二氧化硫的教學設計

1、高中化學必修一模塊“二氧化硫”教學設計教學設計思路：根據課堂教學設計的基本原理, 制定“二氧化硫”的教學設計方案。體現以學生為主體的教學思想，按照“問題討論、 互動式自主探究” 的總體思路來進行。對 so2的物理性質的教學：主要通過展示一個裝有so2氣體的礦泉水瓶,通過觀察可以得出 so2的顏色、狀態(tài)。同時，通過聯想火柴燃燒或放鞭炮，得出so2有刺激性、有毒.然后向礦泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。觀察礦泉水瓶被壓成了扁平.從而證明 so2易溶于水 ,進而歸納出so2的物理性質。對 so2的化學性質的教學：采用實驗探究法，啟發(fā)學生根據已有的元素化合物知識和氧化還原理論進行分析，進

2、而提出問題并通過實驗探究得出結論。以探究 so2物理性質時礦泉水瓶中形成的so2水溶液來進行，具體體現在：（1)對 so2具有酸性氧化物通性的教學：學生分組進行二氧化硫與水（滴加紫色石蕊溶液）實驗；（ 2)對 so2漂白性的教學：通過向 so2水溶液中滴加12 滴品紅溶液 ,觀察溶液， 發(fā)現溶液褪色,然后，加熱剛剛使品紅溶液褪色的so2水溶液，溶液又變紅。引導學生觀察一系列實驗探究及現象分析，得出so2的漂白原理，進而與cl2水的漂白原理進行比較；(3）對 so2的氧化性、還原性的教學:首先分析運用氧化還原理論分析so2中 s為+4 價,居于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性；然后通過與酸性 km

3、no4溶液的反應，進行實驗探究. 1學習任務分析本節(jié)內容是典型的元素化合物知識，包括硫和氮的氧化物的性質和二氧化硫二氧化氮對大氣的污染兩部分內容.在本章前，學生已學過二氧化碳等一些元素化合物知識和氧化還原反應等一些基本理論知識，已具一定的分析、推理和判斷能力。本節(jié)的知識點都可通過實驗導出和驗證，通過本節(jié)的學習,可使學生初步學會對所學知識進行遷移，擴展的能力(如二氧化碳是酸性氧化物的知識遷移到二氧化硫，得出二氧化硫也應該具有酸性氧化物的通性)，所以本節(jié)課的教學主要是引導學生通過自主探究，進行實驗現象的觀察和分析，做出正確的推理和判斷， 目的是為了讓學生對二氧化硫的性質能認識的更深入、更透徹， 同

4、時提高他們分析問題和解決問題的能力。教學重點 so2與 h2o 的反應 so2的漂白性教學難點可逆反應2學習者分析高一下學期， 學生已經適應了高中化學的學習方式,學生的學習方式已經由接受式轉變?yōu)樘骄俊?體驗式， 形成了較強的探究能力。這就為這節(jié)課的探究性演示實驗奠定了基礎。在知識儲備上， 學生通過對初中酸性氧化物和高中氧化還原反應的學習，已經具備了學習本節(jié)內容的知識基礎。3教學目標 知識與技能 ： 使學生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理； 使學生了解二氧化硫的物理性質和用途； 使學生掌握二氧化硫的化學性質。 過程與方法： 使學生學會通過查閱資料等途徑，培養(yǎng)“發(fā)現問題、解決問題”的自

5、主學習和終身學習的意識和能力； 使學生通過實驗探究歸納出so2的性質；培養(yǎng)學生的實驗探究能力、團隊協(xié)作能力和思維的邏輯性。 情感態(tài)度與價值觀 使學生了解so2引起酸雨等環(huán)境污染的社會問題，樹立強烈的環(huán)境保護意識和健康意識，熱愛大自然，使其意識到自己的責任和義務； 使學生了解so2在食品加工等領域的廣泛應用，認識化學與人類生活的密切聯系，體驗學科價值； 通過 so2的氧化性和還原性的教學培養(yǎng)學生辯證認識事物兩面性的辯證唯物主義哲學觀點。4教學準備課件 ;關于 so2對環(huán)境危害的ppt；新鮮玫瑰花、礦泉水瓶、清水、so2氣體、石蕊試液、試管、酚酞、氫氧化鈉溶液、火柴、燃燒匙、錐形瓶、品紅溶液。5教

6、學設計過程具體教學過程教學教師為主的活動學生為主的活動設計意圖環(huán)節(jié)引入【提問】這是什么? 【引導】今天老師想給這朵玫瑰花化化妝 ,給它準備一個小小的化妝間，將一片玫瑰花放進去。看一下化妝后的玫瑰花是不是更漂亮了？【提問】大家又看到了什么? 【提問】它的化妝師是誰呢？【引導】這位有名的化妝師叫做二氧化硫 ,今天我們就一起來研究一下這位神奇的化妝師?！景鍟慷趸蛞?、物理性質【回答】玫瑰花觀察【回答】花褪色思考聯系生活，激發(fā)學生興趣so2的物理性質【提問】由這個魔術實驗，你能知道so2具有哪些物理性質呢? 【提問】什么氣味呢？【引導】怎么樣一種刺激？【引導】每逢過年過節(jié)的時候,看過放鞭炮嗎 ?當

7、時你聞到什么? 【講述】當時你聞到的氣味中就夾著著濃濃的so2的氣味 . 【提問】你覺得so2的密度和空氣相比如何 ? 【引導】能用具體的數據說明嗎？【提問】它的溶解性如何？它是否易溶于水？你的判斷依據是什么？【引導】還有沒有別的辦法？我現在可以給你提供一礦泉水瓶的so2【引導】如果so2能溶于水 ,那它溶于【回答】無色的氣體【回答】刺激性氣味【回答】很嗆人【回答】大于空氣，因為集氣瓶瓶口向上【回答】 64 29 【回答】能溶于水，酸雨【回答】加水，如溶于水，則瓶癟 . 培養(yǎng)學生總結歸納物質的物理性質的能力水的過程只是簡簡單單的一個物理過程？有沒有伴隨著化學變化？【講述】無論是有還是沒有，我們

8、讓實驗事實來告訴我們.下面我們就通過實驗來一起探究一下so2溶于水的過程到底是怎樣一個過程。思考探究1：so2與h2o的反應【引導】現在大家的手上有些實驗的藥品和儀器，裝在這個礦泉水瓶中的是 so2，大家按照學案上的操作進行操作 .開始！強調注意事項，并指導學生實驗【提問】現在請同學匯報一下你所觀察到的實驗現象. 【提問】下面請同學幫大家分析一下這些實驗現象 . 【提問】說明什么？【探究實驗1】1向裝有氣體的礦泉水瓶中加入 50ml 的水，立即塞緊瓶塞。振蕩，觀察現象并分析. 2取 4ml 礦泉水瓶中的so2水溶液于試管中,滴入2-3 滴石蕊試液 ,觀察溶液顏色的變化 . 3用帶導管的橡皮塞塞

9、住試管管口 ,將導管通入1ml 滴有酚酞的naoh 溶液中，加熱該試管，仔細觀察naoh溶液的顏色變化. 【探究現象】1瓶被壓扁2石蕊試液變紅3有氣泡， naoh 溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色. 【現象分析】由于so2易溶于水，使瓶內壓強減小，大通過實驗培養(yǎng) 問 題 意識，提高解決問題的能力。【板書】 3、易溶于水（ 1： 40）【提問】現象2 說明什么 ? 【引導】明明是so2的水溶液，這里的酸怎么來的？【板書】二、化學性質1so2+h2o=h2so3【引導】現象3：有氣泡 ,氣泡使得加了酚酞的naoh 溶液的紅色褪去了，預測一下這種氣體會是什么呢？【引導】 so2溶于水之后， 大部分已與h2o

10、反應生成了h2so3，這里的so2怎么來的？【引導】 h2so3不僅只是在加熱時才分解 ,即使在常溫常壓下，在so2和h2o 反應的同時，就會有一部分h2so3發(fā)生分解 . 【引導】通過這些實驗現象和對現象的分析，誰能小結一下so2溶于水的過程到底是怎樣的？【板書】 so2 + h2o h2so3氣壓大于瓶內壓強，瓶被壓扁?！净卮稹?so2易溶于水【現象分析】: 1、溶液顯酸性。說 明so2和 水 反 應 生 成h2so3。【回答】 so2【回答】 h2so3不穩(wěn)定發(fā)生分解生成h2o 和 so2 【回答】 so2溶于水，實質上有部分與水發(fā)生了化學反應生成不穩(wěn)定的亞硫酸，但h2so3不穩(wěn)定，很容

11、易分解成水和二氧化硫. so2+ h2o h2so3可逆【講述】可以看到,對于這兩個反應，培養(yǎng)學生應反應在同一條件下，同時發(fā)生的，我們把這樣的反應稱為可逆反應。用可逆號來表示同時發(fā)生這個過程。如果我們把 so2和 h2o 化合生成 h2so3的反應設為正反應 ,那么 h2so3發(fā)生分解稱為此反應的逆反應?！局v述】可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應?！緩娬{】同一條件下、同時進行【練習】判斷下列反應是可逆反應嗎？12h2o=2h2+o2，2h2+o2=2h2o 用知識的能力so2和堿反應【提問】我們加熱了so2的水溶液，使加了酚酞的naoh 溶液的顏色由紅

12、變無，說明什么？【板書】 so2+2naoh=na2so3+h2o 【提問】從物質分類來講以上兩個反應，說明 so2屬于哪類物質? 【板書】 1. 酸性氧化物【回答】 so2可以和naoh反應進一步理解so2是一種酸 性 氧 化物。探究2：so2的漂白性【提問】現在看一下我們的玫瑰花的妝化好了沒有， 變化是不是很大？so2不僅可以給玫瑰花化妝,還可以給一些有色的溶液化妝，我們看一段小視頻?！緦嶒炓曨l】1、 預先將火柴頭的紅色物質收集起來2、 將紅色物質放入燃燒匙中3、 點燃 ,迅速將燃燒匙插入盛有少量【回答】品紅溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色培養(yǎng)觀察能力和分析能力電解點燃品紅溶液的錐形瓶中，待燃燒畢

13、,振蕩錐形瓶 . 4、 觀察錐形瓶中品紅溶液的顏色變化【提示】 火柴頭的主要成分是kclo3、mno2和 s 【引導】 so2 的這種化妝術是不是很神奇？我們把這種可以使有色物質褪色的性質稱為漂白性。 so2可以和某些有色物質化合， 生成一種無色的物質，使溶液褪色 .這個反應的實質是一種化合作用?！景鍟?2。 漂白性so2+有色物質 -無色物質【引導】實驗室通常用品紅溶液是否褪色來檢驗so2的存在【引導】如果給so2漂白過的的品紅溶液加熱，會有什么現象發(fā)生呢？【實驗視頻】【提問】剛才看到最明顯的現象是什么？【提問】你覺得這紅色的物質會是什么? 【引導】品紅不是已和so2 化合生成傾聽思考【回

14、答】品紅溶液的顏色由無色變?yōu)榧t色【回答】品紅【回答】無色物質受熱發(fā)生分解生成so2和品紅了無色物質，使溶液顯無色，現在品紅怎么又回來了？說明什么？【引導】這說明so2 的漂白性穩(wěn)定嗎？【小結】so2的漂白作用是so2可以和某些有色物質化合，生成無色物質。但這些無色物質不穩(wěn)定，加熱容易分解，放出二氧化硫而恢復到原來有色物質的顏色。所以so2的漂白作用具有暫時性?！净卮稹坎环€(wěn)定so2的弱氧化性和強還原性【提問】 so2中的s 元素的化合價是多少？【提問】s 元素除了可以顯示+4 價外，它的常見化合價還有哪些？【提問】根據so2中 s 元素的化合價推斷它應具有怎樣的化學性質？【提問】 要使 +4 價

15、的硫變?yōu)? 價,需要加什么？【提問】要使 +4 價的硫變?yōu)?+6 價,需要加什么？【實驗演示】 so2和 kmno4反應【提問】說明了什么？+4 2 0 +4 +6 s s s s h2s s so2h2so4+4+6 化合價升高， 還原性+40 化合價降低，氧化性加還原劑加氧化劑現象：紫紅色褪去so2具有還原性培養(yǎng)學生全面分析問題的能力【講述】 so2的強還原性還體現在,當它在催化劑和加熱的條件下還可以被o2氧 化 生 成so3.so3溶 于 水 生 成h2so4。so2+o2so3 催化劑這就是工業(yè)上制備硫酸的原理。請大家寫出這兩個反應方程式. 由此可見so2是一種重要的工業(yè)原料. so3

16、+h2o=h2so4so2的用途【講述】性質決定用途，根據二氧化硫的化學性質，二氧化硫會有哪些用途？自由發(fā)言1、 制造硫酸2、 可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等3、 殺滅霉菌和細菌4、 作食物和干果的防腐劑學以致用結尾【講述】 so2是工業(yè)的血液,是食品的化妝品， 但有時他也被稱為空中死神，為什么？【提問】酸雨是如何形成的呢？下面我們一起來體味一場酸雨。【實驗演示】酸雨的形成【引導】有一種植物 -油菜每逢酸雨會長得肥肥大大的；我國有四分之一的農民見到酸雨就笑逐顏開，樂得合不攏嘴 .想知道為什么嗎？這將是我們下節(jié)課要研究的內容。它會形成酸雨增強趣味，使學生感受化學知識與生 活 的 聯系?！景鍟O計】二氧化硫一、物理性質無色刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大，易溶于水(1:40），易液化二、化學性質1。 酸性氧化物so2+h2oh2so3 (可逆反應）so2+2naoh=na2so3+h2o 2。 具有漂白性 (不穩(wěn)定性、選擇性) 3。 具有氧化性和還原性教學過程流程圖6資源及媒體的應用通過實驗導入新課, 這樣，既能凸顯化學課程的特點, 也能充分激發(fā)起學生的探究欲望。課堂教學過程中, 根據學生的認知特征和學習任務的具體特點，設計了既能激發(fā)學生興趣、又能增加學生的體驗的實驗，同時，也采用了不同的教學媒體, 這既為學生的s