影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素典型例題和練習(xí)題5頁

1、第二章 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素典型例題和練習(xí)題例1. 100mL 6mol/L 的H2SO4溶液與足量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下加入下列物質(zhì)，試將對v（H2）和n（H2）的影響填入下表 加入物質(zhì)對v （H2）影響對n（H2）的影響Na2CO3 固體  K2SO4 溶液  NaNO3 固體  通入一定量HCl氣體  例2.反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列的改變，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響如何？A、增加碳的量 _B、容器的體積縮小

2、一半 _C、保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大一倍 _D、保持壓強(qiáng)不變充入N2 _例3. 向四個體積相同的密閉容器(甲、乙、丙、丁)中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是(    )甲：在500 時，10 mol SO2和6 mol O2反應(yīng)乙：在500 時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丙：在450 時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)?。涸?00 時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁     

3、0;                   B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙                         D.丁、丙、乙、甲例4.已知分解1 mol H2O2

4、放出熱量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A反應(yīng)速率與I濃度有關(guān) BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98 kJ·mol1 Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)例5. 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)吸熱)起始時，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應(yīng)的表格。編號反應(yīng)條件反應(yīng)速率(1)升高溫度 (2)加入催化劑&

5、#160;(3)再充入a mol H2 (4)將容器容積擴(kuò)大為原來2倍 (5)通入b mol Ne(g) 例6. 亞氯酸鹽（NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分，5HClO2=4ClO2  +H+Cl-+2H2O分解時，剛加入硫酸時反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出ClO2，這是因為（    ）    A.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)        

6、60;   B.溶液中的H+起催化作用C.溶液中的Cl-起催化作用             D.逸出的ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低 例7. 一定溫度下，對于反應(yīng)N2+O2 2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能加快反應(yīng)速率的是：A改變溫度                B恒容，充入N2C恒容，充入He

7、氣         D恒壓，充入He氣【例8】設(shè)C+CO2 2CO(正反應(yīng)吸熱)，反應(yīng)速率為v1；N2+3H2 2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為（ ）A.同時增大 B.同時減小 C.v1增加，v2減小 D.v1減小，v2增大【例9】下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是（ ）A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率 D.任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑E.電解水時，往水中加少量NaOH，可使電解速率明顯

8、加快，所以NaOH是這個反應(yīng)的催化劑【例10】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中：鹽酸的濃度；鎂條的表面積；溶液的溫度；Cl-的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是（ ）。A. B. C. D. 【例11】已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，生成-1價的氯和+6價的硫的化合物，反應(yīng)速率v和反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。（2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+2KCl+3H2SO4）已知這個反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋：（1）反應(yīng)開始后，反應(yīng)速率加快的原因是_。（2）反應(yīng)后期，反應(yīng)速率下降的原因是_。例12. 把在空氣中久置的鋁片5.

9、0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：(1)曲線由O a段不產(chǎn)生氫氣的原因是_；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)曲線ac段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_；(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_；(4)該反應(yīng)若使用催化劑，可使H2產(chǎn)量增多嗎？_(填“會”或“不會”)。一、選擇題1為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（ ）A煤的汽化與液化B液體燃料呈霧狀噴出 C通入大大過量的

10、空氣D將煤粉粉碎2把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（ ）A20mL 3mol/L的X溶液 B.20mL 2mol/L的X溶液 C10ml 4mol/L的X溶液 D.10mL 2mol/L的X溶液3當(dāng)其它條件不變時，下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與壓強(qiáng)變化基本無關(guān)的是（ ） A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O B2SO2(氣)O2(氣) 2SO3(氣)CCaCO3(固) CaO(固)+CO2(氣) DH2(氣)I2(氣) 2HI(氣)4. 下列說法中正確的是（ ） A. 和與溶液反應(yīng)速率

11、相同 B. 大理石塊與大理石粉分別同鹽酸反應(yīng)速率相同 C. 在相同條件下分別與鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同 D. 和與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，速率相同5. 將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是（ ） A. 鹽酸濃度不變，使用量增大1倍B. 鹽酸濃度增加1倍，用量減至 C. 增大碳酸鈉粉末的用量D. 使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行6在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： Fe2O33H2=2Fe3H2O，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（ ） A增加Fe2O3的量 B保持容器體積不變，增加H2輸入量C充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D充入N2，保持容器內(nèi)體積不變70.1mol/LNa2S2O3溶液

12、與0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反應(yīng)速率為v1mol/（L·s）；0.2mol/L Na2S2O3溶液與0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反應(yīng)速率為v2mol/（L·s）；則v1和v2的關(guān)系是 （ ）A.大于 B.小于 C.等于 D.不能確定8100mL 6 mol / L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 （ ）A碳酸鈉（固體） B.水 C.硫酸鉀溶液 D.硫酸銨（固體）9升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（ ） A.增加分子碰撞機(jī)會 B.增

13、加分子的能量 C.增加了反應(yīng)所需的能量 D.增加反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)10硫酸工業(yè)中燃燒硫鐵礦生產(chǎn)SO2時，為提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（ ） A.把塊狀礦石粉碎成粉末 B.降低溫度 C.增大O2壓強(qiáng)，向爐內(nèi)噴吹O2 D.使用催化劑Fe2O311在CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）反應(yīng)中，改變下列條件，不能使v正增大的是（ ） A.升高溫度 B.使用催化劑 C.降低溫度 D.增大容器體積12. 反應(yīng)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ） A. 增加C的量 B. 將容器的體積縮小一半 C. 保持體積不變，充入

14、使體系壓強(qiáng)增大 D. 壓強(qiáng)不變充入使容器體積增大13等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4，下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是( ) 14在一定條件下，NO能跟H2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2H2=N2+2H2O。經(jīng)研究，上述反應(yīng)是按以下三步反應(yīng)依次進(jìn)行的總反應(yīng)（括號中是該條件下反應(yīng)的相對速率）：（）2NO+H2=N2O+H2O（慢）；（）2N2O=2N2+O2（快）；（）2H2+O2=2H2O（更快）。以上總反應(yīng)的速率主要取決于三步反應(yīng)中的（ ）A. （） B. （） C. （） D. （）和（）15在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2O4

15、(g) 2NO2(g)；H0，若反應(yīng)物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反應(yīng)物濃度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應(yīng)的時間為A等于18s B等于12s C大于18s D小于18s16亞氯酸鹽（NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2 +H+Cl-+2H2O分解時，剛加入硫酸時反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出ClO2，這是因為（ ） A.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng) B.溶液中的H+起催化作用 C.溶液中的Cl-起催化作用 D.逸出的ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低17氯酸鉀和亞硫酸氫鉀

16、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快。右圖為用ClO3-在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)速率的速率時間圖像。下列說法不正確的是（ ） A.反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H+)增大引起的 B.縱坐標(biāo)為v(H+)的速率時間曲線與圖中曲線能完全重合 C.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小 D.圖中陰影部分“面積”為t1至t2時間內(nèi)的ClO3-的物質(zhì)的量濃度的減小值t1 t2 t3 t 二、填空題18. 把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的 （氫氣）試管中，產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如右圖所示圖中t1t2速率變

17、化的主要原因是 _，t2t3速率變化的主要原因是 。 19在密閉容器里，通入x mol H2和y mol I2()，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)(1)升高溫度 ；(2)加入催化劑 ；(3)充入更多的H2 ；(4)擴(kuò)大容器的體積 ；高溫(5)容器容積不變，通入氖氣 。20反應(yīng)3Fe（S）+4H2O=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是 （填增大、不變、減小，以下相同）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。保持

18、壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。21某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/(L·min)。（2）在實驗2，A的初始濃度c2 mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3 v1（填、），且c3 1.0mol/L（填、）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是 。22某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：反應(yīng)時間t/h1491625MgO層厚Y/nmNiO層厚Y'/nm0.05ab0.2a2b0.45a3b0.80a4b1.25a5b a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。請回答下列問題： （1）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由_。 （2