2022年2022年《物質結構元素周期律》復習課

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學習資料歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【訓練目標】1學問與技能物質結構元素周期律復習課課后反思精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1.把握原子的結構和核外電子排布的初步規(guī)律；2.明白元素周期表的結構；3.懂得元素周期律的意義和實質,能應用元素周期律說明一些元素性質變化規(guī)律與組成元素粒子的聯(lián)系； 4. 懂得原子結構與元素性質的遞變關系；5.懂得離子鍵.共價鍵含義,明白鍵的極性和分子極性；6.把握電子式,原子結構示意圖,結構式的表示方法；7.能夠綜合以上學問解決一些簡潔的化學問題；2才能與方法1.留意培育同學思維的規(guī)律性,分析

2、才能.歸納才能.總結才能；2.思維的寬闊性：學問的遷移才能的培育；3情感與態(tài)度1.結合原子結構的學問,進行對立統(tǒng)一規(guī)律的訓練；2.通過復習元素周期律的實質,進一步領悟內.外因變化規(guī)律；3.聯(lián)系元素周期律和元素周期表的學問；加深對量變引起質變的事物的熟悉；【重點難點】重點： 1元素周期律的實質； 2 原子結構與元素性質和遞變關系；難點： 位.構.性三者之間的規(guī)律及其應用；【教學設計】1 教學意圖 ;本章學問的重點為元素周期律和元素周期表,但要深刻地懂得并運用它們,必需 由有關原子結構核外電子排布和學問作基礎,元素周期表中同周期同主族元素性質的遞變規(guī)律,包括分析簡潔化合物的形成等都為在原子結構的基

3、礎上建立起來的；因此,把握在有關原子結構的學問,為深刻懂得元素周期律和運用元素周期表必不行少的；另外,復習有關這部分內容時,因概念較多,單純的敘述.整理和歸納會因內容的抽象而顯得有些枯燥；為此,本節(jié)課主要用老師引導同學爭論的方法進行教學,講練結合,使所授內容和練習互為補充；同學在實際學習元素周期律和元素周期表的學問的過程中,對這部分學問往往為 說起來簡潔做起來難；因此,復習的目的為：不僅要引導同學去梳理學問,構建學問網(wǎng)絡,更重要的為要培育同學應用.遷移學問的才能；本節(jié)課所選的例題.練習及參考練習,均為從不同的方面來幫忙同學消化和吸取學問的,以期同學能通過實際問題的解決來提高敏捷運用學問的才能,

4、并學會用科學方法和規(guī)律推理去挖掘物質之間的內在聯(lián)系；2自主學習與探究引導 ;1.過檢測練習,激活思維,達到溫故知新；2.總結歸納練習中顯現(xiàn)的學問點,并懂得記憶；3師生互動設計1.引導同學通過練習與爭論復習有關的學問2.引導同學把本章所學的學問進行歸納法整理；【課前預備】老師預備：電子資料【課時支配】 二課時【教學過程】第一課時精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學習資料歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載引入物質結構元素周期律這一章的概念較多,理論性強,為了使大家對本章學問的熟悉和懂得,我們來歸納和整理一下已學學問；板書 第五章復習課一.原子結構爭論 1.組成原

5、子的粒子有哪些？它們怎樣構成原子？板書課后反思精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載核外電子原子質子za精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 z z原子核中子 n精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2.爭論完成下表：屬性打算微粒有關的關系式原子序數(shù)質子原子序數(shù) =核電荷數(shù) = 質子數(shù)元素的種類質子同一元素的不同核素中子元素的化學性質電子核素的質量質子和中子質量數(shù) =質子數(shù) + 中子數(shù)質量數(shù) =原子的近似原子質量；原子的帶電量；質子和電子質子數(shù) =電子數(shù) + 帶電荷數(shù)板書 1.構成原子及原子核各粒子的概念及相互之間的關系：1 原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質子數(shù) =核外電子

6、數(shù) 中性原子或分子 2 核電荷數(shù) =質子數(shù) =核外電子總數(shù) +所帶電荷數(shù) 原子.分子或離子 3 質量數(shù) a= 質子數(shù) z+中子數(shù) n ；4 質量數(shù) a= 該原子相對原子質量的近似整數(shù)值；歸納 在短周期元素中,很多元素的相對原子質量大約為原子序數(shù)的2倍；練習 3.某三價陽離子,具有 28個電子,質量數(shù)為 70,核內中子數(shù)為a .28b.31c.39d.42例題 4.已知元素 x.y的核電荷數(shù)分別為 a 和b,它們的離子 xm+ 和yn- 的核外電子排布相同,就.例題 5.核內中子數(shù)為 n的r2+ ,質量數(shù)為 a,就它的ng 氧化物中所含質子的物質的量為板書 2.核素與同位素,元素的原子量等概念的

7、懂得及有關的判定例題 6.11h.2 1h.3 1h.h+.h2為a.氫的五種同位素b. 五種氫元素c.氫元素的五種不同粒子d.五種核素例題 7.h.d.t分別可以得到種不同的氫分子,其化學式和相對分子質量為；17例題 8.有關35cl-粒子,回答以下問題：（1） 含質子數(shù)17；中子數(shù)18；電子數(shù)18；質量數(shù)35；（2） 該粒子的結構示意圖略：電子式略；（3） 它與35 cl.37 cl之間的關系為它與為 35 cl 同種原子；與37cl 互為同位素；1717171717（4） 它與35 cl的半徑大小的關系為前者大于后者.（5） 已知 cl元素的相對原子質量為35.5 ,可知原子在自然界的原

8、子質量分數(shù)之比為3：1 ；例題9.設某元素某原子核內的質子數(shù)為m,中子數(shù)為 n,就下述論斷正確選項 a 不能由此確定該元素的相對原子質量b 這種元素的相對原于質量為m+n c如碳原于質量為 wg ,此原子的質量為 m+nwg ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學習資料歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載d核內中子的總質量小于質子的總質量.例題10.已知,某元素的一種核素的 n個原子的質量為 wg ,其摩爾質量為 m g/mol ； 就氯元素的一種核素 35 cl 的一個原子的質量為；過渡 元素的性質與元素原子的核外電子排布親密相關；因此,明白元素原子核外電子

9、排布的規(guī)律為學習化學必需的；歸納 原子核外電子排布的一般規(guī)律有那些？最先排布在能量較低的電子層里2排布規(guī)律各電子層最多容納2n 個（分層）最外層不超過8 個次外層不超過18 個倒數(shù)第三層不超過32 個板書 3.核外電子排布規(guī)律及結構示意圖：練習 11.分層排布規(guī)律： “一低四不超 ”的內容為,；例題 12.以下說法或符號中,正確選項：原子的電子云圖中,小黑點的疏密表示電子數(shù)的多少； n的原子結構示意圖為；任何元素的原子都由質子.中子和核外電子構成的； 金屬元素的電子數(shù)一般少于4個；具有相質子數(shù)的粒子屬于同一種元素；氘原子結構示意圖為；某 a原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等,就元素的相對原子質量為質子

10、數(shù)的2倍；a.只有 b.只有c. 全部正確d. 全部錯誤練習13.某元素原子的核外電子數(shù)為電子層數(shù)的5倍,其質子數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結構示意圖為；講解 由于元素原子的最外層上的電子數(shù)與元素的化學性質親密相關,所以為了簡便起見,我們引入了電子式的概念；原子.離子的都可以用結構簡圖和電子式來表示；電子式仍可以用于表示化合物的形成過程；過渡 原子在參與化學反應時,都有使自己的最外層電子形成穩(wěn)固結構的傾向,原子和原子相遇發(fā)生反應時,必形成化學鍵；板書 二.化學鍵爭論 14.原子和原子通常通過什么方式使自己趨向于穩(wěn)固結構呢？形成怎樣的化學鍵？15.離子鍵與共價鍵的比較化學鍵成鍵方式成鍵微

11、粒舉例離子鍵共價鍵練習16 .以下說法中不正確選項ba.共價化合物中也可能含離子鍵 b.非金屬之間形成的化合物肯定為共價化合物c.含共價鍵的化合物不肯定為化合物d.含離子鍵的化合物肯定為離子化合物17 .價化合物中元素化合價有正負的主要緣由為c a .電子有得失b.共用電子對有偏移 c.電子既有得失又有電子對偏移d.有金屬元素的存在18 .在hf .h2o.nh3 .cs 2 .ch4.n2 分子中課后反思精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學習資料歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載以非極性鍵結合的非極性分子為n2以極性鍵結合,直線型結構的非級性分子為cs 2

12、以極性鍵結合,具有正四周體結構的非級性分子為ch4以極性鍵結合,具有三角錐形結構的極性分子為nh3以極性鍵結合,具有 v 形結構的極性分子為h2o以極性鍵結合,分子極性最大的為hf 19 .下說法不正確選項 da.使干冰發(fā)生物理變化需克服范德華力 b.使干冰發(fā)生化學變化主要為破壞共價鍵 c.使氯化鈉晶體發(fā)生化學反應需破壞離子鍵d.化學鍵存在于原子之間,也存在于分子之間總結與板書課后反思精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載離子鍵化學鍵非極性鍵共價鍵極性鍵例題 20.推斷以下微粒的名稱,并用電子式表示其形成過程1 離子化合物 ab ,陽離子比陰離子多一個電子層,1molab 中含12mo

13、l 電子,就該化合物名稱形成過程；2 由第三周期元素的半徑最大的陽離子和半徑最小的陰離子形成的化合物,名稱為,形成過程；21 .短周期元素 x.y.z組成的化合物 y2x和zx2 ；y2 x溶于水形成的溶液能與zx2 反應生成一種化合物 y2zx 3 ；已知三種元素原子的質子總數(shù)為25 ,且z和x的原子序數(shù)之和比x的原子序數(shù) 2倍仍多 1 ,原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍；試回答： 1x .y.z元素的名稱及符號；2寫出zx 2的化學式；3y 2 x對應水化物的電子式為,其中存在的化學鍵有；4寫出y2x溶于水的溶液與 zx 2反應的化學方程式；小結本節(jié)課我們復習了原子結構,原子核外電子

14、排布的規(guī)律及與之親密相關的一些概念；七.課后作業(yè)： 復習題 一.5；二. 1, 6, 9其次課時引入上節(jié)課我們復習了原子結構的學問,本節(jié)課我們復習在此基礎上歸納出來的元素周期律和元素周期表的有關學問；爭論 1 .元素性質的周期性變化的實質為元素原子核外電子排布的周期性變化的必定結果； 2.素周期律主要包括哪些內容？答：隨著原子序數(shù)的遞增：1 .原子最外層電子數(shù)由 1-2 或1-8呈周期性變化； 3.原子半徑總為由大到小,到稀有氣體元素時半徑突然增大,呈周期性變化；3.元素的主要化合價 最高正價與最低負價 均呈周期性變化； 4 .元素的金屬性逐步減弱, 非金屬性逐步增強呈周期性變化；引導為了很好

15、地表達元素性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的這個規(guī)律,在幾代科學家的共同努力下,經(jīng)過不斷的完善和補充,編制了我們現(xiàn)今所用的元素周期表；下面,讓我們從周期表中的周期.族,元素種類等方面來鞏固一下對周期表結構的熟悉；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學習資料歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載板書 三.元素周期律與元素周期表的基礎學問1.周期表的結構課后反思精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載數(shù)目：“三長三短一不全”（前三周期所含元素的名稱與符號；* 各周期起止元素的原子序數(shù)與名稱）周期鑭系,錒系,超鈾元素周期序數(shù) =核外電子層數(shù)數(shù)目.類別.表示方法

16、.相對位置.各族元素的價電子數(shù)族主族序數(shù) =最外層電子數(shù)金屬區(qū)（留意交界處的兩性元素及l(fā)ibeb 對角線相像區(qū)非金屬區(qū)mgalsi規(guī)章）例題下圖為周期表中短周期的一部分,如a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個,就下說法中不正確選項a.a.b .c最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系為c b a精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載b.a的氫化物比 d 氫化物移穩(wěn)固c.a和d的原子結合可以形成帶 3 個負電荷的陰離子d.原子半徑大小次序為 c bda2.同周期或同主族元素性質的遞變規(guī)律核電荷數(shù)變化電子層數(shù)dabc精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載變化的實質或電子層結構變化最

17、外層電子數(shù)單質與水或酸反應置換出h 2 的難易原子半徑金屬性最高價氧化物的水化物堿性強弱精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載元素的性質核對外層電子的引力單質的仍原性強弱主要化合價離子的氧化性強弱與 h 2 化合難易及氫化物的穩(wěn)固性非金屬性最高價氧化物的水化物酸性強弱單精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3.“位 構 性”之間的關系質的氧化性強弱精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載分析分析講解上表,指出同學在填表中的問題；例題 以下事實一般不能用于判定金屬性強弱的為a 金屬間發(fā)生的置換反應b. 1mol 金屬單質在反應中失去電子的多少c金屬元素的最高價氧化物對應的水

18、化物的堿性強弱 d金屬元素的單質與水或酸置換出氫的難易板書 四.練習精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學習資料歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1.我國自己設計安裝的秦山核電站所用的燃料鈾-235 的氧化物 29325u16 o2, 1mol 此氧化物中所含的中子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的a.153 倍b .159 倍c.267 倍d.151 倍2.化合物 a 為一種不穩(wěn)固物質,分子組成可用oxfy 表示, 10mla 氣體能分解生成15mlo 2和10mlf 2t .p相同1a 的化簡式推斷依據(jù)；2 已知 a 分子中 x 個氧原子為 -o-o-o- 鏈狀排列,就

19、a 分子的電子式,結構式為；3.氮化鈉 na 3n 為科學家制備的一種重要化合物,它與水作用可產生 nh3 ,請回答： 1na 3n的電子式 ,該化合物由 鍵形成,其中鈉元素形成的微粒半徑 氮元素形成的微粒半徑 “ ”“”=“(2) na 3n與水反應方程式為,該反應屬反應；(3) na 3n放入足量鹽酸中生成種鹽,其化學式為；例題： a.b.c.d四種元素, a.b的原子分別得致到一個電子達稀有氣體原子結構時, a 放出的能量大于 b放出的能量； c.d的原子分別失去一個電子達稀有氣體原子結構時, c吸取的能量大于 d吸取的能量,就此四種元素中形成共價鍵可能性最小為a.a和bb .b和cc.

20、b和dd.a 和d板書五.課后作業(yè)：課本復習題一. 4 ；三.2；四. 1板書六.補充練習依據(jù)元素 b 的單質 3.2g ,與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物h2b 3.4g ,又知b原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相同,就b元素為,其最高價氧化物與其水化物的化學式分別為為與；c 元素氣態(tài)氫物的水溶液為一種強酸,能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀,就c元素為,它的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為；d元素的離子與 c元素的離子具有相同的核外電子排布,3.9gd 元素單質與水反應,標準狀況下產生1.12l 的氣體；就d 元素為,單質與水反應的離子方程式 為：；e 元素的氣態(tài)氫化物含氫 17.64 ,它的最價氧化物的正

21、價與氣態(tài)氫化物的負價肯定值之差為 2,就e元素為；課后反思精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載板書設計一.原子結構核外電子第五章 復習課精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載原子質子za精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 zz原子核中子 n精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1. 構成原子及原子核各粒子的概念及相互之間的關系：1 原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質子數(shù) =核外電子數(shù) 中性原子或分子 2 核電荷數(shù) =質子數(shù) =核外電子總數(shù) +所帶電荷數(shù) 原子.分子或離子 3 質量數(shù) a= 質子數(shù) z+中子數(shù) n ；4 質量數(shù) a= 該原子相對原