鹽類水解教案

1、魯科版化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解第二課時(shí) 鹽類的水解（教案）鄄城一中 馮明立2014年12月1日第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解第二課時(shí) 鹽類的水解教案設(shè)計(jì)：鄄城一中 馮明立一、設(shè)計(jì)思想：培養(yǎng)學(xué)生自主、合作、探究的意識(shí)、激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。在和諧的學(xué)習(xí)氛圍中提高學(xué)生的觀察、實(shí)驗(yàn)、推理、表達(dá)、合作等能力。二、教材分析：鹽類的水解在魯科版選修化學(xué)反應(yīng)原理第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解。本課時(shí)內(nèi)容包括鹽類水解的過(guò)程、定義及實(shí)質(zhì)，鹽類水解的過(guò)程、實(shí)質(zhì)和影響因素是重點(diǎn)內(nèi)容， 鹽類水解的實(shí)質(zhì)是難點(diǎn)。教材在設(shè)計(jì)上先是通

2、過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生感受鹽溶液的酸堿性，獲取鹽溶液并不一定呈中性的感性認(rèn)知。在學(xué)生完成感性認(rèn)識(shí)后，教材引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度去探究鹽溶液呈酸堿性的本質(zhì)，教材分類討論了鹽在水溶液中形成弱酸或弱堿的過(guò)程，分析了這一變化對(duì)水電離平衡的影響，從而在更深刻的微觀粒子變化的水平揭示了鹽溶液呈酸堿性的實(shí)質(zhì)。三、學(xué)情分析：鹽類的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來(lái)探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。四、教學(xué)目標(biāo)：一、知識(shí)與技能（1）使學(xué)生理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能解釋

3、強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。（2）能通過(guò)實(shí)驗(yàn)、比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規(guī)律，揭示鹽類水解的本質(zhì)。（3）能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)書(shū)寫鹽類水解的離子方程式。二、過(guò)程與方法 通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，加強(qiáng)基本操作訓(xùn)練，培養(yǎng)分析、綜合的思維能力三、情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）能在思考分析過(guò)程中傾聽(tīng)他人意見(jiàn)，相互啟發(fā)，體驗(yàn)合作交流的快樂(lè)。（2）體驗(yàn)科學(xué)探究的樂(lè)趣，學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。（3）建立個(gè)性與共性、對(duì)立與統(tǒng)一的科學(xué)辯證觀。五、教學(xué)重難點(diǎn)： 1重點(diǎn)：鹽類水解的過(guò)程、實(shí)質(zhì)和影響因素是重點(diǎn)內(nèi)容。2難點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)是難點(diǎn)。六、教學(xué)過(guò)程教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

4、引入播放模擬泡沫滅火器實(shí)驗(yàn)觀看實(shí)驗(yàn)通過(guò)視覺(jué)沖擊吸引學(xué)生注意力，激發(fā)起學(xué)習(xí)興趣，形成高效課堂。設(shè)疑自探課前布置學(xué)生預(yù)習(xí)內(nèi)容本課時(shí)內(nèi)容讓先自學(xué)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，使其有強(qiáng)烈的求知欲課前預(yù)習(xí)學(xué)生預(yù)習(xí)后存在的疑問(wèn)寫在設(shè)疑自探卡上學(xué)生在課堂上更有針對(duì)性，避免重復(fù)學(xué)習(xí)簡(jiǎn)單問(wèn)題上課前收繳學(xué)生設(shè)疑自探卡、再整理出典型疑點(diǎn)展示典型疑點(diǎn)閱讀典型疑點(diǎn)讓學(xué)生帶著問(wèn)題去學(xué)習(xí)，提高學(xué)習(xí)效率會(huì)。解疑合探一鹽類水解的原理指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行解疑合探一分組實(shí)驗(yàn)一：鹽溶液PH值的測(cè)定（見(jiàn)實(shí)驗(yàn)任務(wù)卡）讓先對(duì)鹽的酸堿性有直觀認(rèn)識(shí)展示PH值的參考值供學(xué)生和自己實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)照，避免學(xué)生實(shí)驗(yàn)錯(cuò)誤而印象錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)分析分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果完成實(shí)驗(yàn)任務(wù)卡上的表格1（見(jiàn)實(shí)驗(yàn)

5、任務(wù)卡）由實(shí)驗(yàn)結(jié)果理解水解會(huì)降低學(xué)生的思維跨度便于學(xué)生掌握。展示、評(píng)價(jià)、質(zhì)疑、表格1總結(jié)鹽類水解的原理使系統(tǒng)掌握鹽類水解原理討論、展示、評(píng)價(jià)質(zhì)疑解疑合探一再次閱讀解疑合探一展示例題填一填下列鹽Na2CO3NaCl NaHSO4 Fe2(SO4)3哪些能發(fā)生水解反應(yīng)( )哪些因水解而顯酸性( )哪些因水解而顯堿性( )哪些能促進(jìn)水的電離( )哪些能抑制水的電離( )展示書(shū)寫 的離子方程式書(shū)寫 的離子方程式、展示評(píng)價(jià)、質(zhì)疑讓學(xué)生鞏固鹽類水解離子方程式的書(shū)寫展示書(shū)寫水解離子方程式注意事項(xiàng)：1.用可逆符號(hào)連接。2.一般不能寫“”“” 3.多元弱酸的酸根離子水解分步書(shū)寫，（也可只寫第一步，不能一步寫完）

6、多元弱堿的陽(yáng)離子水解一步寫完。觀看、掌握一般離子水解方程式的書(shū)寫解疑合探二 水解平衡的移動(dòng) 指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行解疑合探二【分組實(shí)驗(yàn)二：影響鹽類水解平衡的因素】由實(shí)驗(yàn)結(jié)果理解影響水解的因素會(huì)降低學(xué)生的思維跨度便于學(xué)生掌握。分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果完成實(shí)驗(yàn)任務(wù)卡上的表格2（見(jiàn)實(shí)驗(yàn)任務(wù)卡）總結(jié)鹽類水解平衡的影響因素使其系統(tǒng)掌握影響鹽類水解平衡的因素討論、展示、評(píng)價(jià)、質(zhì)疑【解疑合探二】展示：影響鹽類水解平衡的因素：一、內(nèi)因：有弱才水解越弱越水解二、外因：溫度，加熱促進(jìn)水解，濃度，稀釋促進(jìn)水解外加物質(zhì)，符合化學(xué)平衡原理，再次閱讀【解疑合探二】展示例題氯化鐵溶液水解平衡：(1)加水稀釋平衡向 移動(dòng)，c(H) 。(2)加入C

7、H3COONa平衡向 移動(dòng)。(3) 配制FeCl3溶液時(shí)為防止渾濁，應(yīng)入 。(4)加熱平衡向 移動(dòng)，c(H+) 學(xué)生先獨(dú)立思考后搶答展示、評(píng)價(jià)鞏固影響鹽類水解平衡的因素質(zhì)疑再探質(zhì)疑，生生、師生等相互解疑處理課堂未解決的個(gè)別問(wèn)題課堂小結(jié)學(xué)生自我構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)便于理解記憶展示課堂小結(jié)小組課堂表現(xiàn)得分評(píng)價(jià)展示得分前三名的小組受到精神激勵(lì)給學(xué)生精神獎(jiǎng)勵(lì)激發(fā)學(xué)生課堂參與的熱情。布置作業(yè)教師出題：拓展訓(xùn)練編制再題鞏固本課時(shí)所學(xué)知識(shí)做拓展訓(xùn)練、。預(yù)習(xí)鹽類水解的應(yīng)用P8788七、教學(xué)評(píng)價(jià)：1、過(guò)程性評(píng)價(jià)：課堂參與積極性評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)操作能力的評(píng)價(jià)、化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范表達(dá)的評(píng)價(jià)。2、終結(jié)性評(píng)價(jià)：習(xí)題檢測(cè)評(píng)價(jià)，包括學(xué)生編題自練和教師編題拓展訓(xùn)練。3、評(píng)價(jià)方式多元化：學(xué)生自評(píng)、組內(nèi)同學(xué)互評(píng)、教師點(diǎn)評(píng)。八、板書(shū)設(shè)計(jì)：共分三個(gè)板塊主板書(shū)學(xué)生板書(shū)打分欄第二課時(shí) 鹽類的水解一、原理1定義：2規(guī)律：二、