必修二專題單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度習(xí)題

1、第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第 1 課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率經(jīng)典基礎(chǔ)題題組 1化學(xué)反應(yīng)速率及有關(guān)計(jì)算1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示D化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有 mol·(L·s)1 和 mol·(L·min)12已知 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、

2、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系式為()A4v(NH3)5v(O2)C2v(NH3)3v(H2O)B5v(O2)6v(H2O)D4v(O2)5v(NO)3 反應(yīng) 3A(g) B(g)=2C(g) 2D(g)在不同條件下，反應(yīng)速率分別為v(A) 0.6mol·(L·min)  1 ； v(B) 0.45mol·(L·min)1；v(C)0.015mol·(L·s)1；v(D)0.45mol·(L·min)1。則此反應(yīng)在不

3、同條件下進(jìn)行最快的是()AC.4反應(yīng) 2SO2(g)O2(g)BD.2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3 的濃度增加了 0.3mol·L1，在這段時(shí)間內(nèi)用 O2 表示的反應(yīng)速率為 0.03mol·(L·s)1，則這段時(shí)間為()A0.1sB2.5sC5sD10s5在一定條件下，向體積為 2L 的密閉容器中加入 2molN2 和 10molH2，發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3,2min 時(shí)，測(cè)得剩余的 N2 為 1mol，則

4、下列化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式中正確的是()Av(N2)1mol·L1·min1Bv(H2)0.75mol·L1·min1Cv(NH3)0.25mol·L1·min1Dv(N2)0.5mol·L1·min1題組 2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素6NO 和 CO 都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成 N2 和 CO2，對(duì)此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是()A升高溫度能增大化學(xué)反應(yīng)速率B使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C減小壓強(qiáng)能減小化學(xué)反應(yīng)速率D增大壓強(qiáng)對(duì)

5、化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響7下列說(shuō)法正確的是()ANa 與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量可增大反應(yīng)速率BFe 與硫酸反應(yīng)制取 H2 時(shí)，選用濃硫酸可加快反應(yīng)速率C兩支試管中分別加入相同濃度的過(guò)氧化氫，其中一支試管中加少量 MnO2，兩支試管中產(chǎn)生氧氣的快慢相同DAl 在氧氣中燃燒生成 Al2O3，將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈8下列措施中，一定能使反應(yīng)速率增大的方法是()升高溫度加入催化劑增加反應(yīng)物的用量將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末增大壓強(qiáng)ACBD題組 3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)探究9下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開始時(shí)，放

6、出 H2 的速率最大的是()金屬(粉末體積酸濃度酸反應(yīng)溫狀)/mol/mL/mol·L1度/ABCDMgMgFeMg0.10.10.10.1101010106333HNO3HClHClH2SO46060606010.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率 v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定，在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：CH3COCH3實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度 c/mol·L1HClBr2溴顏色消失所需時(shí)間 t/s0.801.600.

7、800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A增大 c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B實(shí)驗(yàn)和的 v(Br2)相等C增大 c(HCl)，v(Br2)增大D增大 c(Br2)，v(Br2)增大能力提升題11(1)少量鐵粉與 100mL0.01mol·L1 的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變 H2 的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的_。加 H2O；滴入幾滴濃硝酸；滴入幾滴

8、濃鹽酸；加 CH3COONa 固體；加 NaCl 固體；升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))；改用 10mL0.1mol·L1 鹽酸ACBD(2)下列事實(shí)中，填寫影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：實(shí)例影響條件黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒同樣大小的石灰石分別與 0.1mol·L1 的鹽酸和 1mol·L1 的鹽酸反應(yīng)的速率不同葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度，可是在人體正常溫度下就被氧化食物放在冰箱里能延長(zhǎng)保質(zhì)期同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢集氣瓶中

9、有氫氣和氯氣的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸12.(1)在反應(yīng) A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì) A 表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.2mol·L1·min1，則以物質(zhì)B 表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_mol·L1·min1。(2)在 2L 的密閉容器中，充入 2molN2 和 3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s 后測(cè)得 N2 為 1.9mol，則以 H2 的濃度變化表示的反應(yīng)

10、速率為_。(3)將 10molA 和 5molB 放入容積為 10L 的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)=2C(g)，在最初 2s 內(nèi)，消耗 A 的平均速率為 0.06mol·L1·s1，則在 2s 時(shí)，容器中有 _molA，此時(shí) C 的物質(zhì)的量濃度為_。13.下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)金屬金屬c(H2SO4)V(H2SO4)溶液溫度/金屬消失序號(hào)1234567質(zhì)量/g0.100.100

11、.100.100.100.100.10狀態(tài)絲粉末絲絲粉末絲絲/mol·L10.50.50.70.80.81.01.0/mL50505050505050反應(yīng)前20202020202035反應(yīng)后34353635363550的時(shí)間/s500502502002512550890.100.10絲絲1.11.150502030344410040分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn) 4 和 5 表明，_對(duì)反應(yīng)速率有影響，_反應(yīng)速率越大，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(3)本實(shí)驗(yàn)中

12、影響反應(yīng)速率的其他因素還有_，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是_。(4) 實(shí) 驗(yàn) 中 的 所 有 反 應(yīng) ， 反 應(yīng) 前 后 溶 液 的 溫 度 變 化 值 ( 約 15) 相 近 ， 推 測(cè) 其 原 因 ：_。14H2O2 不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3、Cu2等對(duì)其分解起催化作用，為

13、比較 Fe3和 Cu2對(duì) H2O2 分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。(1)若利用甲實(shí)驗(yàn)，可通過(guò)觀察_現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將 FeCl3改為 Fe2(SO4)3 更為合理，其理由是_，寫出 H2O2 在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _，若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，圖中儀器A 的名稱為_，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成 40mL 氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。(2)將 0.1

14、molMnO2 粉末加入 50mLH2O2 溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因：_，H2O2 初始物質(zhì)的量濃度為_(保留兩位有效數(shù)字)。(3)為了加深同學(xué)們對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)：在上述實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)加入 6.5g鋅粒，通過(guò)分液漏斗加入 40mL2.5mol·L1 的硫酸，10s 時(shí)收集產(chǎn)生的 H2 的體積為 44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，用硫酸表示 10s 內(nèi)該反應(yīng)的速率為_mol&#

15、183;L1·s1(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)。第 2 課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度經(jīng)典基礎(chǔ)題題組 1可逆反應(yīng)1有關(guān) 2SO2O22SO3 的說(shuō)法中，不正確的是()A該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下 SO2 和 O2 不可能全部轉(zhuǎn)化為 SO3B達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止，故正、逆反應(yīng)速率均為零C一定條件下，向某密閉容器中加入 2molSO2 和 1molO2，則 v 正減小，v 逆增大，直至 v 正v 逆D平

16、衡時(shí) SO2、O2、SO3 的分子數(shù)之比不再改變Z2在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng) X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知 X2、Y2、 的起始濃度分別為 0.1mol·L1、0.2mol·L1、0.2mol·L1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是()AZ 為 0.3mol·L1CX2 為 0.2mol·L1BY2 為 0.35mol·L1DZ 為 0.4mol·L1題組&#

17、160;2化學(xué)平衡狀態(tài)的特征3下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A改變外界條件能改變化學(xué)反應(yīng)限度B達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的含量不隨時(shí)間而變化D化學(xué)平衡狀態(tài)是靜態(tài)平衡4下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說(shuō)法中正確的是()A改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)B當(dāng)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)立刻停止不再進(jìn)行D當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等題組 3化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷5.在恒溫恒容條件下可逆反應(yīng) N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A

18、c(N2)c(H2)c(NH3)132B正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行C斷開一個(gè) NN 鍵的同時(shí)有 6 個(gè) NH 鍵生成D混合氣體的物質(zhì)的量總和不隨時(shí)間的變化而變化6在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說(shuō)明反應(yīng) X2(g)Y2(g)A容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化CXY 氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變DX2 和 Y2 的消耗速率相等2XY(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(   )7一定溫度下，可逆反應(yīng) A(g)3B(g)2C(g)未達(dá)

19、到平衡的是(   )AC 的生成速率與 C 的分解速率相等B單位時(shí)間生成 nmolA 消耗 4nmolBCA、B、C 的濃度不再變化DC 的百分含量達(dá)到最大值8對(duì)于反應(yīng) A(g)B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()單位時(shí)間內(nèi) A、B 生成 C 的分子數(shù)與分解 C 的分子數(shù)相等外界條件不變時(shí)，A、B、C 濃度不隨時(shí)間變化體系溫度不再變化體系的壓強(qiáng)不再變化體系的分子總數(shù)不再變化AC

20、9.右圖是可逆反應(yīng) X2(g)3Y2(g)BD2Z2(g)在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速                率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是()At1 時(shí)刻，v 正0，v 逆0Bt1t2，X2 的消耗速率小于 X2 的生成速率Ct2t3，反應(yīng)不再發(fā)生Dt2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化10在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中 M、N 的

21、物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列表述中正確的是()A反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2MNBt2 時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3 時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1 時(shí)，N 的物質(zhì)的量濃度是 M 的物質(zhì)的量濃度的 2 倍能力提升題11在 200時(shí)，將 amolH2(g)和 bmolI2(g)充入到體積為 VL 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率_(填“v 正”或“v 逆”，

22、下同)最大而_為零。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為 c(H2)_，c(I2)_，而 c(HI)_，從而化學(xué)反應(yīng)速率 v 正_，而 v 逆_。(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 v 正與 v 逆_時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都將_。(4)對(duì)于可逆反應(yīng) H2(g)I2(g)2HI(g)，在溫度一定下，由 H2(g)和 I2(g)

23、開始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是_。aH2(g)的消耗速率與 HI(g)的生成速率之比為 21b達(dá)到平衡時(shí) H2 與 I2 不再反應(yīng)c正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的d達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等12某溫度下，A、B、C 三種氣體在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_，生成物是_。(2)化學(xué)方程式為_。(3) 能 否 計(jì) 算 反 應(yīng) 開 始 至 2min 時(shí)

24、60;， 用 C 表 示 的 反 應(yīng) 速 率 ？ _ ， 若 不 能 ， 則 其 原 因 是_。(4)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_。a到達(dá) 2min 時(shí)，反應(yīng)停止b在 2min 之前 A 的消耗速率大于 A 的生成速率c在 2min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量

25、相等d2min 時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等(5)下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。aA、B、C 的反應(yīng)速率相等bA、B 的反應(yīng)速率之比為 21c混合氣體的壓強(qiáng)不變d生成 1molC 的同時(shí)消耗 1molA 和 0.5molB13.t 時(shí) ， 將 2molSO2 和 1molO2 通 入 體 積 為 2L 的 恒 溫 恒 容 

26、密 閉 容 器 中 ， 發(fā) 生 如 下 反 應(yīng) ： 2SO2(g) O2(g)2SO3(g)，2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物 O2 還剩余 0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 從 反 應(yīng) 開 始 到 化 學(xué) 平 衡 ， 生 成 SO3 的 平&

27、#160;均 反 應(yīng) 速 率 為 _ ； 平 衡 時(shí) SO2 的 轉(zhuǎn) 化 率 為_。(2)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))_。A容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化BSO2 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時(shí)消耗 nmolO2E相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時(shí)生成 nmolO214在 

28、;2L 密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng) 2NO(g)O2(g)2NO2(g)(反應(yīng)放熱)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)n(NO)/mol00.02010.01020.00830.00740.00750.007(1)圖示 A 點(diǎn)處 v 正_(填“>”、“<”或“”，下同)v 逆，A 點(diǎn)處 v 正_B 點(diǎn)處 v 正。(2)上圖表示 NO2 的變化的曲線是_。用 O2 表示從 02s 內(nèi)該反

29、應(yīng)的平均速率 v_。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)2v(O2)cv 逆(NO)2v 正(O2)b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d容器內(nèi)密度保持不變答案精析第 1 課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率1C2.D3A題目所給的四個(gè)速率是用不同物質(zhì)來(lái)表示的，且所采用的單位與另外三個(gè)不同。必須把它們轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)來(lái)表示且單位相同的速率，再作比較。若都轉(zhuǎn)化為用 v(A)表示，單位用 mol·(L·min)1，則v(A)3v(B)3×0.45mol·(L·min)11.35mol·

30、(L·min)1；v(A)v(C)×0.015×60mol·(L·min)11.35mol·(L·min)1；v(A)v(D)×0.45mol·(L·min)10.675mol·(L·min)1。反應(yīng)速率相等且最快。故答案為 A。4C5B根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法可知，v(N2)0.25mol·L1·min1，根據(jù) v(N2)v(H2)v(NH3)132可知，v(H2)3v(N2)0.75mol·L1·min1，v(

31、NH3)2v(N2)0.5mol·L1·min1。6D升高溫度、加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)可使其反應(yīng)速率減?。欢龃髩簭?qiáng)，可增大有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率。D7D對(duì)純液體改變其用量不影響反應(yīng)速率，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，濃H2SO4 可使鐵鈍化，不生成 H2，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；使用 MnO2 可加快 O2 的生成速率，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；將鋁片改為鋁粉，增大了鋁與氧氣的接觸面積，反應(yīng)速率增大，項(xiàng)正確。8B若沒(méi)有氣體參與反應(yīng)，只有固體和純液體參加反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)速

32、率無(wú)影響。9D金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生 H2，排除 A 項(xiàng)；Fe 不如 Mg 活潑，排除 C 項(xiàng)；其他兩項(xiàng)中只比較 cH即可，顯然 3mol·L1 鹽酸中 cH小于 3mol·L1 硫酸中 cH，因此 D 項(xiàng)放出 H2 的速率最大。10D對(duì)實(shí)驗(yàn)和比較，A 正確；比較實(shí)驗(yàn)和的溴的顏色消失的時(shí)間，B 正確；比較實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)，C 正確；比較實(shí)驗(yàn)和，D 不正確。

33、11(1)C(2)反應(yīng)物的表面積反應(yīng)物的濃度催化劑溫度反應(yīng)物的性質(zhì)光照2解析(1)該反應(yīng)的本質(zhì)是 Fe2H=Fe H2，所以要加快反應(yīng)速率同時(shí)不改變 H2 的產(chǎn)量可以采取升高溫度、增大 H濃度、增大接觸面積、使用催化劑等措施。加入濃硝酸雖然增大了 H濃度，但 Fe 與 HNO3 反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生 H2，會(huì)使 H2 的量減少；Na和 Cl不參與反應(yīng)，故加 NaCl 固體對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。12(1)0.6(2)0.05mol·L1&#

34、183;s1(3)8.80.08mol·L1解析(1)根據(jù)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)關(guān)系，v(B)3v(A)3×0.2mol·L1·min10.6mol·L1·min1。(2)解法一：3s 內(nèi)消耗的 N2 的物質(zhì)的量為 2mol1.9mol0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式 N23H22NH3，可以計(jì)算出 3s內(nèi)消耗的 H2 的物質(zhì)的量為 0.3mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，v(H2)0.05mol·L1·s1。解法二：先計(jì)算出以&

35、#160;N2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率 v(N2)mol·L1·s1，再根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系，計(jì)算出以H2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率 v(H2)3v(N2)0.05mol·L1·s1。13.(1)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1 和 2(2)1、3、4、6、8 或 2、5(3)開始反應(yīng)溫度6、7 或 8、9(4)可能是硫酸過(guò)量，金屬全反應(yīng)，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近14(1)產(chǎn)生氣泡的快慢可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾2H2O22H2OO2

36、分液漏斗產(chǎn)生 40mL 氣體所需的時(shí)間(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小011mol·L1(3)0.005解析(1)利用甲實(shí)驗(yàn)，可通過(guò)產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較兩種離子對(duì) H2O2 分解的催化效果，將 FeCl3 改為 Fe2(SO4)3，兩種催化劑中的陰離子相同，可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。還需要測(cè)定產(chǎn)生40mL 氣體所需的時(shí)間，才能計(jì)算反應(yīng)速率。(2)由圖像可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2 的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，到 4min 時(shí) H2O

37、2 完全分解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生 60mLO2，n(H2O2)2×n(O2)2×，c(H2O2)0.11mol·L1。c(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下 H2 為 44.8mL，即 n(H2)0.002mol，消耗的 n(H2SO4)0.002mol， (H2SO4)0.05mol·L1。反應(yīng)用了 10s，所以用 H2SO4 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.005mol·L1·s1。第 2 課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度1B2A對(duì)于

38、一個(gè)可逆反應(yīng)，既可以從正反應(yīng)方向開始建立平衡，也可以從逆反應(yīng)方向開始建立平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度都不為 0，則有：故 Z 的濃度小于 0.4mol·L1，X2 的濃度小于 0.2mol·L1，Y2 的濃度小于 0.3mol·L1。3D4.B5.D6C該反應(yīng)前后氣體體積相等，該反應(yīng)在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中總壓強(qiáng)是不變的，A 不能說(shuō)明；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不隨時(shí)間變化而變化，B 不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；XY 氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明XY&

39、#160;的消耗速率與 XY 的生成速率相等，C 能說(shuō)明；X2 和 Y2 的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，其消耗速率始終相等，但不能證明 X2 的消耗與 X2 的生成速率相等，D 不能說(shuō)明。7B化學(xué)平衡的標(biāo)志是正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。C 的生成速率是正反應(yīng)速率，C 的分解速率是逆反應(yīng)C速率，A 項(xiàng)達(dá)到平衡；A、B、C 各物質(zhì)的濃度不變化，是平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)， 項(xiàng)達(dá)到平衡；逆反應(yīng)生成 nmolA，同時(shí)生成 3nmolB，對(duì)于正

40、反應(yīng)卻消耗了 4nmolB，說(shuō)明 v 正>v 逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，B 項(xiàng)未達(dá)到平衡；C的百分含量達(dá)到最大值，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到限度，即 D 項(xiàng)達(dá)到平衡。8D正、逆反應(yīng)速率相等；濃度不變，說(shuō)明已達(dá)平衡；如果該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡則反應(yīng)要和外界有能量的交換，必然導(dǎo)致體系溫度改變，現(xiàn)在體系溫度不變，說(shuō)明已達(dá)平衡；、由于該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積改變的反應(yīng)，沒(méi)有達(dá)到平衡之前，壓強(qiáng)是改變的，分子總數(shù)也是改變的，只有平衡了，二者才不再改變，故 均正確。9Dt1 時(shí)，v 正v 逆0，A 不正確；由于 t1t2 時(shí)，反應(yīng)物 X2 與 Y2 物質(zhì)的量逐漸減少至 t2 時(shí)刻保持不變，X2的消耗速率大于 X2 的生成速率，B 不正確；t2t3 達(dá)平衡狀態(tài)，v 正v 逆0，C 不正確，D 正確。t10D本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)內(nèi)容。從圖像可知， 1&#