工業(yè)流程試題

1、.工業(yè)流程試題1、海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分 回答下列問(wèn)題：（1）步驟、的操作分別是 。（2）步驟的離子反應(yīng)方程式： 。步驟中Cl2應(yīng) （填少量或適量或過(guò)量）。（3）在步驟中若不用Cl2，則下列氧化劑中最好選用 （填代號(hào)）： 。A濃硫酸 B新制氯水 C高錳酸鉀溶液 D雙氧水（4）步驟中應(yīng)加入的有機(jī)溶劑是 ，而不能用 等有機(jī)溶劑。（5）能否用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟的反應(yīng)有否進(jìn)行完全 （填能或否），其理由是： 。2、金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。Cr2+（1）銅鉻構(gòu)成原電池如右圖1，其中

2、盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為： 。鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說(shuō)法正確的是： A鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液B理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池C此過(guò)程中H+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)D電子從鉻極通過(guò)導(dǎo)線到銅極，又通過(guò)鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中 （2） 如構(gòu)成圖2電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色。寫出正極電極反應(yīng)式： 。（3）某同學(xué)把已去掉氧化膜的鉻片直接投入氯化銅溶液時(shí)，觀察到了預(yù)料之外的現(xiàn)象：鉻片表面上的銅沒(méi)有緊密吸附在鉻片的表面而

3、是呈蓬松的海綿狀；反應(yīng)一段時(shí)間后有大量氣泡逸出，且在一段時(shí)間內(nèi)氣泡越來(lái)越快，經(jīng)點(diǎn)燃能發(fā)出爆鳴聲，證明是氫氣。請(qǐng)解釋這兩種現(xiàn)象的原因_ 3、K2EO4（E代表某種元素）在工業(yè)上有重要的應(yīng)用，以下是制備該物質(zhì)的工藝流程圖： 已知：A和C是由同一主族元素組成的化合物，x是工業(yè)上制D的重要原料。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1）x的化學(xué)式是 ，H的化學(xué)式是 。 （2）寫出FG的離子反應(yīng)方程式 。 （3）要工業(yè)上實(shí)現(xiàn)BE的轉(zhuǎn)化，y的化學(xué)式可能是 。 （4）1molH轉(zhuǎn)化為K2EO4時(shí)需H2O2的物質(zhì)的量是 。4、工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2

4、Cr2O7·2H2O）的主要反應(yīng)如下： 4FeO·Cr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2 2Na2CrO4H 2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O（1）工業(yè)上反應(yīng)需不斷攪拌，其目的是 。（2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾。趁熱過(guò)濾的目的是 ；然后將濾液 ，從而析出紅礬鈉。（3）Na2Cr2O7與KCl進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7，現(xiàn)用重鉻酸鉀測(cè)定鐵礦石中鐵的含量，測(cè)定原理為:

5、Fe2+Cr2O72+H+ Fe3+ Cr3+ +7H2O （未配平） 實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：將m g鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解 步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3還原步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl2溶液，將過(guò)量的Sn2氧化為Sn4步驟4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑步驟5：立即用c mol·L1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點(diǎn)，消耗重鉻酸鉀溶液V mL如省去步驟，則所測(cè)定的鐵的含量 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。步驟5使用的主要玻璃儀器有 。則測(cè)定鐵礦石中鐵的含量的計(jì)算式為 （用字母表示，不用化簡(jiǎn)）。XYZMRW5、（）六種短

6、周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。其中R元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）畫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。 （2）比較Z、W的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低并說(shuō)明原因 。（3）W和Y形成的一種化合物甲的相對(duì)分子質(zhì)量為184，其中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%。則化合物甲的化學(xué)式為 。（）聚合硫酸鐵簡(jiǎn)稱聚鐵Fe2(OH)n(SO4)(30.5n)m(n>2，m10)，是一種高效的無(wú)機(jī)高分子混凝劑、凈水劑。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵制取聚合硫酸鐵的主要流程如下：（4）FeSO4溶液顯弱酸性的原因是 (用離子方程式表示)。（5）加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH的作用是： ； 。（6）寫出用上述流程得到

7、某聚鐵Fe2(OH)4SO44的化學(xué)方程式 （7）測(cè)定聚鐵中含鐵量的方法為把聚鐵溶于過(guò)量酸中，先用過(guò)量的SnCl2將Fe3+還原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去過(guò)量的SnCl2，然后用標(biāo)準(zhǔn)的K2Cr2O7溶液(先加入幾滴試亞鐵靈指示劑)滴定溶液中的Fe2+。此過(guò)程發(fā)生的部分反應(yīng)為：Sn2+2Hg2+8Cl- = Hg2Cl2+SnCl62- Cr2O72-+14H+6Fe2+ = 2Cr3+6Fe3+7H2O用HgCl2除去過(guò)量的SnCl2的目的是 。稱取聚鐵質(zhì)量為10.00 g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL，經(jīng)上述方法處理后，用0.1000 mol·L-1 K2

8、Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液12.80 mL。則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。6、A、B、C、D、E、X為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未注明）。請(qǐng)根據(jù)題中信息回答問(wèn)題。（1）若A為單質(zhì)，E為白色難溶物且既能溶于鹽酸又能溶于C溶液，則 D與X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ； 常溫下pH=10的C溶液與D溶液中，水的電離程度 大（填化學(xué)式）。（2）若A為離子化合物，B為不溶于堿的白色難溶物，E與水反應(yīng)生成的濃溶液G遇C有白煙產(chǎn)生，則 A的化學(xué)式為 ； 等物質(zhì)的量濃度的G溶液與C溶液等體積混合，混合液中的質(zhì)子守恒式為： 。（用微粒濃度表示）（3）若A為氧

9、化物，常溫下X在濃的C溶液中發(fā)生鈍化，則 X在元素周期表中的位置為 ； 含a mol D的溶液溶解了一定量的X后得到溶液F， 若F溶液中的兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量相等（不考慮水解因素），被還原的D是 mol； 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案鑒別F溶液中的金屬陽(yáng)離子 。7、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。高鐵酸鉀為暗紅色粉末狀晶體，干燥的晶體80以下十分穩(wěn)定，它極易溶于水，難溶于異丙醇。實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)工藝流程如下：已知：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：較低溫度）6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：較高溫度） K2FeO4 

10、在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3（膠體）+8OH-+3O2回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)室可利用右圖裝置完成流程和（1）儀器a的名稱是 ，恒壓滴液漏斗支管的作用是 ，兩水槽中的水為 （填“熱水”或“冷水”）。（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通氯氣，再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是 ；判斷濃KOH溶液已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是 。（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式為： 。（4）用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解，再加入飽和的KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥。 粗產(chǎn)品用KOH溶解的目的是

11、 。 如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如右圖。電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。8、硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500時(shí)隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問(wèn)題：（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。（2）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。 A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，

12、通入氮?dú)?，目的?。 為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有。AKSCN溶液 B稀硫酸C濃鹽酸 DKMnO4溶液裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為 。若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，則b a（填“大于”、“小于”或“等于”）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為（用離子方程式表示）。（3）已知亞鐵離子被氧氣氧化的反應(yīng)是：4Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O2Fe2O3xH2O + 8H+，硫酸亞鐵銨溶液較硫酸亞鐵溶液不易被氧氣

13、氧化，其原因是 。9、MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的 （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。（2）第步反應(yīng)的離子方程式是 + ClO3 + = MnO2 + Cl2 + 。（3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、 、 。已知蒸發(fā)得到的固體中含有NaClO3和NaOH，則一定還含有 （寫化學(xué)式）。（4）用濃硫酸來(lái)配制本實(shí)驗(yàn)需要的稀硫酸，進(jìn)行如下操作，其中會(huì)使所配溶液濃度偏高的是 A 用量筒量取濃硫酸

14、倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中 B 定容時(shí)仰視 C用量筒量取濃硫酸時(shí)，讀數(shù)時(shí)仰視 D容量瓶中有水，未進(jìn)行干燥（5）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO3。10、濕法煉鋅的冶煉過(guò)程可用如圖簡(jiǎn)略表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）NH3的空間構(gòu)型是 氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是 （2）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）上述電解過(guò)程中析出鋅的電極反應(yīng)式為 （4）產(chǎn)生的SO2可用Ba（NO3）2溶液

15、吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應(yīng)的離子方程式為 （5）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示,則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 11、鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為 （2）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為 ，其作用是 （3）電解沉

16、積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用PbAg合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是 （4）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 （5）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅明代宋應(yīng)星著的天工開物中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也”該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）12、實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、

17、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程為： 圖 圖根據(jù)圖所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為 。圖表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70時(shí)，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是 。工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為 。已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.77.7，靜置，過(guò)濾。該實(shí)驗(yàn)方案合理嗎？若合理，請(qǐng)說(shuō)明

18、理由；若不合理，請(qǐng)加以改正。_。操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F濃度為3×103 mol·L1，則Ca2+的濃度為 mol·L1(常溫時(shí)CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×1011）。抽濾裝置中除了抽氣泵、安全瓶外，還需要的主要儀器有_。電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：堿性條件下Cl在陽(yáng)極被氧化為ClO；Ni2+被ClO氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第步反應(yīng)的離子方程式為 。1、（1）過(guò)濾、萃取 （2）Cl2+2I-=2Cl-+I2 、適量 （3）D （4）CCl4，酒精或裂化汽油或乙酸等，（5）否；因?yàn)榈庥龅矸圩兯{(lán)色，碘離子和淀粉不反應(yīng)，所以淀粉能檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在不能檢驗(yàn)碘離子。2、（1）銅電極上有氣泡冒出； B； （2）4H+NO3-+3e-=NO+2H2O（3）Cu2+的水解使溶液呈酸性，鉻與酸性溶液反應(yīng)生成氫氣，