高中化學(xué)專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元原子核外電子排布與元素周期律第2課時(shí)元素周期律學(xué)案蘇教版

1、第 2 課時(shí)元素周期律一、元素原子結(jié)構(gòu)與其化合價(jià)的周期性變化1原子序數(shù)(1) 概念：按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)，這種編號(hào)叫做原子序數(shù)。(2) 數(shù)量關(guān)系：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。2元素原子結(jié)構(gòu)與其化合價(jià)的周期性變化(1) 原子核外電子排布的周期性變化以原子序數(shù)為118 的元素為例，探究原子最外層電子數(shù)的變化，圖示如下：規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1 到 8 的周期性變化 ( 第 1 周期除外 ) 。(2) 原子半徑的周期性變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。(3) 元素化合價(jià)的周期性變化以原子序數(shù)為118 的元

2、素為例，探究元素化合價(jià)的變化，圖示如下：規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈周期性變化，即每周期，最高正價(jià)：1 到 7(o 無(wú)最高正價(jià)、f 無(wú)正價(jià) )，最低負(fù)價(jià)：4 到 1。粒子半徑大小比較的“四同”例 1原子序數(shù)為310 的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是( ) a電子層數(shù)b核外電子數(shù)c原子半徑d化合價(jià)考點(diǎn)元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化題點(diǎn)元素原子結(jié)構(gòu)與化合價(jià)的周期性變化答案b 解析原子序數(shù)為310 的元素，原子的電子層數(shù)都為2，a 錯(cuò)誤； 除了 10 號(hào)稀有氣體元素原子外，39 號(hào)元素原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，c 錯(cuò)誤；因氧無(wú)最高正價(jià)、氟無(wú)正價(jià)，d錯(cuò)誤。例 2(2018雅安

3、中學(xué)3 月月考 )下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是( ) ak na li b n o f cca2kcld ba2ca2mg2考點(diǎn)元素周期律題點(diǎn)粒子半徑的大小比較答案c 解析同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為linaof ，b 錯(cuò)誤；離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為 ca2kca2mg2，d錯(cuò)誤。思維啟迪具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子應(yīng)注意：(1) 所對(duì)應(yīng)的元素在元素周期表中的位置關(guān)系是：陰上陽(yáng)下，如a、b2、c、d2，在周期表中的相對(duì)位置是：d2、 ca、b2。(2) 離子半徑關(guān)系是：序小徑大，如：上面四離子半徑：d2cab2。二、元素金屬性、

4、非金屬性的變化規(guī)律1鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱比較(1) 實(shí)驗(yàn)中，鈉熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅。該實(shí)驗(yàn)說明鈉與冷水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na2h2o=2naoh h2。(2) 實(shí)驗(yàn)中，加熱前，鎂條表面附著了少量無(wú)色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無(wú)色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色。該實(shí)驗(yàn)說明鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為mg2h2o=mg(oh)2h2。(3) 實(shí)驗(yàn)和中的兩支試管內(nèi)都有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，但實(shí)驗(yàn)中試管放出氣體的速率較快。反應(yīng)的化學(xué)方程式為mg2hcl=mgcl2h2；2al 6hcl=2alcl33h2。(4) 結(jié)論：鈉

5、、鎂、鋁置換出水( 或酸 ) 中的氫時(shí)，由易到難的順序?yàn)閚amgal。鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閚aohmg(oh)2al(oh)3。鈉、鎂、鋁的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閚amgal。2si 、p、s、cl 的非金屬性的遞變規(guī)律si p s cl 判斷依據(jù)與氫氣反應(yīng)高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃由難到易的順序?yàn)閟i 、p、 s、cl 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性h2sio3：弱酸h3po4：中強(qiáng)酸h2so4：強(qiáng)酸hclo4：強(qiáng)酸酸性： hclo4h2so4h3po4h2sio3結(jié)論si 、p 、 s、cl 的非金屬性逐漸增強(qiáng)3.11 17 號(hào)元素性質(zhì)遞變規(guī)

6、律 na mg al si p s cl從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。(1) 同周期元素性質(zhì)的變化與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系核外電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)( 核電荷數(shù) )的遞增，原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，最終導(dǎo)致元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱。(2) 元素周期律元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。元素的性質(zhì)包括：原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性等。元素周期律實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。例 3下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是( ) ana、mg、

7、al 最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強(qiáng)bp、s、 cl 最高正化合價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)c電子層數(shù)相同的元素的原子半徑以第a族的為最大dna、mg、al 的氫氧化物的堿性依次減弱考點(diǎn)元素金屬性與非金屬性的周期性變化題點(diǎn)1117 號(hào)元素性質(zhì)的變化規(guī)律答案c 解析na、mg 、al 原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、3，其原子的還原性依次減弱，但離子的氧化性依次增強(qiáng)；p、s、cl 的最高正化合價(jià)分別為5、 6、 7，由于 p、s、cl 的非金屬性依次增強(qiáng)，其所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)；除稀有氣體元素外，同周期元素從左到右其原子半徑逐漸減小；因na、m

8、g 、al 的金屬性依次減弱，則它們的氫氧化物的堿性也依次減弱。例 4下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是( ) a酸性： h2so4h3po4b非金屬性：clbr c堿性： naohmg(oh)2d熱穩(wěn)定性：na2co3nahco3考點(diǎn)元素金屬性與非金屬性的周期性變化題點(diǎn)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的綜合答案d 解析在元素周期表中s與 p 屬于同周期元素，s 在 p 的右邊，非金屬性強(qiáng)于p，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性h2so4強(qiáng)于 h3po4，a 項(xiàng)不合題意；在元素周期表中cl 與 br 屬于同主族元素，cl 在 br 的上方，非金屬性cl 強(qiáng)于 br ，b項(xiàng)不合題意；在元素周期

9、表中，na與 mg屬同周期元素，na 在 mg的左邊，所以金屬性na 強(qiáng)于 mg，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性naoh強(qiáng)于 mg(oh)2，c 項(xiàng)不合題意；d 項(xiàng)考查碳酸鹽與碳酸酸式鹽熱穩(wěn)定性的問題，不涉及元素周期律的相關(guān)知識(shí)。1下圖表示1 18 號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標(biāo)表示( ) a電子層數(shù)b最外層電子數(shù)c最高化合價(jià)d原子半徑考點(diǎn)元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化題點(diǎn)元素原子結(jié)構(gòu)與化合價(jià)的周期性變化答案b 2下列各組元素的性質(zhì)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是( ) an、o 、 f原子最外層電子數(shù)依次增加bn、o 、 f原子半徑依次增大cna、mg、al 元素最高正化合價(jià)依次升高dli

10、、na、k的金屬性依次增強(qiáng)考點(diǎn)元素金屬性、非金屬性的周期性變化題點(diǎn)元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律的判斷答案b 解析n、o、f 原子最外層電子數(shù)依次為5、6、7，逐漸增多，a項(xiàng)正確； n 、o 、f 是同周期元素，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，b項(xiàng)錯(cuò)誤； na、mg 、al 元素最高正化合價(jià)依次為1、2、3，依次升高， c項(xiàng)正確；li 、na、k是同主族元素，同主族從上到下元素的金屬性依次增強(qiáng)，d項(xiàng)正確。3下列結(jié)論正確的是( ) 粒子半徑： kal3s2cl氫化物的穩(wěn)定性：hfhclh2sph3sih4離子的還原性：s2clbri氧化性： cl2ssete 酸性： h2so4h3po4h2c

11、o3hclo 非金屬性：onpsi 金屬性： bemgcaclkal3；還原性：s2ibrcl。4(2018蘇州月考) 原子序數(shù)小于20 的 x元素能形成h2x 和 xo2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)是( ) a13 b 14 c 15 d 16 答案d 解析x 元素在 h2x 中呈 2 價(jià)，在xo2中呈 4 價(jià)，一般在氫化物中呈現(xiàn)最低負(fù)價(jià)，故最高正價(jià)為6 價(jià)，只有原子序數(shù)為16 時(shí)符合要求。5(2018商丘一中下學(xué)期段考) 把與下列元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)空格中：(1) 第a族元素的價(jià)電子數(shù)_。(2) 第 3 周期元素的最高化合價(jià)_。(3) 堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)_。(4) 第 3 周期離

12、子na、mg2、al3、p3、s2、cl的離子半徑 _。(5) 第 2、3 周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化_?？键c(diǎn)元素周期律題點(diǎn)元素性質(zhì)的相關(guān)綜合答案(1)b (2)c (3)a (4)e (5)g 解析(1) 同一主族元素價(jià)電子數(shù)相等，與原子序數(shù)無(wú)關(guān)，第a族元素價(jià)電子數(shù)都是2，圖像b 符合。 (2) 第 3周期元素的最高正化合價(jià)隨著原子序數(shù)增大而增大，稀有氣體除外， 所以化合價(jià)從1 價(jià)升高到 7，稀有氣體為0 價(jià)，圖像 c符合。 (3) 第a族金屬元素單質(zhì)的熔點(diǎn)與其原子半徑成反比，所以堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小，圖像a 符合。 (4) 電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)

13、相同的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則na、mg2、al3的離子半徑依次減小，p3、s2、cl的離子半徑依次減小，陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，圖像e符合。 (5) 第 2、3 周期元素，電子層數(shù)越大其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，圖像g符合。 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 題組一元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化1下列說法中正確的是( ) a元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價(jià)及金屬性和非金屬性的周期性變化b元素的最高正化合價(jià)等于元素原子核外電子數(shù)c從 li f，na cl，元素的最高化合價(jià)均呈現(xiàn)從1 價(jià) 7 價(jià)的變化d電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1

14、個(gè)到 8 個(gè)呈現(xiàn)周期性變化考點(diǎn)元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化題點(diǎn)元素原子結(jié)構(gòu)與化合價(jià)的周期性變化答案a 解析o無(wú)最高正價(jià)，f 無(wú)正價(jià)， b、c 錯(cuò)誤； h、he的最外層電子數(shù)從1 到 2，d錯(cuò)誤。2已知下列原子的半徑：原子n s o si 半徑r/10 10 m 0.75 1.02 0.74 1.17 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，p 原子的半徑可能是( ) a1.101010 m b0.801010 m c1.201010 m d0.701010 m 考點(diǎn)元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化題點(diǎn)原子半徑的大小判斷答案a 解析根據(jù)元素周期律可知，磷原子的半徑應(yīng)在si 和 s原子之間，故答案為選項(xiàng)a。題組二元素金屬性、非金屬性的

15、周期性變化3對(duì)于隨原子序數(shù)依次增大的1117 號(hào)元素，下列說法中不正確的是( ) a原子半徑逐漸減小b電子層數(shù)逐漸增多c最高正化合價(jià)逐漸增大d元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)考點(diǎn)元素金屬性、非金屬性的周期性變化題點(diǎn)1117 號(hào)元素性質(zhì)的變化規(guī)律答案b 解析在元素周期表中同一周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故 a不符合題意； 在元素周期表中同一周期的元素電子層數(shù)相同，故b 符合題意；在元素周期表中同一周期的元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故d不符合題意。4a、b 兩元素原子電子層數(shù)相同，如果a 原子半徑比b的大，則下列判斷正確的是( ) a兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性應(yīng)是a強(qiáng)于 b

16、 ba的氣態(tài)氫化物比b的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定ca的金屬性比b的金屬性強(qiáng)da的陰離子比b的陰離子還原性弱考點(diǎn)元素金屬性、非金屬性的周期性變化題點(diǎn)元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律判斷答案c 解析a、 b兩元素位于同周期，a 的原子半徑比b的大，則a 位于 b的左邊， a 元素的金屬性比b 的強(qiáng)。5下列遞變規(guī)律不正確的是( ) ahclo4、h2so4、h3po4的酸性依次增強(qiáng)b鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱chcl、h2s、ph3的穩(wěn)定性依次減弱dp、s、 cl 三種元素的最高正化合價(jià)依次升高考點(diǎn)元素金屬性、非金屬性的周期性變化題點(diǎn)同周期元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律比較答案a 解析非金屬性： clsp，元素的非

17、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則 hclo4、h2so4、h3po4的酸性依次減弱，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬性：namgal，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，故b 項(xiàng)正確；非金屬性：clsp，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故c項(xiàng)正確； p、s、cl 三種元素原子的最外層電子數(shù)分別為5、6、7，最高正化合價(jià)分別為5、 6、 7，故 d 項(xiàng)正確。題組三元素周期律6元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是( ) a化合價(jià)b原子半徑c元素的金屬性和非金屬性d相對(duì)原子質(zhì)量考點(diǎn)元素周期律題點(diǎn)元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)答案d 解析由元素周期

18、律的內(nèi)容知，元素的化合價(jià)、原子半徑及金屬性和非金屬性都隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，而相對(duì)原子質(zhì)量隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)增大的變化趨勢(shì)，絕不會(huì)出現(xiàn)周期性的變化。7(2018撫州市臨川區(qū)3 月月考 ) 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是( ) a離子半徑大?。簊2o2nab氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：hbrhclnaohlioh d還原性強(qiáng)弱：fclbri考點(diǎn)元素周期律題點(diǎn)元素性質(zhì)的比較答案d 解析核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以o2na，電子層數(shù)多的離子，半徑越大，因此離子半徑大小為s2o2na，a 正確；非金屬性：fclbr ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為hbrhclnali，對(duì)

19、應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為kohnaohlioh，c 正確；非金屬性：fclbri ，對(duì)應(yīng)離子的還原性為fclbri，d錯(cuò)誤。8(2017淄博高一檢測(cè)) 下列微粒半徑大小比較正確的是( ) anamg2al3al3s2clcnamgals dnakrbcs 考點(diǎn)元素周期律題點(diǎn)微粒半徑的大小比較答案d 解析4 種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，即al3mg2naclnaal3，b 項(xiàng)錯(cuò)誤； na、mg、al 、s 的原子半徑依次減小，c項(xiàng)錯(cuò)誤； na、k、rb、cs 最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，d 項(xiàng)正確。9已知原子序數(shù)均小于18 的四種元素的離

20、子aa2、bb、cc2、dd都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( ) a原子半徑：abdc b原子的最外層電子數(shù)目：abdc c原子序數(shù)：dcbad離子半徑：c2dba2考點(diǎn)元素周期律題點(diǎn)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒的判斷與比較答案d 解析a、 b、c、d在元素周期表中的位置為所以原子序數(shù)：abdc；原子半徑：bacd ；離子半徑： a2bdcab 。10x、y、z、m 、q 、r皆為前 20 號(hào)元素，其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( ) aq的原子結(jié)構(gòu)示意圖為bx、y、 z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿c簡(jiǎn)單離子半徑：mqr2dz 與 m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為

21、強(qiáng)酸考點(diǎn)元素周期律題點(diǎn)根據(jù)原子半徑、化合價(jià)推斷元素答案c 解析由圖推斷y為氧元素； x的原子半徑小且只有1 價(jià)，x 為氫元素； m的最高正價(jià)是7 價(jià)，最低負(fù)價(jià)是1價(jià)，為氯元素；z 的原子半徑比氯元素小，最低負(fù)價(jià)是3 價(jià)，最高正價(jià)是5 價(jià)，則為氮元素；q只有 1 價(jià)，原子半徑大于氯原子，但小于只有2 價(jià)的 r，故 q代表鈉元素、 r代表鈣元素。 x、y、z 三種元素分別代表h、o 、n，可以形成硝酸、硝酸銨及nh3h2o ，b項(xiàng)正確；離子半徑：clca2na，c 項(xiàng)錯(cuò)誤； hclo4、hno3都是強(qiáng)酸， d項(xiàng)正確。11某元素 x最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為hnxo2n 2，則在其氣態(tài)氫化物中x元素的化

22、合價(jià)為( ) a5n2 b 3n12 c3n6 dn10 考點(diǎn)元素周期律題點(diǎn)化學(xué)式與元素化合價(jià)的關(guān)系答案b 12 原子序數(shù)1117 的 x、 y、 z 三種元素， 已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：hxo4h2yo4h3zo4，則下列判斷中正確的是( ) a原子半徑：xyz b單質(zhì)的非金屬性：xyz c氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：xyz d原子序數(shù)：xyz 考點(diǎn)元素周期律題點(diǎn)運(yùn)用元素周期律進(jìn)行相關(guān)推斷答案b 綜合強(qiáng)化 13在 1117 號(hào)元素中，除稀有氣體元素外：(1) 原子半徑最小的元素是_( 填元素符號(hào) ) 。(2) 金屬性最強(qiáng)的元素是_( 填元素符號(hào) ) 。(3) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

23、化物酸性最強(qiáng)的是_( 用化學(xué)式回答，下同) 。(4) 最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_。(5) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_。(6) 氧化物中具有兩性的是_?？键c(diǎn)元素金屬性、非金屬性的周期性變化題點(diǎn)1117 號(hào)元素性質(zhì)的變化規(guī)律答案(1)cl (2)na (3)hclo4(4)sih4 (5)naoh (6)al2o3解析(1) 第 3 周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑最小的是cl。(2) 金屬性最強(qiáng)的元素在最左邊，應(yīng)為na。(3) 非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，氯的非金屬性最強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的酸是hclo4。(4) 非金屬性最弱的元素si 的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定。(5) 金屬性最強(qiáng)的na對(duì)應(yīng)的 naoh 的堿性最強(qiáng)。(6) 鋁的氧化物al2o3具有兩性。14某學(xué)生為比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1) 向兩支試管中分別加入3 ml同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，反應(yīng)過程中觀察到如圖所示的現(xiàn)象，則試管b 內(nèi)加入的金屬為_( 寫化學(xué)式 )。(2) 若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應(yīng)后，氣球狀態(tài)也如上圖所示，則試管b中反應(yīng)的離子方程式為_ 。(3) 分析判斷，實(shí)驗(yàn)_