(word完整版)高中化學必背知識點,推薦文檔

1、高中化學必背知識點 物理性質 1、 有色氣體：F2 （淡黃綠色）、CI2 （黃綠色）、Br2 （g）（紅棕色）、I2 （g）（紫紅色）、NO2 （紅棕色）、 O3 （淡藍色） ，其余均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。 2、 有刺激性氣味的氣體： HF、HCI、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、CI2、Br2 （g）;有 臭雞蛋氣味的氣體： H2S。 3、 熔沸點、狀態(tài)： 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的 NH3、H20、HF 反常。 常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于 4 的烴、一氯甲烷、

2、甲醛。 熔沸點比較規(guī)律：原子晶體 離子晶體 分子晶體，金屬晶體不一定。 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間 作用力。 常溫下呈液態(tài)的單質有 Br2、Hg ;呈氣態(tài)的單質有 H2、02、03、N2、F2、CI2 ;常溫 呈液態(tài)的無機化合物主要有 H20、H2O2、硫酸、硝酸。 同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。 同分異構體之間：正 異新，鄰 間對。 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài) 液態(tài) 氣態(tài)。如：白磷 二硫化碳 干冰。 易升華的物質： 碘的單質、 干冰， 還有紅磷也能升華 （隔絕空氣情況下 ） ，但冷卻后變成 白磷，氯化鋁也可

3、;三氯化鐵在 100 度左右即可升華。 易液化的氣體： NH3、 CI2 ， NH3 可用作致冷劑。 4、 溶解性 常見氣體溶解性由大到?。?NH3、HCI、SO2、H2S、CI2、CO2。極易溶于水在空氣中易 形成白霧的氣體， 能做噴泉實驗的氣體： NH3、 HF、 HCI、 HBr、 HI ;能溶于水的氣體： CO2、 SO2、CI2、Br2 （g ）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水（大于 65C易溶），易

4、溶于酒精等有機溶劑。 硫酸鹽三種不溶 （鈣銀鋇 ），氯化物一種不溶 （銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如 NaCI）,極少數(shù)隨溫度 升高而變小 如 Ca（OH）2 。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。 5、 密度 同族元素單質一般密度從上到下增大。 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。 含 C、 H、 O 的有機物一般密度小于水 （苯酚大于水 ），含溴、碘、硝基、多個氯的有機物 密度大于水。 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。 6、 一般， 具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬 ?不一定 :石墨有此性質 ,但它卻是非金 屬? 二、結構

5、 1 、半徑 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小 （稀有氣體除外 ）。 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子 半徑大于金屬離子半徑。 電子層結構相同的離子，質子數(shù)越大，半徑越小。 2、化合價 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。 非金屬元素除 O、F 外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為 8。 變價金屬一般是鐵和銅，變價非金屬一般是 C、 Cl 、S、 N、 O。 任一物質各元素化合價代數(shù)和為零。 能根據(jù)化合價正確書寫化學式 （分子式），并能根據(jù) 化學式判斷化合價。 3、分子結構表示方法 是否是 8 電子穩(wěn)定結構，主要看非金屬元素形

6、成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族 雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成 8 電子穩(wěn)定結構； 掌握以下分子的空間結構： CO2、H2O、NH3 、 CH4、 C2H4 、C2H2 、 C6H6 、P4。 4、鍵的極性與分子的極性 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概 念。 掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。 掌握分子極性與共價鍵的極性關系。 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。 常見的具有極性共價鍵的非極性分子： CO2、SO3、PCl3、CH4 、 CCl4 、 C2H4 、C2H2 、 C6H6 及大多數(shù)非金屬單質。 三、基本概

7、念 1 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的 名稱、符號、離子符號，包括 IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、稀有氣體元素、120 號元 素及 Zn 、 Fe、 Cu、 Hg、 Ag 、 Pt、 Au 等。 2物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分 餾、焰色反應、膠體的性質（丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動） 、吸附、 蛋白質的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜 （酒精溶解碘 ）等。 常見的化學變化：化 合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、 裂化、裂解、

8、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃 硫酸脫水等。 （注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，干燥氣體為物理變化 ） 3 理解原子量（相對原子量） 、分子量（相對分子量） 、摩爾質量、質量數(shù)的涵義及關系。 4 純凈物有固定熔沸點，冰水混和、 H2 與 D2 混和、水與重水混和、結晶水合物為純凈 物。 混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化 合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質 （O2 與 O3） 、 同分異構體組成的物質 C5H12 等。 5 掌握化學反應分類的特征及常見反應： a. 從物質的組成形

9、式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。 b. 從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應 c.從反應的微粒：離子反應或分子反應 d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應 e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應 6同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和 白磷、02 和 03、金剛石和石墨及 C60 等為同素異形體，H2 和 D2 不是同素異形體，H20 和 D2O 也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。 7 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。 8 同系物、同分異構是指由

10、分子構成的化合物之間的關系。 9. 強氧化性酸（濃 H2SO4、濃 HN03、稀 HN03、HCIO ）、還原性酸（H2S、H2SO3）、 兩性氧化物（AI2O3 ）、兩性氫氧化物AI（0H）3、過氧化物（Na2O2 ）、酸式鹽（NaHC03、 NaHSO4） 10. 酸的強弱關系：（強）HCIO4、 HCI （ HBr、HI ）、H2SO4、HNO3（中強）:H2SO3、 H3PO4（弱）: CH3COOH H2CO3 H2S HCIO C6H5OH H2SiO3 11. 與水反應可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物 才能定義為酸性氧 化物 12. 既能與酸反應又能與堿反應的

11、物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如 SiO2 能同時與 HF/NaOH 反應 ,但它是酸性氧化物 13. 甲酸根離子應為 HCOO- 而不是 COOH- 14. 離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質 15. 同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比 16. 納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為 10-100nm 17. 油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、 AI2S3、 Mg3N2、 CaC2 等一定條件下 皆能發(fā)生水解反應 18. 過氧化鈉中存在 Na+與 O-為 2:1 ;石英中只存在 Si、O 原子，不

12、存在分子。 19. 溶液的 pH 值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。 20. 單質如 Cu、 CI2 既不是電解質也不是非電解質 21. 氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有 6 個 22. 失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如 Na 和 AI。 23. 在室溫（20C）時溶解度在 10 克以上 易溶；大于 1 克的一一可溶；小于 1 克的一一 微溶;小于 0.01 克的 難溶。 24. 膠體的帶電： 一般說來， 金屬氫氧化物、 金屬氧化物的膠體粒子帶正電， 非金屬氧化物、 金屬硫化物的膠體粒子帶負電。 25. 氧化性： MnO4- C

13、I2 Br2 Fe3+ I2 S 26. 能形成氫鍵的物質： H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。 27. 雨水的 PH 值小于 5.6 時就成為了酸雨。 28. 取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等 29. 膠體的聚沉方法： （1）加入電解質； （2）加入電性相反的膠體； （3）加熱。 30 .常見的膠體：液溶膠： Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等； 固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 31. 氨水的密度小于 1，硫酸的密度大于 1， 98%的濃硫酸的密度為： 1.84g/cm3， 濃度為 18.4moI/L 。 32. 碳水化合

14、物不一定是糖類，如甲醛。 四、基本理論 1、 掌握一圖 （原子結構示意圖 ）、五式 （分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式 ）、六 方程 （化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式 ）的 正確書寫。 2、 最簡式相同的有機物： CH : C2H2 和 C6H6CH2 :烯烴和環(huán)烷烴 CH2O :甲醛、 乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO ：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一 元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ C2H4O ）與丁酸及其異構體（ C4H8O2） 3、 一般原子的原 子核是由質子和中子構成，但氕原子（ 1H）中無中子。 4、 元素周期表中的每

15、個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。 5、 川 B 所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多， 且W A 族中元素組成的晶體 常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、 質量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如 180 與18F、40K 與 40Ca 7、 W A W A 族中只有四 A 族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。 8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但 AlCl3 卻是共價化合物（熔沸點很低， 易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為 8 個電子的穩(wěn)定結構） 。 9、 一般元素性質越活潑，其單質的性質也

16、活潑，但 N 和 P 相反，因為 N2 形成叁鍵。 10、 非金屬元素之間一般形成共價化合物，但 NH4Cl 、 NH4N03 等銨鹽卻是離子化合物。 11、 離子化合物在一般條件下不存在單個分子， 但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。 如 NaCl。 12、 含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如 Na202、 FeS2、 CaC2 等是離子化合 物。 13、 單質分子不一定是非極性分子，如 03 是極性分子。 14、 一般氫化物中氫為 +1 價，但在金屬氫化物中氫為 -1 價，如 NaH、 CaH2 等。 15、 非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。 16、 非金屬氧化物一般

17、為酸性氧化物，但 C0、 N0 等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化 物。 17、 酸性氧化物不一定與水反應：如 Si02。 18、 金屬氧化物一般為堿性氧化物， 但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如： Mn207、 Cr03 等反而屬于酸性氧物， 2K0H + Mn207 = 2KMn04 + H20 。 19、 非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于 8，但氟無正價，氧在 0F2 中為+2 價。 20、 含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子， 如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。 21、 離子晶體不一定只含有離子鍵，如 Na0H、 Na202、 NH4Cl 、 CH3C00Na 等

18、中還含有 共價鍵。 22、 稀有氣體原子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構， 其余原子的電子層結構一定不是穩(wěn)定結 構。 23、 離子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構。 24、 陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑， 陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。 25、 一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如 Fe3+ 26. 同種 原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。 27. 分子內一定不含有離子鍵。題目中有 “分子”一詞，該物質必為分子晶體。 28 單質分子中一定不含有極性鍵。 29 共價化合物中一定不含有離子鍵。 30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶

19、體一定是離子晶體。 31. 含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。 32. 單質晶體一定不會是離子晶體。 33. 化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。 34. 分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外） 。 35. 對于雙原子分子， 鍵有極性， 分子一定有極性 （極性分子 ）；鍵無極性， 分子一定無極性 （非 極性分子 ）。 36. 氫鍵也屬于分子間的一種相互作用， 它只影響分子晶體的熔沸點， 對分子穩(wěn)定性無影響。 37. 微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團 （如羥基、硝基等 ） 。例如， 具有 10e 的微粒：Ne; 02 、F 、Na+

20、、Mg2+、AI3+ ; 0H H30+、CH4、NH3、H20、 HF。 38. 失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。 39. 原子的最外電子層有 2 個電子的元素不一定是n 40. 原子的最外電子層有 1 個電子的元素不一定是I 41. I A 族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。 42. 由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有 43. 分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。 44. 共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。 45. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物， 如過氧化鈉、 二硫化亞鐵、乙酸鈉、 CaC2 等是離子化合物

21、。 46. 對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。 47. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。 48. 離子化合物不一定都是鹽， 如 Mg3N2 、金屬碳化物 （CaC2） 等是離子化合物， 但不是鹽。 49. 鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。 50. 固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質，再如塑料、橡膠等。 51. 原子核外最外層電子數(shù)小于或等于 2 的一定是金屬原子 ?不一定 :氫原子核外只有一個電 子？ 52.原子核內一般是中子數(shù) 瀕子數(shù)，但普通氫原子核內是質子數(shù) 沖子數(shù)。 53. 金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，

22、一般 W3,但W A、V A 族的金屬元素原子最外層有 4 個、 5 個電子。 54. 非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般 但H原子只有1個電子，B 原子只有 3 個電子。 55. 稀有氣體原子的最外層一般都是 8 個電子，但 He 原子為 2 個電子。 56. 一般離子的電子層結構為 8 電子的穩(wěn)定結構，但也有 2 電子，18 電子，A 族元素，如 He、副族元素等。 A 族元素，如 Cr、I B 族元素等。 0 族。 818 電子，18 2 電子等穩(wěn)定結構。 “10 電子”、 “18 電子”的微粒查閱筆記。 57. 主族元素的最高正價一般等于族序數(shù)，但 F、 O 例外。 58. 同周期元

23、素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強，但第二周期中 CH4 很穩(wěn)定，1000 C以上才分解 59. 非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài)；W A、四 A 族元素的氫化物的水溶液顯 酸性，但水卻是中性的。 60同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱 ,非金屬性一定增強 ?不一定:第一周期不存在 上述變化規(guī)律 ? 61第五 ?六?七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性 ?不一定 :H2O 呈中 性,NH3 的水溶液顯堿性？ W A、四 A 族元素的氫化物化學式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。 62甲烷、四氯化碳均為 5 原子構成的正四面體，但白磷為 4 個原子構成分子。 6

24、3. 書寫熱化學方程式三查：檢查是否標明聚集狀態(tài)：固（ s） 、液（I）、氣（g） 檢查 H 的“ “是否與吸熱、放熱一致。（注意 H 的“ +與”，放熱反應為 ”，吸 熱反應為 “ +”） 檢查 H 的數(shù)值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配（成比例） 64. “燃燒熱 ”指 1moI 可燃物燃燒， C 生成 CO2， H 生成液態(tài)水時放出的熱量； “中和熱 ” 是指生成 1moI 水放出的熱量。 65. 升高溫度、增大壓強無論正逆反應速率均增大。 66. 優(yōu)先放電原理 電解電解質水溶液時，陽極放電順序為 :活潑金屬陽極 （Au、 Pt 除外） S2- I- Br- CI- OH- 含氧酸根

25、離子 F -。 陰極 :Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 67電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的： NaCl、MgCl2 、Al2O3 ； 熱還原法冶煉的金屬： Zn 至 Cu;熱分解法冶煉金屬： Hg 和 Ag。 68 電解精煉銅時， 粗銅作陽極， 精銅作陰極， 硫酸銅溶液作電解液。 69 工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨， 陰極為鐵。 70.優(yōu)先氧化原理 若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先氧化還原性強的物質。 如還原性：S2 l Fe2+ Br- CI-，在同

26、時含以上離子的溶液中通入 CI2 按以上順序 依次被氧化。 71優(yōu)先還原原理 又如 Fe3+、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液，加入 Zn粉，按氧化性最由強到弱的順序依次被 還原，即 Fe3+ 、 Cu2+、 Fe2+ 順序。 72優(yōu)先沉淀原理 若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度 （嚴格講應為溶度積 ）小 的物質優(yōu)先沉淀。 如 Mg（0H）2 溶解度比 MgC03 小，除 Mg2+盡量用0H 。 73優(yōu)先中和原理 若某一溶液中同時含有幾種酸性物質 （或堿性物質 ） ， 當加入一種堿 （或酸）時，酸性 （或堿性） 強的物質優(yōu)先被中和。給 Na0H、 Na2C03 的混合

27、溶液中加入鹽酸時，先發(fā)生 :Na0H 十 HCI=NaCI 十 H20 ， 再 發(fā) 生 :Na2C03 十 HCl=NaHC03 十 NaCI 最 后 發(fā) 生 ： NaHC03+HCI=NaCI 十 C02 十 H20 74優(yōu)先排布原理 在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優(yōu)先排布在能量 較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。 75. 優(yōu)先揮發(fā)原理 當蒸發(fā)沸點不同的物質的混合物時 :低沸點的物質優(yōu)先揮發(fā) （有時亦可形成共沸物 ）。 將 100 克 36%的鹽酸蒸發(fā)掉 10 克水后關于鹽酸濃度變小，因為 HCI 的沸點比水低，當水被

28、蒸發(fā)時， HCI 已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴 油、潤滑油等。 76、 優(yōu)先鑒別原理 鑒別多種物質時：先用物理方法 （看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性 ），再用化學方法： 固體物質一般先溶解配成溶液，再鑒別;用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。 78、增大反應物 A 的濃度，那么 A 的轉化率不一定降低。對于有多種反應物參加反應的可逆反應，增加 A 的量，A 的轉化率一定降低；但對于反應： 2NO2 （氣）=N2O4 （氣）當它在固定容積的密 閉容器中反應時，若增大 N02 的濃度時，因體系內壓強增大，從而時平衡向著氣體體積減 小的方向移動，及平衡向右移動。那

29、么此時 N02 的轉化率不是減小，而是增大了。 79、 可逆反應按反應的系數(shù)比加入起始量， 則反應過程中每種反應物的轉化率均相等。 80、 同分異構體 通式符合 CnH2n02 的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛 通式符合 CnH2n-2 的有機物可能是二烯烴、炔烴 五、化學性質 1、 S02 能作漂白劑。 S02 雖然能漂白一般的有機物 ,但不能漂白指示劑如石蕊試液。 S02 使 品紅褪色是因為漂白作用，S02 使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，S02 使含酚酞的 NaOH 溶液褪色是因為溶于不生成酸。 2、SO2 與 Cl2 通入水中雖然都有漂白性 ,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失

30、去 漂白性， 3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質： 第一種可能為與 Cl-生成難溶物。包括： AgN03 第二種可能為與 H+反應生成難溶物。包括： 可溶性硅酸鹽(SiO32-),離子方程式為： SiO32- + 2H+ = H2SiO3j 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。 S2O32-離子方程式：S2O32- + 2H+ = SJ+ S02f + H20 一些膠體如 Fe(OH)3(先是由于 Fe(OH)3 的膠粒帶負電荷與加入的 H+發(fā)生電荷中和使膠 體凝聚， 當然， 若繼續(xù)滴加鹽酸至過量， 該沉淀則會溶解。 )若加 HI 溶液，最終會氧化得 到 I2 。 AlO2- 離子方程

31、式： AlO2- H+ H2O=Al(OH)3 當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該 沉淀則會溶解。 4、 濃硫酸的作用 : 濃硫酸與 Cu 反應 強氧化性、酸性 實驗室制取乙烯 催化性、脫水性 實驗室制取硝基苯 一一催化劑、吸水劑酯化反應 一一催化劑、吸水劑 蔗糖中倒入濃硫酸 脫水性、強氧化性、吸水性 膽礬中加濃硫酸 吸水性 5、 能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛 .可能是： 醛； 甲酸；甲酸鹽；甲酸酯；葡萄糖；麥芽糖 (均在堿性環(huán)境下進行) 6、 既能與酸又能與堿反應的物質 顯兩性的物質： Al、 Al2O3、 Al(OH)3 弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3 、 (NH4)2SO3 、 (NH

32、4)2S 等。 弱酸的酸式鹽： NaHS、 NaHCO3、 NaHSO3 等。 氨基酸。 若題目不指定強堿是 NaOH ，則用 Ba(OH)2 ， Na2CO3、 Na2SO3 也可以。 7、 有毒的氣體： F2、 HF、 Cl2、 H2S、 SO2、 CO、 NO2、 NO、 Br2(g)、 HCN。 8、 常溫下不能共存的氣體： H2S 和 SO2、 H2S 和 Cl2、 HI 和 Cl2、 NH3 和 HCl 、 NO 和 O2、 F2 和 H2。 9、 其水溶液呈酸性的氣體： HF、 HCl、 HBr、 HI、 H2S、 SO2、 CO2、 NO2、 Br2(g)。 10、 可使?jié)駶櫟?/p>

33、紅色石蕊試紙變藍的氣體： NH3。有漂白作用的氣體：CI2 (有水時)和 SO2, 但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗 CI2 常用淀粉碘化鉀試紙， CI2 能使?jié)駶櫟淖仙?試紙先變紅后褪色。 11、 能使澄清石灰水變渾濁的氣體： CO2 和 SO2， 但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用 品紅。 12、 具有強氧化性的氣體： F2、 CI2、 Br2(g)、 NO2、 O2、 O3 ；具有強或較強還原性的氣 體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCI、NO，但其中 H2、CO、HCI、NO、SO2 能用 濃硫酸干燥； SO2 和 N2 既具有氧化性又具有還原性， 。 13、 與水

34、可反應的氣體： CI2、F2、NO2、Br2 (g)、CO2、SO2、NH3 ;其中 CI2、NO2、 Br2 (g )與水的反應屬于氧化還原反應(而且都是歧化反應) ，只有F2 與水劇烈反應產(chǎn)生 O2。 14、 能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體： CI2、 NO2、 Br2(g)、 O3。 15、 能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體： H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有 機氣體。 16、 可導致酸雨的主要氣體： S02; N02。導致光化學煙霧的主要氣體： N02 等氮氧化物和 烴類； 導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱氟利昂）和 N0 等氮氧化物; 導致溫室效應的主要氣

35、體： C02 和 CH4 等烴； 能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是： C0 和 N0。 17、 可用作致冷劑或冷凍劑的氣體： C02、NH3、N2。 18、 用作大棚植物氣肥的氣體： C02。 19、 被稱做地球保護傘的氣體： 03。 20、 用做自來水消毒的氣體： Cl2 21、 不能用 CaC03 與稀硫酸反應制取 C02，應用稀鹽酸。 22、實驗室制氯氣用濃鹽酸， 稀鹽酸不反應； Cu 與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。 23、 有單質參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。 比如同素異形體之間的轉變。 24、 能與酸反應的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如

36、Al203、 Na202。 25、 單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強 ，如 Cu的還原性弱于鐵的，而 Cu2+ 的氧化性同樣弱于 Fe3+ 。 26、 中學常見的鹵族元素與水反應 不一定符合：X2+H2O = HX+HX0類型？F2 與水反應方程 式應是：2F2+2H20 = 4HF+02 27、 AgF,AgCI,AgBr,Agl 見光一定分解，有感光性？不一定:AgF 穩(wěn)定，見光不分解？ 28、 鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價 ？不一定,F 在化合物中只能顯負價，不顯 正價 ? 29、 鹵素的無氧酸一定都是強酸 ?不一定 ,氫氟酸卻為弱酸 ? 30、 鹵素單質和鐵

37、反應的生成物一定都是 FeX3?不一定:I2 與鐵反應只生成 Fel2? 31、 酸式鹽的水溶液一定顯酸性 ?不一定 ：NaHS、 NaHC03 是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性， NaH2P04、 NaHS04 溶液顯酸性 ? 32、 一般地說 ,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫 ?不一定 :這是指稀 酸和非氧化性的酸 ,否則不能置換出氫 ,如 Mg 與 HN03 或濃 H2S04 反應都不放出氫氣 ,因為 氫很快被氧化成水 ?另外,冷的濃硫酸或濃 HN03 能使鐵 ?鋁鈍化 ? 33、 酸與酸一定不發(fā)生反應 ？不一定:強氧化性的酸（如濃 H2SO4）與強還原性的酸（如氫硫酸

38、） 可以發(fā)生氧化還原反應：H2S+H2SO4 （濃） =SO2? +SJ +2H2O 34、 堿與堿一定不發(fā)生反應 ?不一定 :具有兩性的 AI（0H）3 與 Na0H 溶液可以發(fā)生反應 ? 35、 H+OH- = H2O 能表示強酸強堿中和反應的離子方程式 ：。不一定：氫氧化鋇和硫酸的反 應的離子方程式應寫為 ：Ba2+2OH-+2H+SO42- = BaSO4 +2H2O，酸式鹽和強堿反應的離 子方程式也可以寫成以上離子反應方程式，例 NaHS04+Na0H=Na2S04+H20 的反應。 36、 按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 ? 不一定 ：如

39、鈉與硫酸銅溶液反應 ,是鈉先跟溶液中的水反應生成氫氧化鈉 ,然后氫氧化鈉再和 硫酸銅反應。 37、 陰離子一定只具有還原性 ?不一定 ：Na2O2 中的過氧根離子、 CIO- 既有氧化性又有還原 性： NO3-,MnO4-,CIO4- 等陰離子在酸性條件下都具有氧化性 ? 38、 陽離子不一定只具有氧化性 ？Fe2+就具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有 強氧化性 ，如較稀的 H2SO4。 39、 鹽與堿一般發(fā)生復分解反應 ,一定生成新鹽和新堿 ?不一定 ：酸式鹽與堿反應一般生成正鹽 和水？如:NaHCO3+NaOH = Na2CO3 +H2O 40、 質子總數(shù)相同，核外電子總數(shù)也相同

40、的分子不一定是同一種分子 ？Ne 與 HF 符合上述要求， 但它們并不是同一種分子 ? 41、金屬與鹽溶液的反應一定發(fā)生的是置換反應 ?不一定 :鐵跟三氯化鐵溶液 ,銅跟三氯化鐵溶 液的反應為：2FeCI3+Fe = 3FeCI2 Cu+2FeCI3 = CuCI2+2FeCI2 42、 強電解質在離子方程式中都一定要寫成離子的形式 ?不一定 :CaCO3，BaSO3 為難溶強電 解質 ,但在離子方程式中仍寫成分子的形式 43、 強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強 ?不一定：要看離子濃度大小 ? 44、 N2（氣）+3H2（氣）=2NH3（氣）為可逆反應，達到平衡后向密閉容器中充

41、入稀有氣體 （此氣體 不參加反應 ） ,密閉容器內的壓強必然增大 ,平衡一定向正反應方向進行 ?不一定 ：體積不變時， 平衡不移動，體積可變時，平衡向氣體系數(shù)和大的方向（逆）移動 ? 45、 單質氣體一定都是由雙原子組成的分子 ？不一定:稀有氣體為單原子分子，臭氧（O3）為三原 子分子 ? 46、 醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛 ?不一定 :醛還可以繼續(xù)被氧化成酸 ? 47、 醇一定能氧化成醛 ?不一定 :羥基不在碳鏈端點的醇， 則不能氧化成醛， 更不能氧化成酸 ? 48、 化學性質相似的物質不一定是同系物 ?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色 ，但不 是同系物 ? 49、 凡是叫“酸”的都一定

42、是酸類物質 ?不一定:石炭酸叫 “酸”但,它不屬于有機酸類 ，而屬于酚類 ? 50、 一般弱酸鹽 ，除它們的鉀 ?鈉?銨鹽外都一定不溶于水 ?不一定 :有機物醋酸鹽一般都溶于水 ? 51、 如果烴中各元素的質量分數(shù)相同 ，則一定是同一種烴 ?不一定:乙炔和苯不是同一種烴 ? 52、 凡是具有固定組成的有機物都一定是分子晶體 ?非電解質 ?不一定 :比如乙酸鈉是離子晶 體？ 53、電離時只能電離出唯一的陽離子 H+的化合物一定能使指示劑變色 ？不一定：水?苯酚 都符合上述要求 ，但它們都不能使指示劑變色 ? 54、 離子的核外都一定有電子 ？不一定:H+的核外沒有電子？ 55、 在電化腐蝕時 ，

43、活動性較強的金屬一定先遭受到腐蝕 ?不一定 :也有例外 ，如鋁鐵合金 ，往往 是鐵先遭受腐蝕 ，這是因為鋁表面有 AI2O3 簿膜起了保護作用的結果。 35、 H+OH- = H2O 能表示強酸強堿中和反應的離子方程式 ：。不一定：氫氧化鋇和硫酸的反 應的離子方程式應寫為 ：Ba2+2OH-+2H+SO42- = BaS04 +2H2 O，酸式鹽和強堿反應的離 子方程式也可以寫成以上離子反應方程式，例 NaHSO4+NaOH = Na2SO4+H2O 的反應。 36、 按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 ? 不一定 ：如鈉與硫酸銅溶液反應 ，是鈉先跟溶液

44、中的水反應生成氫氧化鈉 ，然后氫氧化鈉再和 硫酸銅反應。 37、 陰離子一定只具有還原性 ?不一定 ：Na2O2 中的過氧根離子、 CIO- 既有氧化性又有還原 性： NO3-，MnO4-，CIO4- 等陰離子在酸性條件下都具有氧化性 ? 38、 陽離子不一定只具有氧化性 ？Fe2+就具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有 強氧化性 ，如較稀的 H2SO4。 39、 鹽與堿一般發(fā)生復分解反應 ，一定生成新鹽和新堿 ?不一定 ：酸式鹽與堿反應一般生成正鹽 和水？如:NaHCO3+NaOH = Na2CO3 +H20 40、 質子總數(shù)相同，核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子 ？Ne

45、與 HF 符合上述要求， 但它們并不是同一種分子 ? 41、 金屬與鹽溶液的反應一定發(fā)生的是置換反應 ?不一定 ：鐵跟三氯化鐵溶液 ，銅跟三氯化鐵溶 液的反應為 ： 2FeCI3+Fe=3FeCI2 Cu+2FeCI3=CuCI2+2FeCI2 42、 強電解質在離子方程式中都一定要寫成離子的形式 ?不一定 ：CaCO3， BaSO3 為難溶強電 解質 ，但在離子方程式中仍寫成分子的形式 43、 強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強 ?不一定：要看離子濃度大小 ? 44、 N2（氣）+3H2（氣）=2NH3（氣）為可逆反應，達到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體 （此氣體 不參加反應

46、），密閉容器內的壓強必然增大 ，平衡一定向正反應方向進行 ?不一定：體積不變時， 平衡不移動，體積可變時，平衡向氣體系數(shù)和大的方向（逆）移動 ? 45、 單質氣體一定都是由雙原子組成的分子 ？不一定：稀有氣體為單原子分子，臭氧（03）為三原 子分子 ? 46、 醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛 ?不一定 ：醛還可以繼續(xù)被氧化成酸 ? 47、 醇一定能氧化成醛 ?不一定 ：羥基不在碳鏈端點的醇， 則不能氧化成醛， 更不能氧化成酸 ? 48、 化學性質相似的物質不一定是同系物 ?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色 ，但不 是同系物 ? 49、 凡是叫“酸”的都一定是酸類物質 ?不一定：石炭酸叫 “酸”

47、但,它不屬于有機酸類 ，而屬于酚類 ? 50、 一般弱酸鹽 ，除它們的鉀 ?鈉?銨鹽外都一定不溶于水 ?不一定 ：有機物醋酸鹽一般都溶于水 ? 51、 如果烴中各元素的質量分數(shù)相同 ，則一定是同一種烴 ?不一定：乙炔和苯不是同一種烴 ? 52、 凡是具有固定組成的有機物都一定是分子晶體 ?非電解質 ?不一定 ：比如乙酸鈉是離子晶 體？ 53、電離時只能電離出唯一的陽離子 H+的化合物一定能使指示劑變色 ？不一定：水?苯酚 都符合上述要求 ，但它們都不能使指示劑變色 ? 54、 離子的核外都一定有電子 ？不一定:H+的核外沒有電子？ 55、 在電化腐蝕時 ，活動性較強的金屬一定先遭受到腐蝕 ?不

48、一定 ：也有例外 ，如鋁鐵合金 ，往往 是鐵先遭受腐蝕 ，這是因為鋁表面有 Al203 簿膜起了保護作用的結果。 56、 二氧化硅是酸性氧化物， 它不溶于水與一般酸溶液 （Si02 能溶于氫氟酸 ），但能與堿反應。 57、 用 1molAl 與足量 Na0H 溶液或足量鹽酸反應，均有 3mol 電子發(fā)生轉移 。 58、 與氫氣加成的：苯環(huán)結構 （1：3）、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、 醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵 不與氫氣加成。 59、 能與 Na0H 反應的： C00H、 、 -X。 60、 能與 NaHC03 反應的： C00H 61、 能與 Na 反應的： C00H、 、0H 62、 能發(fā)生加聚反

49、應的物質：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 63、 能發(fā)生銀鏡反應的物質：凡是分子中有醛基（- CH0）的物質均能發(fā)生銀鏡反應。 （1）所有的醛（ RCH0）； （ 2 ）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu（0H）2 反應的 除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙 酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等） ，發(fā)生中和反應。 64、 能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質 （一） 有機 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等） ； 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） .石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等） ； 苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生

50、成三溴酚類沉淀） 含醛基的化合物 （二） 無機 2 價硫（H2S 及硫化物）； .+ 4 價硫（S02、H2SO3 及亞硫酸鹽）; .+ 2 價鐵： 6FeSO4+ 3Br2 = 2Fe2（SO4）3+ 2FeBr3 6FeCI2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr3 變色 2FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2 .Zn、Mg 等單質 女口 Mg + Br2H2O=MgBr2（此外，其中亦有 Mg與 H+、Mg 與 HBrO 的反應 ） 1 價的碘（氫碘酸及碘化物） 變色 NaOH 等強堿： Br2 2OH?=Br? BrO?H2O AgNO3 65、能使酸性高錳酸

51、鉀溶液褪色的物質 （一）有機 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等） ; 苯的同系物； 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等） ； 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等） ； 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等） ； 煤產(chǎn)品（煤焦油）； 天然橡膠（聚異戊二烯）。 （二）無機 2 價硫的化合物 （H2S、氫硫酸、 硫化物） ： 十 4 價硫的化合物 （S02、H2SO3 及亞硫 酸鹽）； 雙氧水（H2O2，其中氧為一 1 價） 66、 最簡式相同的有機物 CH：C2H2 和 C6H6 .CH2 :烯烴和環(huán)烷烴 .CH20 :甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

52、. CnH2nO :飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉 一例：乙醛（C2H4O ）與丁酸及其異構體（C4H8O2） 最簡式相同的有機物， 不論以何種比例混合， 只要混和物總質量一定， 完全燃燒生成的 CO2、 H2O 及耗 O2 的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產(chǎn)生的 CO2、 H2O 和耗 O2 量。 67、 n+1 個碳原子的一元醇與 n 個碳原子的一元酸相對分子量相同。 68、 有機推斷題中常用的反應條件：光照，烷烴鹵代，產(chǎn)物可能有多種；濃硝酸濃硫酸 加熱，芳烴硝化； NaOH 水溶液加熱，鹵代烴或酯水解； NaOH 醇溶液，鹵代烴消去成 烯；NaHC

53、O3 有氣體，一定含羧基；新制 Cu（OH）2 或銀氨溶液，醛氧化成酸；銅或 銀/O2 加熱，一定是醇氧化；濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應； 稀硫酸， 可能是強酸制弱酸或酯水解反應；濃溴水，可能含有酚羥基。 69、 羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應 70、 分子式為 C5H12O2 的二元醇，主鏈碳原子有 3 個的結構有 2 種 71、 常溫下，pH=11 的溶液中水電離產(chǎn)生的 c（H+）是純水電離產(chǎn)生的 c（H+）的 10-4 倍 72、 甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產(chǎn)物有 5 種 73、 棉花和人造絲的主要成分都是纖維素 74、 酯的水解產(chǎn)物

54、只可能是酸和醇；酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚 75、 裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、 CC14、焦爐氣等都能使溴水褪色 76、 有機物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。 77、 誤認為二氯甲烷有兩種結構。 因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構， 故二氯甲烷只 有一種結構。 78、 誤認為碳原子數(shù)超過 4 的烴在常溫常壓下都是液體或固體。 新戊烷是例外，沸點 9.5 C, 氣體。 79、誤認為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質量不定。 80、誤認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。 雖然二者不反應， 但苯能萃取水中 的溴，故看到水層顏色變淺或褪

55、去，而苯層變?yōu)槌燃t色。 81、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易 溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。 82、誤認為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應。誤認為醇一定能發(fā)生消去反應。 甲醇和鄰碳無氫 的醇不能發(fā)生消去反應。 83、誤認為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。苯酚是酚類。 84、誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水， 再把生成的沉淀過濾除去。 苯酚與 溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中， 而且生成的三溴苯酚雖不溶于水， 卻易溶于苯，所 以不能達到目的。 85、誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類也

56、能形成對應的酯，如阿司匹林就是酚 酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應生成酯。 86、誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛。 當羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如 2丙醇。 87、誤認為相對分子質量相同但分子結構不同的有機物一定是同分異構體。 乙烷與甲醛、 丙 醇與乙酸相對分子質量相同且結構不同，卻不是同分異構體。 88、誤認為相對分子質量相同， 組成元素也相同， 分子結構不同， 這樣的有機物一定是同分 異構體。乙醇和甲酸。 89、誤認為分子組成相差一個或幾個 CH2 原子團的物質一定是同系物。 乙烯與環(huán)丙烷。 六、化學實驗 1. 中學階段使用溫度計的實驗： 溶解度的測定；實驗室

57、制乙烯；石油分餾。 前二者要浸入溶液內。 2. 中學階段使用水浴加熱的實驗 : 溶解度的測定 (要用溫度計 )； 銀鏡反應 .酯的水解。 3. 玻璃棒的用途 : 攪拌；引流；引發(fā)反應：Fe 浴 S 粉的混合物放在石棉網(wǎng)上，用在酒精燈上燒至紅熱的玻 璃棒引發(fā)二者反應；轉移固體；醼取溶液；粘取試紙。 4. 由于空氣中 CO2 的作用而變質的物質： 生石灰、 NaOH 、 Ca(OH)2 溶液、 Ba(OH)2 溶液、 NaAlO2 溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、 苯酚鈉溶液、 Na2O 、Na2O2 ； 5. 由于空氣中 H2O 的作用而變質的物質： 濃 H2SO4、P2O5、硅膠、CaCI2、堿

58、石灰等干燥齊 U、濃 H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、 NaOH 固體、生石灰； 6. 由于空氣中 O2 的氧化作用而變質的物質： 鈉、鉀、白磷和紅磷、 NO 、天然橡膠、苯酚、 2 價硫(氫硫酸或硫化物水溶液) 、 4 價 硫(SO2 水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。 7. 由于揮發(fā)或自身分解作用而變質的： AgN03、濃 HNO3、H?2O2、液溴、濃氨水、濃 HCI、Cu(OH)2。 8. 加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。 9. 用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。 10. 制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。 11. 收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收

59、集。 12. 稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 13. 點燃 H2、 CH4、 C2H4、 C2H2 等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。 14. 檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液。 15. 檢驗 NH3（用紅色石蕊試紙 卜 CI2（用淀粉 KI試紙）先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 16. 配制 FeCl3，SnCl2 等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 17.焰色反應實驗，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次 實驗。 18用 H2 還原 CuO 時，先通 H2 流，后加熱

60、CuO,反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止 通 H2。 19配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線 1cm2cm 后，再改用膠 頭滴管加水至刻度線。 20.安裝發(fā)生裝置時,遵循的原則是：自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。 21濃 H2SO4 不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上 3 % 5%的NaHCO3 溶液。沾上 其他酸時,先水洗,后涂 NaHCO3 溶液。 22. 堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液。 23. 酸（或堿）流到桌子上,先加 NaHCO3 溶液（或醋酸）中和,再水洗,最后用布擦。 24. 檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時,先在水解后的溶液中加 NaOH