2020年高考化學二輪專題復習：電化學

1、442224234 224 232222020 年高考化學二輪專題復習：電化學一、選擇題1、一種利用生物電化學方法脫除水體中 NH 的原理如圖所示。下列說法正確的是( )AM 為電源的負極，N 為電源的正極 B裝置工作時，電極 a 周圍溶液的 pH 降低C裝置內(nèi)工作溫度越高，NH的脫除率一定越大D電極 b 上發(fā)生的反應之一為 2NO8H8e=N 4H O解析：選 B。電極 a 上 NH失電子，反應生成 NO或 NO，電極 a 為陽極，所以M 為電源的正極，N 為電源的負極，故 A 錯誤；電極 a 上發(fā)生的反應為 NH2H O 6e=NO8H或 NH3H O8e=NO10H，電極 a 周圍溶液的

2、 pH 降低，故 B 正確；細菌需要在正常溫度范圍內(nèi)才能有效工作，溫度太高會使細菌死亡，故 C 錯誤；電極 b 上發(fā)生的反應之一應該是 2NO8H6e=N 4H O，故 D 錯誤。2、右圖所示為鋅銅原電池。下列敘述中，正確的是2442 42A鹽橋的作用是傳導離子 B外電路電子由銅片流向鋅片 C鋅片上的電極反應式為 Zn2+2e-= ZnD外電路中有 0.2 mol 電子通過時，銅片表面增重約 3.2 g【答案】A【解析】A鹽橋的作用是形成閉合回路，鹽橋中的陰離子和陽離子分別移向負 極和正極，保持兩邊溶液呈電中性，故 A 正確；B鋅銅原電池中，鋅為負極， 銅為正極，在外電路中，電子由鋅片流向銅片

3、，故 B 錯誤；C鋅為負極，鋅片上的反應為：Zn2e-= Zn2+，故 C 錯誤；D銅片上的反應為：Cu2+2e-= Cu，當外電路中有 0.2mol 電子通過時，銅片上生成 0.1mol 的銅，增加的質(zhì)量為 0.1mol ×64g/mol=6.4g，故 D 錯誤；答案選 A。3、利用廢鉛蓄電池填料(主要成分為 PbO 、PbO、PbSO 等)作陰極，采取固相直 接電解法可提取金屬 Pb，其裝置如圖所示(已知:PbSO +3OH-=HPbO-+S0 2-+H O)。下列說法中錯誤的是2222222 2A b 與外接電源的負極相連B PbO 放電時電極反應式為:PbO +4e-+2H

4、O=Pb+40H-C 電解過程中左室水的電離程度減弱(忽略溶液溫度變化)D 與傳統(tǒng)無膜電解法相比，該電解方法可提高鉛元素利用率【答案】C【解析】A根據(jù)鈉離子向陰極移動知，b 為陰極，與電源負極相連；故 A 正確； B電解過程中，PbO 在陰極得電子，電極反應式為 PbO +4e-+2H O=Pb+4OH-； 故 B 正確；C電解過程中左室發(fā)生氧化反應，溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣和水，4OH4e2H OO ，溶液的堿性減弱，水的電離程度增大，故 C錯誤；D鈉離子交換膜只允許鈉離子通過，阻止 HPbO2-進入陽極室被氧化，從而提高 Pb 元素的利用率；故 D 正確；故選 C。4、一種 Cu-

5、Li 可充電電池的工作原理如圖所示，其中非水系電解液和水系電解 液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片( LISICON)隔開。下列說法正確的是32 3A 陶瓷片允許水分子通過B 電池充電時，陰極反應為 Li+e-=LiC 電池放電時，N 極發(fā)生氧化反應D 電池充電時，接線柱 B 應與外接直流電源的負極相連【答案】B【解析】A由題意知，陶瓷片不允許水分子通過，否則鋰會與水反應，A 不正 確；B電池充電時，陰極反應為 Li+e-=Li，B 正確；C電池放電時，N 極發(fā)生 還原反應，C 不正確；D電池充電時，接線柱 B 應與外接直流電源的正極相連， D 不正確。本題選 B。5、金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著

6、廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法中 不正確的是( )A 合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B 工業(yè)上金屬 Mg、Al 都是用電解熔融的氯化物制得的C 金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D 越活潑的金屬越難冶煉【答案】B【解析】合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同，如硬度、強度更大，熔點 更低等，A 正確；因 AlCl 是共價化合物，熔融時不導電，冶煉鋁時采用電解熔 融 Al O 的方法，B 錯誤；金屬冶煉就是把金屬陽離子還原為金屬原子，C 正確； 越活潑的金屬，其金屬陽離子的氧化性越弱，越難被還原，D 正確。422 226、如圖所示是 Zn 和 Cu 組成的原電池，某實驗興

7、趣小組做完實驗后，在讀書卡 上的記錄如下，則卡片上描述合理的是( D )1 Cu 為負極，Zn 為正極2 Cu 極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應SO2向 Cu 極移動若有 0.5 mol 電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生 0.25 mol 氣體 正極反應式：Cu2e=Cu2，發(fā)生氧化反應 電子的流向：CuZnA CB D解析：鋅和銅組成原電池，鋅為負極，銅為正極，故錯誤，銅為正極，溶液中 的氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，故正確；硫酸根離子向鋅極移動， 故錯誤；當有 2 mol 電子轉(zhuǎn)移時，生成 1 mol 氫氣，所以當有 0.5 mol 電子轉(zhuǎn)移時，生成 0.25 mol 氫氣，故正確；銅為正極，H

8、在正極發(fā)生還原反應，電極反應式為 2H2e=H ，故錯誤；電子從鋅電極經(jīng)過導線流向銅電極，故錯誤。7、下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是( C )A 葡萄糖是還原劑B 外電路中電子由 A 極移向 B 極C溶液中 H由 B 極區(qū)移向 A 極區(qū)DB 極電極反應式為：H O 2H2e=2H O2 222 22 224242222解析：根據(jù)圖中信息可知，H O 轉(zhuǎn)化為 H O，氧元素化合價由1 降為2 價， 得到電子發(fā)生還原反應，B 極為燃料電池的正極，A 極為燃料電池的負極。A、 葡萄糖發(fā)生氧化反應作為還原劑，選項 A 正確；B、外電路中電子由負極 A 極移向正極 B 極

9、，選項 B 正確；C、電池中陽離子向正極移動，故溶液中 H由 A 極區(qū)移向 B 極區(qū)，選項 C 不正確；D、B 極為正極，H O 得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：H O 2H2e=2H O，選項 D 正確。答案選 C。*8、下列有關右圖裝置的說法，正確的是A電子由銅棒經(jīng)過導線流向鋅棒B銅棒上發(fā)生還原反應C硫酸的濃度逐漸增大D正極反應為 Zn2eZn2+【答案】B【解析】A金屬性鋅強于銅，鋅是負極，銅是正極，電子由鋅棒經(jīng)過導線流向 銅棒，A 錯誤；B銅棒上氫離子得到電子，發(fā)生還原反應，B 正確；C氫離子 放電，硫酸的濃度逐漸減小，C 錯誤；D負極反應為 Zn2eZn2+，D 錯誤， 答案選

10、B。9、將兩個鉑電極插入 500 mL CuSO (aq)中進行電解，通電一段時間后，某一電極 上增重 0.064 g(設電解時無 H 放出，且不考慮水解和溶液體積的變化)，此時溶液 中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為( B )A1×103mol·L1B4×103mol·L1C2×103 mol·L1D1×107 mol·L1解析：由于最后溶液的 H主要由電解 CuSO 溶液產(chǎn)生，所以要計算 c(H)，可依通電據(jù)電解的離子方程式 2Cu22H O=2CuO 4H進行解題。題中電極增重 0.064 g 必為陰極反應生成 Cu

11、 所致，即 n(Cu)0.064 g÷64 g·mol10.001 0 mol，然后依據(jù)離子方程式中各物質(zhì)之間的化學計量數(shù)之比，求出生成的 c(H)。通電2Cu22H O=2CuO 4H 2 mol 4 mol0.001 0 mol c(H)×0.50 L2c(H)4 mol×0.001 0 mol4.0×103 mol·L1。2 mol×0.50 L10、下列有關金屬腐蝕的說法正確的是( D )A 金屬腐蝕是指不純金屬接觸電解質(zhì)溶液進行化學反應而損耗的過程B 電化學腐蝕是指在外加電流的作用下，不純金屬發(fā)生化學反應而損耗的過

12、程 C鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負極吸收氧氣最終轉(zhuǎn)化為鐵銹D電化學腐蝕伴有電流產(chǎn)生解析：金屬腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，化學腐蝕是指直接發(fā)生化學反應的 腐蝕，電化學腐蝕是指形成原電池的腐蝕，不需要外加電流，故 A、B 錯誤；鋼 鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，正極吸收氧氣形成氫氧根離子，C 錯誤。二、非選擇題1、某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合裝置的電鍵 時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：(1)甲裝置的名稱是_原電池_；乙裝置的名稱是_電解池_；Zn 為_負_極； Pt 為_陽_極。(2)寫出電極反應式：Cu 極_2H2e=H _；C 極_Cu22e=C

13、u_。(3) 當甲中產(chǎn)生 0.1 mol 氣體時，乙中析出銅的質(zhì)量應為_6.4 g_；乙中產(chǎn)生的氣 體在標準狀況下的體積應為_2.24 L_。(4) 若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的 顏色_無變化_(填“變深”“變淺”或“無變化”)。(5) 若乙中電極不變，將其溶液換成飽和 NaCl 溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中 溶液的 pH 將_增大_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；乙中溶液的 pH 將_增大_。22232解析：(1)Zn、Cu 和稀硫酸可構(gòu)成原電池，其中 Zn 是負極，Cu 是正極；乙裝置 是電解池，C 為陰極，Pt 為陽極。(2)Cu 電極上

14、發(fā)生還原反應：2H2e=H ； C 電極上也發(fā)生還原反應：Cu22e=Cu。(3)通過甲、乙裝置中電子的物質(zhì)的 量相等，當甲中產(chǎn)生 0.1 mol H 時，電路中通過 0.2 mol 電子，乙中析出 0.1 mol Cu 和放出 0.1 mol Cl 。(4)若將乙中兩個電極都換成銅，則乙裝置相當于電解精煉銅 的裝置，陽極溶解的銅和陰極析出的銅一樣多，溶液中 Cu2的濃度基本不變，溶 液的顏色基本不變。(5)若將乙中溶液換成飽和 NaCl 溶液，則乙裝置就是電解飽 和食鹽水的裝置，因反應生成了 NaOH，故電解后溶液的 pH 增大。反應時甲溶液中消耗了 H，溶液酸性減弱，pH 也增大。2、鋼鐵

15、工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。 (1)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后， 溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式為_2FeCl Fe=3FeCl _。 (2)下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕_B、D_。(3)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置如圖：A 電極對應的金屬是_銅_(寫元素名稱)，B 電極的電極反應式是_Cu22e=Cu_。2 若電鍍前 A、B 兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓?、稱量， 二者質(zhì)量差為 5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為_0.08_mol。3 鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因_鐵比銅活潑， 鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕(敘述合理即 可)_。解析：(1)鐵銹的主要成分為氧化鐵的水合物，與鹽