化學(xué)鍵測試題及答案

1、. . .word.化學(xué)鍵測試題及答案一、單項選擇題 (本大題共 6 小題，每題 4 分，共 24 分) 1(2021屆晉中四校聯(lián)考 )以下觀點你認(rèn)為正確的選項是( ) a某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬b某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)c某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物很可能是離子化合物d某純潔物常溫常壓下為氣體，那么組成該物質(zhì)的微粒一定含共價鍵【解析】a 項，石墨能導(dǎo)電，但碳為非金屬；b 項，nh3的水溶液能導(dǎo)電，但nh3為非電解質(zhì)；d 項，稀有氣體為氣體，但分子中不含共價鍵?！敬鸢浮縞 2以下說確的是 ( ) 非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵；非金屬之間形成的

2、化合物一定是共價化合物； 非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵；離子化合物中一定含有離子鍵；金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；含共價鍵的化合物不一定是共價化合物；含離子鍵的化合物一定是離子化合物；氯化鈉和hcl 溶于水都發(fā)生電離，抑制粒子間作用力的類型一樣abcd【答案】a 3(2021 屆市高三第一次調(diào)研 )幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號x y z w 原子半徑 /1012m 160 110 70 66 . . .word.主要化合價2 5、3、3 5、3、3 2 以下表達正確的選項是 ( ) a離子半徑： wx

3、 b氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： zw c化合物 x3z2中既含有離子鍵又含有共價鍵d最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：zy 【解析】由各元素的化合價及原子半徑可知，x 為 mg，y 為 p，z 為 n，w 為 o。mg2與 o2的電子層構(gòu)造一樣，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：wx，a 項錯誤；非金屬性： on，故穩(wěn)定性： h2onh3，b 項錯誤；化合物 mg3n2屬于離子化合物，且化合物中只存在離子鍵，沒有共價鍵，c 項錯誤；非金屬性： np，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：hno3h3po4，d項正確?！敬鸢浮縟 4 (2021 新課標(biāo)全國卷 )短周期元素 w、x、y 和 z 的原子序數(shù)依次增

4、大。元素 w 是制備一種高效電池的重要材料， x 原子的最外層電子數(shù)是層電子數(shù)的2倍，元素 y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。以下說法錯誤的選項是( ) a元素 w、x 的氯化物中，各原子均滿足8 電子的穩(wěn)定構(gòu)造b元素 x 與氫形成的原子比為11的化合物有很多種c元素 y 的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反響均有氫氣生成d元素 z 可與元素 x 形成共價化合物 xz2【解析】先根據(jù)題意，推斷出w 是 li，x 是 c，y 是 al，z 是 s。a 項，licl 中的 li 不滿足 8 電子穩(wěn)定構(gòu)造，故a 錯誤； b 項，碳元素和氫元素可形成c2h2、c6

5、h6、c8h8等多種原子比為 11 的化合物； c 項，al 與強酸、強堿都能反響放出氫氣； d 項，碳元素和硫元素能形成cs2?！敬鸢浮縜 . . .word.5某分子的球棍模型如以下圖。分子中所有原子的最外層均到達8 電子穩(wěn)定構(gòu)造，原子間以單鍵相連。以下有關(guān)說法中錯誤的選項是( ) ax 原子可能為第a族元素by 原子一定為第a族元素c該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵d從圓球的大小分析，該分子可能為n2f4【解析】從模型可知， x 形成三鍵， x 為a族，y 形成一鍵， y 為a族。【答案】a 6 (2021 高考 )短周期元素 x、y、z 所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為 2

6、0，且 y2與 z核外電子層的構(gòu)造一樣。以下化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是 ( ) az2y bx2y2cz2y2dzyx 【解析】由題意知 x 為 h，y 為 o，z 為 na。【答案】b 二、雙項選擇題 (本大題共 2 小題，每題 6 分，共 12 分) 7(2021屆省四市高三聯(lián)考 )以下說確的是 ( ) a原子最外層電子數(shù)為2 的元素一定處于周期表a族b主族元素 x、y 能形成 xy2型化合物，那么 x 與 y 的原子序數(shù)之差可能為1、2、3、5、6、8、10、11等c離子化合物中可能存在共價鍵d金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物【解析】原子最外層電子數(shù)為2 的元

7、素也可以處于周期表的零族或副族，. . .word.a 項錯；離子化合物中可能存在共價鍵，如nh4cl、naoh、na2o2等；金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如alcl3?！敬鸢浮縝c 8前四周期元素a、b、c、d、e 原子序數(shù)依次增大。：a、c 同主族， a的原子最外層電子數(shù)是次外層的3 倍， b 的氧化物既能溶于強酸， 又能溶于強堿，d 的原子半徑是第 3 周期中最小的， e 是形成骨骼和牙齒的主要元素， 且 e 單質(zhì)能和水反響。那么以下分析錯誤的選項是( ) aa 的離子構(gòu)造示意圖為be 和 d 形成的離子化合物ed2的電子式為cd 的氧化物的水化物的酸性大于c 的

8、氧化物的水化物的酸性db 的氧化物為離子化合物，只含離子鍵【解析】原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，a 為氧；b 的氧化物有兩性，應(yīng)為 al2o3，b 為鋁；第 3 周期中原子半徑最小的是氯，進而確定d 為氯， c 為硫；形成骨骼和牙齒的主要元素是鈣，據(jù)此可知e 為鈣。 a 項，o2的構(gòu)造示意圖正確； b 項，cacl2的電子式應(yīng)為；c 項應(yīng)為最高價氧化物的水化物的酸性；b 的氧化物為 al2o3，為離子化合物，只含離子鍵，d 對?！敬鸢浮縝c 三、非選擇題 (本大題共 4 小題，共 64分) 9(20分)x、y、z、w 四種元素是短周期的元素， 且原子序數(shù)依次增大。 x、w 同主族， y、z

9、為同周期的相鄰元素。 w 原子的質(zhì)子數(shù)等于y、z 原子的最外層電子數(shù)之和。 y 與 x 形成的分子中有3 個共價鍵。z 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍，試推斷：(1)x、z 兩種元素的元素符號為： x_、z_。(2)由以上元素兩兩形成的化合物中： 溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為. . .word._，它的共價鍵屬于 _(填“極性或“非極性 )鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為_； 含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為 _。(3)由 x、y、z 所形成的常見離子化合物是(寫化學(xué)式 )_，該化合物與 w 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反響的離子方程式為

10、：_；x 與 w 形成的化合物與水反響時，水作_( 填“氧化劑或“復(fù)原劑)。(4)用電子式表示 w 與 z 形成 w2z 化合物的過程： _ 。10(12 分)在以下變化中：i2升華，燒堿熔化，nacl溶于水，cl2溶于水，o2溶于水， na2o2溶于水，以上物質(zhì)化學(xué)鍵未被破壞的是_；僅離子鍵被破壞的是 _；僅共價鍵被破壞的是 _；離子鍵被破壞，共價鍵也被破壞的是 _?！窘馕觥侩x子鍵被破壞，不一定發(fā)生化學(xué)變化如離子化合物三態(tài)(固、液、氣)的轉(zhuǎn)化中，陰、陽離子的距離發(fā)生了改變，離子鍵受到了破壞，但沒有生成新的物質(zhì)，屬物理變化，共價鍵被破壞一般要發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生新的物質(zhì)。有化學(xué)反響發(fā)生的，一定有

11、化學(xué)鍵的破壞?！敬鸢浮?1(16分)各城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為xy2的溶液作保濕劑。 x 原子的構(gòu)造示意圖為，x 的陽離子與 y 的陰. . .word.離子的電子層構(gòu)造一樣。 元素 z、w 均為短周期元素， 它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2 倍，z 與 y 相鄰且 z、w 能形成一種 wz2型分子。(1)m_，該保濕劑的化學(xué)式為 _。(2)z、w 元素的名稱為 _、_。(3)以下說確的是 _。axy2和 wz2都為離子化合物bxy2中僅含離子鍵， wz2中僅含極性共價鍵ch2z 比 hy 的穩(wěn)定性強dx 的陽離子比 y 的陰離子半徑大(4)以下化學(xué)用語表

12、達正確的選項是_。axy2的電子式：bwz2的構(gòu)造式： z=w=z cy 元素的單質(zhì)與 h2z 水溶液反響的離子方程式為：y2z2=2y zd用電子式表示 xy2的形成過程為：【 解 析 】(1)由x原 子 的 構(gòu) 造 示 意 圖不 難 推 知 其 為，該元素為 ca ，根據(jù) cay2可知 y 為1 價，又因 y與 ca2的電子層構(gòu)造一樣可知y 為 cl。(2)z、w 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，且 z、w 能形成一種 zw2型分子，那么 z、w 是 c 或 s。z 與 y 相鄰那么 z 是s，w 是 c。(3)cacl2是僅含離子鍵的離子化合物，cs2是僅含極性鍵的共價化合物，a

13、 錯，b 對；s的非金屬性弱于 cl，那么 h2s的穩(wěn)定性比 hcl 弱，c 錯。ca2、cl具有一樣的電子層構(gòu)造， 但 ca元素的核電荷數(shù)大， 半徑小，d 錯。(4)xy2為 cacl2，其電子式為，h2s的水溶液為弱酸，應(yīng)寫成分子式，即. . .word.cl2h2s=2h2cl s。a、c 錯。【答案】(1)20 cacl2(2)硫碳(3)b (4)bd 12 (16分)(2021屆省市高三測試 )af 六種元素中，除 a 外均為短周期元素，它們的原子構(gòu)造或性質(zhì)如表所示：序號元素構(gòu)造或性質(zhì)a 生活中最常見的金屬，可被磁鐵吸引b 原子最外層電子數(shù)是層電子數(shù)的1/5 c 形成化合物種類最多的元素之一，其單質(zhì)為固體d 地殼中含量最多的元素e 與 d 同主族f 與 e 同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)(1)元素 a 在周期表中的位置是 _。(2)cd2分子中化學(xué)鍵的類型是 _，它能與上述某些元素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反響，該反響化學(xué)方程式是_ 。(3)f 的最高價氧化物對應(yīng)水化物常用于治療胃酸(主要