蘇教版高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(專題三、四)（精編版）

1、專題三有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用纟色大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。像co 、co2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無機(jī)化合物。烴1、 烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。2、 烴的分類：飽和烴t烷烴（如：甲烷）脂肪烴（鏈狀）?烴- ：- 不飽和烴t烯烴（如：乙烯）芳香烴（含有苯環(huán)）（如：苯）3、 甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式cnh2n+2 cnh 2n 代表物甲烷 (ch4) 乙烯（ c2h 4）苯(c6h6) 結(jié)構(gòu)簡式ch4 ch2 = ch2 或 0（官能團(tuán)）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)c-c

2、單鍵，鏈狀，飽和烴c= c雙鍵，鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無色無味的氣體， 比空 氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料， 植物生長調(diào) 節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)烷烴：甲烷氧化反應(yīng)（燃燒）ch4+2o2 - co2+2h2o （淡藍(lán)色火焰，無黑煙）取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5 種）ch4+ci2t ch3ci+hci ch3ci +c12t ch2ci2+hci ch2ci2+ci2t chci3+

3、hci chci3+ci2t cci4+hci 在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性 kmno 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 高溫分解烯烴：應(yīng)乙烯應(yīng)（i ）燃燒c2h4+3o2 - t 2co2+2h 2o （火焰明亮，有黑煙）（ii ）被酸性 kmno 4溶液氧化，能使酸性kmno 4溶液褪色（本身氧化成 co2）。 ch 2= ch 2+ br2-t ch 2br - ch 2br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與 h2、ci2、hci、h2o等發(fā)生加成反應(yīng)ch2= ch2+ h2 - t ch3ch3 ch2= ch2+ hci

4、-t ch3ch2ci （氯乙烷）應(yīng)ch2= ch2+ h2o - ch3ch2oh （制乙醇）乙烯能使酸性 kmno 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。（iii）加聚反應(yīng) nch2= ch2 - - ch2 ch2n （聚乙烯）苯氧化反應(yīng)（燃燒）2qh6+ 1502 12co2+ 6h2o （火焰明亮，有濃煙）取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。b2 tbr + hbr + hno3 no2 + 出 0 加成反應(yīng)苯不能使酸性kmno 4溶液、+ 3h2 - o 溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概

5、念同系物同分異構(gòu)體同素異形體冋位素定義結(jié)構(gòu)相似， 在分子組 成上相差一個(gè)或右干個(gè) ch2原子團(tuán)的物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物 的互稱由冋種兀素組成的不同單質(zhì)的互稱質(zhì)子數(shù)相冋而中子數(shù)不冋的冋一兀素的不同原子的互稱分子式不同相同兀素符號(hào)表示相同，分子式可不同結(jié)構(gòu)相似不同 不同研究對象化合物化合物單質(zhì)原子6、烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為 某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1 10 用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11 起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，異， 新。二、食品中的有機(jī)化合物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機(jī)物飽和一兀醇飽和一兀醛飽和一兀羧酸通式cnh2n+1

6、 oh cnh2n+1cooh 代表物乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡式ch3ch2oh 或 c2h5oh ch 3cho ch3cooh 官能團(tuán)羥基： oh 醛基： cho 羧基： cooh 物理性質(zhì)無色、有特殊香味的液體，俗有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% 有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)乙醇 與 na的反應(yīng)2ch3chqh+2na 2ch3ch2ona+h 2 f 乙醇與 na的反應(yīng)（與水比較）：相同點(diǎn)

7、：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。 氧化反應(yīng)（i ）燃燒ch3ch 2oh+3o 2 2co2+3h 2o （ii ）在銅或銀催化條件下：可以被o2氧化成乙醛（ ch3cho ）2ch3ch2oh+o 2 - 2ch3cho+2h 2o 消去反應(yīng) = t 乙醛氧化反應(yīng)：醛基（cho ）的性質(zhì)與銀氨溶液，新制 cu（oh ）2反應(yīng)ch3cho + 2ag（nh3）2oh - ch3coonh 4+ h2o + 2ag j + 3nh 3 f （銀氨溶液）ch3cho + 2cu（oh ）2 - -

8、 ch3cooh + cu2o j + 2h2o （磚紅色）醛基的檢驗(yàn)：方法 1 加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。方法 2 : 加新制的 cu（oh ）2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀乙酸 具有酸的通性： ch3coohk ch 3coo + h +使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如cacos na2co3 酸性比較： ch3cooh h 2co3 2ch3cooh + caco3= 2 （ch3coo ”ca+ co2t + h2o （強(qiáng)制弱）酯化反應(yīng)ch3cooh + c2h5oh ch3cooc 2h5+ h2o 酸脫羥基醇脫氫基本營養(yǎng)物質(zhì)一糖類食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、

9、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。種類元素組成代表物代表物分子糖類單糖c h o 葡萄糖c6h12o6 葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)果糖雙c h o 蔗糖c12h 22。11 蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體糖麥芽糖能發(fā)生水解反應(yīng)多糖c h o 淀粉 纖維素(c6h 1oo5)n 淀粉、纖維素由于 n 值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)油脂油c h o 植物油不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯含有 c= c鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)脂c h o 動(dòng)物脂肪飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯c c 鍵， 能發(fā)生水解反

10、應(yīng)蛋白質(zhì)c h o n s p 等酶、肌肉、 毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反應(yīng)主要化學(xué)性質(zhì)葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式： ch2oh choh choh choh choh cho 或 ch2oh （choh ）4cho（含有羥基和醛基）醛基：使新制的cu（oh）2產(chǎn)生磚紅色沉淀測定糖尿病患者病情與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡 -工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖水解反應(yīng)：生成匍萄糖和果糖淀粉 纖維素淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成匍萄糖淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)油脂水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸鹽析：蛋白質(zhì)遇見（飽和的硫酸鈉、硫酸銨）鹽析，物

11、理變化變性：蛋白質(zhì)遇見強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等變性，化學(xué)變化顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃 hno3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）鑒別 ：灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）酶特殊的蛋白質(zhì)，在合適溫度下：催化活性具有：高效性、專一性第三單元人工合成有機(jī)物化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 己翳 t乙酸 - i 己酸乙酯有關(guān)的化學(xué)方程式，單體、鏈節(jié)、聚合度、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)專題 4 化學(xué)科學(xué)與人類文明化學(xué)是打開物質(zhì)世界的鑰匙一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實(shí)+n 0 質(zhì)是把金屬元素

12、從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即m （化合態(tài)電子、被還原 * m （游離態(tài)）。3、 金屬冶煉的一般步驟：礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。（2）冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）。（3）精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法（1）電解法：適用于一些非常活潑的金屬。一電解一電解一電解2naci （熔融）2na+ ci2 f mgcb （熔融）mg + ci2 f 2ai2o3 （熔融）4al + 302? （2）熱還原法：適用于較活潑金屬。高溫高溫f&03 + 3c0 2fe + 3co2 f wo3+ 3h

13、2 w + 3缶0 常用的還原劑：焦炭、co 、h2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如ai, 高溫高溫fe2o3+ 2ai 2fe+ ai2o3 （鋁熱反應(yīng)）62o3+ 2ai 2cr + ai2o3 （鋁熱反應(yīng)）（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。 2hgo 2hg+ o2t 2ag2o 4ag + 02? 金屬的活動(dòng)性順序k、ca、na、mg 、al zn、fe、sr、pb、(h) 、cu hg、ag pt、au 金屬原子失電子能力強(qiáng) - ?弱金屬離子得電子能力弱 - ?強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或特殊措施強(qiáng)大電流提供電子h 2、co 、c、ai 等加熱加熱物理方

14、法或化學(xué)方法1、化學(xué)研究的對象是：認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化等2、不 活 潑 金 屬 （ cu 和sn ） 可 以 單 質(zhì) 形 態(tài) 存 在 于 自 然 界 ； 而 相 對 較 活 潑 的 金 屬 （fe 和ai ）以化合太存在于自然界；所以銅和錫很早被人類發(fā)現(xiàn)并使用，鐵和鋁需要化學(xué)進(jìn)行技術(shù)還原。所以人類最先發(fā)現(xiàn)的是不活潑金屬，活潑金屬的冶煉需要大量的電能鮑林提出了：氫鍵理論和蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為后來的dna 分子的雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)3、19 至 20 世紀(jì)化學(xué)科學(xué)理論成就簡介：1803 年，道爾頓提出原子學(xué)說；1811 年，阿伏加德羅提出分子學(xué)說；1825 年，法拉第

15、發(fā)現(xiàn)苯；1828 年，維勒首次從無機(jī)物合成有機(jī)物；1857 年，凱庫勒指出碳是四價(jià)；1864 年，古德貝格和瓦格總結(jié)出質(zhì)量作用定律；1869 年，門捷列夫提出了他的第一張?jiān)刂芷诒恚?950 年，鮑林提出蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具咼溫zno + c zn + co f1、 傳統(tǒng)的三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠2、 合成氨技術(shù)的發(fā)明對人類的重大意義：1909 年，德國化學(xué)家哈伯發(fā)明合成氨技術(shù)，使世3、化學(xué)藥物的發(fā)明：1899 年，德國化學(xué)家霍夫曼發(fā)明阿司匹林并投入生產(chǎn)；1928 年，英國科學(xué)家弗萊明發(fā)明青霉素，并投入生產(chǎn)。現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展離不開化學(xué)1、20 世紀(jì)人類發(fā)明的技術(shù)：信息技術(shù)；生物技術(shù)；核科學(xué)和核武器技術(shù)；航空航天和導(dǎo)彈技術(shù)；激光技術(shù)；納米技術(shù)化學(xué)合成和分離技術(shù)。解決環(huán)境問題需要化學(xué)科學(xué)1、 消除汽車尾氣的措施：（1）進(jìn)行石油脫硫處理；（2）發(fā)明汽車尾氣處理裝置；（3）用無害汽油添加劑代替現(xiàn)有的四乙基鉛抗震劑；（4）用酒精、天然氣代替部分或全部燃油；（5）開發(fā)新能源作為汽車能源，如：氫氣、燃料電池2、 回收二氧化碳3、 綠色化學(xué)綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物（即沒有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，