4=（nh4）2so4（用化學方程式表示） （4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是c a聞到有氨氣逸出b棉花被氣體沖出c用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍d用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變紅精品學習資料 可選擇p d f - - - - -

40、 - - - - - - - - - 第 10 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康氖潜ㄌ睢凹住?、“乙、”“丙”）考點 ：常見氣體制備原理及裝置選擇；氨的制取和性質(zhì)專題 ：實驗題分析：（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2nh4cl+ca（oh ）2cacl2+2nh3+2h2o；（2）根據(jù)氨氣的溶解性和密度選擇收集氨氣的方法；（3）氨氣能與硫酸反應(yīng)而被硫酸吸收；（4）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成nh3?h2o，電離子出oh離子，溶液呈堿性；（5）碳酸氫

41、銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，可以用堿石灰除雜解答：解： （1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2nh4cl+ca（oh ）2cacl2+2h2o+2nh3，故答案為： 2nh4cl+ca（oh ）2cacl2+2h2o+2nh3；（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，故選： bd；（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應(yīng)而被吸收，反應(yīng)方程式為： 2nh3+h2so4=（nh4）2so4，故答案為： 2nh3+h2so4=（nh4）2so4；（4）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成nh3?h2o，電離子出oh離子，溶液呈堿性，檢驗時可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則