沉淀溶解平衡原理實用教案

1、桂林溶洞(rngdng) 第1頁/共19頁第一頁，共20頁。北京(bi jn)石花洞 第2頁/共19頁第二頁，共20頁。安徽石臺(sh ti)溶洞群 第3頁/共19頁第三頁，共20頁。第4頁/共19頁第四頁，共20頁。A.定義：在一定溫度下,某固態(tài)物質在100g溶劑里 達到(d do)飽和狀態(tài)時所溶解的質量.叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度固體(gt)物質的溶解度：20時,溶解性與溶解度的大小(dxio)關系溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶微溶微溶難溶難溶溶解度溶解度 10g1g10g0.01g1g AgBr AgI問:AgCl、Mg(OH)2哪個(n ge)更難溶?能由Ksp直接判斷嗎?第10頁

2、/共19頁第十頁，共20頁。常溫下常溫下AgClAgCl、Mg(OH)2Mg(OH)2哪個哪個(n ge)(n ge)更難溶？更難溶？解析(ji x)：對AgCl有： Ksp(AgCl) = c(Ag+).c(Cl-) = c2(Ag+)= 1.810-10mol2L-2 c(Ag+)=1.3410-5molL-1 即AgCl的溶解濃度為： 1.3410-5mol L-1 對Mg(OH)2有：KspMg(OH)2= c(Mg2+)c2(OH-)=4c(Mg2+)3 = 5.610-12mol3L-3 c(Mg2+)=1.1210-4molL-1 ; 即Mg(OH)2的溶解(rngji)濃度為:

3、1.1210-4mol L-1?？梢钥吹?AgCl比Mg(OH)2更難溶！第11頁/共19頁第十一頁，共20頁。5.沉淀(chndin)溶解平衡的判斷Qc Ksp時,過飽和,析出(xch)沉淀。Qc Ksp時,飽和溶液(bo h rn y)Qc Ksp時,溶液未飽和。任意時刻溶液中離子積為Qc和溶度積Ksp的關系：第12頁/共19頁第十二頁，共20頁。難溶物的溶解(rngji)平衡溶解(rngji)平衡難溶完全(wnqun)不溶一定條件下,溶質離子與該固態(tài)物質間建立動態(tài)平衡溶度積(Ksp)表達式 如:Ksp= c(Pb2+).c2(I-) 意義：沉淀溶解能力Ksp求算： 利用Ksp求難溶物離子

4、濃度小結：第13頁/共19頁第十三頁，共20頁。作業(yè)(zuy)P93 第4題第14頁/共19頁第十四頁，共20頁。實驗過程實驗過程現(xiàn)象現(xiàn)象解釋與結論解釋與結論2mL 0.1mol/L AgNO34mL 0.1mol/L NaCl取少量的上層(shngcng)清液，滴加少量KI溶液產(chǎn)生白色(bis)沉淀Ag+ + Cl- =AgCl產(chǎn)生黃色沉淀說明溶液中還有少量的Ag+，Ag+ + I- =AgI第15頁/共19頁第十五頁，共20頁。a.生成沉淀的離子反應之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。b.習慣上,將溶解度小于0.01g的電解質稱為難溶電解質。c.化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1

5、.0 10-5mol/L時,沉淀反應達到完全(wnqun)。d.物質的溶解量是有限的，無限可溶解的物質不存在，也沒有絕對不溶的物質，難溶電解質的溶解度盡管很小，但不會等于0。第16頁/共19頁第十六頁，共20頁。寫出難溶物PbI2 、Fe(OH)3的沉淀(chndin)溶解平衡的方程式、Ksp表達式。 PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I (aq) 實戰(zhàn)(shzhn)演練Fe(OH)3 (s) Fe3+ (aq) +3OH(aq) Ksp =c (Pb2+) c2( I)Ksp =c (Fe3+) c3( OH)第17頁/共19頁第十七頁，共20頁。例例.25時時,Ksp(PbI2)=

6、7.110-9 .求求PbI2的飽和溶液的飽和溶液(bo h rn y)中的中的c(Pb2+)和和c(I-).解析： PbI2 Pb2+ + 2I-濃度(nngd)關系： X2X溶解(rngji)的PbI2 的濃度為：1.2 10-3molL-1 Ksp= c(Pb2+).c2(I-)= c(Pb2+)22.c(Pb2+)2 4X3 = 7.110-9c(Pb2+)=1.210-3molL-1;c(I-)=2c(Pb2+)=2.410-3molL-1Ksp的求算：第18頁/共19頁第十八頁，共20頁。謝謝您的觀看(gunkn)！第19頁/共19頁第十九頁，共20頁。NoImage內容(nirng)總結桂林溶洞。牙好,胃口就好美麗人生,從齒開始。4.溶度積常數(shù)(簡稱溶度積)。c(Ag+)=1.3410-5molL-1。= 5.610-12mol3L-3。c(Mg2+)=1.1210-4molL-1。即Mg(OH)2