溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)典型例題

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)典型例題例 1將一瓶 80g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的 nacl 溶液平均分為2 等份，每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若將其中的一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，應(yīng)加水g，若將另一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)加入nacl g。解析 ： 根據(jù)溶液的均一性可知，無論將原來的溶液怎么樣來分，只要條件不改變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不會發(fā)生變化的。增加溶劑的質(zhì)量能使溶質(zhì)的質(zhì)量變小，加入多少水才能使40（原溶液質(zhì)量的一半）10%的 nacl 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半（即5）呢？顯然，所加水的質(zhì)量應(yīng)該和對應(yīng)溶液的質(zhì)量一樣多（40） ；通過加入溶質(zhì)的方法肯定能使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，那么，

2、所加入的溶質(zhì)質(zhì)量怎樣計(jì)算呢？很簡單：依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。但要注意，加入這部分溶質(zhì)后，不僅能使溶質(zhì)的質(zhì)量增大，同樣也使溶液的質(zhì)量增大。若設(shè)加入的溶質(zhì)質(zhì)量為，則由題意可得：（ 40 10）（ 40） 20解之， 5。答案 ：10%；40；5 。例 2（南京市中考題）日常生活中我們要科學(xué)地節(jié)約用水?，F(xiàn)有一件剛用洗滌劑洗過的衣服，“擰干”后濕衣服上殘留的溶液為100g，其中洗滌劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1，則濕衣服上殘留的洗滌劑質(zhì)量為g?，F(xiàn)用 5700g 清水對這件衣服進(jìn)行漂洗，有以下兩種漂洗方法（假設(shè)每次“擰干”后濕衣服仍殘留100g 溶液）：方法一：用5700g 清水漂洗， 擰干 后殘留在衣服上的洗滌

3、劑質(zhì)量為（用分?jǐn)?shù)表示，下同）g；方法二：用5700g 清水均勻分成質(zhì)量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗：第 1 次，用 1900g 清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為g；第 2 次，用 1900g 清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為g；第 3 次，用 1900g 清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為g。由以上計(jì)算分析，用相同質(zhì)量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，還是將水分成三份，分三次漂洗效果好？解析 ：這是一道密切聯(lián)系生活實(shí)際的簡單計(jì)算題。試題旨在通過簡單計(jì)算，使大家明白并掌握節(jié)約用水的一種方法。通過這種方法的介紹，引導(dǎo)我們進(jìn)一步樹立節(jié)約水、愛惜水的觀

4、念，做到合理地利用水、科學(xué)地節(jié)約和保護(hù)水。其實(shí)，該題的實(shí)質(zhì)是關(guān)于溶質(zhì)溶解、溶液稀釋的計(jì)算。 它以日常生活中的小事為背景，將漂洗衣服時(shí)為什么要“少量多次” 的科學(xué)道理讓學(xué)生通過計(jì)算加以感受，既考查了分析與計(jì)算能力，又進(jìn)行了節(jié)約用水的方法教育，真可謂 “匠心獨(dú)具”，是一道難得的好題。解答時(shí)要注意：題中“擰干后濕衣服上殘留的溶液仍為100g”，這就意味著不論用什么方法、進(jìn)行哪一次漂洗，這“100g 溶液”始終應(yīng)跟隨在計(jì)算的過程中。如用方法2 進(jìn)行第一次漂洗，漂洗時(shí)所用“水”的總質(zhì)量就應(yīng)當(dāng)是：1900g 100g2000g，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100g1 2000g0.05

5、，因此，殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為： 0.05 100g1/20 g。例 3在 t 時(shí)，將 10 g某純凈物完全溶解在90 g 水中，你認(rèn)為所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能出現(xiàn)哪些情況？試舉例說明。解析：解答此題， 既要掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，又要熟悉物質(zhì)溶于水的三種情況：物質(zhì)溶解于水后，溶質(zhì)本身沒變，像氯化鈉、硝酸鈉等，溶質(zhì)的質(zhì)量為 10 g ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) :100=10。物質(zhì)溶于水時(shí)，與部分水發(fā)生化合反應(yīng)，溶質(zhì)不再是加入的物質(zhì)，而是化合后生成的新物質(zhì)，這時(shí)其質(zhì)量肯定大于 10 g，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定大于 10 。如三氧化硫溶于水就是這種情況。結(jié)晶水合物溶于水時(shí)，結(jié)晶水

6、轉(zhuǎn)化為溶劑水，這樣一來，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于 10 g，而溶劑質(zhì)量卻大于90 g ，因此，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定小于 10 。如蘭礬（cso45h2o）溶于水就是這種情況。例 4配制 10%的氯化鈉溶液時(shí)，不會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（）a用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)b配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗c氯化鈉晶體不純d轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出解析 ： 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是一個定量實(shí)驗(yàn)，所用試劑不當(dāng)或操作錯誤都會給實(shí)驗(yàn)結(jié)果帶來一定的影響。影響的結(jié)果如何， 我們是可以通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式來作出判斷的。 對于 a，這樣量取的水的體積要比理論上的體積大一些，其質(zhì)量也相應(yīng)變大，因此配得的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏?。粚τ?b，此時(shí)相當(dāng)于所用水的質(zhì)量增大了，會引起溶液