新人教版化學(xué)九年級(jí)上冊知識(shí)點(diǎn)匯總

1、新人教版化學(xué)九年級(jí)上冊知識(shí)點(diǎn)匯總第 1 單元 走進(jìn)化學(xué)世界知識(shí)點(diǎn)1、化學(xué)是在 分子、原子 層次上研究物質(zhì)的 組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì) 以及變化規(guī)律 的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動(dòng)人民 商代會(huì)制造 青銅器 ，春秋戰(zhàn)國 時(shí)期會(huì)冶鐵、煉鋼 。古代三大化學(xué)工藝： 造紙、制火藥、燒瓷器3、綠色化學(xué) -環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))四特點(diǎn)（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心： 利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮） 、外焰（溫度最高）（2） 比較各火焰層溫度： 用一火柴梗平放入火焰中紅約1s 后取出。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)

2、物h2o：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧co2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣） ，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中o2的量減少， co2和 h2o 的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）（具體的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象見書本 p15）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于 加熱的儀器 試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接

3、加熱 的儀器是 試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱 的儀器是 燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）可用于 固體加熱 的儀器是 試管、蒸發(fā)皿可用于 液體加熱 的儀器是 試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱 的儀器 量筒、漏斗、集氣瓶（二）測量液體體積量筒量取液體體積時(shí)， 量筒必須 放平。視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。讀數(shù)只能精確到0.1 毫升。（三）稱量物質(zhì)的質(zhì)量托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到 0.1 克。 ）注意點(diǎn)： （1）游碼先歸 o （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)， 在兩邊托盤

4、中各放一張大小、 質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。 潮濕的或具有腐蝕性的藥品 （如氫氧化鈉），放在玻璃器皿內(nèi)（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用 鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼。（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（1） 酒精燈的使用要注意“三不”： 不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋滅，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3 也不應(yīng)少于 1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上

5、燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用用濕抹布撲蓋。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在離試管口 1/3 處。試管夾的長柄， 不要把拇指 按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套 ；夾持部位在離試管口近 1/3 處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般 固體藥品放在 廣口瓶中， 液體藥品放在 細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中） ，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實(shí)驗(yàn)所需

6、取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部 為宜，液體只需 12ml。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜?、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）記住操作示意圖。3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或v 形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上， （以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽） 。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回

7、原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用： a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管 口應(yīng)略向下 傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時(shí)，液體體

8、積不超過試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成 450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）過濾操作注意事項(xiàng)： “一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”： （1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”： （1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: 承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻

9、璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取， 熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（na2co3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試

10、管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識(shí)點(diǎn)1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分o2n2co2稀有氣其它氣體和雜體質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5 體積d、結(jié)論：空氣是混合物；o2約占 1/5，可支持燃燒；n2約占 4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5 原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻至室溫就打開彈簧夾。能否用鐵、

11、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治 :對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（co、so2、no2）和煙塵等目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為co、so2、no2、o3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康 ,影響作物生長 ,破壞生態(tài)平衡 .全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題 : 臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（ co2、ch4等）酸雨（ no2、so2等

12、）白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷劇烈燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)要在集氣瓶 底部放少量水或細(xì)砂 的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制

13、備 : 工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法 （原理 :氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2h2o2mno22h2o + o22kmno4k2mno4 + mno2+ o22kclo3mno22kcl+3o2（4）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)氣體的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連查裝定點(diǎn)收離熄（連茶莊定點(diǎn)收利息）b、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝的水倒流加試管底部，使熱的試管炸裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在 離管口約 1/3 處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花

14、：防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能 改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，通電而本身的質(zhì)量 和化學(xué)性質(zhì) 在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變 ）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣：供給呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓鹤鞅Ｗo(hù)氣（化學(xué)性質(zhì)不活潑） 、重要原料（硝酸、化肥

15、） 、液氮冷凍稀有氣體（ he、ne、ar、kr、xe 等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光） 、激光技術(shù)、霓虹燈9、常見氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：帶火星的小木條二氧化碳：澄清的石灰水9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與 氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 （得氧）劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：動(dòng)植物的呼吸、食物的腐爛、農(nóng)家肥料的腐熟、釀酒及釀醋、鋼鐵生銹。第三單元自然界的水知識(shí)點(diǎn)一、水1、水的組成 ：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性.化學(xué)反應(yīng)：2h2o= 2h2 + o2產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2 ：1 質(zhì)量比1 ：8 f.檢驗(yàn)： o2-帶火星的木條 -木條復(fù)燃h2-燃著的木條 -氣體燃燒，

16、產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成的。化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式h2o，你能讀到的信息化學(xué)式的含義h2o 表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)點(diǎn)燃表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子 是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的污染 ：（1）水資源a地球表面 71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1% b海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80 多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是h2o ，最多的金屬元素是na ，最多的元素是 o 。c我國水資源的狀

17、況分布不均，人均量少。（2）水污染a、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放b、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。（3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水：使用節(jié)水型器具、淘米水澆花等3、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法） ，其中凈化效果最好的操作是蒸餾；具有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水a(chǎn).定義硬水是 含有較多 可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是 不含或含較少 可溶性鈣、鎂化合物的水。b鑒別方法：加 肥

18、皂水 ，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水c硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸（生活中）d長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，二、氫氣h21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體 （向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2h2+o2=2h2o 點(diǎn)燃前，要 檢驗(yàn)其純度 （方法最書本和圖片）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（）還原性（用途：冶煉金屬）h2 cuo = cu + h2o （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)h2、c、co）、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：zn + h2so4 = znso4

19、+h2、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 最小的微粒原子是 化學(xué)變化 中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。h2、o2、n2、cl2。離子：nacl 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（na+）氯離子（ cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金

20、屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物ch4、 c2h5oh、c6h12o6、（多種元素）糖類.淀粉.蛋白質(zhì)、油脂、維生素氧化物h2o cuo 無機(jī)化合物酸hcl h2so4 堿naoh koh 鹽nacl cuso4 第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律 : 1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（

21、原子的“三不變”） 。3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意： a、配平 b、條件 c、箭號(hào) ）3、含義以 2h2+o2點(diǎn)燃2h2o 為例宏觀意義：表明反應(yīng)物、 生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2 個(gè)氫分子與 1個(gè)氧分子化合生成2 （或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)

22、相對(duì)分子質(zhì)量之比）每 4 份質(zhì)量的氫氣與 32 份質(zhì)量的氧氣完全化合生成 36 份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物） ；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物） ；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)： 一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)： 兩種化合物相互交換成分， 生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑

23、：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：h2、c、co）3、中和反應(yīng) ：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第 6 單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（ c）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（ c）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。co 和 co2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里

24、能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) : 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異 ,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑 （常溫下具有穩(wěn)定性強(qiáng)）2、可燃性:完全燃燒 (氧氣充足 ),生成 co2: c+o2點(diǎn)燃co2不完全燃燒 (氧氣不充足 ),生成 co：2c+o2點(diǎn)燃2co3、還原性： c+2cuo高溫2cu+co2（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2fe2o3+3c高溫4fe+3co2三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制o2

25、的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制h2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集co 只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法co2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)： caco3+2hcl=cacl2+h2o+co22) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： caco3高溫

26、cao+co2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：cao+h2o=ca(oh)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體 ,密度比空氣大 ,能溶于水 ,高壓低溫下可得固體 -干冰2、化學(xué)性質(zhì) : 1)一般情況下不能燃燒 ,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：co2+h2o=h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定 ,易分解h2co3 = h2o+ co23)能使澄清的石灰水變渾濁： co2+ca(oh)2=caco3 +h2o 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳 ! 4）與灼熱的碳反應(yīng)：c+co2高溫2co 3、用途：滅火（滅火原理：既不能燃燒也不能支持燃燒，密度比空氣的大）既

27、利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、作制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。5、減小溫室效應(yīng)的辦法：植樹造林、減少化石燃料的燃燒，開發(fā)和利用新的清潔能源。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì) : （h2、co、c 具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性）1）可燃性： 2co+o2點(diǎn)燃2co2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）h2和 o2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。co 和 o2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。ch4和 o2的燃燒火焰是：發(fā)出火焰明亮并呈

28、藍(lán)色。鑒別： h2、co、ch4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）2）還原性：co+cuocu+co2應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。fe2o3+3co高溫2fe+3co2（現(xiàn)象： 紅色粉末逐漸變成黑色， 石灰水變渾濁。）除雜： coco2 通入石灰水或氫氧化鈉溶液：co2+2naoh=na2co3+h2o co2co 通過灼熱的氧化銅co+cuocu+co2caocaco3只能煅燒（不可加鹽酸）caco3高溫cao+co2注意：檢驗(yàn) cao 是否含 caco3加鹽酸 ：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（co32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)

29、生的氣體通入澄清石灰水。）第 7 單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）清除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）使溫度降到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件： （1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃

30、料 : 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物： so2、no2（引起酸雨）、 co、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物： co、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式 : ch4 （最簡單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì) :無色,無味的氣體 ,密度比空氣小 ,極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì) : 可燃性ch4+2o2點(diǎn)燃co2+2h2o （發(fā)出藍(lán)色火焰）（

31、2）乙醇(俗稱:酒精, 化學(xué)式 :c2h5oh) 化學(xué)性質(zhì) : 可燃性c2h5oh+ 3o2點(diǎn)燃2co2+3h2o 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（ 1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1） 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2） 吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料?1)優(yōu)點(diǎn)：燃燒產(chǎn)物是水，無污染；燃燒熱值大。（2）需解決問題： 如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ 如何安全地運(yùn)輸、 貯存氫氣？九年級(jí)物理（粵滬版）上冊知識(shí)點(diǎn)歸納1.、靜

32、電現(xiàn)象：摩擦可以使物體帶電，帶電體具有吸引輕小物體的性質(zhì)。摩擦起電實(shí)質(zhì)：電荷從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，使物體顯示出帶電的狀態(tài)。正電荷：與絲綢摩擦過的玻璃棒所帶的電荷相同，叫正電荷；負(fù)電荷：與毛皮摩擦過的橡膠棒所帶的電荷相同，叫負(fù)電荷。電荷間的相互作用：同種電荷互相排斥，異種電荷互相吸引。要知道物體是否帶電，可使用驗(yàn)電器；驗(yàn)電器的原理：同種電荷互相排斥。（7）閃電是一種瞬間發(fā)生的大規(guī)模放電現(xiàn)象。2、電路： 用導(dǎo)線把電源、用電器、開關(guān)等連接起來組成的電的路徑。各元件的作用：用電器：利用電來工作；電源：供電；開關(guān)：控制電路通斷；導(dǎo)線：連接電路，形成電流的路徑；短路：導(dǎo)線不經(jīng)過用電器直接跟電源兩極連

33、接的電路，叫短路。整個(gè)電路短路是指電源兩端短接，這時(shí)整個(gè)電路電阻很小，電流很大，電路強(qiáng)烈發(fā)熱，會(huì)損壞電源甚至引起火災(zāi)。 做實(shí)驗(yàn)時(shí)， 一定要避免短路； 家庭用電時(shí)也要注意防止短路。畫的電路圖說明注意事項(xiàng)：用統(tǒng)一規(guī)定的符號(hào)；連線要橫平豎直；線路要簡潔、整齊、美觀。通路是指閉合開關(guān)接通電路，電流流過用電器，使用電器進(jìn)行工作的狀態(tài)。斷路是指電路被切斷，電路中沒有電流通過的狀態(tài)。串聯(lián)電路、并聯(lián)電路的區(qū)別識(shí)別串聯(lián)電路與并聯(lián)電路的方法：路徑法拆除法支點(diǎn)法特點(diǎn)連 接 方式開關(guān)有無分支用電器串聯(lián)電路等流（電流處處相等）分壓用電器順 次 連接控制整個(gè)電路只有一 條 路徑互相影響并聯(lián)電路等壓分流（干路中的電流等于各

34、支路電流之和）用電器并 列 連接干路開關(guān)控制整個(gè)電路，支路開關(guān)只控制本支路。至少兩 條 支路互不影響3、電流： 電流是指電荷的定向移動(dòng)。電流的大小稱為電流強(qiáng)度（簡稱電流，符號(hào)為 i） ，國際單位是安培，符號(hào)為a。電流方向規(guī)定：正電荷運(yùn)動(dòng)的方向?yàn)殡娏鞣较颍杂呻娮右苿?dòng)的方向與電流方向相反。電流表的讀數(shù)：一看量程，二算分度值，三讀數(shù)。電流表的接法：電流表必須串聯(lián)在電路中；使電流從電流表的“+”接線柱流入，從“ -”接線柱流出；通過電流表的電流不能超過其量程；嚴(yán)禁將電流表與電源或用電器并聯(lián)。 （注意：在不超過最大測量值的情況下，應(yīng)盡量使用較小的量程測量，對(duì)于同一個(gè)電流表來說，量程越小測量結(jié)果越精確；

35、在不能估計(jì)被測電流大小的情況下，可先用最大的量程試觸， 根據(jù)情況選用合適的量程。）串聯(lián)電路的電流特點(diǎn)：串聯(lián)電路中的電流處處相等；并聯(lián)電路中的電流特點(diǎn)：并聯(lián)電路干路中的電流等于各支路電流之和。4、電壓 ，電壓的單位：伏、千伏、毫伏。電源是提供電壓的裝置，電壓使電荷定向移動(dòng)形成電流原因生活中常見的電壓值： 一節(jié)干電池電壓 v；我國生活用電電壓v；對(duì)人體安全電壓v。串聯(lián)電路中的電壓規(guī)律：串聯(lián)電路中總電壓等于各部分電壓之和；并聯(lián)電路中的電壓規(guī)律：并聯(lián)電路中各支路的電壓相等。5、電阻， 物理學(xué)中把導(dǎo)體對(duì)電流阻礙作用的大小叫電阻。電阻的符號(hào)：r電阻的單位：歐姆；符號(hào)：單位換算關(guān)系：1m=1000k1 k=

36、1000（3）導(dǎo)體的電阻與導(dǎo)體的材料、長度、橫截面積有關(guān)長度相同、橫截面積相同，材料不同，電阻不同；材料相同、長度相同，橫截面積越大，電阻越小。材料相同、橫截面積相同，長度越長，電阻越大；對(duì)大多數(shù)導(dǎo)體來說，溫度越高，電阻越大。（4） 、保持阻值不變的電阻簡稱定值電阻。（5）可以調(diào)節(jié)變化的電阻簡稱可變電阻（一）滑動(dòng)變阻器的結(jié)構(gòu)：金屬桿：金屬桿的電阻很小，其兩端接線柱間的電阻值幾乎為零，可以忽略不計(jì)；電阻絲：圓筒上纏繞的是表面涂有絕緣層的電阻絲，其阻值較大，標(biāo)牌上所標(biāo)的“ 50”即指電阻絲兩端接線柱間的電阻值；滑片：滑片可以在金屬桿上左右移動(dòng)，滑片的上部與金屬桿相連，下端通過電阻絲的接觸滑道（刮去

37、絕緣層的部分）與電阻絲相連通。接線柱：有四個(gè)接線柱，一上一下接入電路時(shí)，能起到變阻作用。連接電路時(shí)，要斷開開關(guān)，滑動(dòng)變阻器的滑片要調(diào)到阻值最大的位置滑動(dòng)變阻器的原理：通過改變連入電路的電阻絲的長度來改變接入電路中電阻的大小。（二）電阻箱：一種能夠表示出阻值的變阻器。6、歐姆定律（1）內(nèi)容：導(dǎo)體中的電流，跟導(dǎo)體兩端的電壓成正比，跟導(dǎo)體的電阻成反比。（2）公式：rui，式中的 i 、u、r的單位分別為 a、v、。歐姆定律公式變形式： u=ir r=u/ir （3）歐姆定律的物理意義：揭示了“導(dǎo)體中的電流由導(dǎo)體兩端的電壓和導(dǎo)體的電阻決定”這一制約關(guān)系。7. 串聯(lián)電路的特點(diǎn)（1）niiii21（2）n

38、uuuu21（3）nrrrr21（4）nnrruu11或rruunn8. 并聯(lián)電路的特點(diǎn)（1）niiii21（2）nuuuu21（3）11rriinn或nnrrii9、電阻的串聯(lián)和并聯(lián)規(guī)律（1） 、電阻的串聯(lián)：串聯(lián)電路的總電阻等于各串聯(lián)電阻之和。nrrrr21（2）、電阻的并聯(lián)：并聯(lián)電路的總電阻的倒數(shù)，等于各并聯(lián)電阻的倒數(shù)之和。nrrrr11112110、 “伏安法”測電阻實(shí)驗(yàn)原理：iur由此可知，如果分別用電壓表和電流表測出電路中某一導(dǎo)體兩端的電壓和通過它的電流， 就可以根據(jù)歐姆定律算出這個(gè)導(dǎo)體的電阻。這種用電壓表和電流表測定電阻的方法叫做伏安法。通過伏安法測電阻的實(shí)驗(yàn)， 又使我們認(rèn)識(shí)到滑動(dòng)

39、變阻器的另一個(gè)作用，就是滑動(dòng)變阻器可以用來改變部分電路兩端的電壓。11、做功：物理學(xué)中規(guī)定作用在物體上的力，使物體在力的方向上通過了一段距離，就說這個(gè)力對(duì)物體做了機(jī)械功（簡稱“做功”）做功的兩個(gè)必要的因素：（1）作用在物體上的力；（2）物體在力的方向上通過的距離。功的計(jì)算方法：定義：力對(duì)物體做的功，等于力跟物體在力的方向上通過的距離的乘積。公式：功 =力距離，即wf單位：在國際單位制中，功w 的單位：牛米 (nm)或焦耳 (j) 1j 的物理意義： 1 n 的力使物體力的方向上通過1m 的距離所做的功為1j。即：1j1n1m1 nm 注意：在運(yùn)算過程中，力f 的單位：牛 (n)；距離的單位：米

40、 (m)；12、機(jī)械功原理使用機(jī)械只能省力或省距離，但不能省功。機(jī)械功原理是機(jī)械的重要定律，是能量守恒在機(jī)械中的體現(xiàn)。13、功率功率概念：物理學(xué)中，把單位時(shí)間里做的功叫做功率。功率的物理意義：功率是表示做功快慢的物理量。功率計(jì)算公式：功率 =功/時(shí)間符號(hào)表達(dá)式： p=w/ t功率的單位：在國際單位制中，功的單位是焦耳，時(shí)間的單位是秒，功率的單位是焦耳 /秒，它有一個(gè)專門名稱叫瓦特，簡稱瓦，符號(hào)是w，這個(gè)單位是為了紀(jì)念英國物理學(xué)家瓦特而用他的名字命名的。1w= 1 j / s 14、機(jī)械效率機(jī)械效率的定義：有用功與總功的比。公式：有用功（ w 有用） ：克服物體的重力所做的功。額外功（ w 額外

41、） ：克服機(jī)械自身的重力和摩擦力所做的功?？偣Γ?w 總） ：動(dòng)力對(duì)機(jī)械所做的功?？偣Φ扔谟霉皖~外功的總和，即w總=w有用+w額外。15、 “能量” 的概念：物體具有做功的本領(lǐng)，就說物體具有能?？偨Y(jié)：在物理學(xué)中，能量和做功有密切的聯(lián)系，能量反映了物體做功的本領(lǐng)。一個(gè)物體能做的功越多，這個(gè)物體的能量就越大。動(dòng)能：物體由于運(yùn)動(dòng)而具有的能。重力勢能：物體由于被舉高而具有的能。彈性勢能：物體由于發(fā)生彈性形變而具有的能。質(zhì)量相同時(shí)，速度越大的物體能做的功越多，表明它具有的動(dòng)能越大；速度相同時(shí)，質(zhì)量越大的物體能做的功越多，表明它具有的動(dòng)能大。物體被舉得越高，質(zhì)量越大，它具有的重力勢能就越大。物體具有的動(dòng)

42、能和勢能是可以相互轉(zhuǎn)化的。16、內(nèi)能、熱量、比熱容內(nèi)能 ：物體內(nèi)部所有分子做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能和分子勢能的總和叫內(nèi)能。物體的內(nèi)能與溫度有關(guān)：物體的溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速度越快，內(nèi)能就越大。熱運(yùn)動(dòng)：物體內(nèi)部大量分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。改變物體內(nèi)能的方法：做功和熱傳遞，這兩種方法對(duì)改變物體的內(nèi)能是等效的。物體對(duì)外做功，物體的內(nèi)能減小；外界對(duì)物體做功，物體的內(nèi)能增大。物體吸收熱量，當(dāng)溫度升高時(shí)，物體內(nèi)能增大；物體放出熱量，當(dāng)溫度降低時(shí)，物體內(nèi)能減小。所有能量的單位都是：焦耳。熱量（q） ：在熱傳遞過程中，傳遞能量的多少叫熱量。 （物體含有多少熱量的說法是錯(cuò)誤的）比熱容 （c ） ：單位質(zhì)量的某種物質(zhì)溫度升高（或降低）1，吸收（或放出）的熱量叫做這種物質(zhì)的比熱。比熱容是物質(zhì)的一種屬性，它不隨物質(zhì)的體積、質(zhì)量、形狀、位置、溫度的改變而改變，只要物質(zhì)相同，比熱就相同。比熱的單位是：焦耳 /(千克 )，讀作：焦耳每千