(完整)高中-化學(xué)方程式總結(jié),推薦文檔

1、人教版高中化學(xué)常見(jiàn)方程式集錦1（復(fù)習(xí)提綱一共 6 頁(yè)）化學(xué)方程式歸納一、鈉及其化合物1鈉與氧氣：常溫： 4Na+O2= 2Na2O點(diǎn)燃：2Na + O2Na2O22鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O=2NaOH+H21離子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ 2OH一+ H2T一 電解3氧化鈉與水反應(yīng)： Na2O+H2O=2NaOH4鈉的制?。?NaCl (熔融)=2Na + Cl215.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O26過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na* + 4OH +021 27

2、NaOH 溶液中通入少量 CO2： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 離子方程式：2OH +CO2= CO3+H2O2NaOH 溶液中通入過(guò)量 CO2：NaOH+CO2=NaHCO3離子方程式：OH+CO2=HCO38.向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na2CO3+ HCl=NaHCO3+ NaCl向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：Na2CO3+ 2HCI=2NaCI + H2O + CO212除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：Na2CO3+ H2O +CO2=2NaHCO3(通入過(guò)量的 CO2)3碳酸鈉與氫氧化鈣： Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3昴 2NaOH4鹽酸：NaHCO3+H

3、CI=NaCI+H2O+CO2I 受熱分解：2NaHCO Na2CO3+ H2O +CO21二、鋁及其化合物點(diǎn)燃1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4AI + 3O2= 2AI2O3高溫2.鋁與氧化鐵反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))：2AI + Fe2O3= 2Fe + AI2O33.鋁和稀鹽酸：2AI + 6HCI=2AICI3+ 3H21離子方程式：2AI + 6H+=2AI3+ 3H214.鋁和 NaOH 溶液： 2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H21離子方程式：2AI+2OH+2H2O=2AIO2+3H215.氧化鋁和稀鹽酸：AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O離子方程式：AI2O3+6H+=

4、2AI3+3H2O6.氧化鋁和 NaOH 溶液：AI2O3+ 2NaOH =2NaAIO2+H2O離子方程式：AI2O3+2OH =2AIO2+H2O7.氫氧化鋁和鹽酸：AI(OH)3+3HCI = AICI3+3H2O離子方程式： AI(OH)3+3H+=AI3+3H2O8 氫氧化鋁和 NaOH 溶液：AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O離子方程式：AI(OH)3+OH= AIO2+2H2O(沉淀溶解)9.氫氧化鋁受熱分解：2AI(OH)3= AI2O3+3H2O10 硫酸鋁與氨水反應(yīng)： Al2(SO4)3+6NH3 H2O=2AI(OH)3J+3(NH4)2SO4(氨水過(guò)量、少

5、量時(shí)均為該反應(yīng))離子方程式：Al3+3NH3 H2O=AI(OH)3j+3NH：(用于制備)人教版高中化學(xué)常見(jiàn)方程式集錦2(復(fù)習(xí)提綱一共 6 頁(yè))11. AICI3溶液中加入少量 NaOH 溶液：AICI3+3NaOH=A 1( OH )3J+3NaCIAICI3溶液中加入過(guò)量 NaOH 溶液：AICI3+ 4NaOH =NaAIO2+ 3NaCI+2H2O12.往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2： 2NaAIO2+3H2O+CO2=2AI(OH)3J+Na2CO3往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2： NaAIO2+2H2O+CO2=A I (OH)3J+NaHCO3電解軍占燃13.電解：2AI2O3

6、(熔融) = 4AI+3O214.鎂在二氧化碳中燃燒： 2Mg + CO2=2MgO + C15.鎂和氮?dú)夥磻?yīng)：3Mg + N2=Mg3N2三、鐵及其化合物占燃I. 鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe + 2O2=Fe3O4鐵與硫反應(yīng)：Fe + S=FeS占燃鐵與氯氣反應(yīng)：2Fe + 3Cl2=2FeCl32鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCI = FeCl2+ H2?離子方程式：Fe + 2H =Fe2+ H2?鐵與 CuSO4溶液：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 離子方程式：Fe+Cu =Fe2+Cu高溫3鐵和水蒸氣：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4+ 4H2高溫6.CO 還原氧化鐵：Fe2

7、O3+ 3CO = 2Fe + 3CO27氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3妊 3NaCI離子方程式：Fe3+3OH一=Fe(OH)3J8硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2J+Na2SO4離子方程式：Fe +2OH=Fe(OH)2J9氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O10.氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵： 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3II.除去 FeCl2中的 FeCl3： 2FeCl3+ Fe = 3FeCl2離子方程式：2Fe3+ Fe= 3Fe2+12. FeCl2和 Cl2反應(yīng)：2FeCl

8、2+ Cl2=2FeCl3離子方程式：2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2C13. FeCl3和 Cu 反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2離子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+14. 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)： Fe3+ 3SCN一=Fe(SCN)3(血紅色絮狀物)(檢驗(yàn)三價(jià)鐵的存在)四、銅及其化合物占燃占燃1.銅與氧氣反應(yīng)：2Cu + O2=2CuO 2.銅和氯氣反應(yīng)：Cu + Cl2=CuCl2占燃3.銅和硫單質(zhì)反應(yīng)：Cu +2S=Cu2S4.銅和氧化性酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NOT+ 4H2O Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+

9、 SO2f+ 2H2OCu+4HNO3 (濃)=Cu(NO3)2+ 2NO2T+ 2H2O5. 銅與硝酸銀反應(yīng)： Cu + 2AgNO3=2Ag + Cu(NO3)2離子方程式為： Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+人教版高中化學(xué)常見(jiàn)方程式集錦3(復(fù)習(xí)提綱一共 6 頁(yè))6. 銅與氯化鐵反應(yīng)：Cu +2FeCl3=CuCl2+ 2FeCl2離子方程式為：Cu +2Fe3+=Cu2+2Fe2+四、硅及其化合物1. 硅與氧氣加熱： Si+O2=SiO2硅與氟氣： Si+2F2=SiF42. 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4T+2H2T(只與氫氟酸反應(yīng)，其他的酸都不反應(yīng))3. 硅與氫氧

10、化鈉溶液反應(yīng)： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：4HF+SiO2=SiF4f+2H2O (只與氫氟酸反應(yīng)，其他的酸都不反應(yīng))高溫5.二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO = CaSiO36. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+ 2NaOH =Na2SiO3+ H2O人教版高中化學(xué)常見(jiàn)方程式集錦4(復(fù)習(xí)提綱一共 6 頁(yè))8.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+ 2HCI=H2SQ32NaCl9.往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SQ3妊 Na2CO3-高溫10.二氧化硅與純堿反應(yīng)：SiO2+Na2CO3= Na2S

11、iO3+CO2f高溫11 二氧化硅與石灰石反應(yīng)： SiO2+CaCO3= CaSiO3+CO2f12.加熱硅酸：H2SiO3=SiO2+H2O五、氯及其化合物+ +1.實(shí)驗(yàn)室制氯氣： MnO2+4HCI（濃）=MnCI2+CI2I+2H2O離子方程式： MnO2+4H + 2CI =Mn2+CI2I+2H2O工業(yè)制氯氣：電解2NaCI + 2H2O-NaOH + CI2f+ H2f占燃占燃2. 鈉在氯氣中燃燒： 2Na+Cl2=2NaCI鐵在氯氣中燃燒： 2Fe+3Cl2=占燃=2FeCl3(棕色煙)占燃銅在氯氣中燃燒： Cu + CI2= CuCl2(棕黃色煙)占燃?xì)錃庠诼葰庵腥紵篐2+

12、CI2= 2HCI (蒼白色火焰)3. 氯氣和水反應(yīng)： CI2+ H2O =HCI + HCIO離子方程式：CI2+H+ Cl+ HCIO4. 次氯酸光照分解：2HCIO =2HCI + O2f+25. 氯水中通入二氧化硫： Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCI 離子方程式：Cb+SO2+2H2O=4H + SO4+2CI6. 氯氣與氫氧化鈉溶液： Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O 離子方程式：CI2+2OH=CI+CIO+H2O7. 工 業(yè)生產(chǎn)漂白粉： 2Ca(OH)2+ 2Cl2=Ca(CIO)2+ CaCl2+ 2H2O8.漂白粉漂白原理：Ca(CIO)2+ C

13、O2+ H2O=CaCO3J+ 2HCIO9.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(CIO)2+ 2HCI=CaCI2+ 2HCIO10. 氯氣通入溴化鉀溶液：CI2+ 2Br=Br2+ 2CI氯氣通入碘化鉀溶液：CI?+ 21=I2+ 2CI溴水和碘化鉀溶液反應(yīng)：B2+2KI =I2+ 2KBr 離子方程式：Br2+2I=b+ 2Br11.氯化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3+ NaCI =AgCIJ+ NaNO3離子方程式：Ag+C=AgCI (白色沉淀)溴化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3+ NaBr=AgBrJ+ NaNO3離子方程式：Ag*+Br =AgBr (淡黃色沉淀)碘化鈉和硝酸銀溶液：AgNO

14、3+ NaI =AgI J + NaNO3離子方程式：Ag*+I =AgI J (黃色沉淀)六、硫及其化合物占燃1.硫在空氣中燃燒：S+O2= SO2硫與氫氣加熱：S + H2= H2S2.二氧化硫與水：SO2+H2O= H2SO3二氧化硫與氧化鈣： SO2+ CaO=CaSO3少量 SO2與氫氧化鈉：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O離子方程式：2OH +SO2=SO? +H2O7.二氧化硅與碳反應(yīng)：SiO2+ 2C高溫Si + 2COf2-+離子方程式：SiO3+ 2H =H2SiO3j人教版高中化學(xué)常見(jiàn)方程式集錦5(復(fù)習(xí)提綱一共 6 頁(yè))過(guò)量 SO2與氫氧化鈉：NaOH+SO2=N

15、aHSO3離子方程式：OH +SO2= HSO33.SO2通入過(guò)量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2=CaSO3J+H2O4.過(guò)量的 SO2通入澄清石灰水： Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2催4.二氧化硫與硫化氫：SO2+ 2H2S=3SJ+2H2O5.SO2的催化氧化：2SO2+ 02?2SO36亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：W2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O8三氧化硫和水反應(yīng)： SO3+H2O=H2SO49三氧化硫與氧化鈣：SO3+ CaO=CaSO410.三氧化硫與氫氧化鈣：Ca（OH）2+SO3=CaSO4J+H2O11. 銅與濃硫酸反應(yīng)： Cu + 2H2SO4

16、（濃）=CuSO4+ 2H2O+SO2f12. 碳與濃硫酸反應(yīng)： C + 2H2SO4（濃）=2H2O+CO2f+2SO2f七、氮及其化合物放電、催化劑I. 氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)： N2+ O2=2NO2.工業(yè)合成氨： N2+ 3H2高溫高壓2NH33.一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2=2NO24.NO2溶于水：3NO2+ H2O=2HNO3+ NO5. 氨氣溶于水： NH3+ H2O =NH3H2O氨水顯弱堿性（電離方程式）：NH3H2O士NH：+ OH一6. 濃氨水受熱分解： NH3H2O =NH3I+H2O7.氨氣和氯化氫： HCI + NH3=NH4Cl催化劑8.氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO + 6H2O 9.氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3+HCl10.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=NH3H2Of+ CO2f+II.硝酸銨和 NaOH : NH4NO3+ NaOH =NaNO3+ NH3I+H2O離子方程式： NH4+ OH =NH3f+H2O12. 實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4CI + Ca（OH）2=CaCl2+ 2NH3f+ 2H2O13. 濃硝酸與銅反應(yīng)： 4HNO3（濃）+Cu =Cu（NO3）2+2NO 2I+2H2O離子方程式：4H*+ 2NO3+CU =：=Cu2+2NO2f+2H2O14.