高一化學(xué)必修1第二章復(fù)習(xí)課

1、化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)化學(xué)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)純凈物純凈物混合物混合物單單質(zhì)質(zhì)化化合合物物化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)離子反應(yīng)離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)【本章內(nèi)容結(jié)構(gòu)本章內(nèi)容結(jié)構(gòu)】溶溶液液膠膠體體濁濁液液電電解解質(zhì)質(zhì)非非電電解解質(zhì)質(zhì)分散系類別分散系類別溶液溶液膠體膠體濁液濁液分分散散質(zhì)質(zhì)粒子直徑粒子直徑穩(wěn)定性穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過濾紙激光筆通過激光筆通過實例實例1nm1100nm100nm穩(wěn)定穩(wěn)定(介穩(wěn)體系介穩(wěn)體系)不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定能能能能無光亮通路無光亮通路有光亮通路有光亮通路無光亮通路無光亮通路不能不能NaClNaCl

2、溶液、碘酒溶液、碘酒牛奶、牛奶、Fe(OH)3膠體膠體石灰乳石灰乳分散系及三種分散系的特點分散系及三種分散系的特點三、物質(zhì)的化學(xué)變化分類三、物質(zhì)的化學(xué)變化分類化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有中是否有離子參加或離子參加或生成生成離子反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)非離子反應(yīng) 有離子參加或生成的反應(yīng)有離子參加或生成的反應(yīng)鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClB、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、COCO2 2+ + Ca(OH)Ca(OH)2 2 = CaCOCaC

3、O3 3 +H+H2 2O O專題突破1:離子方程式的書寫正誤判斷 鐵與鹽酸反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 石灰石與稀HCl反應(yīng)： CO32-+2H+=CO2+H2O Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O Zn和AgNO3溶液的反應(yīng)： Zn +Ag+= Zn 2+ Ag離子方程式的書寫正誤的判斷（四查）專題突破2:離子共存問題不能共存的情況：不能共存的情況：1 1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)離子不能大量共存、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)離子不能大量共存氣體氣體難電難電離物離物質(zhì)質(zhì)沉淀沉淀H2O電解質(zhì)之間發(fā)電解質(zhì)之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生復(fù)分解反應(yīng) F

4、e3+ Cu2+ MnO4-Fe2+H H+ +3 3、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能共存（在以后學(xué)習(xí)元素、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能共存（在以后學(xué)習(xí)元素化合物知識時再歸納）化合物知識時再歸納） 在下列條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）A無色溶液：無色溶液：Cu2+、H+、Cl-、NO3-酸性溶液：酸性溶液：Na+、NH4+、OH-、NO3-B無色無色溶液：溶液：ClCl- -、CO32-、Na+、K+C堿性溶液：堿性溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-DC專題突破3、物質(zhì)的氧化性與還原性強弱比較 1、根據(jù)反應(yīng)方程式： 氧化劑還原劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 氧化性氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)

5、物氧化劑氧化產(chǎn)物還原性還原性：還原劑還原產(chǎn)物：還原劑還原產(chǎn)物下列下列反應(yīng)：反應(yīng)： FeFe + +CuSOCuSO4 4= =FeSOFeSO4 4+ +CuCu 氧化性：氧化性：CuSOCuSO4 4 FeSOFeSO4 4還原性還原性FeFe CuCu鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：1 1、今有下列兩、今有下列兩個氧化還原反應(yīng)個氧化還原反應(yīng)（1 1） BrBr2 2+2KI=2K+2KI=2KBrBr +I+I2 2（2 2）2KBr2KBr+Cl+Cl2 2= =2K2KClCl+Br+Br2 2 氧化性氧化性：ClCl2 2 BrBr2 2 I I2 2還原性還原性:KI KI KBrKBr K

6、KClCl2.根據(jù)金屬或非金屬的活動性順序金屬金屬的活動性順序（非金屬以后再歸納）（非金屬以后再歸納）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au K K+ + CaCa2+ 2+ Na Na+ + Mg Mg2+2+ Al Al3+3+ Zn Zn2+2+ Fe Fe2+2+ H H+ + Cu Cu2+2+ Hg Hg2+ 2+ AgAg+ +單質(zhì)還原性逐漸減弱單質(zhì)還原性逐漸減弱對應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強對應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強例：在相同條件下下列所給的離子中，哪一例：在

7、相同條件下下列所給的離子中，哪一個是最強的氧化劑（個是最強的氧化劑（ ） Ag Ag+ + B. Mg B. Mg2+2+ C. H C. H+ + D.Cu D.Cu2+2+3 3、反應(yīng)先后規(guī)律：同等反應(yīng)條件下，誰強誰先。、反應(yīng)先后規(guī)律：同等反應(yīng)條件下，誰強誰先。例例1 1： 將將FeFe、MgMg同時與稀硫酸作用同時與稀硫酸作用，誰先反應(yīng)？寫出，誰先反應(yīng)？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式例例2 2：將：將FeFe加入稀硫酸和加入稀硫酸和CuSOCuSO4 4混合液中混合液中，誰先反應(yīng)？，誰先反應(yīng)？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。關(guān)于物質(zhì)的氧化性與還原

8、性強弱的比較方法還有很關(guān)于物質(zhì)的氧化性與還原性強弱的比較方法還有很多種，我們將在以后的學(xué)習(xí)中不斷完善。多種，我們將在以后的學(xué)習(xí)中不斷完善。小結(jié)：小結(jié)：不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，還原性強不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，還原性強的離子先反應(yīng)的離子先反應(yīng)；不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，氧化性強的不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，氧化性強的離子離子先反應(yīng)。先反應(yīng)。練習(xí)：練習(xí)：1 1、既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是、既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（ ）A AFe Fe B BFeClFeCl2 2 C CFeClFeCl3 3 D DFeFe2 2O O3 33 3、在、在6KOH+3Cl6KOH+3Cl2 2=KC

9、lO=KClO3 3+5KCl+3H+5KCl+3H2 2O O反應(yīng)中，得反應(yīng)中，得電子與失電子的原子個數(shù)比是（電子與失電子的原子個數(shù)比是（ ） A.5 A.5 B.4B.4C.3C.3D.2D.2單線橋法(與雙線橋法對比）Fe+2HCl=FeCl2+H21、連單線連單線：在反應(yīng)物之間，：在反應(yīng)物之間，箭頭由失電子原子指向得箭頭由失電子原子指向得電子原子電子原子 2、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：沒沒有有“得得”與與“失失字樣字樣 還原劑失去電子氧化劑得到電子 e-2e-專題突破3 氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律失去的電子數(shù)目得到的電子數(shù)目化合價降化合價降低的總值低的總值化合價升高的總值化合價升高的總值失去的電子數(shù)目得到的電子數(shù)目化合價升高的總值失去的電子數(shù)目得到的電子數(shù)目化合價升高的總值失去的電子數(shù)目得到的電子數(shù)目化合價降化合價降低的總值低的總值化合價升高的總值失去的電失去的電子數(shù)目子數(shù)目得到的電得到的電子數(shù)目子數(shù)目化合價升高的總值化合價降化合價降低的總值低的總值失去的失去的電子數(shù)電子數(shù)