共價(jià)鍵最后總結(jié)PPT課件

1、復(fù)習(xí)：1、什么叫離子鍵？2、離子鍵成鍵的特點(diǎn)：3、成鍵的規(guī)律：4、什么叫電子式？使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰、陽離子成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用活潑的金屬和活潑的非金屬之間大部分的堿、鹽、金屬氧化物、金屬過氧化物在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)或來表示原子的最外層電子的式子。第1頁/共117頁【思考】：非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？ 不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。 非金屬元素的原子間可通過共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第2頁/共117頁 用電子式表示Cl2分子的形成過程： Cl ： Cl: + Cl ： Cl: 原子之間通過共用電子對(duì)

2、所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。第3頁/共117頁 H2 分子的形成： H HCl 氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性 共用電子對(duì)偏向氯原子，非極性共價(jià)鍵：極性共價(jià)鍵：HH（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）氯原子帶部份負(fù)電荷，氫原子帶部份正電荷。 結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的式子叫結(jié)構(gòu)式第4頁/共117頁回顧：1、定義:原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。3、成鍵元素:一般為非金屬與非金屬類型:共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵2、本質(zhì):共用電子對(duì)4、共價(jià)鍵特征:飽和性方向性第5

3、頁/共117頁6、用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程： HCl、Cl25、表示共價(jià)鍵：電子式結(jié)構(gòu)式第6頁/共117頁原子之間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用叫做共價(jià)鍵。2.成鍵元素：3.成鍵粒子：4.成鍵性質(zhì)：5.成鍵原因：非金屬元素或某些不活潑金屬和非金屬。原子。共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用。（1）通過共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)到飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；（2）兩原子核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)；（3）原子通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后體系總能量降低。二、共價(jià)鍵1.定義：第7頁/共117頁7. 共價(jià)鍵存在范圍：非金屬多原子單質(zhì)共價(jià)化合物（如氣態(tài)氫化物、酸、有機(jī)物等）復(fù)雜離子化合物

4、6. 表示方法：（1）寫出下列物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式： H2、HF、H2O、N2、NH3 、CO2、Cl2(2) 用電子式表示下列化合物的形成過程： Br2、CO2、H2S、 CS2、 CHCl3第8頁/共117頁8、共價(jià)鍵參數(shù): 鍵長： 鍵能： 鍵角：兩個(gè)成鍵原子核之間的平均距離形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵所放出（或吸收）的能量相鄰兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角第9頁/共117頁一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成過程 舊鍵斷裂、新鍵形成請(qǐng)敘述反應(yīng)：2H2O = 2 H2 + O2的過程中化學(xué)鍵的變化電解第10頁/共117頁9、表示物質(zhì)組成的化學(xué)用語:化學(xué)式（分子式）電子式結(jié)構(gòu)

5、式結(jié)構(gòu)簡式球棍模型比例模型第11頁/共117頁 離子鍵離子鍵 共價(jià)鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵微粒成鍵實(shí)質(zhì)成鍵實(shí)質(zhì)成鍵條件成鍵條件判斷方法判斷方法離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別:陰、陽離子靜電作用活潑金屬與活潑非金屬之間有陰、陽離子非金屬元素的原子共用電子對(duì)非金屬元素原子之間非金屬元素之間第12頁/共117頁1. 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是 （ ） A離子化合物可能含共價(jià)鍵 B共價(jià)化合物可能含離子鍵 C離子化合物中只含離子鍵 D共價(jià)化合物中不含離子鍵2. 下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化合物是 （ ） A碘化氫 B燒堿 C液溴 D食鹽練習(xí) : AD AB第13頁/共117頁分子與分子之間的作用力?；瘜W(xué)鍵與分子間

6、作用力的比較:作用粒子作用粒子作用力大小作用力大小意義意義化學(xué)鍵化學(xué)鍵分子間作用力分子間作用力 (范德華力范德華力)相鄰原子分子之間大小主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)(熔、沸點(diǎn))三、分子間作用力（范德華力）和氫鍵第14頁/共117頁水分子間的氫鍵(H2O)n三、分子間作用力（范德華力）和氫鍵第15頁/共117頁1. 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是 （ ） A離子化合物可能含共價(jià)鍵 B共價(jià)化合物可能含離子鍵 C離子化合物中只含離子鍵 D共價(jià)化合物中不含離子鍵2. 下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化合物是 （ ） A碘化氫 B燒堿 C液溴 D食鹽練習(xí) : AD AB3. 下列物質(zhì)受熱熔化時(shí)

7、，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ） A. 食鹽 B. 純堿 C. 干冰 D. 冰CD第16頁/共117頁第17頁/共117頁第18頁/共117頁第19頁/共117頁第20頁/共117頁第21頁/共117頁第22頁/共117頁第23頁/共117頁第24頁/共117頁第25頁/共117頁第26頁/共117頁第27頁/共117頁第28頁/共117頁第29頁/共117頁第30頁/共117頁第31頁/共117頁第32頁/共117頁新思維名師講堂第33頁/共117頁第34頁/共117頁第35頁/共117頁第36頁/共117頁第37頁/共117頁第38頁/共117頁第39頁/共117頁第40頁/共117頁第41頁

8、/共117頁第42頁/共117頁第43頁/共117頁第44頁/共117頁第45頁/共117頁第46頁/共117頁第47頁/共117頁第48頁/共117頁第49頁/共117頁第50頁/共117頁第51頁/共117頁第52頁/共117頁第53頁/共117頁第54頁/共117頁第55頁/共117頁第56頁/共117頁第57頁/共117頁【答案】B 第58頁/共117頁第59頁/共117頁【答案】B第60頁/共117頁第61頁/共117頁答案：CD 第62頁/共117頁第63頁/共117頁第64頁/共117頁第65頁/共117頁答案：B 第66頁/共117頁第67頁/共117頁第68頁/共117頁第6

9、9頁/共117頁第70頁/共117頁第71頁/共117頁第72頁/共117頁第73頁/共117頁第74頁/共117頁第75頁/共117頁第76頁/共117頁第77頁/共117頁第78頁/共117頁第79頁/共117頁第80頁/共117頁第81頁/共117頁第82頁/共117頁第83頁/共117頁第84頁/共117頁第85頁/共117頁第86頁/共117頁【答案】C 第87頁/共117頁第88頁/共117頁第89頁/共117頁第90頁/共117頁【答案】B 第91頁/共117頁答案：A 第92頁/共117頁第93頁/共117頁答案：D 第94頁/共117頁第95頁/共117頁新考題隨堂自測 第96頁/共117頁答案：A 第97頁/共117頁第98頁/共117頁第99頁/共117頁答案：D 第100頁/共117頁第101頁/共117頁答案：C 第102頁/共117頁第103頁/共117頁答案：D 第104頁/共117頁第105頁/共117頁答