人教版高中化學(xué)選修四全冊導(dǎo)學(xué)案(絕對精品)

1、人教A版高中化學(xué)選修四全冊導(dǎo)學(xué)案目 錄第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量1第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡6第三章 電離平衡13第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離13第二節(jié) 水的電離和溶液的pH值14第三節(jié) 鹽類的水解（課時1、2）19第三節(jié) 鹽類的水解（課時3、4）22第三節(jié) 鹽類的水解（課時5、6）26第四節(jié) 溶解平衡（第1、2課時）34第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)38第一節(jié) 原電池38第二節(jié) 化學(xué)電源40第三節(jié) 電解池44第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護49第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 知識要點：一、 焓變（H） 反應(yīng)熱在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓差值即焓變（H）決定。在恒壓條件下，反應(yīng)的

2、熱效應(yīng)等于焓變。放熱反應(yīng) H 0 吸熱反應(yīng) H 0焓變（H）單位：KJ/mol二、 熱化學(xué)方程式定義：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。書寫時應(yīng)注意：1指明反應(yīng)時的溫度和壓強（對于25、101KPa時進行的反應(yīng)，可以不注明）。2所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都用括號注明它們在反應(yīng)時的狀態(tài)。3各物質(zhì)前的系數(shù)指實際參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。4H單位KJ/mol中每摩爾指的是每摩爾反應(yīng)體系，非每摩爾某物質(zhì)，其大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。5對于可逆反應(yīng)中的H指的是正向完全進行時的焓變。三、燃燒熱 定義：25、101KPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所放出的熱量，叫做

3、該物質(zhì)的燃燒熱。 單位：KJ/mol注意點：1測定條件：25、101KPa，非標(biāo)況。 2量：純物質(zhì)1mol 3最終生成穩(wěn)定的化合物。如CCO2，HH2O（l）書寫燃燒熱化學(xué)方程式應(yīng)以燃燒1mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。四、中和熱 定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時所釋放的熱量稱為中和熱。強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽的熱化學(xué)方程式為： H+（aq）+ OH- (aq) = H2O(l) H= -57.3KJ/mol實驗：中和熱的測定 見課本第45頁思考：1.環(huán)形玻璃棒的作用 2.燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用 3.大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏

4、大”、“偏小”或“無影響”）五、化學(xué)反應(yīng)熱的計算 蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。 假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為S，終態(tài)為L，若SL，H0；則LS，H0。練習(xí)題：一、選擇題1下列說法正確的是（ ）A吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生2下列說法錯誤的是（ ）A熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)只代表物質(zhì)的量B熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時，H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)C同一化學(xué)

5、反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，H不同，化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，H也不相同D化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比3已知：C(石墨)C(金剛石) H0，則可以判斷（ ）A金剛石比石墨穩(wěn)定B一樣穩(wěn)定C石墨比金剛石穩(wěn)定D無法判斷4下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解 生石灰跟水反應(yīng) （ ）A B C D5已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;H= -571.6 KJ/mol, 則2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;H的說法中正確的是（ ）A該反應(yīng)H 大于0 BH= -571.6 KJ/mol C該反應(yīng)可表示36g

6、液態(tài)水分解的熱效應(yīng) D該反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)6在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);H=-282.57 kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 （ ） A392.92kJ B2489.44kJ C784.92kJ D3274.3kJ7已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;H1 , 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;H2,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;H3。常溫下取體積比為4：1的甲烷

7、和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出熱量為 （ ） A0.4H1 + 0.05H3 B 0.4H1 + 0.05H2 C0.4H1 + 0.1H3 D 0.4H1 + 0.2H3 8一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是（ ）A0.5Q B Q C 2Q D5Q9在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ；H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ；H

8、= -890KJ/mol，現(xiàn)有4mol CO和CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為2953 KJ，則CO和CH4的體積比 （ ）A1:3 B3:1 C1:2 D2:110下列說法中，正確的是 （ ）A1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱B中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量一定叫碳的燃燒熱DCO燃燒是吸熱反應(yīng)11下列說法正確的是（ ）A在101 kPa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱C燃燒

9、熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和時放出的熱量為573 kJ12已知Zn（s） O2（g）= ZnO（s）；H=350 kJ/mol，則1 g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為（ ） A54 kJB350 kJC35 kJD85 kJ 13根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）O2（g）=SO2（g）；H=29723 kJ/mol，分析下列說法中不正確的是（ ）AS的燃燒熱為29723 kJ/molBS（g）O2（g）=SO2（g）放出的熱量大于29723 kJ2A（g）+B（g）CS（g）O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于29723 kJ

10、D形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量14已知2H2（g）O2（g）=2H2O（l）；H=5696 kJ·mol1，2H2O（g）=2H2（g）O2（g）；H=4821 kJ·mol1。現(xiàn)有1 g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是（ ）A243 kJ B486 kJ C438 kJ D875 kJ15已知H-H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436 kJ·mol1，H-N鍵鍵能為391 kJ·mol1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）; H=92

11、.4kJ·mol1。則NN鍵的鍵能是 （ ） A431kJ·mol1 B946kJ·mol1 C649kJ·mol1D896kJ·mol12A（g）+B（g）2C（g） 高低16分析右圖的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）物質(zhì)所具有的總能量A2A（g）+B（g）=2C（g）; H = a (a0) B2A（g）+B（g）=2C（g）; H = a (a0) C2A + B = 2C ; H = a (a0) D2C = 2A + B ; H = a (a0)17下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2

12、(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D18強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+ OH- (aq) = H2O(l) H= -57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是（ ）

13、AH1H2H3 BH1H3H2 CH2H1H3 DH1H3H219甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJ·mol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJ·mol1 下列說法正確的是 （ ） ACH3OH的燃燒熱為1929 kJ·mol1 B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示 CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 D根據(jù)推知反應(yīng)： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H>1929kJ

14、·mol1二、填空題（24分）20家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101 kPa時，10 kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）放出熱量5×105 kJ，丁烷的燃燒熱為_，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_ 。21100 L 100 mol·L1 H2SO4溶液與200 L 100 mol·L1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出1146 kJ的熱量，由此可推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為_，表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為 。220.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃燒，生成固態(tài)的B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其燃燒熱化學(xué)方程式

15、為 。又已知：H2O（l）= H2O（g）H=44 kJ/mol ，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_kJ。231mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。(1)下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體的晶格能的是 A. Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) H B. Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s) H1C.Na(s)=Na(g) H2 D. Na(g)-e-=Na+(g) H3E.1/2 Cl2(g)= Cl(g) H4 F. Cl(g)+ e-= Cl-(g) H5(2)寫出H與H

16、1、H2、H3、H4、H5之間的關(guān)系式 24硝化甘油(C3H5N3O9)分解的產(chǎn)物為N2、CO2、O2和H2O，它的分解反應(yīng)方程式為 。已知20時，2.27 g硝化甘油分解放出熱量為15.4 kJ，則每生成1 mol氣體伴隨放出的熱量為_ kJ。25已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(g), 反應(yīng)過程中 能量反應(yīng)過程abc2H (g) +O (g)H2(g) +O2(g)12H2O能量變化如圖。問：（1）a、b、c分別代表什么意義？a b c (2)該反應(yīng)是放熱還是吸熱？ H大于0還是小于0？ 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡【知識要點】一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速

17、率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢的物理量。通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率。（2）表示方法： vct 固體或純凈液體vnt（用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計量系數(shù)比。）2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因（主要因素）是指參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)。（2）外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1）濃度：其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率減小。 有關(guān)解釋：在其他條件不變時，對某一反應(yīng)，活化分子在反應(yīng)物中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的。單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比。當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時，單位體積內(nèi)分子

18、數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)增大，單位體積內(nèi)的有效碰撞次數(shù)也相應(yīng)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大。 2）壓強：對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強，反應(yīng)速率加快，減小壓強，反應(yīng)速率減慢。有關(guān)解釋：當(dāng)溫度一定時，一定物質(zhì)的量的氣體的體積與其所受的壓強成反比。若氣體的壓強增大到原來的2倍，體積就縮小到原來的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大到原來的2倍。故增大壓強，就是增加單位體積里反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率相應(yīng)增大；相反，減小壓強，氣體的體積就擴大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率隨之減小。說明： 若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體、液體或溶液，由于壓強的變化對它們的濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不

19、變。與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)的氣體對化學(xué)反應(yīng)速率是否有影響，要分情況而定。在一定溫度下于密閉容器中進行的化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)： a、充入He并保持容器的容積不變時，雖容器內(nèi)氣體的總壓增大，但由于氣體的容積不變，反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動。 b、充入He并保持容器內(nèi)的總壓不變時，必然是容器的容積增大。而氣體容積的增大，引起反應(yīng)物濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡左移。 3）溫度：當(dāng)其他條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率增大；降低溫度反應(yīng)速率減小。經(jīng)驗規(guī)律：一般來說，溫度每升高10，反應(yīng)速率增大24倍。 有關(guān)解釋：在濃度一定時，升高溫度，反應(yīng)物分子的

20、能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大。溫度升高，分子的運動加快，單位時間里反應(yīng)物分子間碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)也相應(yīng)地加快，前者是反應(yīng)速率加快的主要原因。 說明：溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對吸熱、放熱反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。4）催化劑：催化劑能參與反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低活化能，也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高了有效碰撞頻率，加快了反應(yīng)速率。 5）其他因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 例如，通過光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨等等?？傊?，向反應(yīng)體系輸入能量，都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率。二

21、、化學(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）：如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件(如濃度、溫度、壓強等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。1、濃度：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。 2、壓強：對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動。（對于沒有氣體參加的可逆反應(yīng)及反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強化學(xué)平衡不移動。） 3、溫度：升高溫度平衡向吸熱方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率都加快；降低溫度反應(yīng)速率則減慢。三、等效平衡：在

22、一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。（1）定溫、定容：反應(yīng)前后氣體體積改變：轉(zhuǎn)化成平衡式同一邊物質(zhì)物質(zhì)的量與原平衡數(shù)值相同。反應(yīng)前后氣體體積不變：轉(zhuǎn)化成平衡式同一邊物質(zhì)物質(zhì)的量與原平衡比值相同。（2）定溫、定壓：轉(zhuǎn)化成平衡式同一邊物質(zhì)物質(zhì)的量與原平衡比值相同。四、化學(xué)平衡常數(shù)1、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），用符號K表示。 如：mA(g) + nB(g)

23、 pC(g) + qD(g)Cm (A)·C n (B)Cp (C)·Cq (D)K= （注意：對于有固體或純液體參加的反應(yīng)，它們的濃度不列入K的表達(dá)式。K值與濃度無關(guān)，只受溫度影響。不指明溫度，K值無意義。對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。）應(yīng)用：判斷反應(yīng)進行的程度：K值越大，反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。 判斷反應(yīng)熱效應(yīng)：T升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 T降低，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。五、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的方向的判斷根據(jù)體系存在著力圖使自己的能量趨于“最低”和“有序”的自然規(guī)律，由焓變和熵變判據(jù)組合的復(fù)合判據(jù)適合于所有的過程。即G=

24、HTS <0， 反應(yīng)能自發(fā)進行 G=HTS 0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài) G=HTS <0，反應(yīng)不能自發(fā)進行反應(yīng)熱H混亂度SG=HTS自發(fā)性>0>0低溫>0，高溫<0較高溫度能自發(fā)>0<0>0任何溫度都不能自發(fā)<0>0<0任何溫度都能自發(fā)<0<0高溫>0，低溫<0較低溫度能自發(fā)【鞏固練習(xí)】1、對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行得最快的是（ ）A、v(A)=0.01 mol/(Ls) B、v(B)=0.02 mol/(Ls)C、v(B)=0.60mol/

25、(Lmin) D、v(C)=1.0mol/(Lmin)2、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（ ）A、增大反應(yīng)物的量B、升高溫度C、增大壓強D、使用催化劑3、在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)，經(jīng)過3min后A的物質(zhì)由10mol變?yōu)?mol，則下面表示的反應(yīng)速率正確的是（ ）A、vA=1mol·L1·min1 B、vB=1mol·L1·min1C、vC=2mol·L1·min1 D、vB=2mol·L1·min14、在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時

26、增加的方法是（ ）增大反應(yīng)物濃度 升高溫度 增大壓強 移去生成物 加入催化劑A、 B、 C、 D、5、合成氨所需的H2由炭和水蒸氣反應(yīng)制得，其中一步反應(yīng)為CO+H2O（g）CO2+H2H0，欲使CO的轉(zhuǎn)化率提高，同時提高H2的產(chǎn)率，可以采取的措施是（ ）A、增大水蒸氣的濃度 B、升高溫度 C、增大CO濃度 D、增大壓強6、在密閉容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末測得，v (H2) =0.45 mol / (L·s)，則2秒末NH3的濃度為（ ） A、0.5 mol / L B、0.45 mol / L C、 0.6 mol / L D、0.55 mol / L7、在一定條件下

27、，進入氨合成塔的混合氣體中含N2的體積分?jǐn)?shù)為22%，含H2的體積分?jǐn)?shù)為78%，經(jīng)過合成反應(yīng)達(dá)到平衡后，在相同的溫度和壓強下，氣體的體積縮小至原體積的95%，N2的轉(zhuǎn)化率與下面接近的數(shù)值是（ ）A、12.5% B、1.4% C、10.5% D、9%8、一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ）C的生成速率與C的分解速率相等；單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B；A、B、C的濃度不再變化；混合氣體的總壓強不再變化；混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。 A、 B、

28、 C、 D、9、一定條件下將含1molNH3的體積不變的密閉容器加熱，發(fā)生反應(yīng)2NH3N2+3H2，一段時間后達(dá)到平衡，此時NH3的體積分?jǐn)?shù)為x%。若在該容器中再加入1molNH3后密封，加熱到相同溫度使反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)此時NH3的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的關(guān)系正確的是（ ）A、xy B、xy C、 x=y D、xy10、在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體向混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)+3M(g) xQ(g)+3R(g)，4s后該反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A、x的

29、值為2 B、混合氣體的密度變大C、L的轉(zhuǎn)化率為80% D、平衡時M的濃度為0.6mol/L11、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）yB（g）zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，測得A的濃度變?yōu)?.35 mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是( )A、x+yz B、平衡正向移動 C、A的轉(zhuǎn)化率降低 D、C的體積分?jǐn)?shù)下降12、按溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大2倍來計算，若某反應(yīng)由50升溫到80，反應(yīng)速率比原來增大（ ）A、4 倍B、6 倍C、8 倍D、9 倍13、在一定溫度不同壓強（p1p2）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g)Z(g)中

30、，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ ）P1P2BP1P2CP1P2AP1P2Dtttt14、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）A、加熱 B、不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用鐵片，改用鐵粉15、已知450時，反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推測在450時，反應(yīng)2HI(g) H2(g)I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為（ ）A、50 B、0.02 C、100 D、無法確定T2 P1nzT2 P2T1 P2t16、反應(yīng) 2X(氣)+Y(氣) 2Z(氣)+熱量，在不同溫度(T

31、1和T2)及壓強(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nZ)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A、T1<T2 P1<P2 B、T1<T2 P1>P2 C、T1>T2 P1>P2 D、T1>T2 P1<P2 17、同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是：鋅粒 鋅片 鋅粉 5%鹽酸 10%鹽酸 15%鹽酸 加熱 用冷水冷卻 不斷振蕩 迅速混合后靜置（ ）A、 B、 C、 D、18、某化學(xué)反應(yīng)其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行（ ）A

32、、在任何溫度下都能自發(fā)進行 B、在任何溫度下都不能自發(fā)進行C、僅在高溫下自發(fā)進行 D、僅在低溫下自發(fā)進行19、對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是 A B C D20、在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）B（g）2C（g）。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，達(dá)到平衡時逆反應(yīng)速率最小的是（ ）A、2molA和1molB B、1molA和1molB C、1molA和2molB D、1molB和1molC21、已知可逆反應(yīng)A+2BM+N（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在一定條件下達(dá)到平衡時，A在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，若要通過改變條件使A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，

33、則下列各項可改變的條件中，一定能達(dá)到目的的是（其中a<50）（ ）A、增大容器體積B、增大反應(yīng)容器內(nèi)壓強C、升高反應(yīng)溫度D、使用適量催化劑22、在密閉容器內(nèi)，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：3H2+N22NH3 H0（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是_。（2）保持體積不變，升高溫度時，混合氣體的平均式量_ _，密度_。（3）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將_移動。（4）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入Ar氣，并保持壓強不變，平衡將_移動。（5）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入N2并保持壓強不變，平衡將_移動。（6）當(dāng)達(dá)到平衡時，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時增大1

34、倍，平衡將_移動。23、在體積相同的四個容器，按下列要求充氣體，并加入適當(dāng)催化劑，1 mol N2+3 mol H22 mol N2+3mol H2 1 mol H2+4 mol H2 1mol N2+4mol H2+0.5mol NH3在700K時分別建立平衡，四種情況下H2的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是_ _。24、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g) H0。反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平均速率v(HI)為

35、 ；（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時：若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K（填寫增大、減小或不變）HI濃度的變化正確 ；（用圖2中ac的編號回答）若加入I2，H2濃度的變化正確的是 。（用圖2中df的編號回答）（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。 25、甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2。已知溫度、壓強和水碳比對甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如下圖：圖1（水碳比為3） 圖2（水碳比為3） 圖3（800）該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_。升高溫度，平衡常數(shù)K_（選填“增大”、“減小

36、”或“不變”，下同），降低反應(yīng)的水碳比，平衡常數(shù)K_ _。圖2中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系是：t1_ _t2（選填>、=或<）；在圖3中畫出壓強為2 MPa時，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。26、在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試計算：（1）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？ （2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？ （3）平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前的壓強之比為多少?(最簡整數(shù)比) （4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為多少？ （5）平衡常數(shù)K為多少？第三章 電離平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離

37、一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 強電解質(zhì)： 電解質(zhì) 電離程度 弱電解質(zhì)注意：化合物不是電解質(zhì)即為非電解質(zhì)難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。（例如：BaSO4難溶，但它溶解那部分是完全電離的，所以BaSO4等仍為強電解質(zhì)。）溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)強弱沒有必然的關(guān)系電離方程式的書寫， 強電解質(zhì)電離用“=”，弱電解質(zhì)電離用“”二、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡概念：2、特點：（1）“等”：v電離= v結(jié)合（2）“動”：動態(tài)平衡，v電離= v結(jié)合 0（3）“定”：平衡時分子、離子的濃度不再變化（4）“變”：電離平衡是相對的平衡，外界條件改變，平衡可能要移動，移動的方向運用勒夏特列原理判斷。3、影響電離平衡的因素（

38、1）決定性因素弱電解質(zhì)的本性。（2）外因：溶液濃度同一弱電解質(zhì)，物質(zhì)的量濃度越大，離子濃度越大，電離度越小 溫度由于弱電解質(zhì)電離過程均要吸熱，因此溫度升高，電離度增大。4、電離平衡常數(shù)（1）概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的系數(shù)次方之積跟溶液中未電離的分子的濃度系數(shù)次方之積的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K表示。（酸的電離平衡常數(shù)也可用Ka表示，堿的電離平衡常數(shù)也可用Kb表示）注：濃度指平衡濃度。（2）電離平衡常數(shù)的意義：K值越大，說明電離程度越大，酸堿也就越強；K值越小，說明電離程度越小，離子結(jié)合成分子就越容易，酸堿就越弱。

39、（3）影響K的外界條件：對于同一電解質(zhì)的稀溶液來說，K只隨溫度的變化而變化，一般溫度升高，K值變大。若不指明溫度，一般指25。（4）多元弱酸、多元弱堿的電離多元弱酸的電離是分步電離的，每步電離都有電離平衡常數(shù)，通常用K1、K2、K3 分別表示。如：磷酸的三個K值，K1K2K3 ，但第一步電離是主要的，磷酸溶液的酸性主要由第一步電離決定。因此在說明磷酸溶液顯酸性的原因時，只寫第一步電離方程式。多元弱堿的電離也是分步電離的，但習(xí)慣上書寫其電離方程式時，可寫其總的電離方程式。如：Cu(OH)2 Cu2+2OH1用0.01mol·L1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需

40、NaOH溶液體積最大的是（ ）A鹽酸B硫酸 C高氯酸 D醋酸2用0.1mol·L1 NaOH 溶液完全中和物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積 （ ）A中和鹽酸的最大B中和硝酸的最大 C中和醋酸的最大 D一樣大3有濃度為0.1mol·L1的氨水，pH11，用蒸餾水稀釋100倍，則NH3·H2O的電離平衡向_（填“促進”或“抑制”）電離的方向移動，溶液的pH將變?yōu)開（填序號）A911之間B11 C1213之間 D134在同一溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)溶液a，強電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，若同時升高到相同溫度，則它們的導(dǎo)電能力是（ ）A ab

41、c B abc C cab D bca 5相同溫度下，100mL 0.01mol/L的HF與10mL 0.1mol/L的HF相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）A中和時所需NaOH的量 Bc (H+) C電離程度 Dc (OH)6能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是（ ）A向水中投入一小塊金屬鈉 .B將水加熱煮沸.C向水中通入二氧化碳?xì)怏w. D向水中加食鹽晶體第二節(jié) 水的電離和溶液的pH值1、水是極弱的電解質(zhì)，原因能發(fā)生自電離 H2O+H2OH3O+OH簡寫成H2OH+OH，與其它弱電解質(zhì)一樣，其電離程度大小受溫度及酸、堿、鹽等影響。2、水的離子積純水及電解質(zhì)稀溶液中（

42、c1mol·L1）有c(OH)·c(H+)=Kw，Kw只受溫度影響，常溫時（25）Kw=1×1014，溫度升高，水的電離程度增大。Kw亦增大，100，Kw=1×1012。計算題記牢公式c(OH)·c(H+)=Kw計算時看是否是常溫，不是常溫要看該溫度下的Kw值1（1）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH= 。（2）向pH=6的CH3COOH和c(H+)=106mol·L1的稀鹽酸中分別投入大小、質(zhì)量相同的金屬鈉，反應(yīng)剛開始時，產(chǎn)生H2的速率前者與后者相比是 (填選項序號)。A

43、一樣快 B前者快 C后者快 D無法比較2常溫下，在0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中，水的離子積是（ ） A1×1014 B1×1013.C1.32×1014 D1.32×1015.325時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H濃度是（ ）.A1×107mol·L1 B1×1012mol·L1.C1×102mol·L1 D1×1014mol·L1.4在25時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H+=10-13mol/L。有關(guān)該溶液的敘述正確的是（ ）A 該溶液一定呈

44、酸性 B 該溶液一定呈堿性C 該溶液的pH值可能為1 D 該溶液的pH值可能為13590時水的離子積KW3.8×1013，該溫度時純水的pH （ ）A等于7 B介于67之間. C大于7 D無法確定3、溶液的pH（1）表示方法：pH= （適用范圍：稀溶液）（2）測定方法： 、 、酸堿指示劑：一般選用 、 名稱變色范圍/顏色變色范圍/顏色變色范圍/顏色石蕊酚酞甲基橙1下列溶液一定是堿性的是（ ）A溶液中c(OH)c(H). B滴加甲基橙后溶液顯紅色.C溶液中含有OH. D滴加甲基橙后溶液顯黃色2下列溶液肯定是酸性的是（ ） A 含H+的溶液 B加酚酞顯無色的溶液CpH<7的溶液 D

45、 OH-<H+的溶液4、有關(guān)pH計算的解題規(guī)律（1）單一溶液的pH計算 強酸溶液，如HnA，設(shè)濃度為c mol·L1，則 c（H+）= nc mol·L1，pH= lgc（H+）= lg nc強堿溶液，如B(OH)n，設(shè)濃度為c mol·L1，則 c（H+）= 1014/nc mol·L1，pH= lgc（H+）=14+lg nc（2）酸堿混合pH計算適用于兩種強酸混合 c(H+)混 = c(H+)1V1+ c(H+)2V2 /（V1+ V2）。適用于兩種強堿混合 c(OH)混 = c(OH)1V1+ c(OH)2V2 /（V1+ V2）適用于酸堿

46、混合，一者過量時：= c(OH)混 | c(H+)酸V酸 c(OH)堿V堿| c(H+)混 V酸 + V堿說明：若兩種強酸（pH之差大于2）等體積混合，混合液pH = pH小 + 0.3若兩種強堿（pH之差大于2）等體積混合，混合液pH = pH大 0.3恰好完全反應(yīng)，則c(H+)酸V酸 = c(OH)堿V堿1pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是（ ）. A111 B91 C111 D19.225時，將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1:100混合，反應(yīng)后所得溶液pH=7。若x= y/3，則x值為（ ）A2 B3 C

47、4 D53有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。（1）如果加入蒸餾水，就加入_ mL （2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，應(yīng)加入_ mL （3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應(yīng)加入_ mL5、強酸（強堿）、弱酸（弱堿）加水稀釋后的pH的計算（1）強酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH= a + n（2）弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH< a + n（3）強堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH= bn（4）弱堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH> bn（5）酸堿溶液無限稀釋時，pH只能約等于或接近于7，酸的pH不能>7，堿的pH不能<7因為：常溫下弱酸（弱堿）用水稀釋，當(dāng)弱酸（弱堿）電離的H+（OH）濃度小