工業(yè)流程試題

1、.工業(yè)流程試題1、海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分 回答下列問題：（1）步驟、的操作分別是 。（2）步驟的離子反應(yīng)方程式： 。步驟中Cl2應(yīng) （填少量或適量或過量）。（3）在步驟中若不用Cl2，則下列氧化劑中最好選用 （填代號）： 。A濃硫酸 B新制氯水 C高錳酸鉀溶液 D雙氧水（4）步驟中應(yīng)加入的有機溶劑是 ，而不能用 等有機溶劑。（5）能否用淀粉溶液檢驗步驟的反應(yīng)有否進(jìn)行完全 （填能或否），其理由是： 。2、金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。Cr2+（1）銅鉻構(gòu)成原電池如右圖1，其中

2、盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為： 。鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說法正確的是： A鹽橋的作用是使整個裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液B理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池C此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)D電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極，又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中 （2） 如構(gòu)成圖2電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色。寫出正極電極反應(yīng)式： 。（3）某同學(xué)把已去掉氧化膜的鉻片直接投入氯化銅溶液時，觀察到了預(yù)料之外的現(xiàn)象：鉻片表面上的銅沒有緊密吸附在鉻片的表面而

3、是呈蓬松的海綿狀；反應(yīng)一段時間后有大量氣泡逸出，且在一段時間內(nèi)氣泡越來越快，經(jīng)點燃能發(fā)出爆鳴聲，證明是氫氣。請解釋這兩種現(xiàn)象的原因_ 3、K2EO4（E代表某種元素）在工業(yè)上有重要的應(yīng)用，以下是制備該物質(zhì)的工藝流程圖： 已知：A和C是由同一主族元素組成的化合物，x是工業(yè)上制D的重要原料。 請回答以下問題： （1）x的化學(xué)式是 ，H的化學(xué)式是 。 （2）寫出FG的離子反應(yīng)方程式 。 （3）要工業(yè)上實現(xiàn)BE的轉(zhuǎn)化，y的化學(xué)式可能是 。 （4）1molH轉(zhuǎn)化為K2EO4時需H2O2的物質(zhì)的量是 。4、工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2

4、Cr2O7·2H2O）的主要反應(yīng)如下： 4FeO·Cr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2 2Na2CrO4H 2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O（1）工業(yè)上反應(yīng)需不斷攪拌，其目的是 。（2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是 ；然后將濾液 ，從而析出紅礬鈉。（3）Na2Cr2O7與KCl進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7，現(xiàn)用重鉻酸鉀測定鐵礦石中鐵的含量，測定原理為:

5、Fe2+Cr2O72+H+ Fe3+ Cr3+ +7H2O （未配平） 實驗步驟如下：步驟1：將m g鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解 步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3還原步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl2溶液，將過量的Sn2氧化為Sn4步驟4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑步驟5：立即用c mol·L1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液V mL如省去步驟，則所測定的鐵的含量 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。步驟5使用的主要玻璃儀器有 。則測定鐵礦石中鐵的含量的計算式為 （用字母表示，不用化簡）。XYZMRW5、（）六種短

6、周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中R元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。 請回答下列問題： （1）畫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。 （2）比較Z、W的簡單氫化物沸點高低并說明原因 。（3）W和Y形成的一種化合物甲的相對分子質(zhì)量為184，其中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%。則化合物甲的化學(xué)式為 。（）聚合硫酸鐵簡稱聚鐵Fe2(OH)n(SO4)(30.5n)m(n>2，m10)，是一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑。實驗室利用硫酸亞鐵制取聚合硫酸鐵的主要流程如下：（4）FeSO4溶液顯弱酸性的原因是 (用離子方程式表示)。（5）加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH的作用是： ； 。（6）寫出用上述流程得到

7、某聚鐵Fe2(OH)4SO44的化學(xué)方程式 （7）測定聚鐵中含鐵量的方法為把聚鐵溶于過量酸中，先用過量的SnCl2將Fe3+還原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去過量的SnCl2，然后用標(biāo)準(zhǔn)的K2Cr2O7溶液(先加入幾滴試亞鐵靈指示劑)滴定溶液中的Fe2+。此過程發(fā)生的部分反應(yīng)為：Sn2+2Hg2+8Cl- = Hg2Cl2+SnCl62- Cr2O72-+14H+6Fe2+ = 2Cr3+6Fe3+7H2O用HgCl2除去過量的SnCl2的目的是 。稱取聚鐵質(zhì)量為10.00 g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL，經(jīng)上述方法處理后，用0.1000 mol·L-1 K2

8、Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到終點時，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液12.80 mL。則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。6、A、B、C、D、E、X為中學(xué)常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未注明）。請根據(jù)題中信息回答問題。（1）若A為單質(zhì)，E為白色難溶物且既能溶于鹽酸又能溶于C溶液，則 D與X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ； 常溫下pH=10的C溶液與D溶液中，水的電離程度 大（填化學(xué)式）。（2）若A為離子化合物，B為不溶于堿的白色難溶物，E與水反應(yīng)生成的濃溶液G遇C有白煙產(chǎn)生，則 A的化學(xué)式為 ； 等物質(zhì)的量濃度的G溶液與C溶液等體積混合，混合液中的質(zhì)子守恒式為： 。（用微粒濃度表示）（3）若A為氧

9、化物，常溫下X在濃的C溶液中發(fā)生鈍化，則 X在元素周期表中的位置為 ； 含a mol D的溶液溶解了一定量的X后得到溶液F， 若F溶液中的兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量相等（不考慮水解因素），被還原的D是 mol； 請設(shè)計方案鑒別F溶液中的金屬陽離子 。7、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。高鐵酸鉀為暗紅色粉末狀晶體，干燥的晶體80以下十分穩(wěn)定，它極易溶于水，難溶于異丙醇。實驗室模擬生產(chǎn)工藝流程如下：已知：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：較低溫度）6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：較高溫度） K2FeO4 

10、在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3（膠體）+8OH-+3O2回答下列問題：實驗室可利用右圖裝置完成流程和（1）儀器a的名稱是 ，恒壓滴液漏斗支管的作用是 ，兩水槽中的水為 （填“熱水”或“冷水”）。（2）反應(yīng)一段時間后，停止通氯氣，再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是 ；判斷濃KOH溶液已過量的實驗依據(jù)是 。（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式為： 。（4）用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解，再加入飽和的KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥。 粗產(chǎn)品用KOH溶解的目的是

11、 。 如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如右圖。電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為 。8、硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500時隔絕空氣加熱完全分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。（2）為檢驗分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計如下實驗裝置進(jìn)行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。 A中固體充分加熱較長時間后，

12、通入氮氣，目的是 。 為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有。AKSCN溶液 B稀硫酸C濃鹽酸 DKMnO4溶液裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有 氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為 。若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，則b a（填“大于”、“小于”或“等于”）實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為（用離子方程式表示）。（3）已知亞鐵離子被氧氣氧化的反應(yīng)是：4Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O2Fe2O3xH2O + 8H+，硫酸亞鐵銨溶液較硫酸亞鐵溶液不易被氧氣

13、氧化，其原因是 。9、MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。（2）第步反應(yīng)的離子方程式是 + ClO3 + = MnO2 + Cl2 + 。（3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、 、 。已知蒸發(fā)得到的固體中含有NaClO3和NaOH，則一定還含有 （寫化學(xué)式）。（4）用濃硫酸來配制本實驗需要的稀硫酸，進(jìn)行如下操作，其中會使所配溶液濃度偏高的是 A 用量筒量取濃硫酸

14、倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中 B 定容時仰視 C用量筒量取濃硫酸時，讀數(shù)時仰視 D容量瓶中有水，未進(jìn)行干燥（5）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO3。10、濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖簡略表示：請回答下列問題：（1）NH3的空間構(gòu)型是 氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是 （2）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）上述電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為 （4）產(chǎn)生的SO2可用Ba（NO3）2溶液

15、吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為 （5）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示,則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 11、鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為 （2）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為 ，其作用是 （3）電解沉

16、積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用PbAg合金惰性電極，陽極逸出的氣體是 （4）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 （5）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅明代宋應(yīng)星著的天工開物中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）12、實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、

17、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為： 圖 圖根據(jù)圖所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為 。圖表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是 。工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為 。已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.77.7，靜置，過濾。該實驗方案合理嗎？若合理，請說明

18、理由；若不合理，請加以改正。_。操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F濃度為3×103 mol·L1，則Ca2+的濃度為 mol·L1(常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×1011）。抽濾裝置中除了抽氣泵、安全瓶外，還需要的主要儀器有_。電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：堿性條件下Cl在陽極被氧化為ClO；Ni2+被ClO氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第步反應(yīng)的離子方程式為 。1、（1）過濾、萃取 （2）Cl2+2I-=2Cl-+I2 、適量 （3）D （4）CCl4，酒精或裂化汽油或乙酸等，（5）否；因為碘遇淀粉變藍(lán)色，碘離子和淀粉不反應(yīng)，所以淀粉能檢驗碘單質(zhì)的存在不能檢驗碘離子。2、（1）銅電極上有氣泡冒出； B； （2）4H+NO3-+3e-=NO+2H2O（3）Cu2+的水解使溶液呈酸性，鉻與酸性溶液反應(yīng)生成氫氣，